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第二單元 物質構成的奧秘,第9講 物質的構成,1．(2015，甘南州)分子、原子、離子都是構成物質的微粒，下列物質由分子構成的是( ) A．黃金 B．二氧化碳 C．金剛石 D．氯化鈉 2．(2015，甘肅)斯里蘭卡的一家報社由于在油墨里添加了香茅精油，而使印出的報紙散發(fā)出一股淡淡的清香，同時又能很好的驅走蚊蟲，這說明( ) A．分子很小 B．分子之間有間隔 C．分子可以再分 D．分子在不斷地運動,B,D,3．(2016，蘭州)制造導彈的合金材料的重要元素釹的某些信息如圖所示，下列有關釹的說法錯誤的是( ) A．原子序數為60 B．屬于金屬元素 C．相對原子質量為144.2 g D．核內質子數為60 4．(2014，蘭州)下列有關微觀粒子的說法中正確的是( ) A．分子由原子構成 B．分子是保持物質化學性質的唯一粒子 C．原子中的粒子都不帶電 D．物質都是由離子構成,C,A,5．(2015，慶陽)下列關于分子和原子的敘述正確的是( ) A．固體難壓縮，說明固體分子間無間隔 B．相同原子可以構成不同分子 C．一切物質都由分子構成 D．化學變化前后原子的數目可能發(fā)生變化 6．(2015，慶陽)如圖是元素X的一種粒子結構示意圖。下列說法正確的是( ) A．X是金屬元素 B．該粒子的核外電子數為17 C．該粒子的核電荷數為18 D．該粒子表示陰離子,B,D,7．(2016，蘭州)如圖中A、B、C、D分別是四種粒子的示意圖，請回答： (1)以上四種粒子A和C屬于_______(填“金屬”或“非金屬”) 元素。 (2)A、B、C、D四種粒子中屬于同種元素的是____(填序號)。 (3)B在化學反應中易_____(填“得到”或“失去”)電子。 (4)B和C形成的化合物是_____(填化學式)。,非金屬,BD,失去,K2S,8．(2015，甘肅)2015年3月18日，中科院院士謝毅教授憑借發(fā)現二維超薄半導體在提高光電、熱電轉換效率方面的工作，獲得17屆“世界杰出女科學家成就獎”。Ga2S3(硫化鎵)是制作二維超薄半導體的材料之一。圖Ⅰ、圖Ⅱ分別是硫元素和鎵元素在周期表中的信息，圖Ⅲ是硫原子的原子結構示意圖。 (1)圖Ⅲ中x的數值為__，鎵元素的相對原子質量是_______。 (2)用化學符號和數字表示：4個鎵原子_____；2個硫離子______。 (3)硫化鎵屬于_______(填“單質”“化合物”或“混合物”)。,6,69.72,4Ga,2S2－,化合物,1．分子是保持物質的__________的最小粒子；原子是化學變化中最小粒子。 2．分子、原子的體積和質量都______；分子、原子都在不斷地______；分子、原子之間都有_____。同種分子或原子性質____，不同種分子或原子性質______。 3．構成物質的粒子有____________________。有些物質由分子構成，如___________________；有些物質由原子直接構成，如___________________。 4．分子和原子的根本區(qū)別是：在化學反應中，分子_________，而原子___________。,化學性質,很小,運動,間隔,相同,不同,原子、分子、離子,水等(合理即可),鐵等(合理即可),可以再分,不能再分,5．用分子的性質解釋常見現象,1．原子的構成 (1)原子是______再分的，但由于原子是__________的最小粒子，所以原子在___________中不可以再分。 (2)原子是由________和_________構成的，原子核是由______和______構成的，構成原子的三種粒子是______(帶正電)、______(不帶電)(一般氫原子無______)、______(帶負電)。由于原子核所帶電量和核外電子所帶的________________，電性________，因此整個原子________。 (3)在原子中：________數＝________數＝_____________，但是________ (填“一定”或“不一定”)等于中子數。,可以,化學變化,化學變化,原子核,核外電子,質子,中子,質子,中子,中子,電子,電荷總量相等,相反,不顯電性,核電荷,質子,核外電子數,不一定,(4)原子核很小，相對于原子核來說核外有很____的空間，電子在核外做____________。 (5)原子的質量主要集中在________，這是因為____和____的質量幾乎相等，而一個電子的質量只相當于一個質子質量的1/1 836。 (6)相對原子質量：是以一種________(碳－12)質量的1/12作為標 準，其他____________跟它相比較所得的____，作為這種原子的相對原子質量(符號為____)。如果用算式表示，可以表示為：相對原子質量＝_________________________________，忽略原子中電子的質量，則發(fā)現：相對原子質量≈____數＋____數。,大,高速運動,原子核上,質子,中子,碳原子,原子的質量,比,Ar,原子實際質量/碳原子質量的1/12,質子,中子,2．核外電子的排布 (1)探究原子核外電子的排布特點 結合下表，思考下列問題：,①核外電子是_____排布的。 ②如圖為氯原子的原子結構示意圖，寫出你通過圖示獲得的信息：圖中圓圈表示________，圈內的數字表示________，弧線表示________，弧線上的數字表示________________；該元素在化學反應中易________電子，屬于________(填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”)元素。 ③仔細研究1～18號元素原子結構示意圖，我們發(fā)現原子核外電子的排布特點是第一層最多排____個電子，第二層最多排____個電子，第一層排滿后排第二層，第二層排滿后排第三層；最外層最多排____個電子。 ④原子的相對穩(wěn)定結構是指：最外層電子數達到____________________________________。,分層,原子核,質子數,電子層,該層上的電子數,得(1個),非金屬,2,8,8,8個電子(第1層為最外層時為2個電子),(2)進一步的探究發(fā)現：,8,穩(wěn)定,穩(wěn)定,＜4,容易失電子,活潑,≥4,容易得電子,活潑,因此我們認為元素的化學性質與原子的____________數關系密切。而元素的種類是由原子的__________________決定的。,最外層電子,核電荷數或質子數,1．離子：____________________。如_______________等。 2．離子的分類：離子分為____離子(帶正電的離子)和___離子(帶負電的離子)。 3．寫法：在元素符號的右上角標明電量和電性(“先寫數 字，后標號”，電量為1的可省略不寫)。 2個亞鐵離子：_____，5個鈣離子：______,帶電的原子或原子團,Na＋、Fe2＋、CO32-,陽,陰,2Fe2＋,5Ca2＋,4．離子符號及其意義(數字“2”的意義)。 下列符號表示的意義： Na＋：_________；Mg2＋： _________ ；7Fe3＋： ________ ；2S2－： ___________ 。 5．化合物的形成過程(以NaCl為例)。,1個鈉離子,1個鎂離子,7個鐵離子,2個硫離子,故氯化鈉是由離子構成的，構成它的陽離子為____，陰離子為____。,Na＋,Cl－,6．用“＝”“≠”或“不一定＝”填空： ①在原子中：核電荷數___原子序數___質子數___ 核外電子數____________中子數。 ②在離子中：核電荷數___原子序數___質子數___核外電子數___________中子數。,＝,＝,＝,不一定＝,＝,＝,≠,不一定＝,2.分子、原子和離子的比較 (1)分子、原子和離子都是構成物質的微粒。大多數物質由分子構成，如氧氣、氮氣、水等；少數物質如稀有氣體、金屬單質和固態(tài)非金屬單質等由原子構成；還有一些物質由離子構成，如氯化鈉是由________和______構成的。 (2)分子、原子和離子都是保持物質化學性質的一種微粒。當物質由分子構成時，分子是保持該物質化學性質的微粒，如二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，則保持二氧化碳化學性質的微粒是____________；當物質由原子構成時，原子是保持該物質化學性質的微粒，如鐵由原子構成，則保持鐵化學性質的微粒是______；當物質由離子構成時，離子是保持該物質化學性質的微粒，如氯化鈉。,鈉離子,氯離子,二氧化碳分子,鐵原子,(3)分子、原子和離子都______(填“能”或“不能”)保持物質的物理性質。 (4)原子是化學變化中的最小微粒，是一切分子、離子的“源 頭”。用化學方法不能將原子分成更小的微粒。所以離開 “________”這個前提條件，原子就不再是最小的微粒，它還是可以再分的。,不能,化學變化,[命題解讀]用微粒性質解釋常見現象是甘肅中考的高頻考點，主要以選擇題的形式出現，有時也會在填空題或簡答題中涉及。 【例1】(2016，泰安)從分子的角度分析并解釋下列事實，不正確的是( ) 【方法指導】解答此類題主要利用微粒在不斷運動、微粒很小、微粒間有間隔來解釋一些物理變化，分析物質由分子、原子還是離子構成。,C,[對應練習] 1．(2016，衡陽)為防止師生吸食“二手煙”教育部下發(fā)通 知：凡進入中小學的任何人，在任何地方、任何時間不得吸煙。從分子和原子的有關知識來看，造成非吸煙者在公共場所吸食“二手煙”的主要原因是( ) A．分子在不斷運動 B．分子之間有間隔 C．分子的體積很小 D．分子的質量很小,A,2．(2016，濟寧)對下列事實的解釋，不合理的是( ) A．通過氣味辨別氮氣和氨氣：分子是運動的，不同分子的性質 不同 B．氧氣經壓縮儲存在鋼瓶中：壓強增大，分子之間的間隔變小 C．干冰升華為二氧化碳氣體：狀態(tài)變化，分子大小隨之變化 D．蔗糖在熱水中溶解更快：溫度越高，分子運動速率越大 3．(2016，湘西)(1)“酒香不怕巷子深”，說明分子 ______________________； (2)某有機物在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，該有機物的組成肯定有______________元素； (3)在過濾操作中，玻璃棒的作用是______。,C,是在不斷的運動的,碳、氫兩種,引流,[命題解讀]微粒結構示意圖的判斷與應用是甘肅中考的高頻考點，主要以選擇題和填空題的形式出現，該命題點還常會結合元素周期表進行考查。 【例2】(2016，昆明)如圖為某原子的結構示意圖，下列說法不正確的是 ( ) A．該原子的質子數為6 B．該原子的核電荷數為16 C．該原子的最外層電子數為6 D．該原子的核外共有3個電子層 【方法指導】熟練掌握粒子結構示意圖的特點是解答此類題的關鍵，理解元素的分類、化學性質、化合價與最外層電子的關系。,A,[對應練習] 1．(2016，南京)下列粒子結構示意圖中，表示陽離子的是( ) 2．(2016，巴中)根據如圖的信息判斷，下列關于鋁的說法錯誤的 是( ) A．屬于金屬元素 B．原子的核電荷數是13 C．相對原子質量是26.982 g D．在化學反應中，原子易失去電子形成Al3＋,D,C,3．(2016，懷化)某元素是人體中的常見元素，該元素在人體內99%存在于骨骼和牙齒中，其原子結構示意圖為 ，該元素的原子序數為____，原子核外有4個電子層；該元素屬于____(填“金屬”和“非金屬”)元素，該元素原子失去最外層電子所形成的離子為_____(用離子符號表示)。,20,金屬,Ca2＋,