《中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5單元 第2講 利用化學(xué)方程式的簡單計算課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5單元 第2講 利用化學(xué)方程式的簡單計算課件.ppt（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2講 利用化學(xué)方程式的簡單計算,考點一,考點二,考點三,考點一計算的依據(jù) 1.質(zhì)量守恒定律。 2.化學(xué)方程式可表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。,,,考點一,考點二,考點三,考點二計算的步驟 1.設(shè)未知量; 2.寫出化學(xué)方程式; 3.找出已知量、未知量的質(zhì)量比; 4.列出比例式; 5.解出未知量; 6.答語簡明扼要。,,,,,,,考點一,考點二,考點三,考點三計算類型 1.由一種純凈的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。 2.由含雜質(zhì)的反應(yīng)物的質(zhì)量求該物質(zhì)的純度或由該反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。 3.根據(jù)化學(xué)方程式計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)分析有關(guān)圖像或表格數(shù)據(jù),求反應(yīng)后某一個物理量。 溫馨提示計算步驟中的注意事項:設(shè)未知量時不能帶單位;正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式;化學(xué)反應(yīng)方程式要配平;已知量、未知量的單位要統(tǒng)一。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法1由一種純凈的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量 正確解題的關(guān)鍵是能否正確地找到反應(yīng)物、生成物以及兩者之間的質(zhì)量關(guān)系,注意書寫格式的規(guī)范等。 解題一般遵循以下步驟:①設(shè):設(shè)未知數(shù);②寫:寫出該計算題中所涉及的正確的化學(xué)反應(yīng)方程式;③找:找出已知物質(zhì)與未知物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系;④列:列比例式;⑤算:計算,解出結(jié)果;⑥答:簡明地寫出答案。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法2利用含雜質(zhì)的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量 在進(jìn)行這種含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算時,需要把不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物的質(zhì)量,再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。能否將混合物的質(zhì)量正確地轉(zhuǎn)化為所需要的純凈物的質(zhì)量是正確解答此類問題的關(guān)鍵。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,例2(2015·浙江湖州)黃鐵礦礦石的主要成分為二硫化亞鐵(FeS2)。取一塊質(zhì)量為30 g的黃鐵礦礦石樣品在氧氣中高溫完全灼燒后,得到10 g氧化鐵(其中的鐵全部來自二硫化亞鐵),同時生成二氧化硫。 (1)二硫化亞鐵中硫元素的化合價為 價。 (2)計算黃鐵礦礦石樣品中二硫化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解析:(1)根據(jù)化合物中元素正、負(fù)化合價代數(shù)和為0的原則,已知Fe元素為+2價,所以在FeS2中,硫元素的化合價為-1價。(2)正確書寫出FeS2灼燒的化學(xué)方程式,根據(jù)生成的10 g氧化鐵的質(zhì)量可求得FeS2的質(zhì)量,進(jìn)而可求得FeS2在黃鐵礦礦石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,方法點撥:在審題過程中要特別注意題干中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)所代表的是純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題過程中需要用到的公式有:混合物中某純凈物的質(zhì)量=混合物的總質(zhì)量×混合物中該純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)=混合物的總質(zhì)量×(1-混合物中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法3根據(jù)化學(xué)方程式計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解答此類問題的關(guān)鍵是能否直接找出(或通過計算得出)溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量一般是通過化學(xué)方程式的計算得出,溶液質(zhì)量一般是通過質(zhì)量守恒定律得出,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所有物質(zhì)的總質(zhì)量-產(chǎn)生氣體的質(zhì)量-產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量-固體雜質(zhì)的質(zhì)量。 解答此類問題還需要注意反應(yīng)后溶質(zhì)的來源,即只是通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生,還是反應(yīng)前的混合物中也含有此溶質(zhì),很多同學(xué)在解題中容易忽視此問題而導(dǎo)致出錯。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法4根據(jù)表格進(jìn)行相關(guān)計算 解答表格型計算題,關(guān)鍵是對表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析比較,找出數(shù)據(jù)變化規(guī)律。根據(jù)表格中的數(shù)據(jù),可以得出某種物質(zhì)的質(zhì)量,還可以得出每一次數(shù)據(jù)中什么反應(yīng)物已經(jīng)充分反應(yīng),什么反應(yīng)物還有剩余。找出數(shù)據(jù)的變化規(guī)律后,一般情況下,數(shù)據(jù)組中改變規(guī)律的那組數(shù)據(jù)就是解題的突破口。 解題的最大障礙是數(shù)據(jù)陷阱,所以根據(jù)反應(yīng)原理認(rèn)真分析實驗數(shù)據(jù),找準(zhǔn)恰好反應(yīng)(或改變規(guī)律)的一組數(shù)據(jù)是解題的關(guān)鍵。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,例4(2015·山東泰安)我市盛產(chǎn)石灰石,主要成分是CaCO3。某同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了如下實驗。取一定量的石灰石樣品研碎,與100 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸一起放入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯及其中的剩余物進(jìn)行了五次稱量,記錄數(shù)據(jù)如下表:(假設(shè)反應(yīng)勻速進(jìn)行;雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng);燒杯的質(zhì)量為25 g),請計算:(1)表中的“m”為 。 (2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果精確至0.1%),考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,解析:(1)因為反應(yīng)勻速進(jìn)行,20 s時減少2.2 g,40 s時減少4.4 g,依此類推,60 s時燒杯和藥品的質(zhì)量應(yīng)該為133.4 g,而表中數(shù)據(jù)80 s、100 s時的質(zhì)量都是134.5 g,所以未到60 s時反應(yīng)已經(jīng)停止進(jìn)行,m的值為134.5。(2)根據(jù)減少的二氧化碳的質(zhì)量可以求出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量,然后列式計算即可。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,【變式訓(xùn)練】 某同學(xué)對生鐵的組成進(jìn)行研究。稱取生鐵樣品40 g,把500 g稀硫酸分5次加入樣品中,測得實驗數(shù)據(jù)見下表(生鐵中的雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng)):,(1)第4次剩余固體的質(zhì)量m= g。 (2)該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 (3)計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,考法5根據(jù)坐標(biāo)圖進(jìn)行相關(guān)計算 解答此類問題的關(guān)鍵是能否根據(jù)圖像獲得橫、縱坐標(biāo)表示的兩個變量的變化規(guī)律或關(guān)系,根據(jù)變化規(guī)律或關(guān)系找準(zhǔn)切入點(數(shù)據(jù))代入化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計算。解題時注意計算所需的已知量(或數(shù)值)就在圖像中,要牢牢抓住圖像進(jìn)行分析,特別要關(guān)注曲線的拐點,與橫、縱坐標(biāo)軸的交點所反映的信息。不能正確地解讀曲線的拐點,與橫、縱坐標(biāo)軸的交點等的含義是解題出錯的主要原因。,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,例5(2015·湖南株洲)華雪同學(xué)想測定某銅銀合金中兩種金屬的質(zhì)量比。稱取這種合金9.6 g,加入足量AgNO3溶液充分反應(yīng)后過濾,將所得固體洗滌、干燥后稱量,質(zhì)量為24.8 g。 (1)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)試計算該合金中銅與銀的質(zhì)量比。(請寫出計算過程) (3)華雪同學(xué)認(rèn)為還可算出該AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),于是進(jìn)行了多次實驗,記錄了每次使用AgNO3溶液的質(zhì)量a和充分反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量b,并繪制了下圖,則AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(請寫出計算過程,用含m的代數(shù)式表示),考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,,考法1,考法2,考法3,考法4,考法5,,