《高三化學一輪復習 4_3 硫及其化合物課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學一輪復習 4_3 硫及其化合物課件（26頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第 四 章 非 金 屬 及 其 氧 化 物 第 三 課 時 硫 及 其 化 合 物高 三 化 學 第 一 輪 復 習 【 知 識 精 講 】 1、 硫（ 1） 硫 元 素 的 存 在 形 態(tài) （ 2） 硫 單 質 的 物 理 性 質 硫 單 質 俗 稱 硫 黃 ， 是 一 種 淡 黃 色 固 體 ； 不 溶 于 水 ， 微 溶 于 酒 精 ， 易 溶 于 CS 2； 有 多 種 同 素 異 形 體 ， 如 單 斜 硫 、 斜 方 硫 等 。 殘 留 在 試 管 內 壁 上 的 硫 呈 現(xiàn) 淡 黃 色 ， 可 以 用 CS2 溶 解 除 去 ， 因 為 硫 的 溶 解 性 為 難 溶 于 水 ，

2、 微 溶 于 酒 精 ， 易 溶 于 二 硫 化 碳 。 【 知 識 精 講 】 （ 3 ） 從 化 合 價 的 角 度 認 識 硫 單 質 的 化 學 性 質 S單 質 為 0 價 ， 為 中 間 價 ， 既 有 氧 化 性 又 具 有 還 原 性 。 氧 化 性 ： H2 +S H2 S Fe+S FeS（ 氧 化 性 較 弱 ， Fe為 +2 價 ） 2 Cu+S Cu2 S（ Cu為 +1 價 ） 還 原 性 ： S+O2 SO2 2、 二 氧 化 硫（ 1 ） SO 2 的 物 理 性 質 顏 色 、 狀 態(tài) ： SO2 是 一 種 無 色 、 有 刺 激 性 氣 味 的 氣 體 。

3、 溶 解 性 ： SO2 易 溶 于 水 ， 通 常 狀 況 下 ， 1 體 積 水 溶 解 約 4 0 體 積 SO2 ， 且 易 液 化 。 毒 性 ： SO2 有 毒 ， 尾 氣 中 的 SO2 用 堿 溶 液 吸 收 。 密 度 ： SO2 的 密 度 比 空 氣 的 大 ， 收 集 SO2 用 向 上 排 空 氣 法 。 【 知 識 精 講 】 （ 2 ） SO2 的 化 學 性 質 具 有 酸 性 氧 化 物 的 通 性 A 與 H2 O反 應 SO2 與 水 反 應 生 成 H2 SO3 ， 化 學 方 程 式 為 ： SO2 +H2 O=H2 SO3 。 B 使 指 示 劑 變

4、 色 ： SO2 能 使 石 蕊 試 液 變 紅 色 。 注 意 ： SO2 不 能 使 指 示 劑 褪 色 。 C 與 堿 反 應 當 NaOH足 量 時 ， 反 應 的 化 學 方 程 式 為 ： SO 2 +2 NaOH= Na2 SO3 +H2 O； 當 NaOH不 足 量 時 ， 反 應 的 化 學 方 程 式 為 ： SO2 +NaOH= NaHSO3 。 D 可 與 堿 性 氧 化 物 或 某 些 鹽 反 應 。 SO2 與 Na2 SO3 溶 液 反 應 生 成 NaHSO3 ， 化 學 方 程 式 為 ： SO2 +Na2 SO3 +H2 O=2 NaHSO3 。 【 知 識

5、 精 講 】 氧 化 性將 SO2 通 入 到 氫 硫 酸 （ H2 S溶 液 ） 中 ： A 反 應 的 化 學 方 程 式 為 ： 2 H2 S+SO2 =3 S+2 H2 O； B 實 驗 現(xiàn) 象 ： 產 生 淡 黃 色 沉 淀 。 還 原 性 A SO2 被 O2 氧 化 成 SO3 的 反 應 的 化 學 方 程 式 為 ： 2 SO2 +O2 2 SO3 。 B SO2 的 水 溶 液 能 被 X2 （ Cl2 、 Br2 、 I2 ） 氧 化 ， 如 SO2 能 使 溴 水 褪 色 ， 反 應 的 化 學 方 程 式 為 ： SO 2 +Br2 +2 H2 O= 2 HBr+H2

6、 SO4 。 C SO2 能 使 酸 性 KMnO4 溶 液 的 紫 紅 色 褪 去 ,反 應 的 離 子 方 程 式 為 ： 2 MnO4 - +5 SO2 +2 H2 O= 2 Mn2 +5 SO4 2 -+4 H+ 漂 白 性 【 知 識 精 講 】 3 三 氧 化 硫 SO3在 標 準 狀 況 下 為 無 色 、 針 狀 晶 體 。 （ 2 ） SO3 是 酸 性 氧 化 物 ， 它 跟 堿 性 氧 化 物 或 堿 都 能 反 應 生 成 硫 酸 鹽 。 SO3 與 氧 化 鈣 的 反 應 ： SO3 +CaO= CaSO4 。 SO3 與 Ca(OH)2 的 反 應 ： SO3 +C

7、a(OH)2 =CaSO4 +H2 O。 （ 1 ） SO3 與 水 的 反 應 ： SO3 +H2 O=H2 SO4 ， 反 應 放 出 大 量 的 熱 。 4.硫 的 氧 化 物 的 污 染 與 治 理（ 1） 來 源 ： 含 硫 化 石 燃 料 的 燃 燒 及 金 屬 礦 物 的 冶 煉 等 。（ 2） 危 害 ： 危 害 人 體 健 康 ， 形 成 酸 雨 (pH小 于 5.6)。（ 3） 治 理 ： 燃 煤 脫 硫 ， 改 進 燃 燒 技 術 。（ 4） 硫 酸 型 酸 雨 的 形 成 途 徑 有 兩 個 ： 途 徑 1： 空 氣 中 飄 塵 的 催 化 作 用 ， 2SO2 O2

8、2SO3、 SO3 H 2O=H 2SO4。 途 徑 2 ： SO2 H2 O H2 SO3 、 2 H2 SO3 O2 =2 H2 SO4 。 【 知 識 精 講 】 5 .硫 酸（ 1 ） 稀 硫 酸 ： 具 有 酸 的 通 性 。 （ 2 ） 硫 酸 的 物 理 性 質 純 H2 SO4 是 無 色 油 狀 液 體 ， 沸 點 高 ， 難 揮 發(fā) ， 密 度 大 于 水 ， 溶 解 于 水 時 放 出 大 量 的 熱 。 濃 H 2SO4稀 釋 的 方 法 是 將 濃 H 2SO4沿 燒 杯 內 壁 緩 緩 倒 入 水 中 并 用 玻 璃 棒 不 斷 攪 拌 。 （ 3 ） 濃 硫 酸

9、的 特 性 吸 水 性 （ 常 用 作 干 燥 劑 ） A 可 用 濃 H 2 SO4 干 燥 的 氣 體 有 ： H2 、 O2 、 N2 、 CO2 、 Cl2 、 HCl、 SO2 、 CO、 CH4 、 C2 H2 、 C2 H4 等 。 B 不 能 用 濃 硫 酸 干 燥 的 氣 體 有 ： 堿 性 氣 體 ， 如 NH3 ； 還 原 性 氣 體 ， 如 H2 S、 HBr、 HI 等 。 【 知 識 精 講 】 脫 水 性濃 H2 SO4 將 有 機 物 里 的 氫 、 氧 元 素 按 原 子 個 數 2 :1 的 比 例 脫 去 ， 例 如 ： C2 H5 OH CH2 =CH2

10、 +H2 O。 強 氧 化 性 A 與 金 屬 的 反 應 濃 H2 SO4 能 氧 化 Cu等 不 活 潑 的 金 屬 ， 反 應 的 化 學 方 程 式 為 ： Cu+2 H 2 SO4 (濃 ) CuSO4 +SO2 +H2 O。 冷 的 濃 H2 SO4 能 使 鐵 、 鋁 發(fā) 生 鈍 化 。 【 注 意 】 注 意 “ 量 變 ” 引 起 的 “ 質 變 ” 在理解濃硫酸與銅、鋅、鐵、鋁以及與碳、硫等反應時，我們要動態(tài) 地看待反應過程，例如在濃硫酸與銅的反應中，開始是濃硫酸，但隨 著反應的進行硫酸的濃度逐漸減小，最后變成了稀硫酸，稀硫酸與銅 不反應。 【 知 識 精 講 】 B 與

11、非 金 屬 的 反 應 加 熱 條 件 下 濃 H2 SO4 能 氧 化 C等 非 金 屬 單 質 ， 反 應 的 化 學 方 程 式 為 ： C+2 H2 SO4 （ 濃 ） CO2 +2 SO2 +2 H2 O 。6 SO42-與 SO32-的 檢 驗（ 1） SO42的 檢 驗 檢 驗 SO 42時 要 防 止 其 他 離 子 的 干 擾 Ag 干 擾 ： 先 用 鹽 酸 酸 化 ， 能 防 止 Ag 干 擾 ， 因 為 Ag Cl =AgCl。 CO32、 SO32干 擾 ： 因 為 BaCO3、 BaSO3也 是 白 色 沉 淀 ， 與 BaSO4白 色 沉 淀 所 不 同 的 是

12、這 些 沉 淀 能 溶 于 強 酸 中 。 因 此 檢 驗 SO42時 ， 必 須 用 酸 酸 化 (不 能 用 稀 H NO3酸 化 )。 例 如 ： BaCO3 2H =H 2O CO2 Ba2 。 所 用 鋇 鹽 溶 液 不 能 為 Ba(NO3)2溶 液 ， 因 為 在 酸 性 條 件 下 ， SO等 會 被 溶 液 中 的 NO3(H )氧 化 為 SO42， 從 而 得 出 錯 誤 的 結 論 。 【 知 識 精 講 】 （ 2） SO32的 檢 驗 加 入 氯 化 鋇 溶 液 生 成 白 色 沉 淀 ， 再 加 入 鹽 酸 ， 沉 淀 溶 解 并 產 生 具 有 刺 激 性 氣

13、味 的 氣 體 。 發(fā) 生 的 反 應 為 ： SO32 Ba2 =BaSO3， BaSO3 2H =Ba2 SO2 H 2O。 【 方 法 精 講 】 1、 二 氧 化 硫 檢 驗 與 性 質 探 究 SO2和 CO2中 S和 C的 化 合 價 均 為 +4價 ， 但 對 于 CO2而 言 為 其 最 高 價 ， 只 具 有 氧 化 性 ， 而 S為 中 間 價 ， 既 有 氧 化 性 又 具 有 還 原 性 ， 故 在 性 質 表 現(xiàn) 的 時 候 要 注 意 其 區(qū) 別 。 另 外 二 氧 化 硫 的 漂 白 性 也 是 考 查 和 探 究 的 重 點 ， 要 注 意 其 原 理 為 強

14、結 合 能 力 。 （ 1） SO2 和 CO2 的 鑒 別 方 法 SO2 和 CO2 都 能 使 澄 清 的 石 灰 水 變 渾 濁 ， 若 通 入 的 氣 體 過 量 ， 則 沉 淀 都 可 消 失 。 所 以 不 能 用 澄 清 的 石 灰 水 鑒 別 CO 2 和 SO2 。 通 常 可 用 以 下 方 法 ： 用 品 紅 溶 液 ， 使 品 紅 溶 液 褪 色 的 是 SO2 ， 不 能 使 品 紅 溶 液 褪 色 的 是 CO2 。 用 氫 硫 酸 ， 出 現(xiàn) 渾 濁 的 是 SO2 ， 無 明 顯 現(xiàn) 象 的 是 CO2 。 2 H2 S SO2 =3 S 2 H2 O。 用

15、酸 性 KMnO4 溶 液 ， 紫 色 褪 色 的 是 SO2 ， 無 明 顯 現(xiàn) 象 的 是 CO2 ； 2 KMnO4 5 SO2 2 H2 O=K2 SO4 2 MnSO4 2 H2 SO4 。 用 溴 水 ， 使 橙 色 褪 去 的 是 SO2， 無 明 顯 現(xiàn) 象 的 是 CO2；Br2 2H 2O SO2=2H Br H 2SO4。 【 知 識 精 講 】 用 H NO3酸 化 的 Ba(NO3)2， 溶 液 產 生 白 色 沉 淀 的 是 SO2， 無 明 顯 現(xiàn) 象 的 是 CO2。2H NO3 3SO2 2H 2O=3H 2SO4 2NO，Ba(NO3)2 H 2SO4=Ba

16、SO4 2H NO3。 用 FeCl3溶 液 ， 使 棕 黃 色 變 綠 色 的 是 SO2， 無 明 顯 現(xiàn) 象 的 是 CO2。 （ 2） 常 見 的 能 用 于 漂 白 的 物 質 的 比 較 【 方 法 精 講 】 【 方 法 精 講 】 （ 3） 二 氧 化 硫 的 制 取 及 性 質 探 究 二 氧 化 硫 的 制 取 Na2SO3+H 2SO4(濃 )=Na2SO4+H 2O+SO2 Cu+2H 2SO4(濃 ) CuSO4+2H 2O+SO2 性 質 探 究 二 氧 化 硫 的 性 質 探 究 熱 點 為 其 氧 化 性 、 還 原 性 及 漂 白 性 ， 一 般 為 驗 證

17、性 實 驗 。 （ 4） 四 種 常 見 的 SO 2尾 氣 處 理 方 法 方 法 一 ： 鈣 基 固 硫 法 為 防 治 酸 雨 ， 工 業(yè) 上 常 用 生 石 灰 和 含 硫 的 煤 混 合 后 燃 燒 ， 燃 燒 時 硫 、 生 石 灰 、 O2共 同 反 應 生 成 硫 酸 鈣 ， 從 而 使 硫 轉 移 到 煤 渣 中 ， 反 應 原 理 為 CaO SO2 CaSO3、 2CaSO3 O2 2CaSO4， 總 反 應 方 程 式 為 2CaO 2SO2 O2 2CaSO4。 【 方 法 精 講 】 方 法 二 ： 氨 水 脫 硫 法 該 脫 硫 法 采 用 噴 霧 吸 收 法 ，

18、 霧 化 的 氨 水 與 煙 氣 中 的 SO2直 接 接 觸 吸 收 SO2， 其 反 應 的 化 學 方 程 式 為 2NH 3 SO2 H 2O=(NH 4)2SO3、 2(NH 4)2SO3 O2=(NH 4)2SO4。 (或 生 成 NH 4H SO3， 然 后 進 一 步 氧 化 ) 方 法 三 ： 鈉 、 堿 脫 硫 法 鈉 、 堿 脫 硫 法 是 用 NaOH /Na2CO3吸 收 煙 氣 中 的 SO2， 得 到 Na2SO3和 NaH SO3， 發(fā) 生 反 應 的 化 學 方 程 式 為 2NaOH SO2=Na2SO3 H 2O， Na2CO3 SO2= Na 2SO3

19、CO2， Na2SO3 SO2 H 2O=2NaH SO3。 方 法 四 ： 雙 堿 脫 硫 法 先 利 用 燒 堿 吸 收 SO2， 再 利 用 熟 石 灰 漿 液 進 行 再 生 ， 再 生 后 的 NaOH 堿 液 可 循 環(huán) 使 用 ， 化 學 反 應 原 理 為 吸 收 反 應 ： 2NaOH SO2=Na2SO3 H 2O,2Na2SO3 O2=2Na2SO4。 再 生 反 應 ： Na2SO3 Ca(OH )2=CaSO3 2NaOH ， Na2SO4 Ca(OH )2=CaSO4 2NaOH 。 【 方 法 精 講 】 2、 濃 硫 酸 的 特 性 濃 硫 酸 的 特 性 表

20、現(xiàn) 在 其 吸 水 性 、 脫 水 性 和 強 氧 化 性 。 （ 1） 硫 酸 跟 金 屬 反 應 的 一 般 規(guī) 律 稀 硫 酸 跟 金 屬 活 動 順 序 中 氫 前 面 的 金 屬 反 應 放 出 H 2， 跟 氫 后 面 的 金 屬 不 反 應 。 在 常 溫 下 鐵 、 鋁 遇 冷 的 濃 硫 酸 發(fā) 生 “ 鈍 化 ” ， 但 加 熱 時 卻 劇 烈 地 反 應 。 Au、 Pt與 濃 、 稀 硫 酸 均 不 發(fā) 生 反 應 。 除 Au、 Pt之 外 的 大 部 分 金 屬 ， 在 加 熱 的 條 件 下 均 能 跟 濃 硫 酸 發(fā) 生 反 應 ， 但 不 放 出 H 2。 濃

21、 硫 酸 的 還 原 產 物 一 般 是 SO2， 被 還 原 的 H 2SO4占 參 加 反 應 H 2SO4總 量 的 1/2 【 方 法 精 講 】 （ 2） 鑒 別 濃 H 2SO4和 稀 H 2SO4的 方 法 方 法 一 ： 取 少 量 蒸 餾 水 ， 向 其 中 加 入 少 量 試 樣 硫 酸 ， 如 能 放 出 大 量 熱 則 為 濃 H 2SO4， 無 明 顯 變 化 則 為 稀 H 2SO4。 方 法 二 ： 觀 察 狀 態(tài) ， 濃 H 2SO4為 黏 稠 狀 液 體 ， 而 稀 H 2SO4為 黏 稠 度 較 小 的 溶 液 。 方 法 三 ： 用 手 掂 掂 份 量 ，

22、 因 為 濃 H 2SO4的 密 度 較 大 （ 1.84 g/cm3)。 相 同 體 積 的 濃 H 2SO4和 稀 H 2SO4， 濃 H 2SO4的 質 量 大 得 多 。 方 法 四 ： 取 少 量 試 樣 ， 向 其 中 投 入 鐵 片 ， 若 產 生 大 量 氣 體 則 為 稀 H 2SO4， Fe+2H +=Fe2+H 2； 若 無 明 顯 現(xiàn) 象 （ 鈍 化 ） ， 則 為 濃 H 2SO4。 方 法 五 ： 用 玻 璃 棒 蘸 取 試 樣 在 紙 上 寫 字 ， 立 即 變 黑 （ 濃 H 2SO4的 脫 水 性 ） 者 為 濃 H 2SO4， 否 則 為 稀 H 2SO4。

23、 方 法 六 ： 取 少 量 試 樣 ， 分 別 投 入 一 小 塊 銅 片 ， 稍 加 熱 發(fā) 生 反 應 的 （ 有 氣 泡 產 生 ） 為 濃 H 2SO4（ 濃 H 2SO4的 強 氧 化 性 ） ， 無 現(xiàn) 象 的 是 稀 H 2SO4。 【 方 法 精 講 】 3、 硫 及 其 化 合 物 之 間 的 轉 化 關 系（ 1） 硫 及 其 化 合 物 的 轉 化 （ 2） 當 硫 元 素 的 化 合 價 升 高 或 降 低 時 ， 一 般 升 高 或 降 低 到 其 相 鄰 的 價 態(tài) ， 即 臺 階 式 升 降 【 方 法 精 講 】 （ 3） 相 鄰 價 態(tài) 的 微 粒 不 發(fā)

24、生 氧 化 還 原 反 應 如 S和 H 2S、 S和 SO2、 SO2和 濃 硫 酸 之 間 不 發(fā) 生 氧 化 還 原 反 應 。 （ 4） 典 型 的 歸 中 反 應 2H 2S+SO2=3S+2H 2O 2Na2S+Na2SO3+3H 2SO4=3Na2SO4+3S+3H 2O （ 5） 含 硫 物 質 的 連 續(xù) 氧 化 【 典 例 精 講 】 【 例 1】 下 列 關 于 硫 及 其 化 合 物 的 說 法 中 正 確 的 是 （ ） A 自 然 界 中 不 存 在 游 離 態(tài) 的 硫 B 二 氧 化 硫 的 排 放 會 導 致 光 化 學 煙 霧 和 酸 雨 的 產 生 C 二

25、氧 化 硫 能 使 滴 有 酚 酞 的 氫 氧 化 鈉 溶 液 褪 色 ， 體 現(xiàn) 了 其 漂 白 性 D 濃 硫 酸 可 用 來 干 燥 S02、 CO、 Cl2等 氣 體 【 答 案 】 D【 解 析 】 A.自 然 界 中 存 在 游 離 態(tài) 的 硫 ， 如 火 山 口 附 近 就 有 單 質 硫 ， A錯 誤 ；B 排 放 二 氧 化 硫 會 污 染 空 氣 ， 形 成 酸 雨 ， 但 不 會 導 致 光 化 學 煙 霧 產 生 ， B錯 誤 ； C 二 氧 化 硫 能 使 滴 有 酚 酞 的 氫 氧 化 鈉 溶 液 褪 色 ， 體 現(xiàn) 了 SO 2酸 性 氧化 物 的 性 質 ， 與

26、 漂 白 性 無 關 ， C錯 誤 ； D 濃 硫 酸 具 有 吸 水 性 ， 可 干 燥 SO2、CO、 Cl2等 氣 體 ， D正 確 ； 答 案 選 D。 【 例 2】 下 列 物 質 的 檢 驗 ， 其 結 論 一 定 正 確 的 是 （ ） A 向 某 溶 液 中 加 入 BaCl2溶 液 ， 產 生 白 色 沉 淀 ， 加 入 H NO3后 ， 白 色 沉 淀 不 溶 解 ， 也 無 其 他 現(xiàn) 象 ， 說 明 原 溶 液 中 一 定 含 有 SO42 B 向 某 溶 液 中 加 鹽 酸 產 生 無 色 氣 體 ， 該 氣 體 能 使 澄 清 的 石 灰 水 變 渾 濁 ， 說 明

27、 該 溶 液 中 一 定 含 有 CO32 或 SO32 C 取 少 量 久 置 的 Na2SO3樣 品 于 試 管 中 加 水 溶 解 ， 再 加 足 量 鹽 酸 酸 化 ， 然 后 加 BaCl2溶 液 ， 若 加 H Cl時 有 氣 體 產 生 ， 加 BaCl2時 有 白 色 沉 淀 產 生 ， 說 明 Na2SO3樣 品 已 部 分 被 氧 化 D 將 某 氣 體 通 入 品 紅 溶 液 中 ， 品 紅 溶 液 褪 色 ， 該 氣 體 一 定 是 SO 2 【 典 例 精 講 】 【 答 案 】 C【 解 析 】 某 溶 液 中 滴 加 BaCl2溶 液 ， 生 成 不 溶 于 稀

28、H NO3的 白 色 沉 淀 ， 該 溶液 中 一 定 含 有 銀 離 子 離 子 或 是 硫 酸 根 離 子 中 的 一 種 ， 故 A錯 誤 ； 某 溶 液 中加 入 鹽 酸 能 產 生 使 澄 清 石 灰 水 變 渾 濁 的 氣 體 ， 該 氣 體 可 能 為 二 氧 化 碳 、 二氧 化 硫 ， 溶 液 中 可 能 存 在 亞 硫 酸 根 離 子 、 亞 硫 酸 氫 根 離 子 、 碳 酸 氫 根 離 子 ，所 以 該 溶 液 中 不 一 定 存 在 大 量 CO32-， 故 B錯 誤 ； 加 入 足 量 鹽 酸 有 氣 體 產 生 ，氣 體 為 二 氧 化 硫 ， 排 除 亞 硫 酸

29、 根 離 子 的 干 擾 ， 再 加 入 BaCl2溶 液 有 白 色 沉淀 產 生 ， 沉 淀 為 硫 酸 鋇 ， 所 以 說 明 Na2SO3樣 品 已 部 分 被 氧 化 ， 故 C正 確 ，二 氧 化 硫 、 氯 氣 都 能 使 品 紅 褪 色 ， 故 D錯 誤 。 【 典 例 精 講 】 1 【 2016屆 北 京 市 朝 陽 區(qū) 高 三 上 學 期 期 末 】 下 圖 有 關 硫 元 素 循 環(huán) 說 法 不 合 理 的 是 （ ） 【 考 題 精 練 】 A 煤 、 石 油 中 的 硫 元 素 燃 燒 時 能 生 成 SO 2B 動 物 尸 體 腐 敗 過 程 產 生 的 H 2S

30、氣 體 會 進 入 大 氣C 循 環(huán) 過 程 中 硫 元 素 既 發(fā) 生 氧 化 反 應 又 發(fā) 生 還 原 反 應 D 大 氣 中 的 硫 元 素 會 全 部 轉 化 成 H 2SO4隨 雨 水 降 到 土 壤 里 【 解 析 】 A、 煤 、 石 油 中 的 硫 元 素 燃 燒 時 能 生 成 SO2， 正 確 ； B、 動 物 尸 體腐 敗 過 程 產 生 的 H 2S氣 體 會 進 入 大 氣 ， 正 確 ； C、 循 環(huán) 過 程 中 硫 元 素 既 發(fā) 生氧 化 反 應 又 發(fā) 生 還 原 反 應 ， 正 確 ； D、 大 氣 中 的 硫 元 素 部 分 轉 化 成 亞 硫 酸 ，進

31、 一 步 轉 化 為 H 2SO4隨 雨 水 降 到 土 壤 里 ， 錯 誤 。 【 考 題 精 練 】 2 下 列 敘 述 中 正 確 的 是 （ ） A. 將 SO2通 入 酸 性 高 錳 酸 鉀 溶 液 中 ， 溶 液 褪 色 ， 不 能 說 明 SO2具 有 漂 白 性 B. 濃 鹽 酸 和 濃 硫 酸 暴 露 在 空 氣 中 濃 度 都 會 降 低 ， 其 原 因 相 同 C. 向 某 無 色 溶 液 中 滴 加 氯 化 鋇 溶 液 ， 產 生 白 色 沉 淀 ， 再 加 入 稀 鹽 酸 后 該 沉 淀 不 溶 解 ， 說 明 原 溶 液 中 一 定 含 有 SO42- D. 土 壤

32、 中 的 閃 鋅 礦 (ZnS)遇 到 硫 酸 銅 溶 液 轉 化 為 銅 藍 (CuS)， 說 明 CuS很 穩(wěn) 定 ， 不 具 有 還 原 性 【 考 題 精 練 】 【 考 題 精 練 】 【 答 案 】 A【 解 析 】 A、 將 足 量 二 氧 化 硫 通 入 酸 性 高 錳 酸 鉀 溶 液 中 ， 溶 液 褪 色 ， 說 明 二氧 化 硫 的 還 原 性 被 高 錳 酸 鉀 氧 化 ， 故 A正 確 ； B、 濃 硫 酸 具 有 吸 水 性 、 濃 鹽酸 具 有 揮 發(fā) 性 ， 濃 硫 酸 和 濃 鹽 酸 放 置 在 空 氣 中 一 段 時 間 后 溶 液 都 變 稀 ， 濃 硫酸

33、 中 溶 質 的 物 質 的 量 不 變 ， 溶 液 的 體 積 增 大 ， 濃 鹽 酸 中 溶 質 的 物 質 的 量 減 小 ，所 以 二 者 原 因 不 同 ， 故 B錯 誤 ； C、 向 某 無 色 溶 液 中 滴 加 氯 化 鋇 溶 液 ， 產 生白 色 沉 淀 ， 該 白 色 沉 淀 可 能 為 氯 化 銀 ， 再 加 入 稀 鹽 酸 后 氯 化 銀 沉 淀 不 溶 解 ，原 溶 液 中 可 能 存 在 銀 離 子 ， 不 一 定 含 有 SO 42-離 子 ， 故 C錯 誤 ； D、 CuS、ZnS都 為 難 溶 于 水 的 鹽 ， CuS的 溶 解 度 小 于 ZnS的 溶 解 度 ， CuSO4與 ZnS發(fā) 生復 分 解 反 應 ， ZnS能 轉 化 為 CuS， 為 溶 解 度 大 的 物 質 向 溶 解 度 小 的 物 質 轉 化 ，與 CuS很 穩(wěn) 定 不 具 有 還 原 性 無 關 ， 故 D錯 誤 ； 故 選 A。