《2021高三化學(xué)模擬試卷》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2021高三化學(xué)模擬試卷（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 化學(xué)試題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12 N-14O-16 Na-23 S-32 Cr-52 6．運(yùn)輸汽油的車(chē)上，貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是 A B C D 7．下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是 A．NaHSO4水溶液顯中性 B．SiO2與酸、堿均不反應(yīng) C．NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3 8．LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的

2、一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是 A．b處通入H2 B．該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能 C．通入H2的電極發(fā)生反應(yīng)：2H2 - 4e- = 4H+ D．a(chǎn)處為電池負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng) 9． 下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是 電解 A．測(cè)0.01mol/L的醋酸的pH為5：CH3COOHCH3COO- + H+ 點(diǎn)燃 B．電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氣體：2Cl- + 2H2O==Cl2↑+2OH- + H2↑ C．鐵放在氧氣中燃燒，產(chǎn)生黑色固體：4Fe +3O 2 ==== 2Fe2 O 3 D．硫酸鈣與碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀：CaSO4(S)+CO32-

3、CaCO3(S)+SO42- 10．下列說(shuō)法正確的是 A．油脂的氫化是指將不飽和程度較高、熔點(diǎn)較低的液態(tài)油，通過(guò)催化加氫，可提高飽和度，轉(zhuǎn)化成半固態(tài)的脂肪的過(guò)程 B．在酸性條件下，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，它們都能被溴水氧化 C．氨基酸是兩性化合物，只有兩個(gè)不同氨基酸分子間脫水才能形成肽鍵 D．蛋白質(zhì)遇到醋酸鉛變性沉淀，加入大量的水，沉淀還可溶解 11．利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（必要時(shí)可加熱），不能得出相應(yīng)結(jié)論的是 溶液① 固體② 溶液③ 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金屬性：C＞Si B 濃鹽酸 M

4、nO2 Na2S 氧化性：Cl2＞S C 鹽酸 CaCO3 C6H5ONa 酸性：碳酸＞苯酚 D 稀硫酸 Na2CO3 CaCl2 CO2不與氯化鈣反應(yīng) 12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 B. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D

5、. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2 25．（17分） 一種功能性紫外光固化涂層膠JEA單體N的合成路線(xiàn)如下圖所示： 已知：環(huán)氧烷可以發(fā)生加成反應(yīng)： （1） A是一種烴，其蒸氣密度為同溫同壓下H2密度的21倍。A的分子式為_(kāi)_________。 （2）寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式____________________。 （3）已知D分子中含有三元環(huán)結(jié)構(gòu)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。 ②、③兩種途徑均可得到D，你認(rèn)為符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求的合成的途徑為（填序號(hào)）。 （4）已知F不能發(fā)生銀鏡

6、反應(yīng)，則E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。 （5）BPA又名雙酚A其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右下圖所示，下列說(shuō)法正確的是__________。 a.1mol雙酚A與濃溴水發(fā)生反應(yīng)最多消耗4molBr2 b.核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3：2：2：1 c.可發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng) （6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)生成紅色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式__________________。 （7）已知N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下: 由D、BPA、H合成N的反應(yīng)類(lèi)型有。 （8）請(qǐng)任意寫(xiě)出符合下列條件的兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（含順?lè)串悩?gòu)）_____

7、__ 、______。 ①與H互為同系物 ②其相對(duì)分子質(zhì)量為86 26. (14分) SO2 、CO 、NOx 是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）已知25℃、101kPa時(shí)： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H1 = - 197 kJ?mol-1 H2O(g) = H2O(l) △H2 = - 44 kJ?mol-1 2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) = 2H2SO4(l) △H3 =

8、- 545 kJ?mol-1 則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。 （2）若反應(yīng)2H2（g）+ O2 （g）═ 2H2O（g ）,△H=-241.8kJ?mol-1，根據(jù)下表數(shù)據(jù) 則x=______ kJ?mol-1。 化學(xué)鍵 H-H O═O O-H 斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵所需的能量/kJ 436 x 463 （3）甲醇汽油也是一種新能源清潔燃料。工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90 kJ?mol-1 ①該溫度下，在兩個(gè)容積均為1 L的密閉容器中，分別發(fā)生該反應(yīng)： 容器

9、甲 乙 反應(yīng)物投入量 1 mol CO (g)和2 mol H2(g) 1 mol CH3OH(g) 平衡時(shí)c(CH3OH) c1 c2 平衡時(shí)能量變化 放出54kJ 吸收a kJ 則 c1_________ c2(填“＞”或“＜”或“＝”) , a=____________。 ②若密閉容器容積與①相同，Ⅰ、Ⅱ曲線(xiàn)分別表示投料比不同時(shí)的反應(yīng)過(guò)程。若Ⅱ反應(yīng)的n(CO)起始 =10 mol、 CO與H2的投料比為0.5，則： A點(diǎn)的平衡常數(shù)KA=， B點(diǎn)的平衡常數(shù)KBKA。(填“＞”或“＜”或“＝”) b a ③為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（至少答出兩條

10、）。 （4）電解NO制備N(xiāo)H4NO3，其工作原理如右圖所示， 則a電極名稱(chēng)為_(kāi)______， b電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。 27.（12分） 硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料。 （1）以下是某工廠(chǎng)用含鐵的廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO45H2O）的生產(chǎn)流程示意圖： Cu2+、H+、Fe3+、SO42- 膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見(jiàn)下表。 溫度（℃） 20 40 60 80 100 石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07 膽礬 32 44.6 61.8 8

11、3.8 114 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ①紅褐色濾渣的主要成分是__________； ②寫(xiě)出浸出過(guò)程中生成硝酸銅的化學(xué)方程式； ③操作I的溫度應(yīng)該控制在________左右； ④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為將熱溶液_______、______、洗滌、干燥。 （2）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用圖（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行Fe(NO3)3對(duì)H2O2分解速率影響的實(shí)驗(yàn)。5min后可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是_____________________ _。 5%H2

12、02 5%H202+Fe(NO3)3 28．（15分） 焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的抗氧化劑。 某研究小組對(duì)焦亞硫酸鈉進(jìn)行如下研究： （1） 采用右圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣） 制取Na2S2O5。 裝置Ⅱ中有Na2S2O5析出，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 為：Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。 ①裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。 ②要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是。 ③裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號(hào)）。 （2）【查閱資料】Na2S2O5溶于水即生成N

13、aHSO3。 ① NaHSO3溶液顯酸性。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字解釋原因 _______________________________________________； 證明該結(jié)論可采用的實(shí)驗(yàn)方法是（填序號(hào)）。 a．測(cè)定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸 d．加入品紅溶液 e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè) ②檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 。 （3）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在酸性條件下可將工業(yè)廢水中的Cr2O72—還原為Cr3+。 ①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。 ②若處理Cr2O72—濃度為110-3mol/L的工業(yè)廢水1L，需用Na2S2O5固體 _________mg。 精品 Word 可修改 歡迎下載