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2019-2020年高中化學 2.1《膠體》學案 舊人教版選修 教學目標 （1）了解膠體的制備方法,掌握膠體的有關性質 （2）初步學會膠體的提純方法 （3）能用膠體知識解釋日常生活和自然現象，培養(yǎng)實驗探究能力。 （4）掌握有關溶液、溶解度概念及其計算 教學重點： 膠體分散系和其它分散系的本質差別 教學難點： 膠體的性質——穩(wěn)定的原因 教學過程： 第一課時 一、分散系、 分散系：一種（或幾種）物質以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物。 注意：1、微?！梢允菃蝹€分子或離子或分子集合體 例如：Fe(OH)3(膠體)、淀粉膠體 分散質——被分散成微粒的物質 2、分散系組成 分散劑——微粒分散在其中的物質 思考：分散質、分散劑是相對還是絕對的？舉例說明 3.根據分散系定義可知：分散系一定是純凈物還是混合物? 是否一定是液體? 二、膠體 （一）膠體與其它分散系的區(qū)別： 思考：⑴如何驗證FeCl3飽和溶液滴到沸水中煮沸后形成的液體與我們所熟悉的溶液、懸濁液、乳濁液不同？ ⑵如何驗證膠體分散質的粒子比溶液分散質的大？ ⑶如何驗證膠體分散質的粒子比懸濁液分散質的??？ ⑷溶液、膠體、懸濁液、乳濁液是按照什么來劃分的？它們各自微粒有多大？ （二）膠體 1、膠體的定義： 2、膠體的凈化方法：——滲析：由于膠粒較大不能透過半透膜，而離子、小分子可透過半透膜，用此法可將膠體提純。 例1：如何將碘化鉀從淀粉膠體中分離出來？分離后怎樣證明碘化鉀溶液中沒有淀粉？又怎樣證明淀粉溶膠中沒有KI？ 例2：下列物質分離的方法中，根據粒子的大小進行分離的是 （ ） A、結晶 B、過濾 C、蒸餾 D、滲析 3、膠體的種類 氣溶膠（云、煙、霧）：分散劑為氣體 液溶膠（Fe(OH)3等）：分散劑為液體 固溶膠（有色玻璃，煙水晶）：分散劑為固體 4、三種分散系的比較：請?zhí)顚懴卤恚? 濁液 懸濁液 乳濁液 溶 液 膠 體 定 義 特 點 本 質差 別 能 否透 過濾 紙 能否透過半透膜 鑒別 小結：膠體是以分散質粒子大小為特征的，它只是物質的一種存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成膠體。可見，同種分散質在不同的分散劑中可以得到不同的分散系。 第二課時 （三）、膠體的性質： ⑴丁達爾效應： 。丁達爾效應是膠體獨有的性質，因此是鑒別膠體與其它分散系最簡單的方法。 思考：膠體為什么會有丁達爾效應？ 例3：有三瓶無色液體，蒸餾水、氯化鈉溶液、淀粉溶液，能否檢出哪一瓶是淀粉溶液？ ⑵.布朗運動： 叫布朗運動。布朗運動是膠體穩(wěn)定的一個因素。 思考：膠體為什么會作布朗運動？是否只有膠體才具有該性質？ ⑶電泳現象： 可鑒別膠體與其它分散系，主要用于證明膠粒帶電且?guī)в泻畏N電荷，反之，若已知膠粒帶何種電荷[如Fe(OH)3膠體]可驗證蓄電池的正負極。由于同種膠粒帶同種電荷，也是膠體穩(wěn)定的一個因素。 膠粒帶電情況其中帶正電的有：金屬氫氧化物、金屬氧化物、如Al(OH)3、Fe(OH)3膠體 帶負電的有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸及土壤，如H2SiO3、As2S3膠體，淀粉膠粒不帶電。 思考： A、在外加電場的作用下，膠體為什么會產生電泳現象？ B、通過一個簡單實驗，證明KMnO4溶液的顏色由MnO4－引起而不是K+引起？ C、是否所有的膠體都有電泳現象? ⑷膠體的聚沉： ①加入電解質溶液：中和膠粒所帶電荷，使之聚成大顆粒。顯然，膠粒帶正電，所加電解質中陰離子所帶負電荷越高，陰離子濃度越大，聚沉效果越明顯；膠粒帶負電，所加電解質中陽離子電荷愈高、離子濃度愈大，聚沉效果越明顯. 例4 要使H2SiO3膠體聚沉，加入下列物質中的哪一種，效果最明顯？（物質的量濃度相同，體積相同） （ ） A、Na2SO4 B、MgCl2 C、酒精溶液 D、FeCl3 例5 向Fe(OH)3膠體中加入下列哪種物質，先出現渾濁，后又澄清 （ ） A、Na3PO4 B、MgSO4 C、鹽酸 D、硅酸膠體 ②加入帶相反電荷膠粒的膠體：互相中和電性，減小同種電性的相互排斥而使之聚成大顆粒。 ③加熱：溫度升高，膠粒碰撞速率加快，從而使小顆粒成為大顆粒而聚沉。 膠體聚沉后一般情況下都生成沉淀，但有些膠體聚沉后，膠體粒子和分散劑凝聚在一起，成為不流動的凍狀物，這類物質叫凝膠。常見的重要的凝膠：⑴豆腐——重要的植物蛋白質；⑵硅膠——硅酸膠體聚沉，在空氣中失水成為含水4%的SiO2其表面積大，因而吸附性強，常用做干燥劑、吸附劑及催化劑載體。 例6：除去大氣中的灰塵，往往通過高壓電，而使之聚集沉降，這是利用了膠體的 （ ） A、丁達爾現象 B、電泳 C、聚沉 D、布朗運動 （四）、膠體的應用： ① 士壤的保肥作用 ② 制豆腐的化學原理 ③ 江河入?？谔幮纬扇侵? ④ 明礬凈水原理