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1、第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)第3講鐵及其重要化合物 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)一、鐵1.鐵的存在形態(tài)在地殼中鐵的含量位于第四位,在自然界中主要以化合態(tài)存在,主要化合價(jià)為+2、+3價(jià),其中+3價(jià)更穩(wěn)定。2.鐵的化學(xué)性質(zhì) (1)與非金屬反應(yīng) 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué) 化學(xué)方程式與S反應(yīng)Fe+SFeS與I 2反應(yīng)Fe+I2 FeI2與O2反應(yīng)3Fe+2O2 Fe3O4與Cl2反應(yīng)2Fe+3Cl2 2FeCl3結(jié)論O2、Cl2的氧化性比S、I2的強(qiáng) 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)(2)與水反應(yīng)Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H

2、2O(g)Fe3O4+4H2。(3)與酸反應(yīng)與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣Fe與稀H 2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4Fe-SO4+H2。與氧化性酸反應(yīng)不生成氫氣 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)過量Fe與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+8HNO3 3Fe(NO3)2+2NO+4H2O。少量鐵與足量稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+NO+2H2O。鐵遇冷的濃HNO 3、濃H2SO4時(shí)表面會(huì)生成一層致密的氧化物薄膜,化學(xué)上稱之為 鈍化,屬于化學(xué)(填“物理”或“化學(xué)”)變化。(4)與鹽反應(yīng)Fe與CuSO4、FeCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 Fe

3、 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)+CuSO4 FeSO4+Cu、Fe+2FeCl3 3FeCl2。二、鐵的重要化合物1.鐵的氧化物(1)FeO是一種 黑色粉末,不穩(wěn)定,在空氣里受熱迅速被氧化成 Fe 3O4。(2)Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物,是具有 磁性的 黑色晶體,俗稱 磁性氧化鐵。(3)Fe2O3是一種 紅棕色的粉末,俗稱 鐵紅,常用做 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)紅色顏料。赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,是煉鐵的主要原料。互動(dòng)探究1你能確定Fe3O4中鐵的化合價(jià)嗎?鐵的原子序數(shù)為26,畫出鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖。答案:Fe 3O4中鐵有+3價(jià)和+2價(jià)。鐵的原子結(jié)

4、構(gòu)示意圖為。 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)2.鐵的氫氧化物(1)Fe(OH)2、Fe(OH)3性質(zhì)比較化學(xué)式Fe(OH) 2 Fe(OH)3色態(tài) 白色固體 紅褐色固體與非氧化性酸(如稀鹽酸)反應(yīng) Fe(OH)2+2H+ Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O與氧化性酸(如稀HNO 3)反應(yīng) 3Fe(OH)2+6H+N3Fe3+NO+6H2O穩(wěn)定性分解產(chǎn)物很復(fù)雜 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3O 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)(2)鐵的氫氧化物的制法Fe(OH)2、Fe(OH)3都可用相應(yīng)的可溶性鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)來制取,離子方程式分別為:Fe

5、(OH) 2: Fe2+2OH- Fe(OH)2。Fe(OH)3: Fe3+3OH- Fe(OH)3。(3)Fe(OH)2與Fe(OH)3的關(guān)系在空氣中,Fe(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3,現(xiàn)象是 白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)成紅褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3?；?dòng)探究2教材中有關(guān)Fe(OH)2的制備方法,實(shí)際上只能觀察到瞬間的Fe(OH)2白色沉淀(幾乎分辨不出來)。為什么不能觀察到Fe(OH) 2的白色呢?可采取哪些措施使Fe(OH)2能夠維持較長(zhǎng)的時(shí)間不被氧化呢? 第 3

6、單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)答案:Fe(OH)2極易被氧化,轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。要想較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀的生成,關(guān)鍵是怎樣降低反應(yīng)體系中氧氣的存在量和操作過程中氧氣的引入量。就教材中的實(shí)驗(yàn)來說,常采用的方法有:采用新制備的純亞鐵鹽溶液(Fe 2+易被空氣中的氧氣氧化成Fe3+)將溶解亞鐵鹽的蒸餾水煮沸(除去溶解的氧氣)將堿直接加到亞鐵鹽溶液的底部使Fe(OH)2與空氣隔離 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)在亞鐵鹽溶液液面上加隔氧劑(如加入苯等密度比水小,而又不溶于水的有機(jī)溶劑) 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)考點(diǎn)透析 考點(diǎn)1 Fe、Fe2+、Fe3+相互

7、轉(zhuǎn)化 典例1某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe 3+、Cu2+、Au3+等。有人設(shè)計(jì)了下圖的工藝流程,利用常用的稀硫酸、燒堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是 、 、 、 、 。(填名稱) 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)(2)寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ;寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(3)鐵紅的化學(xué)式為 ;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅 ,氧化銅 。 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)【解析】由氧化銅逆推可知D為Cu(OH)2,所

8、以為氫氧化鈉;同理由鐵紅逆推可知為氫氧化鈉;C為Cu2+,E為Fe2+,是稀硫酸,除去沉淀A中過量的Fe,是鐵屑,可還原廢水中的Cu 2+、Au3+;B為Cu、Au混合物,加入稀硝酸使Cu、Au分離。 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)(2)Fe+2H + Fe2+H2,2Fe3+Fe 3Fe2+,Cu2+Fe Cu+Fe2+,2Au3+3Fe 2Au+3Fe2+;3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)Fe2O3;用做紅色涂料;用做制造銅鹽的原料【答案】(1)鐵屑;稀硫酸;稀硝酸;氫氧化鈉;氫氧化鈉 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)化劑(如C

9、l 2、Br2、HNO3等)時(shí),鐵原子可以再失去次外層上的一個(gè)電子而生成+3價(jià)鐵的化合物。Fe、Fe2+、Fe3+形成三角關(guān)系: 技能歸納鐵是常見的還原劑,在參與化學(xué)反應(yīng)時(shí),一般可失去2e-或3e-而變成Fe2+或Fe3+。鐵元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中,當(dāng)遇弱氧化劑(如S、H+、Cu2+、I2等)時(shí),鐵只能失去最外層的兩個(gè)電子,而生成+2價(jià)鐵的化合物,當(dāng)遇到強(qiáng)氧 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)1.FeFe 3+和Fe2+Fe3+需要較強(qiáng)的氧化劑,如O2、Cl2、Br2、HNO3(濃、稀)、H2SO4(濃)、KMnO4(H+)溶液等。 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)2Fe

10、+3Cl2 2FeCl3;Fe+4HNO3(稀) Fe(NO3)3+NO+2H2O;4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3;2FeCl2+Cl22FeCl3。2.FeFe2+需要較弱的氧化劑,如S、Cu2+(CuSO4)、H+(稀H 2SO4、鹽酸)等。Fe+CuSO4 FeSO4+Cu;Fe+2HCl FeCl2+H2注意Fe與O2、H2O的反應(yīng):3Fe+2O2 Fe3O4;3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)Fe3O4可以看做是由FeO、Fe2O3所組成的化合物,其中有是Fe2+、是Fe3+。3.Fe2+Fe,在金屬活動(dòng)性順序

11、表中排在Fe前的金屬,如Zn、Al等,可以將Fe2+還原成Fe。如Zn+FeSO4 Zn-SO 4+Fe。注意:K、Ca、Na等活潑金屬,由于它們?cè)谒芤褐胁荒艽嬖?所以不能作為還原劑來完成Fe2+Fe的轉(zhuǎn)化。4.Fe3+Fe2+需要較強(qiáng)的還原劑,如Fe、Zn、H2S(S2-)、KI(I-)、Na2SO3(S -)等。Cu雖不是強(qiáng)的還原劑,但因Fe3+13 23 23O 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)具有較強(qiáng)的氧化性,可被Cu還原成Fe2+。Cu+2FeCl3 CuCl2+2FeCl2;H2S+2FeCl3 2FeCl2+S+2HCl;2KI+2FeCl3 FeCl2+I2+2K

12、Cl5.Fe3+Fe常發(fā)生在金屬的熱還原反應(yīng)中。如高溫下用CO還原鐵礦石中的鐵:Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2。鋁熱反應(yīng)也是這種轉(zhuǎn)化的實(shí)例。如:Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe。 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)Fe2+具有氧化性和還原性,但主要表現(xiàn)還原性;Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性,與S 2-、I-、S等能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Fe3+是典型的弱堿陽離子,與C 、Al 等在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)。亞鐵鹽、鐵鹽的存放方法:亞鐵鹽溶液加入少量鐵屑以防止Fe2+被氧化;鐵鹽溶液加入少量相應(yīng)的酸溶液以防止Fe3+水解。23O 23O 2O特別提醒: 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪

13、復(fù)習(xí)用書化學(xué)B.將少量Fe(OH)3粉末加入HI溶液中:2Fe(OH) 3+6H+2I- 2Fe2+I2+6H2OC.將少量Cl2通入FeBr2溶液中:Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 D.向氯化鐵溶液中加入鐵屑:Fe+Fe3+ 2Fe2+ 學(xué)以致用1.下列離子方程式書寫正確的是( )A.鐵粉與氫溴酸反應(yīng):2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)【解析】A項(xiàng)中離子方程式應(yīng)為Fe+2H+ Fe2+H2;C項(xiàng)中Cl2為少量,Fe2+先被氧化,離子方程式應(yīng)為2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-;D項(xiàng)中電荷不守恒。B項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽 第 3單 元 第 3節(jié)高考

14、第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué) 考點(diǎn)2 Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn) 典例2某種催化劑為鐵的氧化物,化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究。將適量稀硝酸加入少許樣品中,加熱溶解;取少許溶液,滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色,一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3價(jià)的結(jié)論。 (1)請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理, (填“合理”或 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)“不合理”),并說明理由: 。(2)請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究。限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾;3 molL -1 H2SO4、3%H2O2、6 molL-1 HNO3、0.01 molL-1 KMnO4、

15、NaOH稀溶液、0.1 molL-1 KI、20%KSCN、蒸餾水。提出合理假設(shè)假設(shè)1:催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià); 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)假設(shè)2:催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià);假設(shè)3: 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)(此題不作答)實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1: 步驟2: 步驟3: 步驟4: 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)【解析】根據(jù)HNO3具有強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化為Fe3+,對(duì)鐵的氧化物中鐵元素價(jià)態(tài)提出全為+2價(jià)或全為+3價(jià)或+2

16、價(jià)和+3價(jià)共存三種假設(shè)。實(shí)驗(yàn)過程:可用稀硫酸溶解鐵的氧化物(要除去稀硫酸中溶解的O 2),根據(jù)溶液顏色變化,推測(cè)鐵元素可能的化合價(jià),然后取少量上述溶液,滴加酸性KMnO4溶液,根據(jù)KMnO4溶液是否褪色,確定是否存在+2價(jià)鐵元素;另取少量溶液,滴加KSCN溶液,根據(jù)溶液是否變紅色,確定是否存在+3價(jià)鐵元素。 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)【答案】(1)不合理;稀硝酸有強(qiáng)氧化性,若該鐵元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià),則被氧化為+3價(jià),同樣可使KSCN溶液變紅色 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)(2)催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)既有+3價(jià),也有+2價(jià)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:用滴管取一定

17、量3 mol L -1 H2SO4于試管中,加熱煮沸數(shù)分鐘以除去溶于其中的氧-步驟2:用藥匙取少量樣品于試管中,用滴管加入適量除氧后的3 molL-1 H2SO4并加熱,充分反應(yīng)后得A溶液固體溶解,溶液顏色有變化步驟3:取少許A溶液于試管中,滴加12滴20%KSCN溶液,振蕩(1)若溶液不呈紅色,則假設(shè)2成立(2)若溶液呈紅色,則假設(shè)1或假設(shè)3成立步驟4:另取少許A溶液于試管中,滴加12滴0.01 molL -1 KMnO4溶液,振蕩結(jié)合步驟3中的(2):(1)若溶液呈紫紅色,則假設(shè)1成立(2)若溶液紫紅色褪去,則假設(shè)3成立 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)技能歸納1.Fe2+的檢

18、驗(yàn)方法一:在被檢驗(yàn)的溶液中,滴加KSCN溶液,無現(xiàn)象,再通入Cl2,若變成紅色溶液,說明有Fe2+存在(鑒別時(shí)不能先通氯氣)。2Fe 2+Cl2 2Fe3+2Cl- Fe3+3SCN- Fe(SCN)3(紅色)方法二:在被檢驗(yàn)的溶液中加堿,產(chǎn)生白色絮狀沉淀,很 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)快白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色,證明有Fe2+存在。Fe2+2OH- Fe(OH)2 4Fe(OH) 2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 2.Fe3+的檢驗(yàn)方法一:加入NaOH等堿溶液,生成紅褐色沉淀。Fe3+3OH- Fe(OH)3 (紅褐色)方法二:加入KSCN溶液,溶液變?yōu)?/p>

19、紅色。 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)學(xué)以致用2.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)? )加入少量氯水加入足量KMnO 4加入少量KSCN溶液A.B.C.D. 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)【解析】本題主要考查鐵的性質(zhì)Fe3+的檢驗(yàn)、Fe2+的還原性,培養(yǎng)學(xué)生靈活遷移知識(shí)的能力和提高學(xué)生分析問題的能力。加入KSCN溶液不變紅,證明無Fe3+;再加氯水,如有Fe2+存在,則可被氧化為Fe3+而使溶液變血紅色。KMnO 4也能氧化Fe2+,但KMnO4本身為紫色,使溶液顯色不易觀察。【答案】C 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)

20、習(xí)用書化學(xué) 考點(diǎn)3Fe(OH)2的制備 典例3如圖所示,此裝置可用來制取和觀察Fe(OH) 2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 molL-1的硫酸,其他試劑任選。填寫下列空白: 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)(1)B中盛有一定量的NaOH,A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是 ,A中反應(yīng)的離子方程式是 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué) 。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將活塞a (填“打開”或“關(guān)閉”)。(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH) 2的操作過程: 。(4)實(shí)驗(yàn)完畢,打開b處活塞,放入一部分空氣,此時(shí)B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為 。(5)下列各圖示中 (填序號(hào))能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白

21、色沉淀。 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué) 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué) 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)【解析】Fe+2H+ Fe2+H2,產(chǎn)生H2將Fe2+壓入B中,Fe2+2OH- Fe(OH)2;Fe2+在空氣中很容易被氧化,即4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3,因此要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除裝置中的氧氣或空氣,并使整個(gè)裝置與空氣或氧氣隔絕?！敬鸢浮?1)鐵屑;Fe+2H + Fe2+H2(2)打開(3)關(guān)閉活塞a,使FeSO4溶液壓入B中進(jìn)行反應(yīng)(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 (5)

22、 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)技能歸納1.實(shí)驗(yàn)室制備純凈的Fe(OH)2的注意事項(xiàng)教材中有關(guān)Fe(OH) 2制備方法,實(shí)際上只能觀察到瞬間的Fe(OH)2白色沉淀(幾乎分辨不出來)。要想較長(zhǎng)時(shí)間 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)觀察到白色沉淀的生成,關(guān)鍵是怎樣降低反應(yīng)體系中氧氣的存在量和操作過程中氧氣的引入量。常采用的方法有:采用新制備的純亞鐵鹽溶液(Fe2+易被空氣中的氧氣氧化成Fe3+);將溶解亞鐵鹽的蒸餾水煮沸(除去溶解的氧氣);將堿直接加到亞鐵鹽溶液的底部使Fe(OH) 2與空氣隔離;在亞鐵鹽溶液液面上加隔氧劑(如加入苯等密度比水小,而又不溶于水的有機(jī)溶劑)

23、。2.實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新方案1:裝置如圖所示。 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué) 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需要加入 。(2)除去蒸餾水中溶解的O 2常采用 的方法。(3)制取Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是 。方法二:在如圖所示的裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H 2SO4等試劑制備。 3.用下面三種方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。方法一:用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配 第 3單 元

24、 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)(1)在試管里加入的試劑是 。(2)在試管里加入的試劑是 。 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)(3)為了制得Fe(OH)2白色沉淀,在試管和中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 。(4)這樣生成的Fe(OH) 2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,理由是 。方法三:利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀。如圖所示,已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)(1)a電極的材料應(yīng)為 ,電極反應(yīng)式為 。(2)電解液c可以是 (填字母)。A.純水B.NaCl溶液C.NaOH溶液 D.CuCl 2溶液 第 3單 元

25、第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)(3)d為苯,其作用是 ,在加入苯之前對(duì)電解液c應(yīng)作何簡(jiǎn)單處理? 。(4)為了能在較短時(shí)間內(nèi)就看到白色沉淀,可采取的措施是 (填字母)。A.改用稀H 2SO4作電解液B.適當(dāng)增大電源的電壓C.適當(dāng)減小兩極間的距離D.適當(dāng)降低電解液的溫度 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)(5)若c用Na2SO4溶液,當(dāng)電解一段時(shí)間后看到白色Fe(OH)2沉淀,再反接電源電解,除了電極上看到氣泡外,另一明顯現(xiàn)象為 。 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)【答案】方法一:(1)稀H2SO4、鐵屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH) 2沉淀接觸O2而被氧化方法二:(

26、1)稀H2SO4和鐵屑(2)NaOH溶液(3)檢驗(yàn)試管出口處排出的H2的純度,當(dāng)排出的H2已經(jīng)純凈時(shí)再夾緊止水夾 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)(4)試管中反應(yīng)生成的H2充滿了試管和試管 ,且外界O2不易進(jìn)入方法三:(1)Fe;Fe-2e- Fe2+ (2)BC(3)隔絕空氣,防止生成的Fe(OH) 2被氧化;加熱煮沸,排出溶解的O2 (4)BC(5)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué) 實(shí)驗(yàn)探究 FeCl3的制備與實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)由于Fe 3+水解能力較強(qiáng),當(dāng)pH4時(shí),Fe3+即可形成Fe(OH)3沉淀。在配制FeCl3溶液時(shí)

27、,應(yīng)先將固體鹽溶于少量相應(yīng)的酸中抑制水解,再加水稀釋至所需濃度。在制FeCl3固體時(shí),加熱濃縮FeCl3稀溶液時(shí)應(yīng)在HCl氛圍中進(jìn)行。 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)【示例】 .某?；瘜W(xué)小組利用下圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去) 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)(2)裝置E中的現(xiàn)象是 。(3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取出其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應(yīng),過濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法: 。(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl 36H2O晶體,設(shè)計(jì)流程如下:濾液 FeCl3溶

28、液 FeCl36H2O晶體 (1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)步驟中通入Cl2的作用是 。步驟從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括 。該流程中需保持鹽酸過量,主要原因是(結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說明) 。 .實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵,該化合物呈棕黃色,易潮解,100 左右時(shí)升華。下圖是 兩個(gè)同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置,左邊的反應(yīng)裝置相同,而右 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)邊的產(chǎn)品收集裝置則不同,分別如( )和( )所示。試回答:(1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用

29、書化學(xué)(2)D中的反應(yīng)開始前,需排除裝置中的空氣,應(yīng)采取的方法是 。(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)裝置( )的主要缺點(diǎn)是 。(5)裝置( )的主要缺點(diǎn)是 。如果選用此裝置來完成實(shí)驗(yàn),則必須采取的改進(jìn)措施是 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)【答案】 .(1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (2)黑色固體變紅,右端管壁有液珠(3)取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色(4)將Fe 2+氧化成Fe3+ 加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,過量鹽酸抑制FeCl3水解 .(1)4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O(2)待B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間,看到黃綠色氣體充滿裝 第 3單 元 第 3節(jié)高考第一輪復(fù)習(xí)用書化學(xué)置后,再開始加熱D(3)2Fe+3Cl2 2FeCl3 (4)導(dǎo)管易被產(chǎn)物堵塞;尾氣排入空氣,易造成環(huán)境污染(5)產(chǎn)品易潮解;在E和F之間連接裝有干燥劑的裝置