《電解質(zhì)和非電解質(zhì)ppt課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《電解質(zhì)和非電解質(zhì)ppt課件.ppt（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、1、下面哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電 ？ 鹽酸、 NaOH 溶液 、 NaCl固體、石墨、蔗糖 溶液、 KCl溶液、 Cu 小結(jié) ：（ 1）石墨、銅能導(dǎo)電，因為其中有自 由移動的電子。 （ 2）鹽酸、 NaOH 溶液、 KCl溶液能導(dǎo)電因 為它們的溶液中有自由移動的離子存在 。 想一想： 天馬行空官方博客： http:/ ； QQ:1318241189； QQ群： 175569632 鹽酸、 NaOH 溶液 NaCl溶液中自由移動的離 子是如何產(chǎn)生的？通過怎樣的方法證明 ？ 思考： 小結(jié)： 1.離子是通過電離產(chǎn)生的。 2.可通過溶液的導(dǎo)電性來檢驗 。 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電 能力 天馬行空官方博客：

2、 http:/ ； QQ:1318241189； QQ群： 175569632 思考：物質(zhì)在什么樣的情況下能電離？ 在水溶液中或熔融狀態(tài) 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1.電解質(zhì)：在水溶液里 或 熔融狀態(tài)下 能導(dǎo)電的 化合物 如 ：酸、堿、鹽等 2.非電解質(zhì)：在在水溶液里 和 熔 融狀態(tài)下 都不 導(dǎo)電的 化合物 如：蔗糖、酒精 下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？ Cu 、 NaCl固體、 CO 、蔗糖、 NaCl溶液、 H O、酒精 2 注意點： （ 1）電解質(zhì)是化合物。 （ 2）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的 化合物。 （ 3）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)；蔗糖、酒精是 非電解質(zhì)。 2 問題：在

3、相同的條件下，不同種類的 酸堿鹽溶液導(dǎo)電能力是否相同？ 實驗結(jié)果：在相同的條件下，不 同種類的酸堿鹽溶液導(dǎo)電能力是 不同的 為什么導(dǎo)電能力有差異？ （ 1）自由移動離子的濃度。 （ 2）離子所帶的電荷數(shù)。 電解質(zhì)溶液的 導(dǎo)電能力 當溶液體積、濃度和離子所帶的 電荷數(shù)都相同的情況下，取決于 溶液中自由移動的離子的數(shù)目， 導(dǎo)電能力強的溶液里的自由移動 的離子數(shù)目一定比能力弱的溶液 里的自由移動的離子數(shù)目多。 二 .強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 實驗結(jié)果：鹽酸、 NaOH溶液、 NaCl溶液 導(dǎo)電能力比醋酸和氨水強。 為什么在相同的條件下導(dǎo)電能力 不同？ 鹽酸、 NaOH溶液、 NaCl溶液中自 由移動的離子

4、較醋酸和氨水多。 溶液中自由移動的離子多少與 什么因素有關(guān)？ 電解質(zhì)的電離程度 NaCl=Na + Cl 在水分子的作用下， 陰陽離子脫離晶體的表面，全部電 離成能自由移動的水合陰離子和水 合陽離子。 - + 強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的 電解質(zhì)如： NaCl、 NaOH等。大多數(shù)的鹽、 強酸、強堿 弱電解質(zhì)：在水溶液中只有一部分電離成 離子的電解質(zhì)。如一水合氨、醋酸等。 弱酸、弱堿和水。 . 如何表示電解質(zhì)的電離？ 電離方程式： 1、強電解質(zhì)的電離方程式 NaCl=Na+ + Cl- 2、弱電解質(zhì)的電離方程式 CH3COOH CH3COO-+H+ 強弱電解質(zhì)的比較： 強電解質(zhì) 弱電解

5、質(zhì) 電離程度 溶液中粒子 同條件下導(dǎo) 電性 物質(zhì)類別 示例 完全 部分 水合離子 分子、水合離子 強 弱 強酸強堿多數(shù)鹽 弱酸弱堿水 KCl NaOH 水，碳酸 討論： AgCl、 BaSO CaCO 等難溶于 水的鹽是否是弱電解質(zhì)？醋酸易溶是 否是強電解質(zhì)？ 4 3 小結(jié)：硫酸鋇、碳酸鈣等雖然難溶，但溶 解的部分卻是完全電離的，所以它們是強 電解質(zhì)。醋酸晶體雖易溶，但它不能完全 電離，因此它是弱電解質(zhì)。 電解質(zhì)的強弱 與其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它 們在水中的電離程度。 總結(jié) ： 化合物 據(jù)是否 電離 電離 不電離 電解 質(zhì) 非電解質(zhì) 電離 程度 電離 程度 全部 電離 部分 電離 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)