《中考化學(xué) 第三部分 物質(zhì)的化學(xué)變化 第二節(jié) 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件1 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué) 第三部分 物質(zhì)的化學(xué)變化 第二節(jié) 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件1 新人教版.ppt（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1,第二節(jié) 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式,第三部分 物質(zhì)的化學(xué)變化,2,知識梳理,一、質(zhì)量守恒定律 1. 參加 的各物質(zhì)的質(zhì)量 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 ，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 2. 從原子、分子觀點來看，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的 重新組合而生成新的 的過程。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的 必然相等。,化學(xué)反應(yīng),總和,總和,原子,分子,種類,數(shù)目,質(zhì)量,質(zhì)量總和,3,【特別提醒】 理解質(zhì)量守恒定律抓?。骸拔鍌€不變”“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即：,一個可能改變：分子總數(shù)可能改變,4,3. 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意的問題： (1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化。 (2)質(zhì)量守恒只強調(diào)“質(zhì)量守恒”，不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒。 (3)“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和守恒，不包括未參加反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。,5,二、化學(xué)方程式 1. 書寫化學(xué)方程式的原則是：要以 為依據(jù)，要遵守 。 2. 化學(xué)方程式表示的意義有：①表示 、 和反應(yīng)條件；②表示各物質(zhì)之間的 比；③表示各物質(zhì)粒子間的 比。 3. 化學(xué)方程式的書寫步驟： (1)寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式。 (2)配：配平化學(xué)方程式。 (3)注：注明反應(yīng)條件。 (4)標(biāo)：若反應(yīng)后生成物中有氣體產(chǎn)生，要在氣體物質(zhì)化學(xué)式右邊標(biāo)出“↑”號；若反應(yīng)后(在溶液中進行的反應(yīng))生成物中有沉淀生成，則要在沉淀物質(zhì)化學(xué)式右邊標(biāo)出“↓” 號。,客觀事實,質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物,生成物,質(zhì)量,數(shù)目,6,【特別提醒】 ①若反應(yīng)物中有氣體參與反應(yīng)，生成物中有氣體生成，則產(chǎn)物的氣體符號不用標(biāo)；②“↓” 號是在溶液中進行的反應(yīng)才要標(biāo)，但金屬與鹽溶液反應(yīng)時，由于置換出來的金屬是附著在原來金屬的表面上，所以得到的金屬雖然不溶于水但也不標(biāo)。,4. 配平時，化學(xué)計量系數(shù)(即配平系數(shù))的寫法： (1)化學(xué)方程式配平時，只能改動化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量系數(shù)，不能改動化學(xué)式右下角的表示物質(zhì)1個分子中所含原子個數(shù)的小數(shù)字。 (2)配平各化學(xué)式前的化學(xué)計量系數(shù)時，一般要求為最簡整數(shù)比，但化學(xué)計量數(shù)為1時，一般不寫出。,7,易錯清單,易錯點一：對“質(zhì)量守恒定律”的理解。 對質(zhì)量守恒定律的理解中，常對“參加反應(yīng)的”意義理解不透，常把反應(yīng)物當(dāng)成參加反應(yīng)的物質(zhì)；質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍是化學(xué)反應(yīng)，不能用來解釋一些物理變化；對可燃物燃燒或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋時，認(rèn)為不符合質(zhì)量守恒定律。因此，在對質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用時，一定要抓住概念中的關(guān)鍵詞：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”“生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”，不能片面強調(diào)某一點。,8,易錯點二：書寫化學(xué)方程式時常出現(xiàn)的錯誤。 (1)違反客觀事實，隨意臆造化學(xué)式或事實上不存在的化學(xué)反應(yīng)； (2)沒有按化合價要求書寫化學(xué)式，造成化學(xué)式書寫錯誤； (3)化學(xué)方程式?jīng)]有配平、配平不完整； (4)寫錯或漏寫反應(yīng)條件； (5)錯標(biāo)或漏標(biāo)氣體或沉淀符號等。因此，書寫化學(xué)方程式時應(yīng)細(xì)心，時時注意化學(xué)方程式的科學(xué)性和完整性。,9,中考考點精講精練,考點1 物理變化與化學(xué)變化,【例1】(多選)(2015佛山)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖3－2－1所示。下列說法不正確的是( ),10,A. 該反應(yīng)為化合反應(yīng) B. 丙可能為該反應(yīng)的催化劑 C. 參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為3∶2 D. 丁相對分子質(zhì)量是甲的2倍,解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后丙的質(zhì)量為：4 g＋10 g＋3 g＋4 g－(6 g＋4 g＋8 g)＝3 g，故乙為反應(yīng)物，甲、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應(yīng)為分解反應(yīng)。 參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為(10 g－4 g)∶(8 g－4 g)＝3∶2；D. 生成甲、丁的質(zhì)量比為(6 g－4 g)∶(8 g－4 g)＝1∶2，由于未知反應(yīng)的化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)，故無法確定甲、丁的相對分子質(zhì)量比。 答案：AD,11,考題再現(xiàn),1. (2015茂名)髙鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑，可用于自來水的消毒和凈化。髙鐵酸鉀受熱時發(fā)生分解反應(yīng)： ，則X的化學(xué)式是( ) A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4 2. (2015廣州)從 中獲取的信息錯誤的是( ) A. 在反應(yīng)前后，元素的種類沒有變化 B. 在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng) C. 4 g氫氣與32 g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36 g水 D. 在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變,C,B,12,3. (多選)(2014佛山)在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說法正確的是( ),A. 參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為2∶3 B. x＋y＝65 C. 當(dāng)y ≤20時，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) D. x的取值范圍：0≤x≤30,BC,13,考點2 化學(xué)方程式,例2(2015揭陽)丙烷(分子式為C3H8)燃燒的化學(xué)方程式為： ，其中x、y分別為( ) A. 3、4 B. 3、8 C. 1、3 D. 1、5 解析：丙烷(分子式為C3H8)燃燒的化學(xué)方程式為C3H8＋5O2 xCO2＋yH2O，由反應(yīng)前后碳原子個數(shù)相等，則x＝3；由反應(yīng)前后氫原子個數(shù)相等，則2y＝8，y＝4。 答案：A,14,考題再現(xiàn),1. (2015汕尾)A～E是初中常見的物質(zhì)：鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表面除銹，B可用來改良酸性土壤。它們相互間發(fā)生反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖3－2－2所示(“—”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。,(1)A、C的化學(xué)式分別為 、 ；D在生活和生產(chǎn)中的 一種用途是 。 (2)E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,HCl,NaOH,滅火(或作氣體肥料),Na2CO3＋2HCl ═ 2NaCl＋H2O＋CO2↑,15,2. (2014廣州)不能從以下兩個化學(xué)方程式中獲取的信息是( ) 反應(yīng)①： 反應(yīng)②： A. 反應(yīng)①和反應(yīng)②都有氣體生成 B. 反應(yīng)①和反應(yīng)②是在不同條件下進行的 C. 反應(yīng)①和反應(yīng)②都放出熱量 D. 反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物中都含氧元素,C,16,3. (2014廣東)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖3－2－3。請回答：反應(yīng)前后的物質(zhì)中屬于單質(zhì)的名稱是 ；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,氧氣,17,考點1 質(zhì)量守恒定律,中考預(yù)測演練,12. 如圖3－2－6是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖?！啊瘛焙汀啊稹狈謩e表示不同的原子。,(1)反應(yīng)前的原子數(shù) (填“大于”“等于”或“小于”)反應(yīng)后的原子數(shù)。 (2)反應(yīng)前的分子數(shù) (填“大于”“等于”或“小于”)反應(yīng)后的分子數(shù)。 (3)寫出符合該微觀示意圖的一個化學(xué)反應(yīng)方程式： 。,等于,大于,18,14. 如圖3－2－7是某班同學(xué)驗證質(zhì)量守恒定律的某部分實驗。,(1)如圖甲所示，天平不平衡，要使該天平平衡，應(yīng)采取的措施是 。,先將游碼歸零，再調(diào)節(jié)平衡螺母,19,(2)小璐用圖乙所示裝置進行實驗， 反應(yīng)前稱得左盤內(nèi)裝置及物質(zhì)的 總重量為 g，然后注入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，能證明質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象是 ；上述實驗向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞的目的是_________________ ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)小麗向氫氧化鈉溶液中注入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，其原因是 。,73.2,天平仍保持平衡 (或稱量結(jié)果仍為73.2 g),氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) (或指示中和反應(yīng)是否反應(yīng)完全),驗證稀鹽酸與,HCl＋NaOH ═NaCl＋H2O,所用氫氧化鈉溶液已與空氣中的二氧化碳反應(yīng)了(合理即可),20,15. 小明同學(xué)欲通過化學(xué)實驗證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對象，設(shè)計的實驗裝置如圖3－2－8所示。 (1)根據(jù)實驗?zāi)康?，小明?yīng)該測量的數(shù)據(jù)是 (填“只有反應(yīng)前”“只有反應(yīng)后”“反應(yīng)前、后”)整個反應(yīng)裝置(包括錐形瓶、氣球和藥品)的質(zhì)量。 (2)實驗步驟如下： ①按如圖3－2－8方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)；,反應(yīng)前、后,21,②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ； ③當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。 他感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測結(jié)果不符？你認(rèn)為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項中的 (填序號)。 A. 該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少 B. 該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量 C. 空氣的浮力作用干擾了實驗結(jié)果 D. 生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律,有氣泡產(chǎn)生,CaCO3＋2HCl═ CaCl2＋H2O＋CO2↑,C,22,考點2 化學(xué)方程式,23. 有限的元素可組成種類繁多的物質(zhì)，依據(jù)表中的元素回答下列問題。,(1)若某固體單質(zhì)在完全燃燒和不完全燃燒時，生成不同的氣體。該固體完全燃燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)若某可燃性氣體由兩種元素組成，一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 。,C,O或H,23,(3)若X和Y反應(yīng)生成兩種維持人體正常生理活動所必需的物質(zhì)。向X溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液變藍，再滴加Y溶液至溶液變紅，此時溶液中的溶質(zhì)是 。 (4)若某元素的單質(zhì)A及其氧化物B均與D溶液反應(yīng)，分別生成該元素的化合物E和F，且這種元素在B和F中的化合價相同，B與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。工業(yè)上用F和H2在300 ℃～350 ℃時反應(yīng)制得D和E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,NaCl和HCl,Fe2O3＋6HCl═ 2FeCl3＋3H2O,2FeCl3＋H2 2FeCl2＋2HCl,