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濟(jì)南市2021年高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷

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1、濟(jì)南市2021年高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共25題;共25分) 1. (1分) (2016高一上林芝期中) 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法,下列符合如圖的從屬關(guān)系的是( ) A . ①CO,②酸性氧化物、③氧化物 B . ①Na2CO3、②鈉鹽、③碳酸鹽 C . ①膠體、②分散系、③混合物 D . ①單質(zhì)、②化合物、③純凈物 2. (1分) 下列實驗儀器可以用來加熱但需要墊上石棉網(wǎng)的是( ) A . 試管 B . 量筒 C .

2、 蒸發(fā)皿 D . 燒杯 3. (1分) (2018高三上欽州港開學(xué)考) 下列敘述正確的是( ) A . 稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳 B . Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均生成堿 C . Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物 D . CO2、HCl、NH3的水溶液都能導(dǎo)電,它們均屬于電解質(zhì) 4. (1分) (2017惠州模擬) 已知:常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表:下列有關(guān)說法不正確的是( ) 溶質(zhì) NaCl Na2CO3 NaClO NaHCO3 pH 7 11.6 9.7 8.3

3、A . 在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力:HCl>H2CO3>HClO B . 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl﹣和ClO﹣離子個數(shù):Cl﹣>ClO﹣ C . 向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀鹽酸,反應(yīng)為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D . 若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性,則溶液中:2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)=0.2mol/L 5. (1分) (2019高二上深圳期末) 一定有化學(xué)變化發(fā)生的過程是( ) A . 蒸餾 B . 升華 C . 電解 D . 蒸發(fā) 6. (1

4、分) 下列有關(guān)電池的敘述正確的是( ) A . 鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì) B . 氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極被氧化 C . 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅 D . 氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 7. (1分) (2016高一上歙縣期中) 下列說法都正確的一組是( ) ①氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原 ②等體積、等密度的CO和N2含有相同分子數(shù) ③濃度均為0.1mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液導(dǎo)電性不變 ④1mol某氣體的體積約為22.4L,該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況 ⑤膠體可以穩(wěn)定存在

5、的原因是膠體帶電. A . ①②③ B . 僅② C . ②④⑤ D . ②⑤ 8. (1分) (2017高二上平羅期末) 如圖是某有機(jī)物分子的比例模型,則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是( ) A . 使紫色石蕊變紅 B . 與鈉反應(yīng) C . 發(fā)生酯化反應(yīng) D . 發(fā)生氧化反應(yīng) 9. (1分) (2017高二上貴陽開學(xué)考) 鈉作為一種重要原料,可用于制造許多在國防工業(yè)上有重要用途的金屬。下列關(guān)于鈉的說法錯誤的是( ) A . 銀白色固體 B . 密度比水大 C . 能與水劇烈反應(yīng) D . 可保存在煤油中 10. (1分) (2017高一上澄海期中) Fe

6、Cl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系,下列敘述中不正確的是( ) A . Fe(OH)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10﹣9~10﹣7米之間 B . 分別用一束光透過三種分散系,只有Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng) C . 往FeCl3溶液中加入NaOH溶液,并適當(dāng)加熱,可制得Fe(OH)3膠體 D . 三種分散系中分散質(zhì)均屬于電解質(zhì) 11. (1分) 下列說法不正確的是( ) A . 乙酸與硬脂酸互為同系物 B . 14C與14N互為同位素 C . H2NCH2COOH與CH3CH2NO2互為同分異構(gòu)體

7、D . CHFCl2曾用作制冷劑,其分子結(jié)構(gòu)只有一種 12. (1分) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是( ) A . 原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、Z B . 原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、X C . 元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、X D . 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:X、Y、W 13. (1分) (2018鹽城模擬) 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A . Mn

8、O2與濃鹽酸混合加熱:MnO2+4H++4Cl- MnCl2+Cl2↑+2H2O B . NaAlO2溶液中通入過量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- C . FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2:Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O D . Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水:Ca2++HCO3-+NH3H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+ 14. (1分) (2016烏魯木齊模擬) 下列說法中,正確的是( ) A . 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞 B . 其他條件相同時,增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加

9、C . 焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),它們都能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù) D . 常溫下,F(xiàn)eCl3溶液中由水電離出的c (H+)一定大于110﹣7mol/L 15. (1分) (2018高二上衡陽期中) 乙醇可以發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)里乙醇分子斷裂C-O鍵而失去羥基的是( ) A . 乙醇與乙酸的酯化反應(yīng) B . 乙醇與金屬鈉反應(yīng) C . 乙醇在濃H2SO4存在下發(fā)生消去反應(yīng) D . 乙醇的催化氧化反應(yīng) 16. (1分) (2018安徽模擬) 化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A . 飽和(NH4)2SO4溶液滴加到雞蛋清溶液中,有沉淀產(chǎn)生,

10、再加入蒸餾水沉淀又溶解 B . 氟利昂無毒、易揮發(fā),可作制冷劑,但不穩(wěn)定,可破壞臭氧層,已禁止限制使用 C . 糧食釀酒實質(zhì)是淀粉在淀粉酶的作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榫凭倪^程 D . 硬化油又叫人造脂肪,便于儲存和運(yùn)輸,但容易被空氣氧化變質(zhì) 17. (1分) (2016高二下西安期末) Mg﹣AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池.下列敘述正確的是( ) A . 正極反應(yīng)式為Mg﹣2e﹣═Mg2+ B . 正極反應(yīng)式為Ag+e﹣═Ag C . 電池放電時Cl﹣由負(fù)極向正極遷移 D . 負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑ 18. (1分) 已知某溫度下

11、,四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為:Ka(HCN)= 6.210-10mol/L、Ka(HF)= 6.810-4mol/L、Ka(CH3COOH)= 1.810-5mol/L、Ka(HNO2)= 6.410-6mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中,pH最小的是( ) A . HCN B . CH3COOH C . HF D . HNO2 19. (1分) (2016高三上棗莊期末) 下列物質(zhì)分類正確的是( ) ①混合物:鋁熱劑、堿石灰、水玻璃、漂白粉 ②化合物:氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬 ③酸性氧化物:MnO2、N2O3、SiO2、NO2④堿性

12、氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3、MgO ⑤同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨 ⑥強(qiáng)電解質(zhì):AlCl3、BaSO4、MgO、Ba(OH)2 . A . ①②⑤⑥ B . ②③④⑥ C . ①②④⑤ D . ①②④⑥ 20. (1分) (2018南昌模擬) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( ) A . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1 NA個 B . 0.1mol的2H35Cl分子的中子數(shù)是2NA C . 1mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA D . 加熱條件下,含0.2mol H2S

13、O4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA 21. (1分) 某化工生產(chǎn)反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示,過程1沒有使用催化劑,過程2使用催化劑,則可判斷催化劑除了改變反應(yīng)速率之外,還可以改變的是( ) A . 反應(yīng)物的狀態(tài) B . 反應(yīng)的完成程度 C . 生產(chǎn)能耗 D . 反應(yīng)熱效應(yīng) 22. (1分) (2016高一下應(yīng)縣期中) 對于反應(yīng)A2+3B2=2C來說,以下表示中,反應(yīng)速率最快的是( ) A . v(B2)=0.8 mol/(L?s) B . v(A2)=0.5 mol/(L?s) C . v(C)=0.9 mol/(L?s) D .

14、 v(B2)=1.2 mol/(L?s) 23. (1分) 0.1 mol?L-1 KHCO3溶液中下列表達(dá)式不正確的是 A . c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)    B . c(K+)> c (HCO3-)> c(OH-)> c(CO32-)> c(H+) C . c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2 CO3)=0.1 mol?L-1   D . c(K+)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)> c(CO32-) 24. (1分) (2016高三上上杭期中) 下列離子方程式的書寫正確的是( )

15、 A . 水玻璃中通入過量二氧化硫:Na2SiO3+SO2+H2O═2Na++SO32﹣+H2SiO3↓ B . 鐵屑溶于過量稀硝酸:3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O C . 往碳酸鈣中滴加稀鹽酸:CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ D . 在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++2HCO3﹣+2OH ﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 25. (1分) (2019高二下延邊期末) 某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗: ①取少量的溶液用硝酸酸化后

16、,該溶液無沉淀生成; ②另取一定量原溶液,逐滴加入鹽酸至過量,發(fā)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失; ③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時,沉淀會完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g。 下列說法中正確的是( ) A . 該溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32-、Cl- B . 該溶液中一定含有Al3+、CO32-、Cl- C . Cl-可能含有 D . 該溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl- 二、 推斷題 (共3題;共12分) 26. (4分) (2017高二下唐山

17、期中) 已知A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平.,B、C、D、E、F均為常見的有機(jī)物,在一定條件下,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系. (1) a.則A的電子式為:________ b.能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)有________(填字母) c.請書寫反應(yīng)④的方程式:________ (2) 某烴M相對分子質(zhì)量為140,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857.M分子中有兩個碳原子不與氫原子直接相連.A在一定條件下氧化只生成G,G能使石蕊試液變紅.已知 +R3COOH 試寫出:化合物A和G的結(jié)構(gòu)簡式,A:________G:________. 27. (3分) (2019高三上

18、諸暨期末) 化合物A由三種元素組成,某興趣小組進(jìn)行了如下實驗: 已知:氣體甲為純凈物且只含兩種元素,在標(biāo)況下體積為672 mL;溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑。 請回答下列問題: (1) A的組成元素為________(用元素符號表示); (2) 寫出氣體甲與NaOH(aq)反應(yīng)的離子方程式________; (3) 高溫下,A與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸,生成三種常見化合物試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式________。 28. (5分) (2020高三上雙遼期末) 化合物M(C16H14O2)是一種香料,工業(yè)上利用烴A和甲苯為主要原料,按下列路線合成: 已知:①氣態(tài)烴A

19、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L,能作為果實催熟劑;②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),再脫水生成不飽和醛:RCH2CHO+ 。請回答下列問題: (1) K的名稱是________;G中含有的官能團(tuán)名稱是________。 (2) 寫出D→E的化學(xué)方程式________。 (3) A→B的反應(yīng)類型是________; (4) 同時滿足下列三個條件的K的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為________。 (5) 以乙醇為起始原料,選用必要

20、的無機(jī)試劑設(shè)計合成1-丁烯的路線。(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)________。 三、 實驗題 (共1題;共2分) 29. (2分) (2019高二下綏濱期中) (1) I.實驗室用下圖甲所示的裝置制取乙酸乙酯。 飽和碳酸鈉溶液的作用是:①________ ;②________;③ ________ (2) 右邊裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在液面上而不能插入溶液中,目的是防止________ (3) 分離得到乙酸乙酯的方法是________ ,分離需要的玻璃儀器是 ________ (4) 在制備乙酸乙酯實驗中通常使用過量的乙醇目的是________

21、 (5) II溴乙烷在不同溶劑中與NaOH可發(fā)生不同類型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì),用圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物,請你一起參與探究。 圖乙在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷, ①水浴加熱,優(yōu)點是________ 試管口安裝一長導(dǎo)管的作用是________ ②鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu),可用的波譜是________ 和 ________ (6) 圖乙在試管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷,水浴加熱。 ①請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________ ②為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液

22、中發(fā)生的是消去反應(yīng),在設(shè)計的實驗方案中,需要檢驗的是________,檢驗的裝置如圖丙所示,在氣體通入酸性高錳酸鉀溶液前加一個盛水的試管,其作用是________ 四、 計算題 (共1題;共2分) 30. (2分) (2019高三上諸暨期末) 分別取質(zhì)量為ag的Fe2O3和CuO的混合固體粉末,進(jìn)行如下實驗: (1) 固體粉末在加熱條件下用足量的CO還原,得到金屬混合物bg,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后,產(chǎn)生cg白色沉淀。則a=________g(用含b、c的代數(shù)式表示)。 (2) 固體粉末溶于足量鹽酸后,加入適量的鐵粉,所得溶液中的金屬離子只有Fe2+,同時收集到2

23、24mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),共用去0.03mol鐵粉。則原混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量是________(用含a的代數(shù)式表示)。 五、 綜合題 (共1題;共3分) 31. (3分) (2016高二上大慶開學(xué)考) 在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表: t℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列問題: (1) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________,該反應(yīng)為________反應(yīng)(填吸熱或放熱).

24、若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動,則平衡常數(shù)________(填序號) ①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能 (2) 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________. (a)容器中壓強(qiáng)不變 (b)混合氣體中c(CO)不變 (c)v逆(H2)=v正(H2O) (d)c(CO)=c(CO2) (3) 將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO (g)+H2O (g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù): 實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時間/min

25、H2O CO CO2 CO A 650 2 4 1.6 2.4 5 B 900 1 2 0.4 1.6 3 C 900 a b c d t ①實驗A中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為________ ②通過計算可知,CO的轉(zhuǎn)化率實驗A________實驗B(填“大于”、“等于”或“小于”),該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng). ③若實驗C要達(dá)到與實驗B相同的平衡狀態(tài),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示). 六、 流程圖 (共1題;共6分) 32. (6分) Cl2是一種重要的化工原料,下

26、圖是一些含氯產(chǎn)品. (1) ①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為 . A . 腐蝕品 B . 爆炸品 C . 有毒品 D . 易燃品 (2) 下列有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是 . A . 漂白粉是純凈物,漂白液是混合物 B . 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C . 工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉 D . 漂白液的有效成分是Na2O2 (3) 工業(yè)上利用Cl2制鹽酸,其化學(xué)方程式為________.Cl2溶于水可制得氯水,檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì),可選用的試劑是________. A.硝酸銀溶液 B.酚酞溶液 C.碳酸鈉溶液 D.紫色石蕊溶液 (4)

27、將8.7g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱,反應(yīng)生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是________L;被氧化的HCl的質(zhì)量是________g. 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 單選題 (共25題;共25分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、 推斷題 (共3題;共12分) 26-1、 26-2、 27-1、 27-2、 27-3、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 28-5、 三、 實驗題 (共1題;共2分) 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、 29-5、 29-6、 四、 計算題 (共1題;共2分) 30-1、 30-2、 五、 綜合題 (共1題;共3分) 31-1、 31-2、 31-3、 六、 流程圖 (共1題;共6分) 32-1、 32-2、 32-3、 32-4、

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