《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第3課時(shí) 離子課件 （新版）新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第3課時(shí) 離子課件 （新版）新人教版.ppt（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第三課時(shí) 離子,【知識(shí)回顧】,1、決定原子種類的是 ，決定原子化學(xué)性質(zhì)的是 。 2、在化學(xué)反應(yīng)中，金屬原子易 ，非金屬原子易 ，從而使粒子的最外層電子數(shù)都達(dá)到 結(jié)構(gòu)。 3、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是 。,質(zhì)子數(shù),原子的最外層電子數(shù),失電子,得電子,相對(duì)穩(wěn)定的,原子的重新組合,【學(xué)習(xí)目標(biāo)】,1、了解離子的形成過(guò)程 2、會(huì)用離子符號(hào)正確表示離子 3、了解離子符號(hào)表示的意義 4、了解離子的性質(zhì)及分類 5、認(rèn)識(shí)離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系,【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】,1、會(huì)用離子符號(hào)表示離子 2、了解離子符號(hào)的意義,【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】,離子的形成過(guò)程,[自主學(xué)習(xí)],6、離子符號(hào)：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的 標(biāo)明離子所帶的 及 ，先 后 ，“1”省寫。如： . 7、離子符號(hào)表示的意義： （1）表示 種離子； （2）表示 個(gè)離子； （3）表示離子所帶 及 。 如：Mg2+：表示 、 、 。 2Mg2+：表示 ，右上角的“2”表示 。 8、離子結(jié)構(gòu)示意圖： 粒子的最外層電子數(shù)都達(dá)到 結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)，陽(yáng)離子中，質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)；陰離子中，質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)。,右上角,電荷,數(shù)值,數(shù)值,+ -,Na+ Mg2+,一,一,的電量,電性,鎂離子,一個(gè)鎂離子,一個(gè)鎂離子帶上二個(gè)單位的正電荷,二個(gè)鎂離子,每個(gè)鎂離子都帶上二個(gè)單位的正電荷,相對(duì)穩(wěn)定的,≠,,,5、金屬原子最外層電子數(shù) ，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子， 化學(xué)性質(zhì) 。 非金屬原子最外層電子數(shù) ，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子， 化學(xué)性質(zhì) 。 稀有氣體原子最外層電子數(shù) 個(gè)（He為 個(gè)），不易 電子， 化學(xué)性質(zhì) 。 6、相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指： . 7、原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于 。,少于4個(gè),失,多于4個(gè),不穩(wěn)定,得,8,2,得失,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,最外層電子數(shù)有8個(gè)，第一層為最外層時(shí)有2個(gè)電子的結(jié)構(gòu),原子的最外層電子數(shù),探究一、離子,鈉在氯氣中燃燒,,鈉原子最外層有1個(gè)電子、氯原子最外層有7個(gè)電子,最外層都沒(méi)有達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),怎樣才能達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？,鈉原子,氯原子,鈉+氯氣 氯化鈉,,加熱,離子的形成,,Na,Na＋,失去e-,,Cl,Cl－,得到e-,鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的形成過(guò)程,,,Na＋,Cl－,e-,,Na,Na+,失去 1個(gè)電子,Mg,失去 2個(gè)電子,,Mg2+,Al,,失去 3個(gè)電子,Al3+,,原子,,陽(yáng)離子,金屬原子 陽(yáng)離子,,失去電子,原子結(jié)構(gòu),離子結(jié)構(gòu),鈉原子,鈉離子,鎂原子,鎂離子,鋁原子,鋁離子,Cl,S,P,,得到 1個(gè)電子,8,Cl -,,得到 2個(gè)電子,8,S2-,,得到 3個(gè)電子,P3-,8,,原子,,陰離子,原子結(jié)構(gòu),離子結(jié)構(gòu),氯原子,氯離子,硫原子,硫離子,磷原子,磷離子,非金屬原子 陰離子,得到電子,,三 離子的形成,離子:帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。,1.離子的定義,⑴陽(yáng)離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。,2.離子的分類,⑵陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。,3.離子的表示方法,,⑴用離子符號(hào)來(lái)表示離子。,氫離子 鈉離子 鉀離子 鎂離子 鋁離子 銨根離子,H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+,陽(yáng)離子:,陰離子:,F- Cl- O2- S2-,硝酸根離子 氫氧根離子 碳酸根離子 硫酸根離子,NO3- OH- CO32- SO42-,氟離子 氯離子 氧離子 硫離子,先寫出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+”、“-”緊跟在數(shù)字后面。,⑵離子的寫法,鎂離子: Mg2 +；5個(gè)硫酸根離子:5 SO42-,4.離子符號(hào)的意義,2Mg2+,,,表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷,,,表示2個(gè)鎂離子,3.離子的表示方法,4,4、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,物質(zhì) 元素 分子 原子 離子,,宏 觀,微 觀,只講種類 不講個(gè)數(shù),既講種類 又講個(gè)數(shù),,,,,,組成,構(gòu) 成,構(gòu) 成,總稱,構(gòu) 成,+ 11,,,,,1,2,8,+ 17,,,,,2,8,7,+,8,鈉原子,氯原子,Na+,Cl-,,,,,,,Na＋,Cl－,陰、陽(yáng)離子由于靜電作用而形成的化合物.可見(jiàn),離子也是構(gòu)成物質(zhì)的離子.,5.離子化合物的形成過(guò)程,【拓展】我們?cè)倏纯绰然V的形成過(guò)程：,陽(yáng)離子和陰離子由于靜電作用而結(jié)合生成化合物。,D,探究二、原子與離子的比較,[討論] 比較分析鈉原子與鈉離子，氯原子與氯離子的結(jié)構(gòu)異同點(diǎn)。,[小結(jié)] 原子與離子的比較,失電子,得電子,失電子,得電子,[練習(xí)] 從右圖所示的兩種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中， 所獲得的信息不正確的是（ ） A.它們屬于同種原子 B.它們的核外電子層數(shù)相同 C.它們的核外電子數(shù)相同 D. ①表示陰離子，②表示原子,A,【鞏固練習(xí)】,1、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陽(yáng)離子的是（ ）,D,2、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，對(duì)該粒子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A.核電荷數(shù)為12 B.核外有3個(gè)電子層 C.帶12個(gè)單位的正電荷 D.在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層上的兩個(gè)電子,C,3、下列有關(guān)微粒的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A.原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 B.鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子 C.過(guò)氧化氫分子由氫分子和氧分子構(gòu)成 D.構(gòu)成物質(zhì)的微粒在不停地運(yùn)動(dòng) 4、下列關(guān)于微觀粒子的說(shuō)法，正確的是（ ） A.原子是由分子構(gòu)成的 B.原子中含有質(zhì)子、中子和核外電子 C.原子若失去電子，則會(huì)變成陽(yáng)離子 D.原子若得到電子，則會(huì)變成陰離子,C,C,5、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）若m=11，則該粒子所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)為 . （2）若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，且n=8， 則該粒子的符號(hào)為： . （3）若m-n10，則該粒子是一個(gè) （填“原子” “陽(yáng)離子”或“陰離子”）,Na,S2-,陰離子,6、根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答問(wèn)題：,（1）用符號(hào)表示：A . B . C . （2）A表示的粒子屬于 （填“金屬”或“非金屬”）原子。 （3）化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是 （填字母）。 原因是： . （4）在化學(xué)反應(yīng)中可以相互轉(zhuǎn)化的粒子是 （填字母）。,O,S,S2-,非金屬,A、B,它們的最外層電子數(shù)相同,B、C,