《2021屆中考化學 考前回歸必備 初中化學常見的幾種題型總結》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2021屆中考化學 考前回歸必備 初中化學常見的幾種題型總結（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 初中化學常見的幾種題型總結 1. 除雜題： 解答除雜質一類的題目時，要注意三原則；三要領；五種常用的方法。 三原則：①不引入新雜質；②不減少被提純物質的質量；③雜質便于分離。 三要領：①根據(jù)物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑。 除雜質思路分析方法： （1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。 （2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變?yōu)闅怏w逸出。 （3）置換法：利用置換反應的原理將雜質除去。 （4）轉純法：將被除去的雜質變?yōu)樘峒兊奈镔|。 （5）吸收法：常用于氣體的提純。

2、 在掌握了以上除雜質的原則、要領、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順思路且與題目要求吻合，才能準確解題。 2. 混合物的分離： （1）可溶性與難溶性物質的混合物——常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）兩種物質均溶于水，但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮——結晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）兩種物質均溶于水時，可考慮用化學方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒?，加入適量Na2C

3、O3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。 BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。 注意：用化學方法或用物理方法進行混合物分離時，要區(qū)別除雜質與分離物質的不同點是：除雜質時只要求把雜質除掉、保留原物質即可；而混合物分離是幾種物質用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。 3. 物質的鑒別： 鑒別是通過化學實驗將幾種不同特性的物質區(qū)別開來。如鑒

4、別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來，即可認定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。 （1）常見離子鑒別的特效試劑 H+和：紫色石蕊試液或pH試紙。 OH-：無色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）——變紅。 Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 ：稀HCl和石灰水——有CO2↑。 ：AgNO3溶液——有黃色沉淀。 NH4+：強堿溶液（NaOH）——有NH3↑。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。 （2）特征離子關系圖

5、 （3）物質鑒別的原則 ① 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 ② 現(xiàn)象明顯：使待檢物質的現(xiàn)象對比度較大。 ③ 防止干擾：鑒別Cl－和SO42－時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 （4）物質鑒別的思路和方法 ① 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。 ② 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。 ③ 一種試劑的鑒別： A. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。 B. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。

6、 C. 幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。 D. 幾種物質是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。 E. 一種試劑與四種溶液反應時，應是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。 F. 當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質中找出一種試劑再鑒別。 ④ 不同試劑的鑒別： A. 觀察法：根據(jù)物理性質中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進行鑒別。 B. 熱分解法：根據(jù)不同物質的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質特征進行鑒別。 C. 相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象

7、進行鑒別。 4. 物質的鑒定： 鑒定是根據(jù)待檢物質的特性，通過不同的實驗將物質的各組分逐一檢驗出來，從而確定某物質。鑒定與“用實驗方法確定或證明”等用語意義相同。如：用化學方法證明某白色固體是硫酸銨。在鑒定時不但要用化學實驗檢驗白色固體是否是銨鹽（含NH4+），還要檢驗它是否是硫酸鹽（含）。從而確定此白色固體是。 5. 推斷題： 物質的推斷是根據(jù)給出的實驗步驟和現(xiàn)象，運用物質的特性，經(jīng)過分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什么物質，不可能是什么物質；確定混合物里或溶液里肯定有什么物質，肯定不含有什么物質，可能含有什么物質。 推斷題是考查化學知識的綜合

8、分析能力的一種題型。常見的有文字敘述、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無論哪種形式推斷都必備的知識有反應規(guī)律、物理性質、化學性質、實驗現(xiàn)象、溶解性等。在題目分析過程中，注意關鍵字的分析，如某物質溶于水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應產(chǎn)物，“得到”既可能有反應產(chǎn)物，也可能有原物質。加酸沉淀溶解時有氣體生成，一般有。沉淀溶解但無氣體生成時，一般有。部分溶解時，一定有BaSO4或AgCl等。 解推斷題應注意： （1）推理分析要緊扣實驗現(xiàn)象，思考時要層次分明。判斷的結論要準確，既要明確的肯定，又要明確的否定。 （2）一般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在”。與現(xiàn)象

9、不吻合的或有某種物質的存在使現(xiàn)象不正確的物質是“一定不存在”。有某種物質的存在不影響其它反應的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反應的物質是“可能存在”。 【典型例題】 [例題1] 用一種試劑鑒別NaCl、NH4NO3、、Na2SO4四種無色溶液。 解析：用一種試劑的鑒別常用反應現(xiàn)象的對比度加以鑒別，但困難的是如何找出這種試劑來鑒別，學生往往在尋找這一種試劑時無規(guī)律地想以一種物質來試試看，這樣做無法提高解題速度，也提高不了能力。現(xiàn)介紹一種尋找鑒別試劑的方法——特效離子法。 從上面解題思路的圖示法中，不難找出鑒別四種物質的試劑應選擇。特效離子法既節(jié)省時間又避免亂碰亂找，是一種試劑鑒別

10、幾種不同物質實用的快速方法。 反應的化學方程式為： [例題2]某白色固體A加熱后生成無色氣體B和白色固體C，若將白色固體C加入鹽酸中可得到無色液體D，將溶液D加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，氣體B通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀F。根據(jù)以上實驗寫出A、B、C、D、E、F六種物質的化學式。 解析：這是一道推斷題 此題可將文字敘述內(nèi)容列出“鏈條”更有利于思路分析。 在“鏈條”分析時，有“正推斷”和“逆推斷”。應抓特征、找突破口。現(xiàn)分五步分析此題。 （1）常見的不溶于稀硝酸的白色沉淀，應首先考慮BaSO4和AgCl。確定E是

11、BaSO4。 （2）由生成物BaSO4逆推導反應物D中必含Ba2＋，陰離子再逆推導HCl得出D中含Cl－，因此可確定D是BaCl2。 （3）由于生成物D是BaCl2，可逆推導C中含Ba2＋，可能是BaO或。 （4）由氣體B加入石灰水，可確定F是CaCO3，逆推導確定B是CO2。 （5）由A的分解產(chǎn)物中，B為CO2，排除C為，確定C是BaO，逆推反應A是BaCO3。 此題答案：A—BaCO3；B—CO2；C—BaO；D—BaCl2；E—BaSO4；F—CaCO3。 [例題3]在下圖所示的有關物質轉化關系中，各物質均是我們初中化學所學的物質。C為一種黑

12、色粉末，D為一種氣體。 請根據(jù)框圖中物質的轉化關系及相關信息，用化學式填寫下列空白： （1）若F為可溶性堿，G為藍色沉淀。則A為；D可能為。 （2）若G為藍色沉淀，H為難溶性鹽，則I為。 （3） 若G、H都屬于鹽，且G為藍色溶液，則I可能為；F可能為。 解析：由題中框圖關系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應生成A、B兩種物質，應為氧化銅被還原。因為D點燃可生成B，所以D為氫氣，B為水，或D為CO，B為CO2，C為CuO，A為Cu。因CuO可與酸反應，所以I為酸，E為銅鹽，當G為藍色沉淀時，F(xiàn)應為可溶性堿，H為鹽。因H為難溶性鹽，則F為，H為 BaSO4，I為H2SO4。若

13、G、H都屬于鹽，且G為藍色溶液，則根據(jù)復分解反應的規(guī)律H為難溶性鹽，若I為HCl，則E為CuCl2，F(xiàn)為AgNO3，G為Cu(NO3)2，H為AgCl；若I為H2SO4，則E為CuSO4，F(xiàn)為BaCl2，G為CuCl2，H為BaSO4。 答： （1）A為Cu；D可能為H2或CO。 （2）I為H2SO4。 （3）I可能為HCl或H2SO4，F(xiàn)可能為AgNO3 或BaCl2。 [例題4]2003年6月5日世界環(huán)境日的主題是：“水——二十億人生命之所系”。請你回答下列問題： （1）自來水常用二氧化氯（ClO2）來殺菌消毒，它能轉化為可溶解性氯化物。為檢驗自來水中是否含有氯離子，應選用的

14、化學試劑是。 （2）節(jié)約用水，防治水污染具有十分重要的意義。某工廠有甲、乙、丙三個車間，各自排放的污水中均無沉淀物。各車間的污水分別含有以下六種物質中的各兩種：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。為防止污染水源，某中學化學興趣小組配合工廠進行污水檢測，結果如下表。 試劑 現(xiàn)象 車間 石蕊試液 氯化鋇溶液 甲 藍色 白色沉淀 乙 紫色 無明顯現(xiàn)象 丙 紅色 白色沉淀 可確定丙車間排放的污水中含有和。為變害為利，化學興趣小組與工廠研究設計如下圖污水處理方案。請回答：沉淀A是，若各步處理均完全反

15、應，最終排放液C的溶質是，在農(nóng)業(yè)上它可用作復合肥料。 解析：氯離子可通過硝酸銀來檢驗，若生成白色沉淀則證明存在氯離子。 甲車間排放的污水使石蕊變藍，說明含有堿性物質KOH，與之能共存且與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀說明含有K2SO4或KCl；乙車間排放的污水不使石蕊變色，且不與氯化鋇溶液反應說明必含有與KCl，則甲車間排放的污水中含有KOH與K2SO4，丙車間排放的污水使石蕊變紅，說明含有酸性物質HNO3，與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀說明含有AgNO3。 甲乙混合生成沉淀A為BaSO4，繼續(xù)與丙混合，生成沉淀B為AgCl，最后溶液中只剩余KNO3。 答： （1）為檢驗自來水中是否含有

16、氯離子，應選用的化學試劑是硝酸銀。 （2）丙車間排放的污水中含有HNO3和AgNO3。沉淀A為BaSO4，最終排放液C的溶質是KNO3。 [例題5] 在一定條件下，托盤天平的兩盤上各放一盛有等質量分數(shù)等體積稀鹽酸的燒杯，天平成平衡狀態(tài)，當加入下列各物質反應后，天平一定保持平衡的是（ ） A. 分別加入等質量的Mg、Al，金屬Mg完全溶解，金屬Al有剩余 B. 分別加入等質量的Al、Zn，兩種金屬完全溶解 C. 分別加入等質量的Na2CO3和CaCO3,鹽酸有剩余 D. 分別加入24.75g Al和24g Mg ,兩種金屬完全溶解 答： A. Mg ～ 2HCl ~ 2/3

17、Al 24 73 18 設鹽酸中溶質的質量為73g，Mg、Al的質量為m，則當金屬Mg完全溶解，金屬Al有剩余時，18≤m≤24，即Mg不足量，產(chǎn)生氫氣的質量以Mg計算，Al有剩余，產(chǎn)生氫氣的質量以鹽酸計算，所以二者不同，則天平不平衡；若m=24g，則Mg 恰好與鹽酸完全反應，產(chǎn)生的氫氣的質量均為2g，此時天平時平衡的，所以天平一定保持平衡的不能選A。 B. 因為Al、Zn兩種金屬完全溶解，所以酸過量，則等質量的兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質量不等，則天平不平衡。 C. Na2CO3~CaCO3～2HCl 106 100 73

18、 因為兩種鹽質量相等，鹽酸有剩余，所以產(chǎn)生的CO2的質量不等，天平不平衡。 D. 因為兩種金屬完全溶解，所以酸均過量 Mg ～ 2HCl ~H2 Δm 24 2 22 24g （22g） 2/3Al～ 2HCl ~H2 Δm 18 2 16 24.75g （22g） 可見，天平兩邊實際增重相等,所以天平平衡。D為正確答案。 [例題6]在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成。則濾

19、液中含有的金屬離子為，析出的少量金屬為。 解析：在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，會發(fā)生置換反應，金屬與鹽發(fā)生置換反應時，金屬與鹽中的陽離子金屬活動性差距越大，反應越容易發(fā)生，所以先發(fā)生：，當銀離子都被置換出來后再發(fā)生： 當有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明溶液中仍有銀離子存在，則只發(fā)生了Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag，還未發(fā)生。因此濾液中含有的金屬離子為Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少量金屬為Ag 。 答：濾液中含有的金屬離子為Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少量金屬為Ag 。 [例題7]（1）將H2O2溶液滴入含

20、有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。甲同學認為這是由于H2O2是二元弱酸（H2O2），消耗了OH－，而使紅色褪去。乙同學認為H2O2具有強氧化性，將酚酞氧化，紅色消失。試設計一個實驗論證甲、乙兩位同學的解釋中誰正確。 解析：依題意可知： 甲——H2O2與NaOH發(fā)生中和反應，酚酞未被消耗。 乙——H2O2氧化酚酞，NaOH未消耗。 只需通過實驗驗證，酚酞和NaOH哪一種物質存在即可。 設計方案有二種： 其一——取溶液少量繼續(xù)加NaOH，看溶液是否變紅，若變紅證明酚酞尚存則甲正確，否則乙正確。 其二——取溶液少量滴加酚酞，若溶液變紅，證明NaOH尚存，則乙正確，否則甲正確。 [例題

21、8] 無水乙酸又稱冰醋酸（熔點16.6℃），在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體。請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。 解析：這是一道開放性的實驗操作設計題，考查思維能力和文字表達能力。醋酸凝結成晶體后，無法從試劑瓶中直接倒出，用玻璃棒將其搗碎也很困難且玻璃棒易被折斷，用金屬棒有可能與醋酸反應且易損壞試劑瓶，所以，應將醋酸熔化后將其倒出來，但試劑瓶壁較厚，不能直接用酒精燈加熱，將試劑瓶置于熱水中一會兒，熔點為16.6℃醋酸即可熔化。 答案：將盛有醋酸晶體的試劑瓶置于熱水（溫度高于室溫）中，待醋酸熔化后將醋酸從瓶口倒出。 精品 Word 可修改 歡迎下載