《《離子的形成》初中化學(xué)公開課教學(xué)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《離子的形成》初中化學(xué)公開課教學(xué)課件（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、原子核原子核核電荷數(shù)核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)）質(zhì)子數(shù)）最外電子層最外電子層該電子層上的電子數(shù)該電子層上的電子數(shù)回顧：回顧：原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖意義意義電子層電子層原子核核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)）最外電子層該電子層上的電子數(shù)回顧：原畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：鈉 11 鎂12 磷 15 硫16 氖10 氬18練一練畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：四、分子與原子的比較四、分子與原子的比較分子分子原子原子相同點(diǎn)相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子質(zhì)量體積小、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔質(zhì)量體積小、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔不同點(diǎn)（本質(zhì)不同點(diǎn)（本質(zhì)區(qū)別）區(qū)別）在在化學(xué)變化化學(xué)變化中中,分子可以再分，

2、原子不可再分分子可以再分，原子不可再分相互關(guān)系相互關(guān)系分子可以分裂為原子，原子可以相互結(jié)合形成分子；分子可以分裂為原子，原子可以相互結(jié)合形成分子；分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。四、分子與原子的比較分子原子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子不同學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。、了解原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)了解原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。了解原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。學(xué)習(xí)難點(diǎn)學(xué)習(xí)難點(diǎn)初步了解離子的形成過(guò)程。初步了解離子的形成過(guò)程。2、了解離子的形成過(guò)程。、了解離子的形成過(guò)程。學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解原子最外層電子數(shù)與

3、元素性質(zhì)的關(guān)系。學(xué)習(xí)重點(diǎn)離子的形成初中化學(xué)公開課教學(xué)PPT課件【思考思考思考思考】先對(duì)下列元素進(jìn)行分類先對(duì)下列元素進(jìn)行分類先對(duì)下列元素進(jìn)行分類先對(duì)下列元素進(jìn)行分類,再再再再分析各類元素的分析各類元素的分析各類元素的分析各類元素的原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？鈉鈉鈉鈉鎂鎂鎂鎂鋁鋁鋁鋁2 2 1 18 8+11+112 2 2 28 8+12+122 2 5 58 8+15+152 2 6 68 8+16+162 2 7 78 8+17+172 2 8 88 8+18+182 2 3 38 8+13+132 2 4

4、48 8+1414硅硅硅硅磷磷磷磷硫硫硫硫氯氯氯氯氬氬氬氬2 21 1+3+32 22 2+4+42 23 3+5+52 24 4+6+62 25 5+7+72 26 6+8+82 27 7+9+92 28 8+10+10鋰鋰鋰鋰鈹鈹鈹鈹硼硼硼硼碳碳碳碳氮氮氮氮氧氧氧氧氖氖氖氖氟氟氟氟 金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4 4個(gè)個(gè)個(gè)個(gè)非非非非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于等于或多于等于或多于等于

5、或多于4 4個(gè)個(gè)個(gè)個(gè)稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8 8個(gè)個(gè)個(gè)個(gè),氦為氦為氦為氦為2 2個(gè)。個(gè)。個(gè)。個(gè)。2 2+2+2氦氦1 1+1+1氫氫【思考】先對(duì)下列元素進(jìn)行分類,再分析各類元素的原子核外電子排【小知識(shí)小知識(shí)】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)

6、才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？結(jié)構(gòu)呢？【小知識(shí)】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)原子也不例外，也有趨向氦氦氦氦(He)(He)氖氖氖氖(Ne)(Ne)氬氬氬氬(Ar)(Ar)【相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素，如氦、氖等，像稀有氣體元素，如氦、氖等，它們的最外層電子都是它們的最外層電子都是8個(gè)（氦為個(gè)（氦為2個(gè)），由于它個(gè)），由于它們均不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，呈現(xiàn)們均不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，呈現(xiàn)“化學(xué)化學(xué)惰性惰性”，所以人們認(rèn)為，所以人們認(rèn)為最外層具有最外層具有8電子電子（只有（只有一一個(gè)電子層的具有個(gè)電子層的具有2個(gè)電子個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定）的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稱為結(jié)構(gòu)，稱為8

7、 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如（如Ne）或或2電子電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素元素元素 最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)中得化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況失電子的情況金屬金屬一般一般少于少于4 4個(gè)個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定非金非金屬屬一般等于一般等于或或多于多于4 4個(gè)個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定稀有稀有氣體氣體8 8個(gè)個(gè)(氦為氦為2 2個(gè)個(gè))穩(wěn)定穩(wěn)定不易失去也不不易失去也不易得到電子易得到電子一、原子最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)一、原子最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)決定決定決定決定易失去電子易失去電子而而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)

8、構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得到電子易得到電子而而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況金屬一般少于1 1、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中，、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中，屬于金屬元素的是屬于金屬元素的是A1、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中，屬于金屬元素的是A2、據(jù)中央電視臺(tái)對(duì)云南澄江撫仙湖湖底古城據(jù)中央電視臺(tái)對(duì)云南澄江撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場(chǎng)報(bào)道，科學(xué)家曾通過(guò)測(cè)定古生物遺考古的現(xiàn)場(chǎng)報(bào)道，科學(xué)家曾通過(guò)測(cè)定古生物遺骸中的碳骸中的碳14原子含量來(lái)推斷古城年代。碳原子含量來(lái)推斷古城年代。碳14原原子結(jié)構(gòu)示意圖為子結(jié)構(gòu)示意圖為其相對(duì)原子的質(zhì)量為其相對(duì)原子的質(zhì)量為14。下列

9、關(guān)于碳。下列關(guān)于碳14的說(shuō)的說(shuō)法中不正確的是法中不正確的是A質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為6B核外有兩個(gè)電子層，第一層有核外有兩個(gè)電子層，第一層有4個(gè)電子個(gè)電子C核外電子數(shù)為核外電子數(shù)為6D核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)B2、據(jù)中央電視臺(tái)對(duì)云南澄江撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場(chǎng)報(bào)道，科學(xué)由于金屬元素、非金屬元素的原子核由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易反應(yīng)中容易得失電子得失電子，從而，從而達(dá)到穩(wěn)定達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)，那么，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢得失電子的結(jié)果怎樣呢？原子原子失電子失電子得電子得電子離子離子由于金屬元素、非金屬元

10、素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在鈉與氯氣的反應(yīng)鈉與氯氣的反應(yīng)218+11失去失去1個(gè)電子個(gè)電子+112 8278+17得到得到1個(gè)電子個(gè)電子288+17鈉原子鈉原子（NaNa）氯原子氯原子（Cl Cl）鈉離子鈉離子（Na+）氯離子（氯離子（Cl-）陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子Na+Cl-二、離子的形成二、離子的形成鈉與氯氣的反應(yīng)218+11失去1個(gè)電子+1128278+172 2、分類分類二、二、二、二、離子的形成離子的形成離子的形成離子的形成1 1、概念：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子概念：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子陽(yáng)陽(yáng)陽(yáng)陽(yáng)離子：離子：離子：離子：失去電子，失去電子，失去電子，失去

11、電子，帶帶帶帶正正正正電荷的原子（或原子團(tuán)電荷的原子（或原子團(tuán)電荷的原子（或原子團(tuán)電荷的原子（或原子團(tuán)）陰陰陰陰離子：離子：離子：離子：得到電子，得到電子，得到電子，得到電子，帶帶帶帶負(fù)負(fù)負(fù)負(fù)電荷的原子（或原子團(tuán)）電荷的原子（或原子團(tuán)）電荷的原子（或原子團(tuán)）電荷的原子（或原子團(tuán)）原子中：原子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：陰離子：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)3、原子和離子的區(qū)別、原子和離子的區(qū)別2、分類二、離子的形成1、概念：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做4 4、表示方法：表示方法：離子符號(hào)的書寫離子符號(hào)的書寫：先寫元素符號(hào)，再先寫

12、元素符號(hào)，再在元素符在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）號(hào)（或原子團(tuán)）右上角右上角標(biāo)標(biāo)明明所帶電荷數(shù)及電性所帶電荷數(shù)及電性，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶。離子帶1 1個(gè)單位的正個(gè)單位的正電荷或一個(gè)單位的負(fù)電荷，電荷或一個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”1”省略省略不寫。不寫。離子所帶的電荷數(shù)離子所帶的電荷數(shù)=得失的電子數(shù)得失的電子數(shù)82+118 8+17+178 82 2離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號(hào)離子符號(hào)Na+Cl-4、表示方法：離子符號(hào)的書寫：先寫元素符號(hào)，再在元素符號(hào)（Mg2+表示表示一個(gè)鎂離子一個(gè)鎂離子2 2表示每個(gè)鎂離子帶表示每個(gè)鎂離子帶2 2個(gè)單位的正電荷個(gè)單位的正電荷2Mg

13、2+：前面前面的的2表示兩個(gè)鎂離子，表示兩個(gè)鎂離子，右上角的右上角的2表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷5 5、離子符號(hào)的含義：離子符號(hào)的含義：Mg2+表示一個(gè)鎂離子2表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷2M+1028+1128+12282+11281+172871 1、下列五種微粒中最易失去電子的是下列五種微粒中最易失去電子的是 ,最易得到電子的是最易得到電子的是 ,原子化學(xué)性質(zhì)原子化學(xué)性質(zhì)相似的是相似的是 。ABCABCDEFDEFADEC、F+18288+10 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8()+1128+826+1228+828ABCDD

14、3 3、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖+x 28則該粒子是則該粒子是則該粒子是則該粒子是()A.一定是稀有氣體原子一定是稀有氣體原子B.一定是陽(yáng)離子一定是陽(yáng)離子C.一定是陰離子一定是陰離子D.以上三種都有可能以上三種都有可能2、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是子的是D()+1128+826+1228+828ABCDD1.如果該圖表示的是原子，X值為_，該原子的符號(hào)是_。2.如果該圖表示的是帶2個(gè)單位正電荷 的陽(yáng)離子，X值為_，符號(hào)是_。3.如果該圖表示的是帶2個(gè)單位負(fù)電荷 的陰離子，X值為_，符號(hào)是_。能力提高:10Ne128Mg2+O2_根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：能力提高:10Ne128Mg2+O2_根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：謝謝觀看 再見！謝謝觀看