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2019-2020年高中化學 4.1.1《二氧化硫的性質和應用》學案 蘇教版必修1 【學海導航】1.掌握二氧化硫的物理性質和化學性質 2.二氧化硫的危害 3.酸雨的形成和防護 【主干知識】 1．（1）物理性質：二氧化硫是一種 色有 氣味的有毒氣體，易液化；密度比空氣 ， 溶于水，常溫、常壓下1體積水大約能溶解 體積的二氧化硫。 2．化學性質： 二氧化硫是一種酸性氧化物，它的水溶液呈 。 ①SO2是酸性氧化物：（請與CO2對比學習） a．與水反應： （H2SO3容易被氧化，生成硫酸 ） b．與堿反應：與NaOH溶液反應 與Ca(OH)2溶液反應 ②SO2中S元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性（以還原性為主） a．弱氧化性：與硫化氫反應 b．較強還原性：可被多種氧化劑（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化 SO2與O2反應 SO2與H2O2反應 SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色: ③SO2的漂白性： 由此得出結論： SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物質（如品紅等）化合生成無色物質，但此無色物質 ，見光、遇熱或長久放置又容易 ，又會恢復到原來的顏色（與HClO、過氧化氫等的漂白原理有本質區(qū)別） SO2不能漂白酸堿指示劑，如SO2只能使紫色石蕊試液變紅，不能使它褪色。 3．二氧化硫的污染 SO2是污染大氣的主要物質之一，主要來自于 。 ①SO2直接危害人體健康，發(fā)生 疾病，直至人死亡。 ②形成硫酸形酸雨 空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨，酸雨的pH＜5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH約為5.6。 硫酸型酸雨的形成有兩條途徑： 光照 煙塵中金屬氧化物等作用 （催化劑） 雨水 （水） O2 H2OO SO3 H2SO4 SO2 空氣中的O2 H2SO3 H2SO4 反應方程式分別為 減少酸雨的產生可采用的措施有：燃料脫硫；少用煤作燃料；開發(fā)新能源。 4．二氧化硫的用途：制 ，用作 ，殺滅霉菌和細菌等，還可作食物和干果的 。 【鞏固練習】 一、選擇題 1. 綠色化學的最大特點在于它是在始端就采用實現(xiàn)污染預防的科學手段，因而過程和終端均為零排放或零污染。綠色化學主張在通過化學轉換獲取新物質的過程中充分利用每個原子，具有“原子經濟性”，因此它既能夠充分利用資源，又能夠防止污染。下列化學反應，不符合綠色化學概念的是 A. 消除硫酸廠尾氣排放 SO2＋NH3＋H2O=(NH4)2SO3 B. 消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染 NO2＋NO＋NaOH=2NaNO2＋H2O C. 制CuSO4 Cu＋2H2SO4（濃）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O D. 制CuSO4 2Cu＋O2=2CuO, CuO＋H2SO4（?。?CuSO4＋H2O 2. 下列物質的水溶液能吸收SO2氣體，同時既無沉淀又無氣體產生的是 A.氫硫酸 B.NaHCO3溶液 C.Na2SO3溶液 D.Ba(OH)2溶液 3. 關于SO2的敘述，正確的是 A.它可使石蕊試液褪色 B.它與水作用生成H2SO4 C.它能與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀 D.等物質的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色 4. 將等物質的量的SO2氣體和Cl2同時作用于濕潤的紅色布條，則布條的顏色 A.變白色 　　　B.變無色 C.不變色 　　　D.先褪色后又復原 5. 檢驗二氧化硫氣體中是否混有二氧化碳氣體，可采用的方法是　 A．通過品紅溶液　　　　　　 B．通過澄清石灰水 C．先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水 D．先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水 6. 下列關于二氧化硫和氯氣的說法中，錯誤的是　 A．二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有和氯氣相同的氧化漂白性 B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊變紅，說明它能和水反應生成亞硫酸 C．實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫和氯氣的尾氣 D．將二氧化硫氣體通入裝有品紅溶液的試管中，紅色逐漸褪去，給試管加熱紅色重新出現(xiàn) 7. 下列關于二氧化硫的敘述中錯誤的是　 A．在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 　　 B．二氧化硫可使品紅溶液褪色 C．二氧化硫既具有氧化性又具有還原性 　　　　　 D．二氧化硫與水反應生成硫酸 8. 某氣體的水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，該氣體是　 A．HBr 　B．SO2 C．H2S D．CO2 9. 下列說法正確的是　 A．硫可溶于水　　　　　　　　　 B．硫易溶于二硫化碳 C．硫單質在與Cu、Fe、O2的反應中均作氧化劑　　　 D．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在 10. SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L，下列措施中能夠減少SO2排放量的是　 ①用天然氣代替煤炭作民用燃料 ②使用水煤氣或干餾煤氣作燃料 ③硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快SO2的轉化效率④將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率⑤在煤中加入石灰后燃用⑥循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣 A．①②③④⑤ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑥ 二、填空題 11. 某鈉鹽A和食鹽固體混合物加熱生成一氣體B，將B溶于水制成較濃溶液后和黑色固體C反應制得有臭雞蛋氣體的氣體D和淡綠色溶液，D氣體和E氣體在常溫下反應得淡黃色粉末和水，過量E氣體通入NaOH溶液中得F溶液，將A和F溶液混合反應又可得E氣體。 試回答： （1）試寫出A至F的化學式：　 A______，B______，C______，D_______，E_______，F(xiàn)_______。 （2）寫出過量E和NaOH溶液反應的離子方程式_________________ 寫出A和F反應的離子方程式_____________________________________。 12 .國外正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法：①用Na2SO3水溶液吸收SO2；②加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時得到含高濃度SO2的水蒸氣。寫出上述兩步反應的化學方程式： （1）_________________________________________________________。 （2）_________________________________________________________。 答案 一、選擇題 1.C 2.C 3.D 4.C 5.D 6.A 7.D 8.C 9.B 10.C 二、填空題 11.（1）NaHSO4 , HCl , FeS , H2S ,SO2 , NaHSO3 (2)SO2 + OH- == HSO3-; H+ + HSO3- = SO2 ↑+ H2O 12.（1）Na2SO3 + H2O + SO2 === 2NaHSO3 (2)2NaHSO3 === Na2SO3 + H2O + SO2↑