《《化學反應(yīng)及其能量變化》期中復(fù)習講義高一化學教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《化學反應(yīng)及其能量變化》期中復(fù)習講義高一化學教案（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第一章《化學反應(yīng)及其能量變化》 期中復(fù)習講義 _高一化學教案 _ 模板 復(fù)習要求 1．理解離子的涵義，理解離子方程的意義。 2．能正確書寫離子方程式。 知識規(guī)律總結(jié) 離子反應(yīng)是指在溶液中 (或熔化狀態(tài) ) 有離子參加或生成的反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是反應(yīng)前后至少有二種離子的數(shù)目發(fā)生了改變。離子方程式表示了反應(yīng)的實質(zhì)即所有同一類型的 離子之間的反應(yīng)。 其書寫原則是： 可溶性或微溶性的強電解質(zhì)寫離子形式， 多元弱酸的酸式 鹽寫成酸式根形式， 其它物質(zhì)寫分子式或化學式。 檢查離子方程式是否正確的三個規(guī)則①質(zhì) 量守

2、恒 —— 微粒種類與數(shù)目相等， ②電荷守恒 —— 方程式兩邊電荷總數(shù)相等， ③得失電子相 等—— 屬于氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中得失電子數(shù)相等。 離子共存問題應(yīng)轉(zhuǎn)化為離子之間能 否反應(yīng)來考慮。 一、離子方程式 離子方程式書寫的基本規(guī)律要求。 （ 1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （ 2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。 （ 3）號實際： “ =”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。 （ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等） 。 （ 5

3、）明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。 （ 6）檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。 二、離子共存 1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 （ 1）有氣體產(chǎn)生。如 CO32- 、 SO32-、 S2-、 HCO3- 、 HSO3- 、 HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與 H+不能大量共存。 （ 2）有沉淀生成。 如 Ba2+ 、Ca2+ 、Mg2+ 、Ag+ 等不能與 SO42-、CO32-等大量共存； Mg2+ 、 Fe2+、 Ag+ 、 Al3+ 、 Zn2+、 Cu2+ 、 Fe3+等不能與 OH- 大量共存； Pb2

4、+與 Cl- ， Fe2+與 S2-、Ca2+與 PO43-、Ag+ 與 I- 不能大量共存。 （ 3）有弱電解質(zhì)生成。如 OH- 、CH3COO- 、PO43-、HPO42- 、H2PO4- 、F-、ClO- 、AlO2- 、 SiO32- 、CN- 、等與 H+ 不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCO3- 、HPO42-、HS-、H2PO4- 、 HSO3- 不能與 OH- 大量共存； NH4+ 與 OH- 不能大量共存。 * （ 4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2- 、 S2-、 CO32- 、 C6H5O- 等必須在

5、堿性條件下才能在溶液中存在； 如 Fe3+、Al3+ 等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生 “雙水解 ”反應(yīng)。如 3AlO2- +3Al3++6H2O=4Al(OH)3  ↓等。 2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。 （1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如  S2-、HS-、SO32-、 I- 和 Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如  MnO4- 、 Cr2O7- 、

6、NO3- 、ClO- 與  S2-、HS- 、SO32- 、HSO3- 、I-、 Fe2+等不能大量共存；  SO32-和  S2-在堿性條 件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生 2S2-+SO32- +6H+=3S↓+3H2O 反應(yīng)不能共在。 H [1] [2] [3] 下一頁 教學目標 知識技能： 初步了解分散系概念；初步認識膠體的概念， 鑒別及凈化方法； 了解膠體的制取方法。 能力培養(yǎng)：通過丁達爾現(xiàn)象、膠體制取等實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力、動手能力，思維能力和自學能力。 科學思想：通過實驗、聯(lián)系實際等手段，激發(fā)學生的

7、學習興趣。 科學品質(zhì)：培養(yǎng)學生嚴肅認真、一絲不茍的科學態(tài)度。 科學方法：培養(yǎng)學生觀察、實驗、歸納比較等方法。 重點、難點 重點：膠體的有關(guān)概念；學生實驗?zāi)芰?、思維能力、自學能力的培養(yǎng)。 難點：制備膠體化學方程式的書寫。 教學過程（）設(shè)計 教師活動 學生活動 設(shè)計意圖 【展示】氯化鈉溶液、泥水懸濁液、植物油和水的混合液振蕩而成的乳濁液。 【提問】哪種是溶液，哪種是懸濁液、乳濁液？ 【指導閱讀】課本第 72 頁第二段 思考： （ 1）分散系、分散質(zhì)和分散劑概念。 （ 2）溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系

8、中的分散質(zhì)分別是什么？【提問】溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系有什么共同點和不同點？觀察、辨認、回答。 閱讀課本，找出三個概念。 （ 1）分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。分散質(zhì)：分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。 分散劑：微粒分布在其中的物質(zhì)叫分散劑。 （ 2）溶液中溶質(zhì)是分散質(zhì)；懸濁液和乳濁液中的分散質(zhì)分別是：固體小顆粒和小液滴。思考后得出結(jié)論： [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [10] ... 下一頁 >> 《影響化學平衡的條件》第一課時 一，課題：高中化學第二冊第二章第三

9、節(jié)《影響化學平衡的條件》第一課時二，在教材中的地位和作用： 1，《影響化學平衡的條件》是中學化學的重要理論之一。 對于本章的學習， 是中學化學所涉及的溶解平衡， 電離平衡， 水解平衡等知識的核心， 對很多知識的學習起到重要的指導作用，通過本章的學習，使學生能夠進一步學習應(yīng)用理論分析，研究，聯(lián)系實際解決問題的能力。 2，本節(jié)教材在本章中起到承上啟下的作用，通過對本章的學習，既可以使學生加深對溶解 平衡的化學理論的理解， 又為以后學習電離平衡奠定了基礎(chǔ)， 對學生后續(xù)的學習有著深遠的 影響。 3，在教學大綱中《影響化學平衡的條件》是 C 類要求。

10、三，教學目標及確立依據(jù)： 依據(jù)教改精神，新大綱的要求，和學生的實際情況確立如下的教學目的： 1，知識技能：使學生理解濃度，溫度，壓強等條件對化學平衡的影響，理解平衡移動原理，學會利用平衡移動原理判斷平衡移動方向。 2，能力方法：使學生學會利用速率 —— 時間圖來表示平衡移動的過程，培養(yǎng)學生識圖，析圖的能力。 3，情感態(tài)度：通過本節(jié)學習，激發(fā)學生學習化學的興趣，進行辨證唯物主義的教育。 四，重點，難點及確立依據(jù) 重點：濃度，壓強，溫度對化學平衡的影響 難點： 1，平衡移動原理的應(yīng)用。 2，平衡移動過程的速率 —— 時間圖。 確立依據(jù)：對化學平

11、衡移動原理的學習很重要，所以討論 “濃度，壓強，溫度等條件對化學 平衡的影響 ”成為本節(jié)課的重點。由于理論付諸實踐有一定的難度，因此平衡移動原理的利用和移動過程中的速率 —— 時間圖成為本節(jié)的難點。 五，說教法： 由于本節(jié)教材地位的重要性，結(jié)合學生實際情況，采取以下教學方法： 1，通過演示實驗，啟發(fā)學生總結(jié)，歸納出濃度，壓強，溫度等條件改變對化學平衡影響。 2，通過對外界條件對速率影響理論復(fù)習，采取啟發(fā)式教學，使學生從理論上認識平衡移動 規(guī)律。 3，通過典型例題和練習，使學生進一步理解并掌握勒夏特列原理。 六，說學法： 結(jié)合教材特點， 指導學生

12、從溫故知新的角度， 采用對比方式， 開展學習活動，層層第進的方 法，使學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，原理，使教法從實處出發(fā)。 實行使學生動口，動手，動腦，動眼的多層次教學，讓學生真正成為主體，感受到學習的樂 趣，化難為易。 七，教材分析：本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：第一部分，化學平衡移動；第二部分，影響化學平 衡的條件，化學平衡移動；第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基礎(chǔ)，教材是在化學 平衡狀態(tài)特征下分析出改變外界條件會使平衡發(fā)生移動， 自然過渡到對第二部分濃度， 壓強，溫度對平衡移動的影響， 第二部分是整節(jié)教材的核心， 通過實驗現(xiàn)象的觀察和分析， 生動直觀的歸納出濃度對化學平衡移動

13、的影響， 在此基礎(chǔ)上討論改變壓強， 溫度對化學平衡移動的影響， 符合學生認識事物的一般規(guī)律， 最后可以讓學生把感情認識上升到理性認識， 自己歸納得出勒夏特列原理。 八，學情分析： 高二學生已經(jīng)具備獨立思考問題能力， 而且思維活躍， 掌握了影響化學反應(yīng)速率的理論， 以此為契機在教學中變探究為驗證， 激發(fā)學生學習的主動性， 并培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。九，教學過程： 1，復(fù)習導入 應(yīng)用投影儀引導學生回憶化學平衡特征 （這樣做起到溫故知新的效果，重要是遵循了學生認識事物的由點到面的特點） 2，實驗探究，設(shè)疑導入 提出問題若改變外界條件，平衡是否發(fā)生變化

14、？ （這樣做起到開門見山的效果， 能激發(fā)學生求知的興趣， 而且一來就可吸引學生思考， 提早 進入思維的興奮區(qū)，在這中情況下由教師演示實驗 2—— 9，2—— 10）此時，讓學生通過實 驗討論得出條件改變，平衡發(fā)生變化，但如何變，可通過學生自由討論得出結(jié)論。 （這樣做 有利于培養(yǎng)學生獨立思考問題，分析問題，解決問題的能力） 3，抓住機會，深刻討論 學生討論后， 抓住時機問 “為什么外界條件改變后平衡會變化？， 這種變化有無規(guī)律可循？ 教師可提示， 也可由學生分組討論， 從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向 移動，順利得出

15、勒夏特列原理。 （這樣做，不僅釋疑，而且可激發(fā)學生去解決問題，找出規(guī)律，得出結(jié)論的學法） 4，注重實際，加深理解 可通過邊講變練， 使速率 —— 時間圖象的練習得以貫徹實施， 讓學生能從數(shù)學角度出發(fā)解決 化學問題，達到綜合的目的。 （這部分內(nèi)容，可通過計算機來演示，不僅增大課堂容量，而且增強學生動手能力） 5，課堂小結(jié)：總結(jié)濃度，壓強，溫度的改變對平衡的影響，指導學生學習方法。  ” 6，鞏固練習：課本習題一 7，布置作業(yè)： 1,課后習題三。 2，練習冊 8， 板書設(shè)計 第三

16、節(jié) 影響化學平衡移動的條件 一， 濃度對化學平衡的影響 FeCL3 +3KSCN ===Fe(SCN)3 +3KCL Fe3+ + 3SCN- ===Fe(SCN)3 1 規(guī)律： 其他條件不變時， 增大反應(yīng)物的濃度或是減少生成物的濃度，  都使化學平衡向正反 應(yīng)方向移動；減少反應(yīng)物濃度或增大生成物的濃度，都使化學平衡向反應(yīng)方向移動。 2，濃度改變速率改變 3，速率 —— 時間圖 第二節(jié) 二氧化硫 教材分析： 本節(jié)是典型的元素化合物知識，有實驗，與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學生學習興

17、趣高。本 節(jié)教材主要講述了兩方面問題： 一是二氧化硫的性質(zhì)， 二是環(huán)境問題。 在講述二氧化硫的性 質(zhì)時，主要突出硫元素化合價變化的主線： ，關(guān)于環(huán)境污染問題，突出其危害。 教學目的與要求： 1、 使學生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途； 2、 使學生掌握二氧化硫的化學性質(zhì)； 3、 使學生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽? 教學重點：二氧化硫的化學性質(zhì) 教學難點：二氧化硫的化學性質(zhì) 教學方法：實驗演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗法 教學用具：實驗用品 課型：新課 課時： 2（以化合價為主線探究硫元素及化合物的性質(zhì)）

18、 教學內(nèi)容： 第一課時 新課的準備： 1、 硫元素的主要的化合價有哪些？有哪些代表物質(zhì)？ 2、 硫的單質(zhì)有哪些化學性質(zhì)？（與金屬反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)） 3、 二氧化硫有哪些性質(zhì)與用途，它給人婁帶來哪些危害？ 新課進行： 第二節(jié) 二氧化硫 一、二氧化硫的性質(zhì) 1、 物理性質(zhì) 無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（ mp：－ 10℃），易溶于水（ S=40），密度 比空氣大。 2、 化學性質(zhì) ① 與水反應(yīng) —— 實驗：二氧化硫溶于水實驗 二氧化硫水溶液呈紅色 —— 溶液呈酸性： SO2＋

19、H2O H2SO3 復(fù)習可逆反應(yīng)的概念，簡介亞硫酸（ H2SO3 ）。 ② 二氧化硫氧化性與還原性 分析二氧化硫中硫元素的化合價：＋ 4，可以升高，也可以降低，表現(xiàn)氧化與還原兩重 性。 2SO2+ O2 2SO3 ：還原性；（可逆反應(yīng)） SO2＋ Br2 ＋2H2O=H2SO4 ＋ 2HBr （使溴水或高錳酸鉀溶液褪色） SO2＋ Cl2＋ 2H2O=H2SO4 ＋ 2HCl 思考： 二氧化硫能使品紅溶液褪色，  氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按  1 ：1 比例 混合通入品紅溶液中，品紅溶液也褪色嗎？

20、 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 說明二氧化硫具有氧化性（分析氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物） 簡介三氧化硫的性質(zhì)： 物理性質(zhì)：無色固體， mp、 bp 都比較低； 化學性質(zhì)：與水反應(yīng)，放熱 SO3 + H2O = H2SO4 ，（強調(diào)工業(yè)上制取硫酸的原理： S→ SO2→ SO3→ H2SO4 ） ③ 二氧化硫的漂白性 【實驗 6-2】二氧化硫通入品紅溶液，加熱。 現(xiàn)象：品紅褪色，加熱又呈現(xiàn)紅色，說明二氧化硫具有漂白性。 強調(diào)：二氧化硫漂白具有不穩(wěn)定性、選擇性，二氧化硫也具有殺菌、防腐之功效。 舉例：二氧化硫漂白紙

21、漿、毛、絲、草編制品。 比較：與氯氣、過氧化鈉漂白有何異同？ 新課的延伸： ① 寫出硫化鈉溶液與亞硫酸鈉溶液在酸性環(huán)境下發(fā)生化學反應(yīng)的化學反應(yīng)離 子方程式，再總結(jié)一類反應(yīng)的規(guī)律，共五個方面。 ② 離子共存判斷： Cl － +ClO3 －和 Cl－ +ClO3 －＋ H＋； S2－ +SO32 －和 S2－ +SO32－ +H+ 。 教學小結(jié)： ①二氧化硫、三氧化硫的物理性質(zhì)； 性、漂白性）；③復(fù)習歸中規(guī)律及其應(yīng)用。 作業(yè)： P133 一、二，課堂討論 課后小結(jié)：  ②二氧化硫的化學性質(zhì)（與水反應(yīng)、氧化還原兩重