《高中化學(xué)必修一全冊課后優(yōu)化訓(xùn)練：3-1-2 word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)必修一全冊課后優(yōu)化訓(xùn)練：3-1-2 word版含解析（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課后優(yōu)化訓(xùn)練 基 礎(chǔ) 強 化 1．把下列金屬投入0.1mol/L鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是(　　) A. Cu B. Fe C. Mg D. Al 解析　由金屬活動順序表可知，F(xiàn)e、Mg、Al能與鹽酸反應(yīng)，而Cu不與鹽酸反應(yīng)，金屬越活潑與酸反應(yīng)越劇烈，在Fe、Mg、Al中，Mg最活潑，反應(yīng)最劇烈。 答案　C 2．除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用(　　) A. 硫酸 B. 氫氧化鈉溶液 C. 水 D. 鹽酸 解析　鋁與NaOH溶液反應(yīng)而鎂不與NaOH溶液反應(yīng)，所以用NaOH溶液可以除去鎂粉中的少量鋁粉。 答案　B 3．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的

2、鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是(　　) A. Al、Mg、Na B. Mg、Al、Na C. Na、Mg、Al D. Na、Al、Mg 解析　因足量的鹽酸與等質(zhì)量的金屬反應(yīng)，則金屬完全反應(yīng)，根據(jù)電子守恒，等質(zhì)量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小應(yīng)為Al、Mg、Na，也可根據(jù)化學(xué)式計算。 答案　A 4．有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說法中，正確的是(　　) A．Al是還原劑，NaOH及H2O均是氧化劑 B．還原產(chǎn)物是H2，且由H2O還原所得的H2與由NaOH還原所得的H2物質(zhì)的量之比為2:1 C．反應(yīng)中NaOH是氧化劑，NaAlO2是氧化產(chǎn)物 D

3、．此反應(yīng)中，只有水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑 解析　在Al與NaOH溶液反應(yīng)中，鋁是還原劑，水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑，NaAlO2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物。 答案　D 5．金屬鈉著火，能用來滅火的是(　　) A. 水 B. 濕抹布 C. 泡沫滅火器 D. 干沙 解析　鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，且有可燃?xì)怏wH2產(chǎn)生，不可用水、濕抹布、泡沫滅火器滅火。 答案　D 6．下列離子方程式正確的是(　　) A．將鈉投入到CuCl2溶液中： 2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B．Na與水反應(yīng)： Na＋2H2O===Na＋＋2O

4、H－＋H2↑ C．鋁和NaOH溶液的反應(yīng)： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ D．鐵屑與硫酸的反應(yīng)： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 解析　鈉先與水反應(yīng)，在溶液中，鈉不能置換出銅，A錯；B中電荷不守恒；鐵與硫酸反應(yīng)生成Fe2＋，D錯。 答案　C 7．用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(　　) A．O2與H2的混合氣體 B．1.12L H2 C．大于1.12L H2 D．小于1.12L氣體 解析　在題中隱藏著一個至關(guān)重要的條件“鋁箔”，Na與水反應(yīng)放

5、出H2，并且生成NaOH，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，也生成H2，故最后收集到的氣體是這兩部分H2的總和，顯然要比Na單獨反應(yīng)產(chǎn)生的H2多。 Na　＋　H2O===NaOH?。2↑ 0．1mol 0.1mol 0.05mol 答案　C 8．某無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出H2，該溶液中可能含有大量的H＋、K＋、Mg2＋、Cl－、OH－、Cu2＋、CO等離子，試推斷： (1)第一種情況：一定有________，可能有________。 (2)第二種情況：一定有________，可能有________。 解析　與鋁反應(yīng)放出H2的溶液有兩種情況：強酸性溶液(H＋)和強

6、堿性溶液(OH－)。當(dāng)含有大量H＋時，不能共存的有CO、OH－，溶液無色沒有Cu2＋，根據(jù)電荷守恒一定含有Cl－，可能含有K＋、Mg2＋；當(dāng)含有大量OH－，不能共存的有H＋、Mg2＋，一定含K＋，可能含有Cl－、CO，一定不含Cu2＋。 答案　(1)H＋、Cl－　K＋、Mg2＋ (2)OH－、K＋　Cl－、CO 能 力 提 升 1．將2.3g鈉投放到97.7g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　) A. 2.3%　　　　　　　　 B. 小于2.3% C. 4% D. 大于4% 解析　錯選A是把鈉與水反應(yīng)后，鈉看成溶質(zhì)，計算錯誤；錯選C是忽視了鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生H2使溶液質(zhì)量減少。

7、解答本題應(yīng)明確鈉與水反應(yīng)有H2產(chǎn)生，所得溶液中溶質(zhì)是NaOH，溶液的質(zhì)量等于水的質(zhì)量和鈉的質(zhì)量之和減去氫氣的質(zhì)量。本題屬半定量題，不需準(zhǔn)確計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x，則： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 223 240 2.3g x x＝＝4g w(NaOH)＝100% ＝100%>4%。 答案　D 2．下列各組離子中，能大量共存，溶液呈現(xiàn)無色，且加入一小塊鈉粒后仍然能大量共存的是(　　) A. K＋、MnO、SO、H＋ B. Ba2＋、Na＋、HCO、NO C. Na＋、NO、K＋、Cl－ D. Ca2＋、NO、Cl－、CO

8、 解析　A中MnO為紫色不符合題意且H＋與Na反應(yīng)；B中Na與水反應(yīng)生成的NaOH與HCO反應(yīng)，有CO生成，Ba2＋與CO不能共存；D中Ca2＋與CO不共存。 答案　C 3．X、Y、Z、M代表四種金屬，有以下事實：①水溶液中X＋Y2＋===X2＋＋Y；②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑；③Y可跟硫酸反應(yīng)而M不能。則四種金屬的活動性順序為________。 解析　由①知活潑性X>Y，由①知X、Y不與水反應(yīng)，由②知Z的活動性極強，金屬活潑性為Z>X>Y，由③知活潑性Y>M，所以四種金屬的活動性順序為Z>X>Y>M。 答案　Z>X>Y>M 4．某化學(xué)興趣小組利用如圖進(jìn)行“鐵與

9、水反應(yīng)”的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題： (1)A裝置的作用是___________________________________， B中反應(yīng)的方程式為_________________________________。 (2)D的作用是_______________________________________。 (3)E中的現(xiàn)象是_____________________________________。 (4)A、B兩個裝置中應(yīng)先點燃________處的________燈，點燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________________

10、__ _________________________________________________________。 解析　(1)B中進(jìn)行的反應(yīng)是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故A為提供水蒸氣的裝置。 (2)D的作用是除去未反應(yīng)的水蒸氣，干燥H2。 (3)E中反應(yīng)為H2＋CuOCu＋H2O，故黑色粉末變紅，同時硬質(zhì)玻璃管右端會有水珠生成。 (4)應(yīng)先點A處酒精燈，若先點燃B處酒精噴燈，B裝置中的Fe會與空氣中O2反應(yīng)生成Fe3O4，點燃E處酒精燈前要收集H2，檢驗純度。 答案　(1)產(chǎn)生水蒸氣　3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋ 4H2 (2)吸收未反應(yīng)的水蒸氣 (3)黑色固體變成紅色，右端管壁有水珠生成 (4)A　酒精　收集H2，并檢驗其純度 所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究edu