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1、溶液組成的表示（第一課時） 教學目標： 知識與技能： 知道水是最重要的溶劑,酒精,汽油也是常見的溶劑,能夠指出某些溶液中溶質(zhì)的狀態(tài)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 過程與方法： 通過實驗使學生理解，有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，積極主動的與他人交流，能清楚有關對溶質(zhì)，溶劑的理解。 情感態(tài)度與價值觀：通過對溶質(zhì)，溶劑的理解，培養(yǎng)學生辨正地分析問題。 學習重難點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 課前準備：教師：生理鹽水或葡萄糖注射液的標簽。 儀器：燒杯（兩個），托盤天平，量筒，玻璃棒 藥品：蔗糖，水 教學過程： 一、創(chuàng)設情景引入新課： 投影：生理鹽水或葡萄糖注射液的標簽 設問：假如你是一名護

2、士，尊醫(yī)囑給病人靜脈輸液，對于你手里拿著這瓶藥液，你必須關注它的哪些方面。 二、探討溶液的組成 1．溶質(zhì)、溶劑的判斷： 被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，溶解溶質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。 交流與與討論：填寫表6-6 2．溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的關系 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，即溶液的質(zhì)量就有加和性； 溶液體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積，即溶液中體積不具有加和性 3．溶液組成的表示方法： （1）演示實驗：P.161上的實驗1、實驗2 （2）粗略的表達：濃溶液和稀溶液 （3）較為精確的表示：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比叫做溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 三、講解例題：P.162例題 四、教師小結： 1、小結本課主要知識點 2、指出當已知溶液體積和密度時，可用公式“質(zhì)量=密度×體積”求得溶液的質(zhì)量 五、布置作業(yè)：P.164練習與實踐T.1、2、6、7