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第9課 常見(jiàn)的鹽 和化肥,第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì),考 綱 呈 現(xiàn),考 點(diǎn) 梳 理,考點(diǎn)1：鹽的概念及酸堿鹽的溶解性規(guī)律,,1．鹽的定義：在水溶液中能解離出 離子和______離子的化合物，常見(jiàn)的鹽有NaCl、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3。 2．酸、堿、鹽的溶解性口訣：（解釋?zhuān)?硝酸鉀鈉銨，鹽溶水中間， （硝酸鹽、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽都可溶） 微溶熟石灰，堿中多沉淀， （堿中氫氧化鈣微溶，其他多是沉淀）,金屬（或銨根）,酸根,考 點(diǎn) 梳 理,,沉淀皆白色？紅褐鐵銅藍(lán)！ （氫氧化鐵是紅褐色，氫氧化銅是藍(lán)色，其他才是白色） 氯鹽氯化銀，硫酸沉鋇鹽， （氯鹽、硫酸鹽分別只有一種沉淀，其他都可溶） 碳酸微溶鎂，其他溶就難， （碳酸鹽中鉀、鈉、銨鹽溶，碳酸鎂微溶，其他都是沉淀） 望我熟記之，中考義自現(xiàn)。,考 點(diǎn) 梳 理,考點(diǎn)2：常見(jiàn)鹽的名稱(chēng)、俗稱(chēng)、物理性質(zhì)及用途,,純堿,小蘇打,考 點(diǎn) 梳 理,考點(diǎn)3：鹽的化學(xué)性質(zhì)：,鹽的特性：碳酸鈉溶液的pH7，顯堿性(顯堿性的物質(zhì)不一定是堿)，胃酸過(guò)多的人可以服用少量小蘇打，原因是(寫(xiě)化學(xué)方程式) ___________________________________。,,NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑,Cu(NO3)2 + 2Ag,考 點(diǎn) 梳 理,,2NaCl + H2O + CO2↑,Cu(OH)2↓ + Na2SO4,BaSO4↓ + 2NaCl,AgCl↓ + NaNO3,考 點(diǎn) 梳 理,,考點(diǎn)4：復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生條件,1．復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的條件是產(chǎn)物有沉淀或水或氣體生成，否則反應(yīng)將不能發(fā)生。 2．鹽的化學(xué)性質(zhì)中上面2（鹽與酸）、3（鹽與堿）、4（鹽與鹽）的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，在它們的生成物中要有沉淀或氣體或水生成，否則將不能發(fā)生反應(yīng)。,考 點(diǎn) 梳 理,,考點(diǎn)5：化肥的種類(lèi)及應(yīng)用,1．化學(xué)肥料 化肥中三大營(yíng)養(yǎng)元素是鉀、氮、磷。根據(jù)所含化肥營(yíng)養(yǎng)元素可分：氮肥（如：尿素 ）、磷肥（如：過(guò)磷酸鈣 ）、鉀肥（如：氯化鉀）。如果同時(shí)含有兩種或兩種以上的營(yíng)養(yǎng)元素的化肥叫復(fù)合肥料，如磷酸銨 、硝酸鉀。化學(xué)肥料對(duì)農(nóng)作物的功效：上（葉）、中（莖）、下（根）— 氮肥、鉀肥、磷肥。,考 點(diǎn) 梳 理,,2．化肥的鑒別和“利”“弊”。,典 例 賞 析,1.（2015·廣東）某化肥說(shuō)明書(shū)的一部分如右圖。 （1）此包化肥中含氮的質(zhì)量為 kg。 （2）該化肥的化學(xué)性質(zhì)為： ①與堿性物質(zhì)混用會(huì)因放 出 氣而損失肥效； ② ， （3）該化肥的物理性質(zhì)為 。,【答案】（1）8.0 （2）氨（或NH3) 受熱易分解 （3）易溶于水,易錯(cuò)提醒,1、“氨氣”的“氨”寫(xiě)成“銨”“氮”；2、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)概念混淆，變化與性質(zhì)混淆；3、用NH4表示氨氣；4、碳酸氫銨、硫酸銨、硝酸銨都是含有NH4+的鹽，屬于銨態(tài)氮肥，銨態(tài)氮肥與堿混合，都會(huì)有氨氣逸出，所以銨態(tài)氮肥不要和堿性物質(zhì)混用，以免降低肥效，尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有機(jī)物；5、當(dāng)堿與鹽、鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，除了生成物中有沉淀、氣體或水以外，參加反應(yīng)的堿和鹽、鹽和鹽都必須可溶。,中考預(yù)測(cè),1．已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室提純流程如下：,（1）第①步用托盤(pán)天平稱(chēng)量粗鹽時(shí)，若指針偏向右邊，則表示（ ） A．右盤(pán)重，砝碼輕 B．右盤(pán)輕，樣品重 C．左盤(pán)重，樣品輕 D．左盤(pán)輕，砝碼重,D,（2）第②步實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的玻璃儀器有 , ； （3）第③步實(shí)驗(yàn)操作的目的是除去樣品中的 ；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ； （4）第④步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。,中考預(yù)測(cè),燒杯,玻璃棒,Na2SO4,Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl,2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl,中考預(yù)測(cè),（5）第⑤步實(shí)驗(yàn)操作的目的是除去 和 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ； ； （6）第⑥步操作a中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在 的一邊。此步操作的名稱(chēng)是（ ） A 溶解 B 蒸發(fā)結(jié)晶 C 過(guò)濾 D 磁鐵吸引 E 降溫結(jié)晶 （7）在第⑦步操作中，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是除去 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ； ；,Na2CO3+BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl,BaCl2,CaCl2,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓ + 2NaCl,三層濾紙,C,氫氧化鈉和碳酸鈉,HCl + NaOH =NaCl +H2O,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑,中考預(yù)測(cè),（8）在第⑧步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是（ ） A 攪拌，加快溶解 B 引流 C 攪拌，散熱 D 磁鐵吸引 （9）小聰將第③步實(shí)驗(yàn)第⑤步實(shí)驗(yàn)前后對(duì)調(diào)，你認(rèn)為可行嗎? ， 為什么？ 。,蒸發(fā),C,不可以,無(wú)法除去氯化鋇,課時(shí)總結(jié),