《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 6.3.2 溶解度課件 （新版）滬教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 6.3.2 溶解度課件 （新版）滬教版.ppt（43頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

食鹽 水 食鹽溶液,蔗糖 水 蔗糖溶液,一、固體物質(zhì)的溶解度,1、定義：在一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。,t℃,100g 水,m,飽和狀態(tài),關(guān)鍵詞：一定溫度、100g水、飽和狀態(tài)、溶解度單位克,牛刀小試,下表是20℃時(shí)幾種固體物質(zhì)在水中的溶解度：,1、食鹽和蔗糖哪一種物質(zhì)溶解性強(qiáng)？,0.165 21.5 36.0 88.0 192 204,3、20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g表示什么意義？,2、表中哪一種物質(zhì)的溶解性最弱？,（微溶性物質(zhì)）,20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g表示什么意義？,20℃時(shí)，36g氯化鈉溶解在100g水中達(dá)飽和狀態(tài)。,或20℃時(shí)，100g水中最多溶解36g氯化鈉,2.溶解度表示的意義：,判斷下列有關(guān)溶解度的說法是否正確： （1）在20℃時(shí)，30g氯化鈉溶解在100g水中，則氯化鈉的溶 解度為30g； （ ） （2）在20℃時(shí)，30g氯化鈉溶解在水中，達(dá)飽和狀態(tài)，則氯 化鈉的溶解度為30g； （ ） （3）在20℃時(shí)，36g氯化鈉溶解在100g水中，達(dá)飽和狀態(tài)， 此時(shí)氯化鈉的溶解度為36； （ ） （4）36g氯化鈉溶解在100g水中，達(dá)飽和狀態(tài)，則氯化鈉的 溶解度為36g； （ ） （5）在20℃時(shí)，36g氯化鈉溶解在100g水中，達(dá)飽和狀態(tài)， 則此時(shí)氯化鈉的溶解度為36g； （ ） （6）在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，若將40g氯化鈉入 100g水能形成140g氯化鈉溶液。 （ ）,現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用,√,×,×,×,×,×,已知在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g。,知識(shí)應(yīng)用,2.在20℃時(shí)，50g水中最多溶解 克氯化鈉，溶液的質(zhì)量為 克，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為 ， 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。,1.在20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為 ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。,36：100:136,26.5%,18,68,36：100:136,26.5%,3.在20℃時(shí)，25g氯化鈉放入50g水中，形成溶液的質(zhì)量為 克，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為 ， 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。,68,36：100:136,26.5%,4.在20℃時(shí)，15g氯化鈉放入50g水中，形成溶液的質(zhì)量為 克，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。,65,23.1%,小結(jié),1、一定溫度下，某一溶質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值，且最大，飽和溶液最濃 2、一定溫度下，某一物質(zhì)的飽和溶液中: 溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量的比值是定值，為 S:100g：（S+100g）。 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值,為,判斷下列有關(guān)溶解度的說法是否正確： （1）在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，若將20g氯化鈉入 50g水能形成70g氯化鈉溶液。 （ ） （2）在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，則此時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為36:100:136。 （ ） （3）在20℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為S，則此時(shí)該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為S: 100g：（S+100g）。 （ ） （4）在20℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為S，則此時(shí)該物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） （5）一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)定值 （ ）,√,√,√,×,√,室溫（２０℃）時(shí)的溶解度,3.溶解度與溶解性的關(guān)系,下表是硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度,,70 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度 。,,138g,,3、曲線上的點(diǎn)表示,溶液是飽和狀態(tài),二、固體物質(zhì)的溶解度曲線,小結(jié)： 1、固體物質(zhì)的溶解度曲線以 為橫坐標(biāo) ，以 為縱坐標(biāo)，不要忘記標(biāo)原點(diǎn)“0”。,溶解度,溫度,,KNO3的溶解度曲線,A .,,C .,,B .,2、溶解度曲線隱含的量是,溶劑的質(zhì)量為100g。,溶解度\,圖6-17,固體物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系,1、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度 升高而增大， 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度 升高而減小， 2、有的固體物質(zhì)的溶解度受溫度影 響較大， 有的固體物質(zhì)的溶解度受溫度影 響較小，,如硝酸鉀、氯化鈉等；,如氫氧化鈣；,如硝酸鉀等；,如氯化鈉等。,,,溫度/℃,10 20 30 40 50 60 70 80 90 100,右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)曲線回答下列各題： 1、 80℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為 。 2、60℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是 。,3、“P”點(diǎn)表示 。 4、 的溶解度隨溫度升高而減小， 的溶 解度受溫度影響較大。,30℃時(shí)A和C的溶解度相等，都為30g,90g,C ＜B ＜ A,C,A,,,學(xué)以致用,,,,固體物質(zhì)溶解度曲線的應(yīng)用,1、比較同一溫度時(shí)不同物質(zhì) 的溶解度大?。?2、比較同一物質(zhì)在不同溫度 時(shí)的溶解度大??； 3、查找一定溫度下某物質(zhì)的 溶解度； 4、看出交點(diǎn)所表示的意義 ,. A,利用溶解度曲線我們還可以解決下列問題： 右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)這兩種物質(zhì)的溶解度曲線回答：,1、使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ?。 使接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ?。 使接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ?。,加入甲或蒸發(fā)水或降溫,,,A// .,. A/,思維拓展,利用溶解度曲線我們還可以解決下列問題： 右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)這兩種物質(zhì)的溶解度曲線回答：,1、使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ?。 使接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ?。 使接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ?。,加入甲或蒸發(fā)水或降溫,思維拓展,B .,,. B/,,. B//,加入乙或蒸發(fā)水或升溫,利用溶解度曲線我們還可以解決下列問題： 右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)這兩種物質(zhì)的溶解度曲線回答：,1、使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ?。 使接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ?。 使飽和的乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ?。,加入甲或蒸發(fā)水或降溫,思維拓展,C/ .,,. C,加入乙或蒸發(fā)水或升溫,加入水或降溫,2、50℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為 。此時(shí)將20g甲物質(zhì)放入100g水中充分溶解后，形成 (填飽和或不飽和)溶液，若不飽和，可采用加入 甲物質(zhì)或?qū)囟? (填降或升)至 ℃可變飽和。,50g,不飽和,30g,降,10,A .,,,利用溶解度曲線我們還可以解決下列問題： 右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)這兩種物質(zhì)的溶解度曲線回答：,思維拓展,,沙場(chǎng)實(shí)戰(zhàn),資料：二氧化碳能溶于水，通常情況下，1L水中能溶解1L二氧化碳?xì)怏w，增大壓強(qiáng)或降低溫度，會(huì)溶解更多。碳酸飲料就利用了二氧化碳的這一性質(zhì)來生產(chǎn)的，因此，打開汽水瓶會(huì)有氣泡冒出。,思考： 1、某氣體物質(zhì)在水中的溶解度受什么因素影響？ 2、為什么打開飲料瓶會(huì)有氣泡冒出？ 3、喝了冰汽水之后為什么容易打嗝？,三、氣體物質(zhì)的溶解度,四、結(jié)晶的方法,美麗的晶體,四、結(jié)晶的方法,請(qǐng)大家用放大鏡觀察食鹽，觀察食鹽的形狀、顏色。,立方體，無色透明,晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。,我們?nèi)绾蝸淼玫竭@樣美麗的晶體？,我們來看看我們吃的食鹽是怎么來的！,通過上面的影片，你知道食鹽是怎樣來的嗎？,晶體的形成方法之一,蒸發(fā)溶劑,硝酸鉀晶體能否利用上述方法得到？,想一想：硝酸鉀晶體是怎樣析出的？,冷卻熱飽和溶液,晶體的形成方法之二,硫酸銅晶體能否利用上述方法得到？,試一試：把小燒杯熱內(nèi)的硫酸銅飽和溶液用滴管，滴1-2滴，滴到載玻片上，過1分鐘觀察有什么現(xiàn)象？,其顏色？ 形狀？,想一想：硫酸銅晶體是怎樣析出的？,冷卻熱飽和溶液,再將載玻片置于顯微鏡觀察，有何現(xiàn)象？,藍(lán)色,斜方體,試想：食鹽晶體我們可以通過冷卻食鹽水的方法制取么？,從圖中食鹽和硝酸鉀的溶解度曲線中你發(fā)現(xiàn)了什么？,結(jié)晶的方法,,1.蒸發(fā)溶劑結(jié)晶 2. 冷卻熱飽和溶液,如食鹽溶解度受溫度影響小的物質(zhì),如硝酸鉀溶解度受溫度影響大的物質(zhì),,,,新情況新問題,1、利用甘蔗制糖，你知道其過程原理嗎？ 2、我國(guó)西部地區(qū)鹽堿湖邊，當(dāng)?shù)鼐用竦蕉烊茐A，（碳酸鈉晶體）。這是什么原理？ 3、新塍冬天河面上結(jié)冰是不是結(jié)晶？,討論：,我國(guó)有許多鹽堿地，湖水中溶有大量的氯化鈉和 純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿、夏天曬鹽，試用你 學(xué)過的知識(shí)說明其中的道理。,氯化鈉和純堿在不同溫度下的溶解度,原來是這樣的！,從兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況 可知道：氯化鈉的溶解度隨著溫度的升 高變化不大，要獲得氯化鈉晶體不宜采 用冷卻熱的飽和溶液的方法，而要采取 蒸發(fā)溶劑的方法，所以夏天曬鹽（蒸發(fā) 其中的溶劑）。而純堿的溶解度隨著溫 度的升高而顯著增大，宜采用冷卻飽和 溶液的方法獲得晶體，所以冬天撈堿。,（1）晶體有一定的熔點(diǎn) 非晶體沒有熔點(diǎn)。 （2）晶體有規(guī)則的幾何外形， 非晶體沒有規(guī)則的幾何外形,總結(jié)：,硫酸銅晶體：藍(lán)色 硫酸銅粉未：白色 硫酸銅溶液：藍(lán)色,結(jié)晶水合物,,如何檢驗(yàn)酒精中是否含有水 呢？請(qǐng)寫出檢驗(yàn)的方法。,練習(xí),反饋練習(xí)：作業(yè)本,資料：一般，固體物質(zhì)溶解性和溶解度的關(guān)系如下表，結(jié)合此表和氫氧化鈣的溶解度曲線完成下列各題：,,2、30℃時(shí)，向100g水中加入0.12g氫氧化鈣，充分溶解后，形成的溶液是 溶液（填“飽和”或“不飽和”）。若不飽和，用 方法使之飽和。 3、30℃時(shí)，用100g水配制氫氧化鈣的飽和溶液，若把該溶液加熱到75℃（不考慮水的蒸發(fā)），從溶液中析出氫氧化鈣 g。,1、據(jù)上述資料可知?dú)溲趸}是 物質(zhì)（填易溶、可溶、微溶、難溶）,20 ℃時(shí),