《九年級化學(xué)全冊 第四章《認(rèn)識化學(xué)變化》教案 （新版）滬教版-（新版）滬教版初中九年級全冊化學(xué)教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)全冊 第四章《認(rèn)識化學(xué)變化》教案 （新版）滬教版-（新版）滬教版初中九年級全冊化學(xué)教案（17頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第四章 認(rèn)識化學(xué)變化 4.1 常見的化學(xué)反應(yīng)--燃燒 教學(xué)目標(biāo) 1．能說出完全燃燒或不完全燃燒的條件及危害，懂得完全燃燒的重要性。 2．了解爆炸發(fā)生的條件，可燃物燃燒劇烈程度的影響因素。懂得常見易燃、易爆物的儲存、運(yùn)輸、使用的注意點(diǎn)，熟悉相關(guān)標(biāo)志。 3．了解可燃性氣體或粉塵發(fā)生爆炸的條件。了解爆炸極限的概念。知道引爆的常見因素（明火、電火花、高溫、撞擊等）。 教學(xué)重點(diǎn) 完全燃燒或不完全燃燒的比較 教學(xué)難點(diǎn) 常見火災(zāi)的處理方法 教學(xué)過程： 一、回顧、預(yù)習(xí)與交流 【舊知回顧】 1.寫出下列化學(xué)用語 兩個(gè)氫原子 ，n個(gè)銨根離子 ，三個(gè)亞

2、鐵離子 兩個(gè)水分子 ，氧化鐵 ，氯化鈉中的陰離子 ， 氯化鐵 ，硫酸銨 ，硝酸鋅 ，氫氧化銅 ， 高錳酸鉀制氧氣符號表達(dá)式 ， 雙氧水制氧氣符號表達(dá)式 ， 電解水符號表達(dá)式

3、 ， 氫氣燃燒符號表達(dá)式 ， 2.物質(zhì)燃燒一般需要同時(shí)滿足的三個(gè)條件： （1）________________ （2）___________________（3）___________________ 3．寫出以下幾種消防安全標(biāo)志的意義： 【新知導(dǎo)學(xué)】 （2） 爆炸一定是化學(xué)變化嗎？如

4、 等是物理變化。 （3） 爆炸極限是什么？可燃物在生活中使用時(shí)要注意什么？ 活動一、含碳燃料的完全與不完全燃燒 1.碳燃燒的符號表達(dá)式： 完全燃燒 ；不完全燃燒 。 2.認(rèn)識一氧化碳： ⑴性質(zhì) ⑵危害

5、 ⑶中毒機(jī)理 ⑷產(chǎn)生的主要途徑 ⑸如何減少和預(yù)防一氧化碳的產(chǎn)生？ （6）比較完全與不完全燃燒，知道不完全燃燒的缺點(diǎn)與危害？知道完全燃燒的重要性 活動二、合作、研討與點(diǎn)撥 1.為什么液化氣灶、煤氣灶、煤爐都留有空氣進(jìn)口？ 2.P.94圖4-3實(shí)驗(yàn)：蠟燭

6、不完全燃燒實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象 ， 你的解釋： 3.蠟燭分別在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象有什么差異？產(chǎn)生差異的原因是什么？ 4.在煤爐的進(jìn)風(fēng)口扇風(fēng)爐火有什么變化？ 這種變化說明了 燃燒越旺 5.在日常生活中我們?nèi)紵静模菍⒁淮髩K木材直接燃燒，還是怎么做？ 說明了

7、 燃燒越旺 總結(jié)：可燃物燃燒劇烈程度的影響因素，日常生活中有哪些方法使煤燃燒更旺? 活動三、爆炸現(xiàn)象 1、 燃燒引起的爆炸現(xiàn)象的原因是什么？ 2、觀察老師進(jìn)行的粉塵爆炸實(shí)驗(yàn)，你有什么啟發(fā)？ 三、總結(jié)、反思與提升 1.不完全燃燒的缺點(diǎn)與危害 2.請你總結(jié)可燃物燃燒劇烈程度的影響因素，日常生活中有哪些方法使煤燃燒更旺? 3.日常生活或生產(chǎn)中，如何防止爆炸發(fā)生？ 知識鏈接 爆炸極限（爆炸極限的概念見課本P96頁） 常見氣體或粉塵 爆炸極限（體積分?jǐn)?shù)） 常見氣體或粉塵 爆炸極限（或下限） H2 4%--75% 小麥面粉 9.7

8、g.m-3 甲烷（CH4） 5%--15% 煤粉 35 g.m-3 CO 12.5—74% / / 4.CO燃燒生成另一種碳的氧化物，寫出符號表達(dá)式 甲烷燃燒生成兩種氧化物，寫出符號表達(dá)式 5.可燃性氣體與其他氣體混合點(diǎn)燃時(shí)一定會發(fā)生爆炸嗎？發(fā)生爆炸的條件有哪些？ 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂小結(jié)】學(xué)生總結(jié)，并完成導(dǎo)學(xué)案達(dá)標(biāo)檢測部分 【作業(yè)布置】導(dǎo)學(xué)案課后訓(xùn)練部分 【板書設(shè)計(jì)】 【教學(xué)反思】

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10、 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 教學(xué)目標(biāo) 1. 理解根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本原理；掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。 ２.掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式

11、 教學(xué)重點(diǎn) 掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。 教學(xué)難點(diǎn) 掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。 教學(xué)過程： 【情景創(chuàng)設(shè)】 一、回顧、預(yù)習(xí)與交流 【舊知回顧】： +2 1.寫出下列符號意義 O , ,Fe2+ ,Fe , H2O , , , , 2O ,2O2 ，2SO42- 2.寫出下列符號中數(shù)字意義 -

12、2 2Fe3+ , ,2CO2 , , 2SO42- , , ,CaO 【新知導(dǎo)學(xué)】： 1、⑴從宏觀的角度看，化學(xué)變化的本質(zhì)是 ，同時(shí)在化學(xué)變化中還伴隨著 的釋放和吸收。 ⑵從微觀（分子—原子）的角度看，化學(xué)變化的本質(zhì)是 。 化學(xué)變化中不發(fā)生變化的微粒是

13、 。 2、電解實(shí)驗(yàn)中用的是什么電？兩電極分別產(chǎn)生什么氣體？怎么檢驗(yàn)？兩者體積比是多少？質(zhì)量比是多少？能從微觀角度描述電解水實(shí)驗(yàn)嗎？最終該實(shí)驗(yàn)說明了什么結(jié)論？ 二、合作、研討與點(diǎn)撥 活動一、探究物質(zhì)總質(zhì)量在化學(xué)變化中是否改變 交流與討論：你認(rèn)為：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)前和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量如何變化？有哪些現(xiàn)象能支持你的假設(shè)？ 實(shí)驗(yàn)一：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng) 觀察到的現(xiàn)象是 反應(yīng)的文字表達(dá)式是

14、 結(jié)論： 實(shí)驗(yàn)二：大理石和鹽酸反應(yīng) 觀察到的現(xiàn)象是 反應(yīng)的文字表達(dá)式是 結(jié)論： 實(shí)驗(yàn)三：白磷燃

15、燒 觀察到的現(xiàn)象是 反應(yīng)的文字表達(dá)式是 結(jié)論： 若上述的實(shí)驗(yàn)在敞口的錐形瓶中進(jìn)行，結(jié)果天平的指針會偏 （填“左”或“右”）。 橡皮塞上的氣球的作用是___________________ __________ 交流討論：為什么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變？ 活動二、認(rèn)識質(zhì)量

16、守恒定律的概念 活動二、認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的概念 思考：1.10g水加熱后變成10g水蒸氣，這一變化是否符合質(zhì)量守恒定律呢？ 2.已知3g氫氣和8g氧氣充分反應(yīng)后生成9g水而不是11g水（還有2g氫氣剩余），它是否符合質(zhì)量守恒定律呢？ 解釋：1.鐵絲在氧氣中燃燒，為什么質(zhì)量會增加？增加的質(zhì)量是________質(zhì)量。 2.蠟燭燃燒越來越短是否說明質(zhì)量在減輕？符合質(zhì)量守恒定律嗎？ 3.閱讀課本拓展視野后思考：為什么波義耳與質(zhì)量守恒定律失之交背？ 三、總結(jié)、反思與提升 1.質(zhì)量守恒定律的定位：一切_________變化都符合質(zhì)量守恒定律。

17、 質(zhì)量守恒定律只能適用于解釋______變化。 2. 有人說他能點(diǎn)石（主要成分CaCO3）成金(Au)，你認(rèn)為他的說法有科學(xué)道理嗎？ 3.有這樣一則廣告：誠招加盟商，水變汽油（主要含C、H），經(jīng)濟(jì)收入驚人，現(xiàn)技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟 ……假如你是老板，你會加盟嗎？說出你的理由。 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業(yè)】 【課堂小結(jié)】學(xué)生總結(jié)，并完成導(dǎo)學(xué)案達(dá)標(biāo)檢測部分 【作業(yè)布置】導(dǎo)學(xué)案課后訓(xùn)練部分 【板書設(shè)計(jì)】 【教學(xué)反思】

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19、 4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 教學(xué)目標(biāo) 1．理解質(zhì)量守恒定律內(nèi)涵，知道用微粒的觀點(diǎn)從微觀上解釋守恒的原因。 2．了解通過實(shí)驗(yàn)確定物質(zhì)元素組成的基本原理。 教學(xué)重點(diǎn) 理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵 教學(xué)難點(diǎn) 用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律 教學(xué)過程： 【情景創(chuàng)設(shè)】 一、回顧、預(yù)習(xí)與交流 【舊知回顧】： 1、 質(zhì)量寫定律的概念： 2、質(zhì)量守恒定律的定位：一切_________變化

20、都符合質(zhì)量守恒定律。 質(zhì)量守恒定律只能適用于解釋______變化。 3、質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)一般要求在 （填“密閉”或“開放”）系統(tǒng)中進(jìn)行，以防止有質(zhì)量的增減。 4、下列變化遵守質(zhì)量守恒定律嗎？為什么？ 1克水蒸發(fā)變成1克水蒸氣 鐵生銹質(zhì)量變大 煤炭燃燒后質(zhì)量變小 氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)質(zhì)量不變 【新知導(dǎo)學(xué)】： 1、下列是電解水的微粒示意圖，按要求完成練習(xí) 反應(yīng)前各原子個(gè)數(shù)（ ）， 反應(yīng)后各原子個(gè)數(shù)（ ） 通過上面的統(tǒng)計(jì)知道反應(yīng)前后各原子數(shù)目

21、 原子種類 原子質(zhì)量 （填“變多”、“不變”、“變少”） 二、合作、研討與點(diǎn)撥 活動一、微觀理解質(zhì)量守恒定律 思考與交流：閱讀課本相關(guān)內(nèi)容。 1.質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)是： 2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，從微觀上分析哪些一定不改變？哪些一定改變？哪些可能改變？ 活動二、質(zhì)量守恒定律的相關(guān)應(yīng)用計(jì)算 1、 某可燃物在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)的組成如何？ 2、4.6g有機(jī)物R完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水,請你通過計(jì)算判斷該有機(jī)物中有哪些元素？ 3、2

22、008年奧運(yùn)會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運(yùn)”的理念，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaH8 + 5O23CO2+4H2O ，則a的值為（　 ） 　　　A．1　 　　　　 B．2 　　　 C．3 　　　　　 D．4 三、 總結(jié)、反思與提升 1、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 2、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業(yè)】 【課堂小結(jié)】學(xué)生總結(jié)，并完成導(dǎo)學(xué)案達(dá)標(biāo)檢測部分 【作業(yè)布置】導(dǎo)學(xué)案課后訓(xùn)練部分 【板書設(shè)計(jì)】 【教學(xué)反思】

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24、 第3節(jié) 化學(xué)方程式的書寫和應(yīng)用 4.3化學(xué)方程式的書寫和應(yīng)用第1課 教學(xué)目標(biāo) 1．使學(xué)生知道書寫化學(xué)方程式要遵守的原則。 2. 使學(xué)生掌握書寫化學(xué)方程式的步驟，正確書寫化學(xué)方程式。 教學(xué)重點(diǎn) 化學(xué)方程式的書寫及配平。 教學(xué)難點(diǎn) 化學(xué)方程式的書寫及配平 教學(xué)過程： 一、回顧、預(yù)習(xí)與交流 【舊知回顧】： 1、.用數(shù)字和化學(xué)符號來表示： +7 2個(gè)氧分子 ；3

25、個(gè)鎂原子 ；碳酸鈣 ；氧化鋁中鋁顯+3價(jià) ； 過氧化氫 ；碳酸 ；3個(gè)亞鐵離子 ；KMnO4 2、用數(shù)字和化學(xué)符號來表示下列四輻圖片的化學(xué)意義 3、寫出下列反應(yīng)的符號表達(dá)式： 鎂條在空氣中燃燒 高錳酸鉀制氧氣 雙氧水制氧氣

26、 電解水 【新知導(dǎo)學(xué)】： 1、化學(xué)方程式的概念：用 表示 叫做化學(xué)方程式。 2、化學(xué)方程式須遵循原則： 、 二、合作、研討與點(diǎn)撥 活動一、一、.化學(xué)方程式的書寫 活動探究：閱讀教材p105 （歸納）1、化學(xué)方程式須遵循原則： 、 2、.化學(xué)方程式的書寫步驟 （1）寫：左邊寫 化學(xué)式，

27、右邊寫 化學(xué)式，中間用“等號”相連。反應(yīng)物和 生成物不止一種時(shí)，則在其間用“+”號相連，讀做“和”。 （2）配：配平化學(xué)方程式：即各化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左右兩邊各 種＿＿＿＿相等，符合質(zhì)量守恒定律。 （3）注：注明 和生成物的 。 觀察思考：P99 1.什么是化學(xué)方程式的配平?如何配平化學(xué)方程式(以電解水為例)？ 2.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件通常有哪些？如何注明？ 3.化學(xué)方程式中的“↑”、“↓”有何意義？使用時(shí)要注意什么？ 點(diǎn)燃 活動二、化學(xué)方程式的讀法 正確讀法：以2H2 + O2 2H2O為例：

28、 宏觀角度讀作： 。 微觀角度讀作： 。 三、總結(jié)、反思與提升 1、化學(xué)方程式的書寫步驟和含義?如何配平化學(xué)方程式(以電解水為例)？ 2、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件通常有哪些？如何注明？ 3、化學(xué)方程式中的“↑”、“↓”有何意義？使用時(shí)要注意什么？ 4、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及相關(guān)解釋 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業(yè)】 【課堂小結(jié)】學(xué)生總結(jié)，并完成導(dǎo)學(xué)案達(dá)標(biāo)檢測部分 【板書設(shè)計(jì)】 【作業(yè)布置】導(dǎo)學(xué)案課后訓(xùn)練

29、部分 【教學(xué)反思】

30、

31、 4.3化學(xué)方程式的書寫和應(yīng)用第2課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 1.認(rèn)識化學(xué)方程式的含義及相關(guān)應(yīng)用； 2.掌握：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量比。 3

32、、掌握給信息寫方程式 教學(xué)重點(diǎn) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量比和給信息寫方程式。 教學(xué)難點(diǎn) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量比和給信息寫方程式。 教學(xué)過程： 一、回顧、預(yù)習(xí)和交流 【舊知回顧】： 1.寫出下列氧化物的化學(xué)式，并計(jì)算其相對分子質(zhì)量： ⑴二氧化碳 、_____________ ⑵氧化鎂 、________ ⑶四氧化三鐵 、__________ ⑷雙氧水 、________ ⑸五氧化二磷 、__________ ⑹氧化銅 、_________ ⑺一氧化碳

33、 、__________ ⑻水 、_______ 2.計(jì)算： 2g的氫氣燃燒至少要消耗______g的氧氣。 12g的碳完全燃燒需要消耗___g的氧氣，如完全生成一氧化碳則需要___g的氧氣？ 【新知導(dǎo)學(xué)】： 1、求算下列化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)式式量 2H2 + O2點(diǎn)燃 2H2O 分子個(gè)數(shù) （ ） （ ） （ ） 式量 （ ） （ ） （ ） 式量*系數(shù) （ ） （ ）

34、（ ） 二、合作、研討與交流 活動一、（一）化學(xué)方程式的含義 例：2H2O 通電 2H2↑+ O2↑ 1. 說明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化：__________________________________ 2. 表明化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系：_____________________________ 3. 表明化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的微粒之間的關(guān)系：__________________ 練：2H2O2 　 MnO2 2H2O + O2↑ 1.___________________________________ _________________ 2. __

35、____________________________________________________________ 3. _____________________________________________________ 練：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 1._____________________________________________________________ 2. ____________________________________________________________ 3. _____________________

36、_______________________________________ 活動二、（二）根據(jù)化學(xué)方程式求未知物質(zhì)的化學(xué)式 1.中國科學(xué)家以二氧化碳和金屬為原料，在一定條件下制得了金剛石，化學(xué)方程式為： 3CO2 + 4Na xR + C（金剛石），則xR為 （ ） A、1，Na2CO3 B、2、Na2CO3 C、4、Na2CO3 D、2、Na2O2 2.根據(jù)反應(yīng)3NO2 + H2O = 2HNO3 + X，推斷X的化學(xué)式為 （ ） A、N2 B、NO

37、C、N2O3 D、N2O5 解題技巧與步驟：統(tǒng)計(jì)、消減、平分 活動三、（三）根據(jù)化學(xué)變化的微觀過程判斷化學(xué)反應(yīng) 1．下列示意圖形象地表示了A（ ）與B（ ）反應(yīng)生成C（ ）其反應(yīng)前后分子及數(shù)目的變化，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中， A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（ ） A．2:1:2 B．1:2:2 C．1:1:1 D．2:2:3 2下圖是工業(yè)上制備氫氣的微觀示意圖，下列說法不正確的是 (A)圖中能表示氫分子的是“” (B)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目不變 (C)該反應(yīng)中共涉及兩種

38、單質(zhì)和三種化合物 (D)該反應(yīng)中參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1 :1 解題技巧與步驟：統(tǒng)計(jì)各類原子或分子數(shù)目，遵循反應(yīng)前后原子數(shù)目元素種類不變解題 三、總結(jié)、反思與提升 1. 化學(xué)方程式描述含義的相關(guān)注意點(diǎn) 2. 質(zhì)量守恒定律的相關(guān)應(yīng)用。 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業(yè)】 【課堂小結(jié)】學(xué)生總結(jié)，并完成導(dǎo)學(xué)案達(dá)標(biāo)檢測部分 【板書設(shè)計(jì)】 【作業(yè)布置】導(dǎo)學(xué)案課后訓(xùn)練部分 【教學(xué)反思】

39、 4.3化學(xué)方程式的書寫和

40、應(yīng)用第3課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 1、會計(jì)算化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系 2、會根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量 教學(xué)重點(diǎn) 會根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量 教學(xué)難點(diǎn) 會根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量 教學(xué)過程： 【問題情景】 一、回顧、預(yù)習(xí)與交流 【舊知回顧】： 1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算是由于（ ） A．化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)過程 B．化學(xué)方程式表示了參加反應(yīng)的物質(zhì)是什么，反應(yīng)后生成的物質(zhì)又是什么 C．化學(xué)方程式表示反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系 D．在化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物的質(zhì)量比等于各生成物的質(zhì)量比 2．在4P＋5O2點(diǎn)燃2P2O5中

41、，各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 ，該方程式表示的質(zhì)量意義是 【新知導(dǎo)學(xué)】： 1、根據(jù)鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式計(jì)算： （1）反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比為Mg ：O2 ：MgO= 。 （2）如果48g鎂在氧氣中充分燃燒時(shí)需要氧氣的質(zhì)量為 ， 生成的氧化鎂的質(zhì)量為 。 （3）如果要得到40g氧化鎂，則需要鎂的質(zhì)量為 ， 氧氣的質(zhì)量為 。 二、合作、研討與交

42、流 活動一、會根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量（比） 例1：現(xiàn)將10?gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10?gA完全反應(yīng)后生成8?gC和4 gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是? ?(??? ) ?A．1：l?? ???B.2：1??? ? ?C.5：l????? ?D．4：l 分析思路：根據(jù)質(zhì)量守恒定律不難求的參加反應(yīng)的B的質(zhì)量等于____g。 例2.在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/ g 8 2 20 5 反應(yīng)后質(zhì)量/ g 待測 10 8 13

43、 下列說法正確的是（?? ） A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為6 g　　　　　 B.該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、Y C.參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是1：3 D. Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為1：1 活動二、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量守恒計(jì)算 例1：9克完全電解后能生成多少氫氣和氧氣？ 例2： 28.7克氯酸鉀完全分解能生成多少克氧氣？ 提示：氯酸鉀中所有氧元素全部轉(zhuǎn)化為氧氣，所以氧氣的質(zhì)量等于氯酸鉀中氧元素質(zhì)量。 三、總結(jié)、反思與提升 1、會根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量（比） 2、34克過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下，完全分解生成氧氣的質(zhì)量是多少？ 四、自檢、反饋與鞏

44、固 【課堂作業(yè)】 【課堂小結(jié)】學(xué)生總結(jié)，并完成導(dǎo)學(xué)案達(dá)標(biāo)檢測部分 【板書設(shè)計(jì)】 【作業(yè)布置】導(dǎo)學(xué)案課后訓(xùn)練部分 【教學(xué)反思】

45、 4.3化學(xué)方程式的書寫和應(yīng)用第4課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) 1、理解根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算基本原理； 2、掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。 3、掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)

46、算的解題格式 教學(xué)重點(diǎn) 掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。 教學(xué)難點(diǎn) 掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。 教學(xué)方法 討論 比較 歸納 教學(xué)媒體 教學(xué)過程： 【問題情景】 一、回顧、預(yù)習(xí)與交流 【舊知回顧】： 教材P.107.的例題，弄清根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的方式。交流下列問題： ⑴本題中已知質(zhì)量的物質(zhì)是誰？待求質(zhì)量的物質(zhì)是誰？ ⑵設(shè)未知量的方法與數(shù)學(xué)上的設(shè)法是否相同？ ⑶已知量、未知量寫在什么位置？ ⑷解題過程中質(zhì)量單位是怎樣處理的？ 【新知導(dǎo)學(xué)】： 二、合作、研討與點(diǎn)撥 活動一 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟與要求 小組合作：利用化學(xué)

47、方程式計(jì)算求解下列問題（注意解題格式） 1.多少克碳在氧氣中完全燃燒，能得到22克二氧化碳？（相對原子質(zhì)量： C-12， O-16） 2. 加熱分解15.8 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？同時(shí)生成二氧化錳多少克？所生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度是1.429 g/L，相對原子質(zhì)量： O-16， K-39， Mn-55） 活動二 有關(guān)混合物質(zhì)量在化學(xué)方程式計(jì)算中的處理 小組討論：某赤鐵礦石含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%(雜質(zhì)不含鐵元素),則1 t 該赤鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為 t，含鐵元素的質(zhì)量為 t。工業(yè)上用CO來冶煉這種

48、鐵礦石（化學(xué)方程式為3CO+ Fe2O32Fe+3CO2），則理論上可煉得純鐵 t。 自主導(dǎo)學(xué)：100g含碳酸鈣80%的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，可生成多少克的二氧化碳？ 3.H2、O2組成的混合氣體20g，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后生成18g水，則混合氣體可能是 （ ） A．2g 氫氣和16g 氧氣 B．4g 氫氣和16g 氧氣 C．2g 氫氣和18g 氧氣 D．無法確定 三、總結(jié)、反思與提升 1.自學(xué)教材P.101“觀察與思考”，找出兩種計(jì)算方法依據(jù)的原理有什么不同？ 2.模仿練習(xí)：教材P.1

49、02第9題（用兩種方法解答，并寫出計(jì)算過程） 3、幾種類型的計(jì)算題的解題技巧與方法 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業(yè)】 【課堂小結(jié)】學(xué)生總結(jié)，并完成導(dǎo)學(xué)案達(dá)標(biāo)檢測部分 【板書設(shè)計(jì)】 【作業(yè)布置】導(dǎo)學(xué)案課后訓(xùn)練部分 【教學(xué)反思】