《人教版選修3第二節(jié)《分子晶體與原子晶體》學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版選修3第二節(jié)《分子晶體與原子晶體》學(xué)案（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1、概念： 最新人教版選修 3 第二節(jié)《分子晶體與原子晶體》學(xué)案 第二 節(jié) 分子晶體與原子晶體 (第一課時(shí) ) 【課前預(yù)習(xí) 】 1、什么是分子晶體？哪些物質(zhì)由分子組成？較典型的分子晶體有哪幾類(lèi)？分子晶體具有哪些特性？ 2、了解 O2、 C60、干冰、冰的分子密堆積及結(jié)構(gòu)模型。 【教學(xué)目標(biāo) 】1、了解分子晶體的組成粒子、結(jié)構(gòu)模型和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。 2、使學(xué)生了解晶體類(lèi)型與性質(zhì)的關(guān)系。 3、知道一些常見(jiàn)的屬于分子晶體的物質(zhì)類(lèi)別。 【課堂互動(dòng) 】 一、分子晶體 展示實(shí)物：冰、干冰、碘、

2、萘晶體 思 考：構(gòu)成它們的基本粒子是什么？這些粒子間通過(guò)什么作用結(jié)合而成的？ 叫分子晶體。 ※構(gòu)成分子晶體的粒子是 ,粒子間的相互作用是 。 思考與交流： 在分子晶體中 ,分子內(nèi)的原子以 相結(jié)合 ,而相鄰分子通過(guò)分子間作用力相互吸引。 分子晶體有哪些特性呢？（分析表 3— 2 某些分子晶體的熔點(diǎn)） 討論歸納： 2、分子晶體的物理特性： ①熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較 ②硬度較 ③一般都是絕緣體 ,固態(tài)和熔融狀態(tài)都 ④ ⑤ 看圖 3-9,這其中屬于分子晶體的是 。 問(wèn)：還有哪些屬于分子晶體

3、？ 3、典型的分子晶體 (1) 非金屬氫化物： (2) 酸（固體）： (3) 部分非金屬單質(zhì)： (4) 部分非金屬氧化物： (5) 大多數(shù)有機(jī)物： 1 / 16 從另一個(gè)角度講：所有常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)（除汞外）、易揮 發(fā)的固體物質(zhì)都屬于分子晶體。 大多數(shù)分子晶體結(jié)構(gòu)有如下特征：如果分子間作用力只是范德華力。以一個(gè)分子為中 心 , 其 周 圍 通 常 可 以 有 幾 個(gè) 緊 鄰 的 分 子 。 如 圖 3-10 的 O2,C60, 我 們 把 這 一 特 征 叫

4、做 。如果分子間除范德華力外還有其他作用力（如氫鍵） ,如果分子間存在著氫鍵 , 分子就不會(huì)采取密堆積的方式。 4、分子晶體結(jié)構(gòu)特征 （1）只有范德華力 ,分子間無(wú)氫鍵——若以一個(gè)分子為中心 ,其周?chē)ǔ？梢杂? 個(gè)緊鄰的 分子 ,如圖 3-10 的 O2,C60,分子晶體的這一特征稱(chēng)為 。 分子間除范德華力外還有其他作用力（如氫鍵） , 分子就不會(huì)采取密堆積的方式。 （2）分子間有氫鍵——不具有分子密堆積特征（如： HF 、冰、 NH 3） 觀察課本 P66 冰的晶體結(jié)構(gòu)圖示 ,討論回答：在冰的晶體中

5、 ,每個(gè)水分子周?chē)挥? 個(gè)緊 鄰的水分子 ,形成 。氫鍵不是化學(xué)鍵 ,比共價(jià)鍵弱得多卻跟共價(jià)鍵一樣具有方向性 ,而氫 鍵的存在迫使四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的 4 個(gè)相鄰水分子的相互吸引 ,這 一排列使冰晶體中空間利用率不高 ,皆有相當(dāng)大的空隙使得冰的密度 。 還有一種晶體叫做干冰 ,它是固體 的晶體。干冰外觀像冰 ,干冰不是冰。其熔點(diǎn)比 冰 , 在常壓下極易 。干冰在工業(yè)上廣泛用作 。 觀察課本 P66 干冰的晶體結(jié)構(gòu)晶胞模型。 干冰晶體中 CO

6、2 分子之間只存在分子間力不存在氫鍵 ,因此干冰中 CO2 分子緊密堆積 , 每個(gè) CO2 分子周?chē)?,最近 且等距離 的 CO2 分子數(shù)目有 個(gè)。 小結(jié)：完成表格 晶體類(lèi)型 分子晶體 構(gòu)成晶體的粒子 結(jié)構(gòu) 粒子間的相互作用力 硬 度 熔沸點(diǎn) 性質(zhì) 導(dǎo)電性 溶解性 資料卡片： Mg + CO 2—— [ 閱讀 ] 科學(xué)視野：天然氣水合物——一種潛在的能源 許多氣體可以與水形成水合物晶體。最早發(fā)現(xiàn)這類(lèi)水合物晶體的是 19世紀(jì)初的英國(guó)

7、化 學(xué)家戴維 , 他發(fā)現(xiàn)氯可形成化學(xué)式為 Cl 2 8H20的水合物晶體。 20世紀(jì)末 , 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存 在大量天然氣水合物晶體。這種晶體的主要?dú)怏w成分是甲烷 , 因而又稱(chēng)甲烷水合物。它的 外形像冰 , 而且在常溫常壓下會(huì)迅速分解釋放出可燃的甲烷 , 因而又稱(chēng)“可燃冰”??? 2 / 16 第二節(jié) 分子晶體與原子晶體 (第二課時(shí) ) 【課前預(yù)習(xí) 】1、什么是原子晶體？哪些物質(zhì)由原子組成？原子晶體具有哪些性質(zhì)？ 2、了解金

8、剛石的結(jié)構(gòu)模型。 【教學(xué)目標(biāo) 】掌握原子晶體的概念、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的影響。 【課堂互動(dòng) 】 思考與交流 CO2 和 SiO 2 的一些物理性質(zhì)如下表所示 ,通過(guò)比較試判斷 SiO2 晶體是否屬于分子晶體。 有的晶體的微觀空間里沒(méi)有分子 , 原子晶體就是其中之一。在原子晶體里 , 所有原子 都以共價(jià)鍵相互結(jié)合 , 整塊晶體是一個(gè)三維的共價(jià)鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) , 是一個(gè)“巨分子” , 又稱(chēng)共 價(jià)晶體。 二、原子晶體（共價(jià)晶體） 1、概念 ： 。 構(gòu)成原子晶體的粒子是 , 原子間的相互作用： 。觀察課本 P68 圖 3-14 金剛

9、 石的多面體外型、晶體結(jié)構(gòu)、晶胞示意圖： ⑴金剛石晶體： 典型的原子晶體 ,在金剛石晶體中 ,每個(gè)碳原子以四個(gè)共價(jià)單鍵對(duì)稱(chēng)地與相鄰的 個(gè)碳原子結(jié)合 ,C— C—C夾角為 ,即金剛石中的碳取 雜化軌道形成共價(jià)鍵。 在金剛石晶體中 ,最小的環(huán)為 元環(huán) ,每個(gè) C 原子為 個(gè)環(huán)共用。 思考：金剛石的物理性質(zhì)與 C— C共價(jià)鍵參數(shù)有什么關(guān)系？ 金剛石里的 C— C共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng) (154 pm)很短 ,鍵能 (347.7kJ／ mo1) 很大 ,這一結(jié)構(gòu)使金剛 石在所有已知晶體中硬度最大 ,而且熔點(diǎn) (>3550

10、℃ )也很高。高硬度、高熔點(diǎn)是原子晶體的特 性。 特點(diǎn)：硬度最大、熔點(diǎn)高。 ⑵ SiO 2原子晶體： 自然界里有許多礦物和巖石 ,化學(xué)式都是 SiO2,也是典型的原子晶體。 在 SiO2 晶體中 ,最小的環(huán)為 元環(huán) ,每個(gè) Si 原子為 個(gè)環(huán)共用 ,每個(gè) O 原子為個(gè)環(huán)共用。 SiO2具有許多重要用途 ,是制造水泥、玻璃、人造寶石、單晶硅、硅光電池、芯片和光導(dǎo)纖維的原料。 以二氧化硅為原料的高科技產(chǎn)品： 3 / 16 2、常見(jiàn)的原子晶體 ⑴某些非金屬

11、單質(zhì)： ⑵某些非金屬化合物： ⑶某些氧化物： [學(xué)與問(wèn) ] 1、怎樣從原子結(jié)構(gòu)的角度理解金剛石、硅和鍺的熔點(diǎn)和硬度依次下降 ? 2、“具有共價(jià)鍵的晶體叫做原子晶體”。這種說(shuō)法對(duì)嗎 ?為什么 ? 對(duì)比分子晶體和原子晶體的數(shù)據(jù) ,原子晶體有何物理特性？ [ 自學(xué) 1] 資料卡片—某些原子的熔點(diǎn)和硬度 原子晶體 金剛石 氮化硼 碳化硅 石英 硅 鍺 熔點(diǎn)／℃ 3900 3000 2 700 1710 1410 1211 硬度 10

12、 9． 5 9． 5 7 6． 5 6． 0 3、原子晶體的物理特性 在原子晶體中 , 由于原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合 , 而且形成空間 立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) , 所以原子晶體一般具有：（ 1） （ 2） （3） （4） [ 自學(xué) 1]資料 莫氏硬度 “硬度是衡量固體軟硬程度的指標(biāo)。硬度有不同的標(biāo)度 ,最普通的硬度標(biāo)度是劃痕硬度 , 即摩氏硬度 ,以固體互相刻劃時(shí)出現(xiàn)刻痕的固體的硬度較低。全剛石不能被任何天然礦物刻 劃出封痕 ,因而是最硬的。以金剛石的硬度為 10,以另 9種天然礦物為代表 ,可將摩氏硬度分為 十度 , [ 自學(xué) 2] 科學(xué)視野

13、—金剛石 經(jīng)過(guò)琢磨的金剛石稱(chēng)為鉆石 ,透光度高 , 純凈的金剛石無(wú)色透明 ,含雜質(zhì)則呈藍(lán)、黃、 棕、綠、黑等色。習(xí)慣上鉆石的質(zhì)量按克拉計(jì)算 (1克拉等于 200mg), 超過(guò) 10克拉就被視為珍 品 ,至今最大的金剛石是“非洲之星” ,發(fā)現(xiàn)于 1906年 ,質(zhì)量為 3 025克拉。我國(guó)發(fā)現(xiàn)的最大金 4 / 16 剛石是 281.25克拉的“金雞鉆” (發(fā)現(xiàn)于 1937年 ),被日本侵略者掠去 ,至今下落不明。 【課后提升 1】分子晶體 班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 1．常溫常壓

14、下為分子晶體是 （ ） A ．碘 B ．水 C．硫酸銨 D ．CO 2 2．為緩解地區(qū)的旱情 ,有關(guān)部門(mén)選擇適宜的條件和方法 ,向大氣中發(fā)射催雨劑 ,其主要成分是 干冰（固態(tài) CO2）、液氮、碘化銀等。下列有關(guān)敘述不正確的是： （ ） A ．干冰和液氮都是由分子構(gòu)成的 B ．干冰和液氮的分子中都有非極性共價(jià)鍵 C．干冰和液氮催雨的原理都屬于物理變化 D ．碘化銀粒在冷云中產(chǎn)生冰晶 ,起到催雨 作用 3．下列物質(zhì)固態(tài)時(shí) ,一

15、定是分子晶體的是 （ ） A．酸性氧化物 B ．非金屬單質(zhì) C．堿性氧化物 D ．含氧酸 4．下列性質(zhì)中 ,適合于分子晶體的是 （ ） A ．熔點(diǎn) 1070℃ ,易溶于水 ,水溶液能導(dǎo)電 B ．熔點(diǎn) 10.31℃ ,液態(tài)不導(dǎo)電 ,水溶液能導(dǎo) 電 C．能溶于 CS2,熔點(diǎn) 112.8℃ ,沸點(diǎn) 444.6℃ D ．熔點(diǎn) 97.81℃, 質(zhì)軟 , 導(dǎo)電 ,密度 0.97g/cm 3 5．石墨晶體中 ,層與層之間的結(jié)合力是

16、 （ ） A ．金屬鍵 B．共價(jià)鍵 C．分子間力 D ．離子鍵 6． SiCl 4 的分子結(jié)構(gòu)與 CCl 4 類(lèi)似 ,對(duì)其做出如下推斷：① SiCl 4 晶體是分子晶體；②常溫常 壓 SiCl 4 不是氣體；③ SiCl 4 分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；④ SiCl 4 熔點(diǎn)高于 CCl 4。其 中正確的是 （ ） A ．只有① B ．只有①② C ．只有②③ D．①②③④ 7．水的沸點(diǎn)是 100℃ ,硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似 ,但它的沸點(diǎn)卻

17、很低 ,是 — 60.7 C,引起這種 差異的主要原因是 （ ） A ．范德華力 B．共價(jià)鍵 C．氫鍵 D．相對(duì)分子質(zhì)量 8．干冰是 CO2 的晶體 ,則存在于晶體中的作用力為 （ ） A ．氫鍵 B ．分子間作用力 C．共價(jià)鍵 D ．離子鍵 9． CO2 晶體中具有相同的距離的 CO2 分子數(shù)最多為 （ ） A ． 12 B ． 8 C． 6 D ． 4 10．下列各

18、組中都屬于分子晶體的是 （ ） A ． 碘、二氧化碳、白磷、 C60 B ．食鹽、二氧化碳、白磷、二氧化硅 C． SO2、金剛石、 N2、銅 D ．醋酸、甲烷、石墨、氧化鈉 11．分子晶體一般具有的性質(zhì) （ ） A ．能溶于水 B ．熔沸點(diǎn)較高 5 / 16 C． 通常狀況下有些是固體 ,有些是氣體 ,也有是液體的 D ．硬度一般較大 12．在石墨

19、晶體里 ,每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成 ,同一層內(nèi)每個(gè)碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子 以 C-C 鍵結(jié)合 ,則石墨晶體中碳原子數(shù)與 C-C 鍵數(shù)之比為 （ ） A ．1： 1 B ．2： 1 C． 2： 3 D ．3： 2 13．第 28 屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示 ,海底有大量的天然氣水合物 ,可滿足人類(lèi) 1000 年 的能源需要。天然氣水合物是一種晶體 ,晶體中平均每 46 個(gè)水分子構(gòu)建成 8 個(gè)籠 ,每個(gè)籠可 容納 1 個(gè) CH 4 分子或 1 個(gè)游離 H2O 分子 ,若晶體中每 8 個(gè)籠

20、只有 6 個(gè)容納了 CH4 分子 ,另外 2 個(gè)籠被游離 H 2O 分子填充 ,則天然氣水合物的平均組成可表示為 （ ） A ． CH 414H2O B．CH 48H2O C． CH4(23/3)H 2O D ．CH 46H2O 14．乙醇易溶于水中 ,這可以用以下的理由解釋 （ ） A ．相似相溶 B ．乙醇分子與水易形成氫鍵 C．乙醇分子與水之間形成了化學(xué)鍵 D ．兩者的晶體類(lèi)型相同 15．下列不存在化學(xué)鍵的晶體是 （ ） A ．硝酸鉀 B ．干冰 C．石墨D．固體氬 16．

21、完成表格 晶體類(lèi)型 分子晶體 結(jié)構(gòu) 構(gòu)成晶體的粒子 粒子間的相互作用力 硬度 性質(zhì) 熔沸點(diǎn) 導(dǎo)電性 溶解性 17．已知氯化鋁的熔點(diǎn)為 190℃（ 2.02 105Pa） ,但它在 180℃和常壓下即開(kāi)始升華。 （1）氯化鋁是 晶體（填 “離子 ”或 “分子 ”）。 （2）在 500℃ ,1.01 105Pa 時(shí) ,氯化鋁的蒸氣密度（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 11.92g L－ 1,且已知 它 的結(jié)構(gòu)中還含有

22、配位鍵 ,氯化鋁的化學(xué)式為 。 （3）設(shè)計(jì)一個(gè)更可靠的實(shí)驗(yàn) ,證明氯化鋁是離子晶體還是分子晶體 ,你的實(shí)驗(yàn)是 。 18．已知 BBr 3 的熔點(diǎn)是－ 46℃ ,KBr 的熔點(diǎn)是 734℃ ,試估計(jì)它們各屬于哪一類(lèi)晶體。 19．下圖為甲烷晶體的晶胞 ,每個(gè)晶胞含有幾個(gè)甲 6 / 16 烷分子？此晶體在常溫、常壓下不能存在的原因 是什么？ 【課后提升 2】原子晶體 班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 1． 構(gòu)成原子晶體的微粒及作用力是 （

23、） A ．原子、共價(jià)鍵 B ．分子、共價(jià)鍵 C．原子、分子間作用力 D ．分子、分子間作用力 2． 下列晶體中由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)有 （ ） A ．硫 B．氦氣 C．金剛石 D．金屬鎂 3． 固體熔化時(shí)必須破壞非極性共價(jià)鍵的是 （ ） Ａ．冰 Ｂ．晶體硅 Ｃ．溴單質(zhì) Ｄ．二氧化硅 4． 第三周期元素形成的單質(zhì)中 ,屬于原子晶體的是 （ ） A ．金剛砂 B．

24、金剛石 C．單晶硅 D ．二氧化碳 5． 碳化硅的一種晶體（ SiC ）具有類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu) ,其中碳原子和硅原子的位置是交替 的。下列三種晶體：① 金剛石、②晶體硅、③ 碳化硅中 ,它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是 （ ） A ．① ③ ②B ．② ③ ①C．③ ① ② D ．② ① ③ 6． 1999 年美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道：在 40GPa 的高壓下 ,用激光加熱到 1800K, 人們成功制得 了原子晶體 CO2,下列對(duì)該物質(zhì)的推斷一定 不正確 的是 （ ） A ．該原子晶體中

25、含有極性鍵 B．該原子晶體易氣化 ,可用 作制冷材料 C．該原子晶體有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn) D．該原子晶體硬度大 ,可用作耐磨材料 7． 在 60gSiO 2 晶體中 ,含有 Si— O 鍵的物質(zhì)的量為 （ ） A ． 1mol B ． 2mol C ． 3mol D ．4mol 8． 下列物質(zhì)的熔點(diǎn)均按由高到低的排列 ,其原因是由于鍵能由大到小排列的是 （ ） A ．鋁、鈉、干冰 B．金 剛石、碳化硅、晶

26、體 硅 C．碘化氫、溴化氫、氯化氫 D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化 碳 7 / 16 9． 在金剛石晶體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中 ,含有共價(jià)鍵形式的碳原子環(huán) ,其中最小的碳環(huán)中的碳原子數(shù)和 C－ C 鍵之間的夾角是 （ ） 0 0 0 0 A ． 6 個(gè),120B． 6 個(gè) ,109.5 C． 5 個(gè) ,109.5 D ．5 個(gè) ,120 10． 下列說(shuō)法正確的是

27、 （ ） A ． 124g P 4 含有的 P－ P 鍵的個(gè)數(shù)為 6NA B． 12g 石墨中含有的 C－C 鍵的個(gè)數(shù)為 2N A C． 12g 金剛石中含有的 C－ C 鍵的個(gè)數(shù)為 1.5NA D． 60gSiO2 中含 Si－ O 鍵的個(gè)數(shù)為 2N A 0 11． 下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)（ C） ,據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是 Na2O NaCl AlF 3 AlCl 3 920 801 1291 190 BCl 3 Al 2O3 CO2 SiO 2 -107 2073

28、 -57 1723 A ．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 B．表中只有 BCl 3 和干冰是分子晶 體 C．同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體 D ．不同族元素的氧化物可形成相同類(lèi)型的 晶體 12．《美國(guó)化學(xué)會(huì)志》報(bào)道 , 科學(xué)家以二氧化碳為碳源 ,金屬鈉為還原劑 ,在 470℃、 80MPa 下合成出金剛石 ,具有深遠(yuǎn)意義。下列說(shuō)法不正確 的是 ．．． （ ） A ．由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化 B． 金剛石是碳的一種同位素 C．鈉被氧化最終生成碳酸鈉 D ．金剛石中只含有非極性 共價(jià)鍵 13．北約轟炸南

29、聯(lián)盟時(shí) ,大量投擲了石墨炸彈和貧鈾炸彈 ,貧鈾炸彈能穿透坦克和裝甲車(chē) ,下 列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 （ ） A ．投擲石墨炸彈破壞供電系統(tǒng) B．投擲石墨炸彈使部隊(duì)受到殺傷 C．投擲貧鈾炸彈破壞機(jī)械化部隊(duì)?wèi)?zhàn)斗力 D．投擲貧鈾炸彈造成放射性污染 14． 右圖是石英晶體平面示意圖 ,它實(shí)際上是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) , 其中 硅、氧原子數(shù)之比為 , 原硅酸根離子 SiO 44- 的結(jié)構(gòu)可表示為左 圖。二聚硅酸根離子 Si 2O76-中 ,只有硅氧鍵 ,它的結(jié)構(gòu)可表 示為 。 15．氮化硅是一種高溫陶瓷材料 ,它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)

30、定。工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在 1300℃反應(yīng)獲得。 8 / 16 （ 1） 氮化硅晶體屬于 ________晶體（填晶體類(lèi)型）。 （ 2） 已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中 ,原子間都以單鍵相連 ,且 N 原子和 N 原子、 Si 原子和 Si 原子不直接相連 ,同時(shí)每個(gè)原子都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請(qǐng)寫(xiě)出氮化硅的化學(xué)式 ______________ （ 3） 現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下,加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng) ,可得較高純度得氮化硅。 反 應(yīng)得化學(xué)方程式為 _____________

31、______________________________________________________ 。 16． C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）： （ 1） C60、金剛石和石墨三者互為 _____________ 。 A．同分異構(gòu)體 B．同素異形體 C．同系物 D．同位素 （2）固態(tài)時(shí) ,C60 屬于 ________晶體（填 “離子 ”、 “原子 ”或 “分子 ”）。 （3）硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似 ,1 mol 硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是 _______N A

32、 個(gè)。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅硅單鍵之間插入 1 個(gè)氧原子。 二 氧 化 硅 的 空 間 網(wǎng) 狀 結(jié) 構(gòu) 中 , 硅 、 氧 原 子 形 成 的 最 小 環(huán) 上 氧 原 子 數(shù) 目 是 _________________ 。 （ 4）石墨層狀結(jié)構(gòu)中 ,平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是 _________________ 。 【課后提升 3】綜合練習(xí) 班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 1． 下列說(shuō)法中 ,正確的是 （ ） A ．冰溶化時(shí) ,分子中 H— O 鍵發(fā)生斷裂 B ．原子晶體中 ,共價(jià)鍵的

33、鍵長(zhǎng)越短 ,通常熔點(diǎn)就越高 C．分子晶體中 ,共價(jià)鍵鍵能越大 ,該分子的熔沸點(diǎn)就越高 D ．分子晶體中 ,分子間作用力越大 ,則分子越穩(wěn)定 2． 金剛石和石墨兩種晶體中 ,每個(gè)最小的碳環(huán)里所包含的碳原子數(shù) （ ） A ．前者多 B ．后者多 C．相等 D ．無(wú)法確定 3． 分子晶體中如果不是由于分子本身形狀的影響 ,它的晶體將取密堆積結(jié)構(gòu) ,原因是分子晶 體中 9 / 16 A．分子間作用力無(wú)一定方向性 B ．占據(jù)晶格結(jié)點(diǎn)的微粒是原子 （ ） C．化學(xué)鍵是共價(jià)鍵 D ．三者都是 4． 氮

34、化硼很難熔化 ,加熱至 3000℃方可氣化 ,下列對(duì)氮化硼的敘述 ,不正確的是 （ ） A ．氮化硼是分子晶體 B ．氮化硼是原子晶體 C．氮化硼是離子晶體 D ．化學(xué)式為 BN 5． 分子晶體在通常情況下不具有的性質(zhì)是 （ ） A ．晶體微粒是分子 B．干燥或熔化時(shí)均能導(dǎo)電 C．晶體內(nèi)微粒間以范德華力結(jié)合 D．熔點(diǎn)和沸點(diǎn)一般低于原子晶體和離子晶 體 6． 有下列物質(zhì)①白磷 ②金剛石 ③石墨④二氧化硅 ⑤甲烷 ⑥四氯化碳 ⑦單質(zhì)硅⑧銨離 子 ,其分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)單元中存在正四面體的是 （ ） A ．除③外B．①②⑤⑥

35、 C．除③⑧外 D ．除③④⑦⑧ 7． 下列敘述中正確的是 （ ） A ．原子晶體中 ,共價(jià)鍵的鍵能越大 ,熔沸點(diǎn)越高 B ．分子晶體中 ,分子間的作用力越大 ,該分子越穩(wěn)定 C．分子晶體中 ,共價(jià)鍵的鍵能越大 ,熔沸點(diǎn)越高 D ．原子晶體中 ,構(gòu)成晶體的微粒一定是相同的原子 8． 構(gòu)成 SiO2 的化學(xué)鍵在性質(zhì)上和構(gòu)成 CO2 分子的共價(jià)鍵都是極性鍵所以 （ ） A ． S

36、iO2 和 CO2 都屬于原子晶體 B． SiO2 和 CO2 都是分子晶 體 C．前者是原子晶體 ,后者是分子晶體 D ．前者是分子晶體 ,后者是原子晶 體 9． 下列比較正確的是 （ ） A ．化學(xué)鍵的鍵能由大到?。航饎偸? >碳化硅 >硅 >鍺 B ．熔沸點(diǎn)由高到低：氯化鈉 >氧化鋁 >硅 >二氧化碳 C．硬度由大到?。? C60>碳化硅 >鐵 >氯

37、化鈉 D ．導(dǎo)電性能由強(qiáng)到弱：金 >銅 >石墨 >二氧化碳 10． 下表是某些原子晶體的熔點(diǎn)和硬度 原子晶體 金剛石 氮化硼 碳化硅 氧化鋁 石英 硅 鍺 熔點(diǎn) /℃ 3900 3000 2700 2030 1710 1410 1211 硬度 10 9.5 9.5 9 7 6.5 6.0 分析表中的數(shù)據(jù) ,判斷下列敘述正確的是 （ ） A ．構(gòu)成原子晶體的原子種類(lèi)越多 ,晶體的熔點(diǎn)越高

38、 10 / 16 B ．構(gòu)成原子晶體的原子間的共價(jià)鍵越大 ,晶體的熔點(diǎn)越高 C．構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大 ,晶體的硬度越大 D ．構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越小 ,晶體的硬度越大 1 800K, 成 11． 2003 年美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道：在超高壓下 ,科學(xué)家用激光器將 CO2 加熱到 功制得了類(lèi)似石英的 CO2 原子晶體。下列關(guān)于 CO2 晶體的敘述中不正確的是 （ ） A ． 晶體中 C、 O 原子個(gè)數(shù)比為 1:2 B ．該晶體的熔點(diǎn)、

39、沸點(diǎn)高 ,硬度大 C．晶體中 C— O— C 鍵角為 180 D．晶體中 C、O 原子最外層都滿足 8 電子結(jié) 構(gòu) 12． 單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種 ,參考下表數(shù)據(jù)回答： （1）晶體硼的晶體類(lèi)型屬于 __________晶體 ,理由是 _________ __ 。 （2）已知晶體的結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體（如下圖） , 其中有 20 個(gè)等邊 三角形的面和一定數(shù)目的頂角 , 每個(gè)頂角各有一個(gè)硼原子。通過(guò)觀察圖形及推算 , 得出此基本結(jié)構(gòu)單元是由 __________

40、 個(gè)硼原子構(gòu)成的 , 其中 B— B 鍵的鍵角為 ____________, 共含有 ___________ 個(gè) B— B 鍵。 13.溴化碘 IBr 是一種鹵素互化物 ,它有很高的化學(xué)活性 ,有許多性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)很相似 ,它 在常溫、常壓是深紅色固體 ,熔點(diǎn) 41 ℃ , 沸點(diǎn) 116 ℃ , 固體溴化碘是 ________ 晶體 , 含有 _________鍵。 14． (1) 二氧化硅晶體中 ,每個(gè)硅原子周?chē)?________個(gè)氧原子 ,每個(gè)氧原子周?chē)?________ 個(gè)硅原子 ,硅氧原子個(gè)數(shù)比為 ________。 (2)石墨晶體結(jié)構(gòu)如圖

41、所示 ,每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成。 平均每個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)目為 ________、 平均每個(gè)正六邊形所占有的共價(jià)鍵數(shù)目為 ________。 【課后提升 1】分子晶體 參考答案 1.B 2.B 3.D 4.BC 5． C 6．D 7． C 8． BC 9 ． A 10 ．A 11 ． C 12． C 13． B 14． AB 15.D 16. 晶體類(lèi)型 分子晶體 11 / 16 構(gòu)成晶體的粒子 分子 結(jié)構(gòu) 粒子間的相互作用力 分子間作用力

42、硬度 小 熔沸點(diǎn) 較低 性質(zhì) 導(dǎo)電性 固態(tài)熔融狀態(tài)不導(dǎo)電 溶解性 相似相溶 17．分子（ 2） （ 3）在加壓條件下加熱至熔融 ,測(cè)其導(dǎo)電性 , 若導(dǎo)電 ,則是離子晶體 ,若不導(dǎo)電 ,則為分子晶體。 18． BBr 3 是分子晶體 ,KBr 是離子晶體。 【課后提升 2】原子晶體 參考答案 1． A 2 ．BC 3 ． B 4． C 5． A 6． B 7． D 8． A 9． B 10 ． A 11． B 12.B 13.B 14． 1： 2 【課后提升

43、 3】綜合練習(xí) 參考答案 1． B 2 ．C 3．A 4． AC 5 ． B 6． A 7． A 8． C 9． A 10 ． BD 11 ．C 12.（ 1）原子；熔點(diǎn)高 ,硬度大 ,并且各數(shù)據(jù)均介于金剛石和晶體硅之間（ 2） 12； 60； 30 13.分子晶體、極性鍵 14． (1) 4； 2； 1︰2 (2)2 ;3 12 / 16

44、 【跟蹤訓(xùn)練】 【思考與交流】第 28 屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示 ,海底有大量的天然氣水合物 ,可滿足 人類(lèi) 1000 年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體 ,晶體中平均每 46 個(gè)水分子構(gòu)建成 8 個(gè) 籠 ,每個(gè)籠可容納五個(gè) CH 4 分子或 1 個(gè)游離 H2O 分子。根據(jù)上述信息 ,完成下列小題：1、下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是 A 、兩種都是極性分子 B 、兩種都是非極性分子 C、 CH 4 是極性分子 ,H2O 是非極

45、性分子 D、 H2O 是極性分子 ,CH4 是非極性分子 2、若晶體中每 8 個(gè)籠只有 6 個(gè)容納了 CH4 分子 ,另外 2 個(gè)籠被游離 H 2O 分子填充 ,則天然氣 水合物的平均組成可表示為 A 、 CH 4 14H2O B、 CH 4 8H 2O C、 CH 4 (23/3)H 2O D 、 CH 4 6H 2O 3、若有一種“可燃冰”組成為 CH 4 5.75H 2O 的分子 ,則 m（ CH4）： m（ H 2O） = 4、若要從“可燃冰”中分離出甲烷 ,可用下列兩種方法： ①在一定溫度下 , 使氣體從水合物

46、中分離出來(lái)； ②在一定壓力下 , 使氣體從水合物中分離出來(lái)。 【課后提升】 1、下列不存在化學(xué)鍵的晶體是（ ） A 、硝酸鉀 B、干冰 C、石墨 D、固體氬 2、常溫常壓下為分子晶體是（ ） A 、碘 B 、水 C、硫酸銨 D、 CO2 3、下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是（ ） A 、 CaO、NO 、 CO B 、 CCl 4、 H2O2、 He C 、 CO2、 SiO2、 NaCl D 、 CH 4、O2、 Na2O 4、下列性質(zhì)符合分子晶體

47、的是（ ） A 、熔點(diǎn) 1070℃ ,易熔于水 ,水溶液能導(dǎo)電 B、熔點(diǎn)是 10.31℃ ,液體不導(dǎo)電 ,水溶液能導(dǎo)電 C、熔點(diǎn) 97.81℃ ,質(zhì)軟 ,能導(dǎo)電 ,密度是 0.97g/cm3 D、熔點(diǎn)高 ,熔化時(shí)能導(dǎo)電 ,水溶液也能導(dǎo)電 5、下列說(shuō)法正確的是（ ） A 、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 B 、分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價(jià)鍵 13 / 16 C、分子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵 D 、分子晶體中分子一定緊密堆積 6、干冰汽化時(shí) ,下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（ ）

48、 A 、分子內(nèi)共價(jià)鍵 B 、分子間作用力 C、分子間距離 D 、分子間的氫鍵 7、選擇以下物體填寫(xiě)下列空白 A 、干冰 B、氯化銨 C、燒堿 D、固體碘 ⑴晶體中存在分子的是 (填寫(xiě)序號(hào) ,下同 ) ⑵晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 ⑶熔化時(shí)不需要破壞共價(jià)鍵的是 ⑷常況下能升華的是 。

49、 14 / 16 【跟蹤訓(xùn)練】 1、證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的方法是（ ） A 、觀察外表 B、測(cè)定密度 C、在純氧中燃燒 ,檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物 D、測(cè)量硬度 2、石墨與金剛石的物理性質(zhì)有很大差異的原因是（ ） A 、顏色不同 B、內(nèi)部碳原子排列不同 C、物質(zhì)組成不同 D 、化學(xué)性質(zhì)不同 3、下列物質(zhì)中硬度最大的是（ ）

50、 A 、玻璃 B、巖石 C、石墨 D 、金剛石 4、 1985 年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種組成為 C60 的物質(zhì) ,下列說(shuō)法正確的是（ ） A 、它的 1 個(gè)分子中含有 60 個(gè)原子 B、它是一種新型化合物 C、它是一種共價(jià)化合物 D 、它是一種單質(zhì) 5、已知 25℃、 101kPa 下 ,石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 C（石墨） +O2（ g） = CO2（ g） △H = -393.51kJ mol-1 C（金剛石） +O 2（ g） = CO 2（ g） △ H = -395.4

51、1kJ mol -1 據(jù)此推斷 ,下列說(shuō)法正確的是（ ） A ．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng) ,等質(zhì)量時(shí) ,石墨的能量比金剛石的低 B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng) ,等質(zhì)量時(shí) ,石墨的能量比金剛石的高 C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng) ,等質(zhì)量時(shí) ,石墨的能量比金剛石的低 D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng) ,等質(zhì)量時(shí) ,石墨的能量比金剛石的高 6、金剛石可以裝在鉆探機(jī)的鉆頭上 ,是由于 ______ ______。石墨可做鉛筆芯是由于 _____ _______；可做潤(rùn)滑劑 ,是由于 _____ _______ ；可做電

52、極 ,是由于 ____________?；钚蕴靠勺? 防毒面具的濾毒劑 ,是由于 __________ __。 7．最近科技大學(xué)陳乾旺教授領(lǐng)導(dǎo)的研究組以二氧化碳和金屬鈉作原料 ,在 440 ℃ 和800 大氣壓的條件下 ,成功合成了金剛石 ,同時(shí)生成氧化鈉 ,首次實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到金剛石 的逆轉(zhuǎn)變。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , 反應(yīng)類(lèi)型是 。 參考答案 : 1、 C 2 、 B 3 、D 4 、 AD 5 、 A 6 、硬度大；硬度小 ,硬度小（質(zhì)軟） ,潤(rùn)滑性 ,能導(dǎo)電； 15 / 16 吸附性 7、 置換反應(yīng) 16 / 16