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1、
最新蘇教版必修 1《鋁的氧化物與氫
氧化物》學案
第二課時 鋁的氧化物與氫氧化物
自學導航
學習目標 :
一、知識與技能
(1)掌握氧化鋁和氫氧化鋁的性質。
(2)了解氧化鋁和氫氧化鋁的是典型的兩性氧化物和兩性氫氧化物。
(3)掌握氫氧化鋁的制備方法。
(4)了解明礬凈水原理和用途。
二、過程與方法
初步了解實驗方案的設計 ,通過實驗探索 ,體驗實驗和探究的樂趣。
重點:氧化鋁和氧氧化鋁的兩性、鋁化合物之間轉化的關系。
難點:氫氧化鋁的兩性。
學習過程
【設問】紅、藍寶
2、石的主要成分是什么?
一、 Al 2O3
1、存在:
2、物理性質:
色固體 , 溶于水 ,硬度 ,熔點 、沸點 ,可用作耐火材料。
3、化學性質:
(1)與酸反應: Al 2 O3 + HCl ===
改寫成離子方程式:
(2)與堿反應: Al 2 O3 + NaOH ===
改寫成離子方程式:
(3)電解: Al 2O3 通電
兩性氧化物:
[補充 ]NaAlO 2
名稱: 類別: 水溶性:
(1)與少量 CO2 反應
NaAlO 2 + CO2 + H2O ===
與過量 CO2
3、反應
1 / 5
NaAlO 2 + CO2 + H2O ===
(2)與少量 HCl 反應
NaAlO2 + HCl + H 2O ===
與過量 HCl 反應
NaAlO2 + HCl + H 2O ===
[思考 ]
(1)怎樣除去 Fe2O3 中少量的 Al 2O3?
(2)如何分離 Fe2O3 和 Al 2O3 的混合物?
二、 Al(OH) 3
1. 物理性質
色、 狀、 溶于水的固體。
【實驗探究】
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
-1
1.向 2molL AlC
4、l 3 溶
氨水。
2. 向 2molL-1 AlCl 3 溶
液中加入 6 mol L-1 的氫氧化鈉溶液。
3. 向實驗 1 的試管中加入 6 mol L-1 的鹽酸。
4. 向實驗 1 的試管中加入 6 mol L-1 的氫氧化鈉溶液。
2. 化學性質
(1) 與強酸反應: Al(OH) 3 + HCl ===
改寫成離子方程式:
(2) 與強堿反應: Al(OH) 3 + NaOH ===
改寫成離子方程式:
(3) 加熱分解: Al(OH) 3 △ 兩性氫氧化物:
-
Al(OH
)3
Al 3
+
5、
A1O2
3. 制備方法
(1) 向偏鋁酸鈉溶液中通入 CO2
(2) 向偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸(控制鹽酸的量)
(3) 向 AlCl 3 溶液中加入氨水
2 / 5
(4) 向 AlCl 3 溶液中加入氫氧化鈉溶液(控制氫氧化鈉的量)
【思考】用哪種方法制備 Al(OH) 3 較好?為什么要控制強酸和強堿的量?
4. 氫氧化鋁沉淀的圖象分析
①向 AlCl 3 溶液中滴加 NaOH 溶液直至過量:
A→B
AlCl 3+ 3NaOH
Al (OH)
6、3↓+ 3NaCl
B→C
NaOH+Al ( OH)3
NaAlO
2
+2H2
O
② NaAlO2 溶液滴加 HCl 至過量:
A→B:NaA1O2 +HCl + H2O NaCl+Al ( OH)3 ↓
B→C:Al (OH)3 +3HCl AlCl 3+3H2O
③等物質的量混合的 MgCl 2、AlCl 3 溶液中滴加 NaO
7、H 直至過量:
A→B MgCl 2 +2NaOH Mg (OH) 2↓+ 2NaCl
AlCl 3+3NaOH Al (OH)3↓+ 3NaCl
B→C Al (OH)3 +NaOH NaAlO 2+2H2O
3 / 5
一、明礬
復鹽:
凈水原理:
【課后鞏固】
1.
物質中 , 既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是
(
)
①NaHCO3
②Al 2O3③Al
8、(OH) 3
④NaAlO2
⑤ Al
A.②③
B .②③⑤C
.①②③⑤
D
.全部
2.
下列各組反應中 , 最后得到 Al(OH) 3 沉淀的是
( )
A .將 Al 2 O3 固體粉末加到沸水中
B .將 CO2氣體通入 NaAlO2 溶液中
C .將過量氨水加入到 AlCl 3 溶液中
D .向 200毫升 1摩/ 升NaOH溶液中加入 50毫升 1摩/ 升的 AlCl 3溶液
2+
3+
(
)
3. 將 Mg
中的 Al 全部除去 , 可以使用的試
9、劑是
A .氫氧化鈉溶液B
.氨水
C .濃硫酸D
.氫氧化鉀溶液
4. 將金屬鈉投入氯化鋁溶液中 , 下列有關敘述一定正確的是
(
)
A.
一定無沉淀生成
B.
最后一定有沉淀生成 , 且有氣體放出
C.
一定有金屬鋁生成
D.
溶液最后不一定澄清 , 但有氣體放出
5.已知明礬的化學式 KAl(SO )
12HO,請設計使用證明明礬中含有
+
3+
2
K 、 Al
和
4
2-
, 寫出實驗步驟及結論。
10、
SO4
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結論
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6. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁 , 若有 0.3mol 電子發(fā)生轉移 , 則理論上可以得到金屬鋁多少克?需氧化鋁多少克?
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