秋霞电影网午夜鲁丝片无码,真人h视频免费观看视频,囯产av无码片毛片一级,免费夜色私人影院在线观看,亚洲美女综合香蕉片,亚洲aⅴ天堂av在线电影猫咪,日韩三级片网址入口

原電池與電解池 電化學知識點全復習

上傳人:無*** 文檔編號:20360897 上傳時間:2021-03-12 格式:DOC 頁數(shù):3 大?。?80.50KB
收藏 版權申訴 舉報 下載
原電池與電解池 電化學知識點全復習_第1頁
第1頁 / 共3頁
原電池與電解池 電化學知識點全復習_第2頁
第2頁 / 共3頁
原電池與電解池 電化學知識點全復習_第3頁
第3頁 / 共3頁

最后一頁預覽完了!喜歡就下載吧,查找使用更方便

12 積分

下載資源

資源描述:

《原電池與電解池 電化學知識點全復習》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《原電池與電解池 電化學知識點全復習(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、原電池與電解池 一、原電池 1. 構成原電池的條件: A.活潑性不同的兩個電極 ①活動性不同的金屬(或一種金屬和一種非金屬導體石墨),活潑金屬為負極。 ②兩惰性電極——石墨或Pt等(燃料電池電極)。; B.電解質溶液; C.形成閉合電路; D.自發(fā)氧化還原反應。 2. 原電池的反應原理 電子從負極流出,沿導線流回正極 ①活動性不同的金屬(或一種金屬和一種非金屬導體石墨) 負極:較活潑金屬,失電子,化合價升高,發(fā)生氧化反應 溶液中的陰離子向負極移動,電極質量減小。 正極:不活潑金屬(或石墨等),得電子,化合價降低,發(fā)生還原反應

2、。 ①當負極材料能與電解液直接反應時,溶液中的陽離子得電子。例:溶液中如果有陽離子,應由金屬陽離子先得電子,變成金屬單質,鋅銅原電池中,電解液為HCl,正極H+得電子生成H2。 ②當負極材料不能與電解液反應時,溶解在電解液中的O2得電子。如果電解液呈酸性,O2+4e-+4H+==2H2O;如果電解液呈中性或堿性,O2+4e-+2H2O==4OH- 判斷正負極的依據(jù):金屬活動順序表 ②兩惰性電極——石墨或Pt等(燃料電池電極) 負極:可燃燒的氣體 正極:氧氣 3. 各種電池 ① 堿性干電池 Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2

3、MnOOH ② 鉛蓄電池 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O, 請寫出電極反應式。注意:PbSO4是難溶物。 ③ 燃料電池 二、電解池 1. 電解:使電流通過電解質溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應的過程,叫做電解。 2. 電解池的組成條件: ①直流電源 ②兩個電極 ③電解質溶液或熔融電解質 ④形成閉合回路 判斷電解池兩極的常用依據(jù) ①看電源(與電池正極相連的是陽極,與負極相連的是陰極) ②看電子方向、兩極產(chǎn)物(陽離子移向陰極,發(fā)生還原反應

4、 陰離子移向陽極,發(fā)生氧化反應) 3. 電解反應方程式: 陰極:溶液中的陽離子向陰極移動,得電子,發(fā)生還原反應。陰極受保護。(電鍍原理) 陽離子的放電順序:金屬活動順序表的逆序 Zn2+< Fe2+ < Pb2+ < H+ < Cu2+ < Fe3+ < Hg2+ < Ag+ 注意: Ag+ > Fe3+ > Cu2+ ; Fe2+ > H2O > Al3+ 電鍍時:H+濃度較小:H+< Zn2+< Fe2+< Pb2+ < Cu2+ 陽極:溶液中的陰離子向陰極移動,失電子,發(fā)生氧化反應。 放電順序:① 活性電極(Ag以前)

5、,電極失電子 A - ne-==A n+ ② 惰性電極(Pt、Au、石墨),陰離子放電 S2->I->Br->Cl- >OH- 電解硫酸銅溶液的電極反應式和總反應式 陰極:2Cu 2+ + 4e- = 2Cu 陽極:4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 4H2O==4H++4OH- 通電 2Cu2+ + 2H2O 2Cu + 4H+ + O2↑ 寫出以碳棒作電極電解飽和氯化鈉溶液的電極反應式 陽極 (C): 2Cl -- 2e-=Cl2↑

6、 陰極 (C):2H+ +2e-= H2 ↑ 寫出以銅棒作電極電解氯化銅溶液的電極反應式 陽極 (Cu): Cu - 2e-=Cu2+ 陰極 (Cu): Cu2+ +2e-= Cu 4. 電解原理的應用 a. 銅的電解精煉 ⑴粗銅含的雜質: Zn、Fe、Ni、Ag、Au等 ⑵粗銅的精煉 粗銅做陽極,純銅做陰極,CuSO4溶液做電解液 (3)電極反應式 (4) 陽極上比銅不活潑的金屬,沉積于陽極底部,成為陽極泥,可以提煉金、銀等貴重金屬 b. 電鍍 ⑴概念:應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬或合金的過程。 ⑵電鍍池形成條件 ①鍍件作陰極 ②鍍層金屬作陽極 ③含鍍層金屬陽離子的鹽溶液作電解液 ⑶電鍍的特點 電鍍液的組成及酸堿性基本保持不變

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內容侵犯了您的版權或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!