《九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案《第七課時(shí) 核外電子排布 元素的化合價(jià)》.人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案《第七課時(shí) 核外電子排布 元素的化合價(jià)》.人教版（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第七課時(shí) 核外電子排布 元素的化合價(jià) 1．核外電子排布————分層排布，原子結(jié)構(gòu)示意圖 +6 +8 8 2 +10 8 2 +11 8 2 +8 6 2 +12 8 2 2 A B C D E 【例題】上面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖： ①A～E共有四種元素；②表示原子的粒子是B、C、D；③表示陰離子的粒子是A；④表示陽(yáng)離子的粒子是E；⑤表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是A、C、E；⑥在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是B。 2．元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系 元素的分類 最外層電子數(shù)

2、 穩(wěn)定性 化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體元素 一般是8個(gè)（氦為2個(gè)） 穩(wěn)定 相對(duì)穩(wěn)定不易得失電子 金屬元素 較少（一般少于4個(gè)） 不穩(wěn)定 易失最外層電子 非金屬元素 較多（一般4～7個(gè)） 不穩(wěn)定 易得電子 ①元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)主要由元素原子的______________決定； ②元素的分類由元素原子的_______________決定； ③元素的種類由元素原子的_______________決定； ④決定元素化合價(jià)的粒子是原子的最外層電子數(shù)； ⑤決定原子質(zhì)量的大小主要是原子核內(nèi)質(zhì)子與中子的質(zhì)量。 3．化合價(jià) ⑴ 化合價(jià) 元素的原子相互化合的數(shù)目，就

3、是這種元素的化合價(jià)。 ⑵ 化合價(jià)的實(shí)質(zhì)： 元素的一個(gè)原子在與其他元素原子化合時(shí)得失電子的數(shù)目或共用電子對(duì)的數(shù)目。 ⑶ 化合價(jià)的規(guī)律： ① 在化合物中，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。（原子團(tuán)中，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)） ② 在化合物中，通常是：H(+1)、O(-2)。 ③ 金屬元素通常顯______價(jià)，非金屬元素通常顯_____價(jià)（但在非金屬氧化物中，氧顯負(fù)價(jià)，另一種非金屬顯正價(jià)）。 ④ 單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零。因?yàn)樵氐幕蟽r(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。 ⑤ 可變化合價(jià)：在不同條件下，同一種元素可以呈現(xiàn)不同的化合價(jià)。但

4、，元素在某一具體化合物中的化合價(jià)則是固定的 【思考】 ①某一元素的離子符號(hào)與化合價(jià)在表示方法、意義上有什么不同？又有什么聯(lián)系？舉例說(shuō)明。 ②同一化合物里同種元素的化合價(jià)一定相同嗎？ ⑷ 熟記常見(jiàn)元素的化合價(jià) +1，鉀，鈉，氫和銀；+2鈣，鎂，鋇和鋅；-1，氟，氯，-2氧；-3、+5是磷，氮； 2、3鐵；2、4碳；1、2銅，鋁 +3；-2、4、6硫多樣；單質(zhì)元素價(jià)零蛋 。 【思考1】標(biāo)出NH4NO3中的氮元素的化合價(jià) 【解析】NH4NO3中的氮元素分別存在于NH4+和NO3-中，根據(jù)酸根所表現(xiàn)出的化合價(jià)數(shù)字上等于其所帶電荷數(shù)可計(jì)算出NH4+中N顯—3價(jià)，NO3-中N顯+5價(jià)，故答案為：N(-3)H4N(+5)O3 。 【思考2】某元素的醋酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為m（醋酸根為CH3COO-),相同化合價(jià)該元素的硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n,則該元素的化合價(jià)為 _______。