《無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)十八堿金屬及堿土金屬》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)十八堿金屬及堿土金屬(19頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、實(shí)驗(yàn)十八 堿金屬、堿土金屬 下次實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)考試 考試實(shí)驗(yàn) : 要求 : 1.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)報(bào)告寫在同一張 報(bào)告紙上 . 2.考試時(shí)間為三小時(shí)三十分鐘 3.隨堂交報(bào)告 綜合設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn):樣品中可能含有 Ag+、 Cu2 、 Cr3 、 Ni2 、 Ca2 ,進(jìn)行分離與檢出 。 學(xué)生提前設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,對(duì)實(shí)驗(yàn)過程記錄、并對(duì)結(jié)果進(jìn)行分 析,學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)束后交實(shí)驗(yàn)報(bào)告 考試實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 要求: 實(shí)驗(yàn)報(bào)告的要求與平時(shí)一樣 1.教材中有關(guān)堿金屬和堿土金屬及其化合物的性 質(zhì)、變化規(guī)律、用途等; 2. 堿金屬和堿土金屬的鹽的焰色反應(yīng); 3.離心機(jī)的使用; 4.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn); 5.查找有關(guān)的方程式、一些物理常數(shù); 6.實(shí)
2、驗(yàn)過程的注意事項(xiàng) . 實(shí)驗(yàn)十八預(yù)習(xí)要求: 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1.了解堿金屬、堿土金屬離子的定性鑒定方法。 2.了解鈉、鎂的強(qiáng)還原性。 3.比較鎂、鈣和鋇鹽的溶解性,并掌握分離方法。 4.練習(xí)焰色反應(yīng) 5.培養(yǎng)獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的能力。 儀器:燒杯、試管、剪刀、鑷子、離心 機(jī)、坩堝、漏斗、研缽、鎳鉻絲 試劑:見教材 實(shí)驗(yàn)用品 基本操作 1.焰色反應(yīng) 2. 試管操作 一、鈉、鎂的還原性 1.鈉與空氣中氧氣的作用 用鑷子取一小塊(綠豆大?。┙饘兮c,用濾紙吸干 其表面的煤油,立即放在坩堝中加熱。當(dāng)開始燃燒 時(shí),停止加熱。觀察反應(yīng)情況和產(chǎn)物的顏色、狀態(tài)。 冷卻后,往坩堝中加入 2mL蒸餾水使產(chǎn)物溶解,然
3、 后把溶液轉(zhuǎn)移到一支試管中,用 pH試紙測(cè)定溶液的 酸堿性。 再用 2molL-1H2SO4酸化,滴加 1 2滴 0.01molL-1KMnO4溶液。觀察紫色是否褪去。 由此說明水溶液是否有 H2O2,從而推知鈉在空 氣中燃燒是否有 Na2O2生成。寫出以上有關(guān)反 應(yīng)式。 2.鎂與空氣中氧氣的作用 取一小段鎂條,用砂紙擦去表面的氧 化物。點(diǎn)燃。 2.金屬鈉、鎂與水的作用 分別取一小塊(綠豆大小)金屬鈉,用濾紙吸干 其表面煤油,把它投入盛有半杯水的燒杯中,觀 察反應(yīng)情況。為了安全起見,當(dāng)金屬塊投入水中 時(shí),立即用倒置漏斗覆蓋在燒杯口上。反應(yīng)完后, 滴入 1 2滴酚酞試劑,檢驗(yàn)溶液的酸堿性。 取一
4、小段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化 物,放入試管中,加入少量冷水,觀察 反應(yīng)現(xiàn)象。然后加熱煮沸,觀察又有何 現(xiàn)象發(fā)生,用酚酞指示劑檢驗(yàn)產(chǎn)物酸堿 性。 二、 A、 A元素的焰色反應(yīng) 取鑲有鉑絲(也可用鎳鉻絲代替)的玻璃一根 (鉑絲的尖端彎成小環(huán)狀),先按下法清潔之: 浸鉑絲于純 6 molL-1 HCl溶液中(放在小試 管內(nèi)),然后取出在氧化焰中灼燒片刻,再浸 入酸中,再灼燒,如此重復(fù)二至三次,至火焰 不再呈現(xiàn)任何離子的特征顏色才算此鉑絲潔凈。 用潔凈的鉑絲分別蘸取 1 molL-1 LiCl、 NaCl、 KCl、 CaCl2、 SrCl2、 BaCl2溶液在 氧化焰中灼燒。觀察火焰的顏色。在觀
5、察鉀鹽的焰色時(shí)要用一塊鈷玻璃片濾光 后觀察。本書末插圖描述了火焰的顏色。 三、鎂、鈣、鋇的難溶鹽的生成和性質(zhì) 1.硫酸鹽 分別取 .1mol/l 的 MgCl2、 CaCl2 和 BaCl2溶 液 35滴,再加入等量的 .1mol/l Na2SO4 溶液,觀察產(chǎn)物的顏色和狀態(tài),分別檢驗(yàn)沉淀與 濃 HNO3溶液的作用。寫出反應(yīng)方程式。 比較 MgSO4、 CaSO4和 BaSO4溶解度的大小。 注: Ba2+通常以生成不溶于硝酸溶液的 BaSO4 沉淀予以鑒定。 分別取 .1mol/l 的 MgCl2、 CaCl2 和 BaCl2溶液 35滴,再加入等量的 .1mol/l Na2CO3溶液,觀察
6、沉淀的生 成。檢查沉淀在 2mol/lHAc溶液中是否 溶解。寫出反應(yīng)方程式并加以解釋。 用 23滴氨 -碳酸銨混合液(含 0.1mol/l NH3和 0.1 mol/l( NH4) 2CO3)代替 0.1 mol/l Na2CO3溶液,重復(fù)上述操作, 觀察現(xiàn)象。 2.碳酸鹽 3.鉻酸鹽 分別取 .1mol/l 的 CaCl2 和 BaCl2溶液 35滴, 再加入等量的 .1mol/l K2CrO4溶液,觀察現(xiàn) 象。檢查沉淀與 6mol/lHAc和 2mol/lHCl溶液 的作用情況,有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)方程式。 四、未知物 Mg2+ ,Ca2+ ,Ba2+. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 五、注意事項(xiàng) 1.基本操作規(guī)范化; 2.認(rèn)真觀察仔細(xì)記錄; 3.按實(shí)驗(yàn)要求加入所需試劑種類和用量; 4.取少量的 金屬鈉 5.廢液倒入廢液桶中; 6.實(shí)驗(yàn)室安全。 實(shí)驗(yàn)習(xí)題 1.若實(shí)驗(yàn)室中發(fā)生鎂燃燒的事故, 可否用水或二氧化碳滅火器撲滅? 就用何種方法滅火?