《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時規(guī)范練13 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用（含解析）蘇教版-蘇教版高三化學(xué)試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時規(guī)范練13 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用（含解析）蘇教版-蘇教版高三化學(xué)試題（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時規(guī)范練13　含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 (時間:45分鐘　滿分:100分) 一、選擇題(本題共8小題,每小題6分,共48分,每小題只有一個選項符合題目要求) 1.(2019山西長治二中期末)下列有關(guān)環(huán)境污染的說法中正確的是(　　)。 A.二氧化碳能引起溫室效應(yīng),是一種大氣污染物 B.顯酸性的雨水稱之為酸雨 C.燃煤時加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的量 D.含磷洗滌劑易于被細菌分解,故不會導(dǎo)致水體污染 答案:C 2.(2019湖北黃岡高三檢測)探究濃硫酸和銅的反應(yīng),下列裝置或操作正確的是(　　)。 A.用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應(yīng) B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

2、 C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液 D.用裝置丁測定余酸的濃度 答案:C 解析:銅與濃硫酸需要在加熱條件下才能反應(yīng),A錯誤;二氧化硫的密度比空氣的大,應(yīng)使用向上排空氣法收集,即氣體“長進短出”,B錯誤;反應(yīng)后的混合液中含有過量的濃硫酸,稀釋時,應(yīng)將其沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中,且用玻璃棒不斷攪拌,C正確;應(yīng)使用堿式滴定管(帶膠管)盛放氫氧化鈉溶液,D錯誤。 3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)類比正確的是(　　)。 A.已知Fe+SFeS,則Cu+SCuS B.Fe與CuSO4溶液反應(yīng),Al與CuSO4溶液也能反應(yīng) C.CaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成SO2,則CaSO3與稀硝酸反應(yīng)也生成SO2 D.

3、已知H2O2能氧化I-,則H2O2也能氧化Cl- 答案:B 解析:Cu與S化合生成Cu2S,A項錯誤;Fe能與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng),Al比Fe活潑,故Al與CuSO4溶液也能發(fā)生置換反應(yīng),B項正確;硝酸具有強氧化性,CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成CaSO4,生成的氣體是NO而不是SO2,C項錯誤;I-還原性較強,H2O2能氧化I-,但H2O2不能氧化Cl-,D項錯誤。 4.用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是(　　)。 A.若品紅溶液①褪色,則說明產(chǎn)物中含有SO2 B.若溴水褪色,則說明SO2具有還原性 C.若圓底燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡,則說明Na2

4、S2O3只作氧化劑 D.若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁,則說明亞硫酸比碳酸的酸性強 答案:C 解析:A項,SO2能使品紅溶液褪色;B項,二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)還原性;C項,此反應(yīng)中Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑;D項,品紅溶液②不褪色說明通入品紅溶液②的氣體中無二氧化硫,則通入Na2SiO3溶液的氣體是二氧化碳,SO2氣體通過NaHCO3飽和溶液生成CO2,說明亞硫酸比碳酸的酸性強。 5.(2019山東淄博淄川中學(xué)高三模擬)某同學(xué)進行SO2的性質(zhì)實驗。在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑,再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃硫酸后,在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿,一段

5、時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如下表所示: 序號 試劑 實驗現(xiàn)象 a 品紅溶液 紅色褪去 b 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 c NaOH溶液(含2滴酚酞) 紅色褪去 下列說法正確的是(　　)。 A.濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B.a、b均表明SO2具有漂白性 C.c中只可能發(fā)生反應(yīng):SO2+2OH-SO32-+H2O D.c中所得溶液的離子濃度一定存在關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) 答案:D 解析:濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)可生成Na2SO4、SO2和H2O,該反應(yīng)中各元素的化合價沒

6、有發(fā)生變化,是非氧化還原反應(yīng),A錯。SO2可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使KMnO4溶液的紫色褪去,表明SO2具有還原性,B錯。SO2過量時,c中還可能發(fā)生OH-+SO2HSO3-,C錯。c溶液中含有SO32-、HSO3-等,根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),D正確。 6.有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略,下列有關(guān)說法不正確的是(　　)。 途徑①:SH2SO4 途徑②:SSO2SO3H2SO4 A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性 B.途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高產(chǎn)

7、率 C.由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉(zhuǎn)移6 mol電子 D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念,是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高 答案:A 解析:S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水,該反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性,不體現(xiàn)其酸性,A項錯誤;增大一種反應(yīng)物的濃度,可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,所以途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高SO2的轉(zhuǎn)化率,從而降低成本,B項正確;途徑①和②都是由S單質(zhì)來制備H2SO4,S元素的化合價從0價升高到+6價,制取1molH2SO4,理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6m

8、ole-,C項正確;途徑①S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水,有副產(chǎn)物二氧化氮,二氧化氮會污染大氣,并且途徑②中的反應(yīng)都是化合反應(yīng),原子利用率高,所以途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念且原子利用率高,D項正確。 7.某興趣小組探究用SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示,下列說法正確的是(　　)。 A.SO42-是SO2氣體的還原產(chǎn)物 B.裝置C燒杯中加入少量苯可以防止倒吸 C.表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中溶液藍色褪去 D.在A中的溶液中加入KMnO4溶液,KMnO4溶液的紫紅色褪去說明A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng) 答案:C

9、 解析:SO2氣體被Fe3+氧化為SO42-,SO42-為氧化產(chǎn)物,A項錯誤;苯的密度小于水,在氫氧化鈉溶液的上方,無法起到防止倒吸的作用,B項錯誤;溶液藍色褪去,說明發(fā)生了反應(yīng)I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4,故還原性:SO2>I-,C項正確;二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性,都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色,D項錯誤。 8.鋅與100 mL 18.5 mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時生成氣體甲33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L,測得溶液的pH=1。下列敘述不正確的是(　　)。 A.反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4 B.氣體甲中SO

10、2與H2的體積比為4∶1 C.反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子 答案:B 解析:反應(yīng)后溶液pH=1,說明硫酸過量,計算可得剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol,則被鋅反應(yīng)掉的硫酸的物質(zhì)的量為18.5mol·L-1×0.1L-0.05mol=1.8mol,A項正確;隨著反應(yīng)的進行,硫酸濃度會變小,Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,所以生成的氣體甲可能是SO2和H2的混合物,由Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑,不論是生成SO2還是H2,都是1molZn產(chǎn)生1mol氣體,n(Zn)=n(氣體)=n(ZnSO4

11、)=33.6L22.4L·mol-1=1.5mol,則反應(yīng)中共消耗Zn97.5g,C項正確;反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為鋅的物質(zhì)的量的兩倍,為3mol,D項正確;由硫原子守恒可知n(SO2)=1.8mol-1.5mol=0.3mol,n(H2)=1.5mol-0.3mol=1.2mol,所以SO2和H2的體積比為1∶4,B項錯誤。 二、非選擇題(本題共3個小題,共52分) 9.(17分)(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法,流程如下: (Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。 (Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。

12、(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中,回收反應(yīng)所得到的SO2氣體,生成的NaCl循環(huán)利用。 ①寫出步驟(Ⅰ)反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③寫出步驟(Ⅲ)反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)還有學(xué)者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成SO42-而實現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計了如下方案,在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率。 ①該小組采用下圖裝置在實驗室模擬

13、測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù),X溶液可以是　　　　。? A.碘的淀粉溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鋇溶液 ②若上述實驗是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行的,欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率,已知氣體流速,還需測定的數(shù)據(jù)有　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案:(1)①SO2+NaOHNaHSO3?、?NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　 ③HSO3-+H+SO2↑+H2O (2)①AB　②實驗時間　加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量 解析:求解SO2在混合氣中的體積分?jǐn)?shù),需要求出兩個量,一個是SO

14、2的體積,一個是混合氣的總體積。利用量氣裝置,可求出吸收SO2后余氣的體積;利用洗氣瓶中的X溶液吸收SO2,通過與X溶液反應(yīng)前氣體流速與時間及反應(yīng)后量出的氣體體積可以求出SO2的體積。所以對于洗氣瓶中的溶液,必須能全部吸收SO2,且能發(fā)生明顯的顏色變化,以便確定反應(yīng)的終點。求解SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)求出SO2氣體的總量和生成SO42-的量。因為在前一問中已求出SO2在混合氣中的含量,所以只需確定混合氣的總量即可。利用流速求總量,應(yīng)該知道通入氣體所用時間。要求SO2的轉(zhuǎn)化率,需要確定生成沉淀的質(zhì)量。 10.(2019廣西桂林、賀州、崇左高三聯(lián)合調(diào)研)(17分)硫及其化合物是重要的化工原料,某學(xué)習(xí)小

15、組對某些硫的化合物性質(zhì)和制備進行如下實驗探究: Ⅰ.探究實驗一:將一定量的濃硫酸與足量Zn置于裝置A中充分反應(yīng),對反應(yīng)后的氣體X進行氣體成分分析(水蒸氣除外)。 回答下列問題: (1)氣體X中除水蒸氣之外,還可能有的氣體是　　　　　　　　　。? (2)B中的試劑可能是　　　　　　　,酸性KMnO4溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　。 (3)D、E裝置用于證明氣體X中的另一種組分,按照D、E裝置順序觀察到的實驗現(xiàn)象分別是　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。? Ⅱ.探究實驗二:制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)并探究其性質(zhì)。 (1)制取Na2S2O3(裝置如下圖,夾持

16、裝置省略)。 ①裝置B中生成Na2S2O3的同時也生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。 ②除攪拌和使用多孔球泡外,再寫出一種可以提高B中吸收SO2效率的方法　　　　　　　　　　。 (2)探究Na2S2O3的性質(zhì)(反應(yīng)均在溶液中進行),請?zhí)羁? Na2S2O3性質(zhì) 實驗操作 實驗現(xiàn)象 探究1 Na2S2O3溶液的酸堿性 pH=8 探究2 Na2S2O3的還原性 向新制的溴水中滴加Na2S2O3溶液 答案:Ⅰ.(1)二氧化硫、氫氣 (2)品紅溶液(或酸性高錳酸鉀溶液、溴水)　除去氣體中殘余的二氧化硫 (3)黑色粉末變紅色　白色

17、粉末變藍色 Ⅱ.(1)①4SO2+2S2-+CO32-3S2O32-+CO2　②控制二氧化硫的流速、適當(dāng)增大B中混合液的濃度、適當(dāng)升高B中溶液溫度(任選其一) (2)把小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待測溶液的玻璃棒點在pH試紙的中部,試紙變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較確定溶液的pH　溴水顏色變淺(或溴水褪色) 11.(18分)為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進行如下實驗。 實驗Ⅰ:反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究,按如圖所示裝置(固定裝置已略去)進行實驗: (1)F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　;B裝置中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　

18、　。? (2)實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　。 (3)實驗結(jié)束時,撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是　 。 (4)實驗結(jié)束后,證明A裝置反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是??　 。 實驗Ⅱ:反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究 (5)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn),且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O,則a∶b=　　　　　　　。? (6)為測定硫酸銅的產(chǎn)率,將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250 mL溶液,取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液中振蕩,以淀粉溶

19、液為指示劑,用0.36 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2,3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液25.00 mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4 g,則硫酸銅的產(chǎn)率為　　　　　　。(已知2Cu2++4I-2CuI↓+I2,2S2O32-+I2S4O62-+2I-)? 答案:(1)SO2+2OH-SO32-+H2O　白色粉末變藍色 (2)D裝置中黑色固體無顏色變化,E裝置中品紅溶液褪色 (3)拉起銅絲,關(guān)閉K1、K2 (4)將A裝置中的混合溶液冷卻后,沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中,并不斷攪拌,觀察溶液是否有藍色出現(xiàn) (5)5∶4　(6)90% 解析:加熱條件下,Cu和濃硫

20、酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,所以生成的二氧化硫中含有水蒸氣,水蒸氣能使無水硫酸銅變藍色;濃硫酸具有吸水性,能干燥二氧化硫氣體;氫氣具有還原性,能將黑色的氧化銅粉末還原為紅色Cu;二氧化硫具有漂白性,能使品紅溶液褪色;二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锴矣卸?不能直接排入空氣中,可以用堿性溶液吸收。 (1)二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?和NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為SO2+2OH-SO32-+H2O;生成的氣體中含有水蒸氣,水蒸氣能使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色,所以B裝置中的現(xiàn)象是:白色粉末變藍色。 (2)證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素,可利用A中反應(yīng)的產(chǎn)物分析判斷。若生

21、成氫氣,D裝置中的物質(zhì)會由黑色變?yōu)榧t色;若生成二氧化硫,E裝置中品紅溶液會褪色。所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的實驗現(xiàn)象是:D裝置中氧化銅黑色不變化,E裝置中品紅溶液褪色。 (3)實驗結(jié)束時,撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是拉起銅絲,關(guān)閉K1、K2,防止C、E中的溶液倒吸,炸裂玻璃管。 (4)驗證生成的溶液中含有銅離子,需要把試管中的液體倒入水中溶解,觀察溶液是否出現(xiàn)藍色。具體操作是:將A裝置中冷卻后的混合溶液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中,并不斷攪拌,溶液出現(xiàn)藍色證明產(chǎn)物含有銅離子。 (5)aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O中Cu元素化合價由0價變?yōu)?/p>

22、+1價、+2價,S元素化合價由+6價變?yōu)?2價,根據(jù)電子守恒及原子守恒配平方程式為5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O,所以a∶b=5∶4。 (6)根據(jù)2Cu2++4I-2CuI↓+I2、2S2O32-+I2S4O62-+2I-得2Cu2+~I2~2S2O32-, 設(shè)配制成的250mL溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為x。 2Cu2+　~　I2　~　2S2O32- 2mol 2mol 0.025Lx 0.36mol·L-1×0.025L 2mol0.025Lx=2mol0.36mol·L-1×0.025L x=0.36mol·L-1, 則250mL溶液中n(Cu2+)=0.36mol·L-1×0.25L=0.09mol,參加反應(yīng)的n(Cu)=6.4g64g·mol-1=0.1mol, 則硫酸銅的產(chǎn)率=0.09mol0.1mol×100%=90%。