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1、第三單元 物質的檢測 2021年 3月 23日星期二 課題二 物質含量的測定 2、原理： 酸堿中和滴定是以酸堿中和反應為基礎的，反應的實 質是： H+OH-=H2O 即酸提供的氫離子總數 (nH+)等于堿提供的氫氧根總 數 (nOH-)。 用已知物質的量濃度的一元酸（標準溶液）滴定未知 物質的量濃度一元堿（待測溶液），則： cB= cAVA vB 一、酸堿中和滴定的原理 用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物 質的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。 1、定義： 3、 關鍵： 準確測定參加反應的兩種溶液的體積： V標準 和 V待測 準確判斷中和反應是否恰好進行完全 酸堿中和滴定的關鍵

2、指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即 達到滴定終點 常用酸堿指示劑有石蕊、酚酞、甲基橙，但用于酸 堿中和滴定的指示劑是酚酞和甲基橙。 石蕊試液由于變 色不明顯，在滴定時不宜選用。 1、指示劑顏色變化由淺到深，視覺更明顯。 2、用量： 23滴 3、顏色變化：酸色（或堿色） 自身色 二、酸堿指示劑的選擇 選擇原則：變色明顯，便于觀察； pH變色 范圍接近酸堿完全中和反應時溶液的 pH。 強酸強堿互滴用： 酚酞或甲基橙 強酸滴弱堿用： 甲基橙 強堿滴弱酸用： 酚酞 三、酸堿中和滴定 1. 儀器和試劑 酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、 錐形瓶。標準溶液、未知（待測）溶液、酸堿 指示劑、蒸餾

3、水。 酸式滴定管 用來盛放酸性或氧化性溶液。 （酸、 Br2、 KMnO4等，不能盛放 NaOH、 Na2SiO3） 堿式滴定管 可盛放堿性物質或無氧化性的物質 錐形瓶 盛放待測溶液，有利于振蕩操作 2. 滴定操作 (1) 準備階段：潤洗、排氣泡、調整液面 (2) 滴定階段：讀數、滴定、確定終點、讀數 (3) 計算 cB= cAVA VB 3、滴定 （ 1）滴定管夾在夾子上，保持垂直 （ 2）右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運 動，而不是前后振動 （ 3）左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把 活塞頂出 （ 4）滴加速度先快后慢，直至指示劑顏色突變 （ 5）滴定過程右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形

4、 瓶內溶液顏色變化 （ 6）滴定終點達到后，半分鐘顏色不變，再讀 數 一次滴定 二次滴定 三次滴定 終點讀數 起點讀數 用量差值 V標 NaOH V待 HCl C待 1 C待平均 CHCl= CNaOH . VNaOH V HCl 中和滴定（ NaOHHCl ）數據處理表格 四、數據處理 誤差分析直接利用中和滴定原理： C待 = C標 . V標 V待 滴定過程中任何錯誤操作都可能導致 C標 、 V標 、 V待 的誤差 但在實際操作中認為 C標 是已知的， V待 是 固定的，所以 一切的誤差都歸結為對 V標 的影 響 ， V標 偏大則 C待 偏大， V標 偏小則 C待 偏小。 六、比色法 1、定

5、義： 以可見光作光源，以生成有色化合物的顯色反應為基 礎，通過比較或測量有色物質溶液顏色深度來確定待測組分含 量（濃度）的方法。 2、常用的比色法：目視比色法和光電比色法。 （ 1）常用的目視比色法是標準系列法，即用不同量的待測物標準 溶液在完全相同的一組比色管中，先按分析步驟顯色，配成顏色 逐漸遞變的標準色階。試樣溶液也在完全相同條件下顯色，和標 準色階作比較，目視找出色澤最相近的那一份標準，由其中所含 標準溶液的量，計算確定試樣中待測組分的含量。 試樣溶液也在 完全相同條件下顯色，和標準色階作比較，目視找出色澤最相近 的那一份標準，由其中所含標準溶液的量，計算確定試樣中待測 組分的含量。

6、2、 25ml滴定管 最小刻度為 0.1mL，其 精確度為 0.1mL,估計數 字可達 0.01mL。故用其測量時需估讀至 0.01mL，如 19.13mL。 量筒的精確度 量筒屬粗量器，其精確度 量筒的精確度 量筒屬粗量器，其精確度 二 . 量筒的精確度 量筒屬粗量器，其精確度 1、量筒屬粗量器，不需估讀 ,其精確度 0.1ml 。量筒的精確度 是指我們量液體時的最小區(qū)分度，不同量程的量筒有著不同的精 確度，量程越小其對應的精確度也就越高，具體精確度就是量筒 刻度線上的最小格。若量程為 5mL的量筒的最小刻度為 0.1mL， 其精確度為 0.1mL；若量程為 10mL的量筒的最小刻度為 0.

7、2mL， 其精確度為 0.2mL；量程為 50mL的量筒的最小刻度為 1mL，其 精確度為 1mL等等。常見的較精確的量筒只能記錄到小數點后一 位有效數值，如 7.2mL。 精確度計算有下列經驗公式：量筒精確度 =量程 /50 。例如 10ml量筒的精確度 =10ml/50=0.2ml 3、托盤天平屬粗量器 ,不需估讀 ,精確度為 0.1克 ,用于不太精確的 稱量。 （一）幾種常見儀器精確度 1、有效位數的確定 有效位數一般是從第一個非零數字到最后一個數 字的長度。 如 3.14是三位有效數字。 0.0050是兩位有 效數字。 5是精確數字，而 5.0是兩位有效數字。這里 要注意： 0.5和

8、0.50是不同的， 0.5的小數點后第一位 是近似值（可能是 0.45也可能是 0.54通過舍入得到 的），而 0.50的小數點后第二位是近似值（可能是 0.495也可能是 0.504通過舍入得到的）。 （二）有效數字 2、有效位數運算后的精度 有效數字乘除法運算得到的結果按最小有效數字 計算，且最后一位是不準確的。如一個 5位有效數字 12.345乘以一個兩位有效數字 0.50得到的結果只有兩 位有效數字 6.1725，由于小數點后第一位已經不準確 了，因此只能計為 6.2。 算例說明： 如果 0.50是 0.495通過舍入得到的，那么 12.345x0.495 6.11 如果 0.50是

9、0.504通過舍入得到的，那么 12.345x0.504 6.22 加減法運算按“準確位加減準確位得準確位，準 確位加減近似位得近似位，近似位加減近似位得近似 位”的原則來判斷有效位數。 該原則很容易理解。如 123.45 6.7891得到的數字應該是 130.24是一個 5位 有效數字；由于小數點后第二位已經不準確了，因此 后面的有效數字沒有意義，只需取到小數點后兩位。 又如： 123.46-123.45得到的數字應該是 0.01只有一位 有效數字。又如： 123.0 0.005678得到的仍然是 123.0。在后面的兩個例子得到很有趣的結論：一是 減法可能降低計算精度（得到的有效位數減少）

10、，二 是小數加到大的有效數字中可能對結果沒有影響。 3.計算結果的精度問題 由上述演算得到以下結論： a）對于加減法，控制精度的方法采用大家熟悉的 保留小數點后幾位的辦法是正確的。 b）對于乘除法，必需采用有效位數的概念，這樣 才能得到相對準確的結果。 （ 2）光電比色法是在光電比色計上測量一系列標準 溶液的吸光度，將吸光度對濃度作圖，繪制工作曲線， 然后根據待測組分溶液的吸光度在工作曲線上查得其 濃度或含量。 3、比色法的優(yōu)缺點 【 思考與交流 】 滴定法是適用于常量組分測定的分析法，與比色 法相比，它有哪些特點？ 1標準液是用比色法定量測定待測液所含待測溶質的量的依 據，所配標準液的物質的量濃度是比較準確的。所以對儀器的精 確度要求較高。而待測液的濃度要經與標準液比色后確定，因此 待測液的配制對儀器的精確度要求不高。 2可設計用強氧化劑氧化硫酸亞鐵銨來檢驗其穩(wěn)定性，操作 步驟如下： （ 1） 取以上實驗所配同樣體積的待測液，倒入大試管中，加 入一定量的新制氯水，振蕩后觀察溶液顏色變化。將反應后的溶 液與標準色階比較，如溶液顏色加深，說明硫酸亞鐵銨可被強氧 化劑氧化。 （ 2） 可選用其他強氧化劑氧化硫酸亞鐵銨溶液，觀察實驗現 象并得出實驗結論 【 思考與交流 】