《中考化學(xué) 第10講 化學(xué)方程式的書寫及計(jì)算（講）課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué) 第10講 化學(xué)方程式的書寫及計(jì)算（講）課件.ppt（22頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第10講 化學(xué)方程式的書寫及計(jì)算,化學(xué)方程式的定義及意義,1．定義：用_________來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 2．意義 (1)質(zhì)的方面：_______________________及反應(yīng)條件。 (2)量的方面： ①宏觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的________。 ②微觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的____________(或粒子個(gè)數(shù))之比。,化學(xué)式,反應(yīng)物、生成物,質(zhì)量比,分子個(gè)數(shù),(1)宏觀：在點(diǎn)燃的條件下，________________________________。 (2)微觀：在點(diǎn)燃的條件下，___________________________________________________________。 (3)質(zhì)量：在點(diǎn)燃的條件下，___________________________________________________________。,碳與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳,每個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子化合，生成1個(gè)二氧化碳分子,每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳,化學(xué)方程式的書寫及配平,1．書寫原則 一要_____________為基礎(chǔ)，二要遵守____________定律。 2．書寫步驟 (1)寫出化學(xué)式：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左右兩邊寫出____________和_____________的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間加上一條短橫線。 (2)配平并檢查：在化學(xué)式的前面加上適當(dāng)?shù)腳________(是“1”時(shí)，若不是填空題，一般省略)，使短線兩邊每種元素的______________相等，并將短橫線改為等號(hào)。 (3)注明反應(yīng)條件，標(biāo)明產(chǎn)物狀態(tài)。,以客觀事實(shí),質(zhì)量守恒,反應(yīng)物,生成物,數(shù)字,原子個(gè)數(shù),3．配平的方法 (1)最小公倍法；(2)觀察法；(3)奇偶法；(4)分?jǐn)?shù)法。,根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算,1．計(jì)算類型 (1)已知某反應(yīng)物的質(zhì)量，求另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量； (2)已知某生成物的質(zhì)量，求另一生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量； (3)含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算。,2．計(jì)算步驟 設(shè)→寫→找→列→求→答，即 (1)設(shè)未知數(shù)x(此步驟的“x”不帶單位)； (2)正確寫出化學(xué)方程式(一定要配平)； (3)找出關(guān)系量、已知量、未知量(注意相對(duì)分子質(zhì)量一定要計(jì)算正確)； (4)列出比例式； (5)求出未知量； (6)回答問題。,生成的物質(zhì),物質(zhì)的純度,雜質(zhì),混合物,純凈物,參加反應(yīng),化學(xué)方程式的書寫及意義,[命題解讀]化學(xué)方程式的書寫及意義是化學(xué)中考的高頻考點(diǎn)，主要以填空題或選擇題的形式出現(xiàn)，主要考查點(diǎn)包括：①書寫化學(xué)方程式；②根據(jù)題干所給信息，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；③在選擇題中會(huì)結(jié)合微觀示意圖或生活中的現(xiàn)象，考查化學(xué)方程式書寫的正誤判斷。,【例1】(2015·萊蕪)下列對(duì)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)類型的判斷均正確的是( ),D,【方法指導(dǎo)】化學(xué)方程式的書寫要注意：(1)不違背客觀事實(shí)；(2)正確使用“↓”或“↑”等符號(hào)，正確書寫反應(yīng)條件；(3)遵循質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學(xué)式，且配平化學(xué)方程式。分解反應(yīng)是“一變多”，化合反應(yīng)是“多合一”，置換反應(yīng)是“單換單”，復(fù)分解反應(yīng)是“兩種化合物交換成分”，據(jù)此來判斷。,[對(duì)應(yīng)練習(xí)] 1．(2015·東營(yíng))對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：,，下列說法正確的是( ),①參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣 ②反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 ③反應(yīng)前后元素的種類不變 ④反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變 ⑤反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 ⑥反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變,D,A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤ 2．(2015·宜昌)在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,，,其中X的化學(xué)式是( ) A．CaSiO4 B．Ca2SiO3 C．CaSi2O3 D．CaSiO3 3．(2015·南充)下列化學(xué)方程式書寫正確的是( ),D,B,4．(2015·南陽模擬)下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說法中不正確的是( ),A．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng) B．圖示中x的數(shù)值為3 C．反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變 D．反應(yīng)中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2∶7,D,利用化學(xué)方程式的計(jì)算,[命題解讀]根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算是化學(xué)中考的必考考點(diǎn)，主要以計(jì)算題的形式出現(xiàn)。主要的命題點(diǎn)有：①已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；②含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算；③溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。,【方法指導(dǎo)】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，關(guān)鍵在于：①化學(xué)方程式必須正確，要配平；②要注意格式必須正確；③必須找出化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，雜質(zhì)和沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能進(jìn)行計(jì)算。,[對(duì)應(yīng)練習(xí)] 1．(2015·黃岡)某石灰水中含有氫氧化鈣2.96 g，如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應(yīng)變成白色沉淀，則可以吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少？,2．(2015·開封模擬)在136 g過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳，待完全反應(yīng)后過濾，得到濾渣的質(zhì)量為3 g，同時(shí)得到3.2 g氧氣。 (1)經(jīng)分析，二氧化錳的質(zhì)量為____g； (2)計(jì)算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,3,A．在反應(yīng)前后，元素的種類沒有變化 B．在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng) C．4 g氫氣與32 g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36 g水 D．在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變,2．(2015·安順)在細(xì)菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇(CH3OH)的工業(yè)廢水，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為5CH3OH＋12O2＋6NH3===3N2＋5X＋19H2O，則X的化學(xué)式為( ) A．NO B．CO2 C．H2 D．CO,B,B,3．(2015·懷化)化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語。下列化學(xué)方程式書寫正確的是( ),A,4．(2015·婁底)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： (1)木炭高溫還原氧化銅：__________________________________ 。 (2)鋁在空氣中被氧化，生成致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜：________________________________________。 (3)鋁片投入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣(H2)：____________________________________________________________。(友情提示：溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，書寫化學(xué)方程式時(shí)可將水做為反應(yīng)物處理),4Al＋3O2===2Al2O3,2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑,5．(2013·河南)如圖是治理汽車尾氣反應(yīng)的微觀過程。圖中單質(zhì)是________(填名稱)；化學(xué)方程式為______________________________。,6．(2015·河南)在點(diǎn)燃條件下，2.6 gC2H2與7.2 gO2恰好完全反應(yīng)，生成6.6 gCO2、1.8 gH2O和x gCO。則x＝_______；化學(xué)方程式為__________________________________________________________。,氮?dú)?1.4,7．(2014·河南)在充滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH溶液后封口，易拉罐立即變癟，原因是____________________________________________；一會(huì)兒易拉罐又鼓起，因Al與NaOH溶液反應(yīng)生成H2和NaAlO2，該化學(xué)方程式為____________________________________________。,8．(2015·鄂州)為測(cè)定某Cu－Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)將10 g該合金放入到盛有40 g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得燒杯中剩余物的質(zhì)量為49.9 g。 (1)生成氫氣的質(zhì)量為_________； (2)計(jì)算原合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,CO2氣體能與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，使罐內(nèi)氣壓減小,2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑,0.1g,