《高中化學(xué) 專題4_2_1 氯氣課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題4_2_1 氯氣課件 新人教版必修1（33頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、非金屬及其化合物4-2-1 氯氣 情景設(shè)疑2008年5月18日，湖北省襄樊老河口市消防大隊(duì)“119”火警調(diào)度中心接到群眾報(bào)警：仙人渡鎮(zhèn)自來水廠裝有500公斤液氯的鋼瓶發(fā)生泄漏，請(qǐng)求消防官兵前往處置。險(xiǎn)情就是命令，消防隊(duì)領(lǐng)導(dǎo)和隊(duì)員與自來水公司領(lǐng)導(dǎo)成立臨時(shí)搶險(xiǎn)指揮部，制定處置方案，在裝備器材缺乏的情況下成功處置了這起氯氣泄漏事故，未造成人員中毒和死亡。液氯是危險(xiǎn)化學(xué)品，一旦泄漏這種陰森森的黃綠色氣體會(huì)使人窒息、雙目失明，甚至死亡。氯氣為什么毒性這么大？它具有怎樣的性質(zhì)和用途呢？ 1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的原理和實(shí)驗(yàn)裝置。教學(xué)目標(biāo) 一、活潑的黃綠色氣

2、體氯氣(Cl2)1.氯的原子結(jié)構(gòu)及存在(1)原子結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ 錯(cuò)誤，氯原子容易_而形成Cl，表現(xiàn)為典型的_。得到一個(gè)電子氧化性基礎(chǔ)梳理 (2)存在 氯在自然界中以_態(tài)存在，主要以_的形式存在。2.氯氣的發(fā)現(xiàn) 1774年瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_?；螻aCl 顏色狀態(tài)氣味毒性溶解性1體積水溶解_體積氯氣3.物理性質(zhì)黃綠色氣體刺激性氣味有毒2 4.化學(xué)性質(zhì) Cl2的化學(xué)性質(zhì)很活潑，具有很強(qiáng)的_性。(1)主要反應(yīng)氧化氯氣與鈉的反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙 4.化學(xué)性質(zhì)(1)主要反應(yīng)氯氣與鐵的反應(yīng) 2Fe3Cl2 2FeCl3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，生成棕色的煙 4.化學(xué)性質(zhì)(1)

3、主要反應(yīng)氯氣與銅的反應(yīng) Cu Cl2 CuCl2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生棕色的煙，溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色。 4.化學(xué)性質(zhì)(1)主要反應(yīng)氯氣與氫氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：安靜的燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產(chǎn)生 。 4.化學(xué)性質(zhì)(1)主要反應(yīng)氯氣與氫氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：釋放大量的熱，發(fā)生爆炸。 4.化學(xué)性質(zhì)(1)主要反應(yīng)氯氣與水的反應(yīng)1體積的水可以溶解兩個(gè)體積的氯氣現(xiàn)象：氣體顏色褪去，溶液為淺黃綠色。Cl2 H 2O = H ClO H Cl (2)氯水Cl2的水溶液氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論干燥的Cl2_漂白作用氯水有漂白作用，起漂白作用的是_有色布條不褪色有色布條褪色無H ClO 次氯酸的性質(zhì) 次氯酸的性質(zhì)

4、弱殺菌、消毒 (3)漂白劑的制取漂白液：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，有效成分是_。漂白粉：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，主要成分是_，有效成分是_。Cl22NaOH =NaClNaClOH 2O NaClO2Cl22Ca(OH )2=CaCl2Ca(ClO)22H 2OCaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO) 2 例1.下列說法中正確的是()A用鼻子對(duì)著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C氯氣有漂白性D自來水常用氯氣來殺菌、消毒典型例題分析 【解析】氯氣是有毒氣體，聞氯氣氣味的時(shí)候，應(yīng)該用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。用排水法收集Cl2會(huì)帶出水蒸氣

5、，Cl2本身無漂白性，氯水漂白是H ClO的作用?！敬鸢浮緿 拓展延伸1.新制氯水的成份及性質(zhì) 拓展延伸1.新制氯水的成份及性質(zhì)微粒檢驗(yàn)方法現(xiàn)象H 2O無水硫酸銅變成藍(lán)色晶體Cl2觀察顏色，聞氣味黃綠色、有刺激性氣味H ClO(少量ClO)紅紙褪色H加入CaCO3粉末或者鋅粒有氣體生成Cl 加入H NO3酸化過的AgNO3溶液有白色沉淀 1.新制氯水的成份及性質(zhì) 在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下： 2.新制氯水與久置氯水的比較液氯新制的氯水久置的氯水分類純凈物混合物混合物成份只有Cl2 分子分子：Cl2 、H 2O 、H ClO 離子：H、Cl、ClO、極少量的OH 分子：H

6、2O 離子：H 、Cl 性質(zhì)有氧化性，無酸性和漂白性有酸性、強(qiáng)氧化性，能漂白、殺毒、光照時(shí)H ClO分解只有酸性，相當(dāng)于鹽酸溶液 拓展延伸3.氯水及液氯的區(qū)別液氯新制氯水久置氯水成分Cl2 Cl2、H ClO、H 2O、H、Cl、ClO、OHH、Cl、H 2O分類純凈物混合物混合物 液氯新制氯水久置氯水顏色黃綠色黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性保存特制鋼瓶棕色瓶盛裝，放陰涼處，一般現(xiàn)用現(xiàn)配3.氯水及液氯的區(qū)別 例2. (多選)下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是 ( )A.新制氯水中只含Cl2和H 2O分子B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D.氯

7、水在密封無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將增強(qiáng)典型例題分析 【解析】氯水成分的多樣性決定了氯水性質(zhì)上的多重性。氯水中主要含有三種分子H 2O、Cl2、H ClO和四種離子H、Cl、ClO、OH。新制氯水中含有H和H ClO，藍(lán)色石蕊試紙遇H變紅，變紅后的試紙被H ClO氧化褪色。光照氯水，發(fā)生反應(yīng)：2H ClO 2H ClO2，逸出的氣體是O2，而不是Cl2。該反應(yīng)進(jìn)行后，弱酸H ClO轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸H Cl，密封在無色玻璃瓶中可不考慮H Cl揮發(fā)，溶液的酸性增強(qiáng)?！敬鸢浮?BD 課堂總結(jié)一、氯氣的主要化學(xué)性質(zhì)二、氯水的成分及性質(zhì) 1.下列敘述正確的是()A氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸B

8、可以用氫氧化鈣溶液吸收實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)多余的氯氣C檢驗(yàn)Cl2氣體中是否混有H Cl方法是將氣體通入硝酸銀溶液D除去Cl2氣體中的H Cl，可將氣體通入飽和食鹽水課堂訓(xùn)練 【解析】氯氣與氫氣混合只有點(diǎn)燃或強(qiáng)光照射才會(huì)發(fā)生反應(yīng)甚至爆炸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于氫氧化鈣的溶解度比較小，所以實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，多余的氯氣不用氫氧化鈣溶液吸收，而是用氫氧化鈉溶液吸收，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2溶于水也會(huì)產(chǎn)生Cl，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；H Cl易溶于水，也易溶于飽和食鹽水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度極小，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿 2.用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在pH試紙上，觀察到的現(xiàn)象是() 【解析】新制氯水中存在H Cl(強(qiáng)酸)和H ClO(弱酸)，二者電離出H使溶液顯酸性，故試紙變?yōu)榧t色，后因H ClO具有強(qiáng)氧化性又會(huì)使紅色(中間部分)褪去，故B正確?！敬鸢浮緽 3.有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是( )A漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O2 【解析】漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反應(yīng)方程式為2Cl22Ca(OH )2=CaCl2Ca(ClO)22H 2O，故其有效成分為Ca(ClO)2，漂白液的主要成分是NaClO，以上符合題意的只有B項(xiàng)。【答案】B