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1、 新課標高一化學同步測試（A） 第一節(jié) 無機非金屬材料的主角—硅 一、選擇題：（本小題共6小題，每小題3分，共18分，每小題只有一個正確答案） 1．下列物質中主要成分不是二氧化硅的是 （ ） A．硅膠 B．水晶 　 C．瑪瑙 　 D．硅石 2．NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中 （ ） A．具有玻璃塞的細口瓶 B．具有玻璃塞的廣口瓶 C．帶滴管的滴瓶

2、 D．具有橡膠塞的細口瓶 3．可以用來制取半導體材料（如大規(guī)模集成電路）的是 （ ） A．二氧化硅 B．粗硅 C．高純硅 D．硅酸鹽 4．下列不是水玻璃用途的是 （ ） A．肥皂填料 B．木材防火劑 C．紙板黏膠劑 D．建筑裝飾材料 5．下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是 （ ） A．玻璃 B．水泥 C．光導纖維 D．陶瓷 6．鋼筋混凝土強度大，常常用來建造高樓大廈、橋梁涵洞、高速公路等

3、，在現(xiàn)代社會中發(fā)揮著舉足輕重的作用，下面是鋼筋混凝土的主要成分的是 （ ） A．水泥、沙子和鋼筋 B．水泥、沙子、碎石和鋼筋 C．水泥、碎石和鋼筋 D．水泥、沙子和碎石 二、選擇題（共10小題，每小題4分，計40分，每小題有1—2個正確答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。） 7．構成地殼基本骨架的非金屬元素的是 （ ） A．Al B．O C． Si

4、 D．C 8．二氧化硅的化學性質很不活潑，幾乎所有的酸都不與其反應，但有一種酸能夠和二氧化硅發(fā)生反應，這種酸是 （ ） A．濃鹽酸 B．硫酸 C．硝酸 D．氫氟酸 9．能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是 （ ?。? A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀 C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2 D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀 10．二

5、氧化硅屬于酸性氧化物，理由是 （ ） A．Si是非金屬元素 B．SiO2對應的水化物是可溶性弱酸 C．SiO2與強堿反應生成鹽和水 D．SiO2不能與酸反應 11．下列物質中，能夠與NaOH溶液反應的是 （ ） A．碳酸鈉 B．硅酸鈉 C．二氧化硅 D．氫氧化鋁 12．下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是

6、 （ ） A．CO2→H2CO3 B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3 13．某無色溶液中加入過量鹽酸有沉淀產(chǎn)生，過濾后向濾液中加入過量氨水又有沉淀產(chǎn)生，下列溶液中符合此條件的是 （ ） A． Ag+、Al3+、K+ B． SiO32-、AlO2-、K+ C． Ag+、Cu2+、Na+ D．Ag+、Ba2+、 Na+ 14．下列離子方程式，正確的是

7、 （ ） A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2O B．碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑ C．二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2 +2OH- === SiO32-+H2O↑ D．硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3 +2OH- === SiO32-+2H2O 15．現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如下實驗（每一步試劑均過量），由此可以推知硬鋁的組成為

8、 （ ） A．Al、Cu、Mg、Si、Mn B．Al、Mg、Si、Zn C．Al、Fe、C、Cu D．Al、Si、Zn、Na 16．在SiO2+3CSiC+2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質量比為 （ ） A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2 三、填空題： 17．（12分）用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(注：①能夠寫化學方程式的寫出化學反應方程式；②鑒別方法可以不用填滿，若序號不夠也可以自己再添)。 （1）Na2CO3和SiO2 ①

9、 ② ③ （2）CaCO3和Na2SiO4 ① ②

10、 ③ 18．（14分）某學生興趣小組想利用高嶺土[其主要成分是Al2O32SiO22H2O]試驗新型的凈水劑。試驗程序如下： 其中濾液E就是欲求的凈水劑。試回答下列問題： ①寫出混合物A、B，濾液C、D的主要成分 A： ；B： ；C： ；D： 。 ②寫出高嶺土與純堿

11、熔融的兩個化學方程式 ； ③該試驗中，熔融高嶺土可以選用的坩堝有 A．玻璃坩堝 B．瓷坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝 19．（8分）用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質文明的重要作用。例如： （1）計算機芯片的主要成分是 ； （2）光導纖維的主要成分是 ： （3）目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是 ； （4）用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類

12、稱為 的化合物 ； 20．（8分）制造普通玻璃的原料是純堿（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和石英（SiO2），這種玻璃的成分可以認為是由Na2O、CaO和SiO2所組成的混合物，而鉀玻璃是將原料中的Na2CO3由K2CO3替代而制得的。今測得某鉀玻璃中各成分的質量分數(shù)為：18.4%的K2O、11.0%的CaO和70.6%的SiO2。求生產(chǎn)制取這種鉀玻璃的原料的物質的量之比是多少？ 參 考 答 案 一、選擇題1．A 2． D 3． C 4．D 5．C 6．B 二

13、、選擇題7．BC 8．D 9．B 10．C 11．CD 12．D 13．AB 14．CD 15．A 16．D 三、填空題 17．（某種方法3分）（1）①焰色反應法：焰色反應為黃色的是Na2CO3，余者為SiO2。 ②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是Na2CO3；不反應的是SiO2。化學方程式：Na2CO3＋2HCl＝2 NaCl＋H2O＋CO2↑ （2）①焰色反應法：焰色反應為磚紅色的CaCO3和，黃色的為Na2SiO4。 ②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是CaCO3，剩余的為Na2SiO3。CaCO3＋2HC

14、l＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 18．(每空2分) ①A：NaAlO2和Na2SiO3；B：NaAlO2和Na2SiO3；C：AlCl3；D：H2SiO3。 ②Al2O3＋Na2CO3 2 NaAlO2＋CO2↑；SiO2＋Na2CO3 2 Na2SiO3＋CO2↑ ③D 19．(每空2分) (1)硅（或Si或單晶硅） (2)二氧化硅（或SiO2） (3)硅（或Si） (4)鋁硅酸鹽（或硅鋁酸鹽） 20．解：根據(jù)元素守恒可知：K2O——K2CO3 ；CaO ——CaCO3 ； 所以，原料的物質的量之比就是K2O、CaO、SiO2三者物質的量之比， 故有生產(chǎn)這種鉀玻璃的原料K2CO3、CaCO3、SiO2 物質的量之比＝ ＝1︰1︰6 所有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究edu