《（江蘇選考）新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 5 專題綜合檢測(cè)（一） 蘇教版-蘇教版高三全冊(cè)化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇選考）新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 5 專題綜合檢測(cè)（一） 蘇教版-蘇教版高三全冊(cè)化學(xué)試題（11頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題綜合檢測(cè)(一) (時(shí)間：90分鐘；滿分：100分) 一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1．(2020·新華月考)分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是(　　) A．H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4中含有氫元素 B．豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm 之間　 C．Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒有離子參加 D．Na在Cl2中燃燒不是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)闆]有得氧或失氧 解析：選B。酸是電離出的陽離子全部為H＋的化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反

2、應(yīng)，Na和H2O的反應(yīng)雖然沒有離子參加，但有離子生成，所以是離子反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；有電子轉(zhuǎn)移(元素化合價(jià)發(fā)生變化)的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，Na在Cl2中燃燒是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．(2020·蘇州模擬)下列過程中顏色變化與化學(xué)變化無關(guān)的是(　　) A．銀白色的金屬鐵研磨成鐵粉后變成黑色 B．新切割開的金屬鈉的表面由銀白色迅速變成暗灰色 C．紅棕色的NO2通過裝有水的洗氣瓶后得到無色氣體 D．淺黃綠色的新制氯水久置后變?yōu)闊o色 解析：選A。A項(xiàng)中發(fā)生顏色變化是光學(xué)現(xiàn)象，屬于物理變化；B項(xiàng)中金屬鈉被氧化為氧化鈉，屬于化學(xué)變化；C項(xiàng)中NO2通過裝有水的洗氣瓶后生成了NO，屬于化學(xué)變化

3、；D項(xiàng)中氯水久置變?yōu)闊o色是Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡不斷右移的結(jié)果，屬于化學(xué)變化。 3．(2020·沈陽模擬)下列關(guān)于膠體的說法正確的是(　　) A．從外觀上無法區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體 B．納米材料粒子直徑一般在10－9～10－7m之間，因此納米材料屬于膠體 C．Fe(OH)3膠體電泳的實(shí)驗(yàn)中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體帶正電 D．將碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣，化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化 解析：選D。A項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，膠體是分散質(zhì)粒子直徑大小在10－9 ～10－7 m之間

4、的分散系，納米材料不是分散系，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3膠體電泳的實(shí)驗(yàn)中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體中膠粒帶正電，膠體仍為電中性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，顆粒大小變化了，組成微粒沒有變化，化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化，正確。 4．下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是(　　) A.火藥使用 B.糧食釀酒 C.轉(zhuǎn)輪排字 D.鐵的冶煉 解析：選C。A.火藥爆炸時(shí)的化學(xué)反應(yīng)為2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑；B.糧食釀酒的過程是淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖經(jīng)發(fā)酵轉(zhuǎn)化為酒精，涉及的化學(xué)反應(yīng)有(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12

5、O6，C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑；C.轉(zhuǎn)輪排字不涉及化學(xué)反應(yīng)；D.鐵的冶煉是將鐵由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，高爐煉鐵過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 5．冬季的降雪給機(jī)場(chǎng)和馬路帶來諸多不便，其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀的說法正確的是(　　) A．1 mol CH3COOK的質(zhì)量為98 g·mol－1 B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量 C．一個(gè)“CH3COOK”微粒的質(zhì)量約為 g D．含有6.02×1023個(gè)碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為1 mol 解析：選C。1 mol CH3COOK的質(zhì)

6、量為98 g，A錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”，B錯(cuò)誤；一個(gè)“CH3COOK”微粒的質(zhì)量約為 g，C正確；一個(gè)“CH3COOK”中含有兩個(gè)碳原子，所以當(dāng)醋酸鉀中有6.02×1023個(gè)碳原子時(shí)，醋酸鉀的物質(zhì)的量為0.5 mol，D錯(cuò)誤。 6．下列實(shí)驗(yàn)操作與分散質(zhì)粒子的大小無直接關(guān)系的是(　　) 解析：選C。膠體的分散質(zhì)粒子直徑介于10－9～10－7 m，膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜；溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于10－9 m，可透過半透膜和濾紙，而濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于10－7 m，不能透過濾紙和半透膜；膠體的分散質(zhì)粒子直徑與可見光的波長(zhǎng)相

7、當(dāng)，其對(duì)可見光線有散射作用從而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液的分散質(zhì)粒子很小，對(duì)光線的散射作用非常微弱，故無此現(xiàn)象；萃取是利用了物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的不同，與分散質(zhì)粒子大小無關(guān)。 7．下列敘述中正確的是(　　) ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同 ③28 g CO的體積為22.4 L ④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同 ⑤同溫同體積下，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大 ⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比 A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥ 解析：選B。標(biāo)準(zhǔn)

8、狀況下，H2O不是氣體，而HCl為氣體，所以雖然二者體積相同，但物質(zhì)的量不同，①錯(cuò)誤；同樣在④中所指的物質(zhì)不一定是氣體，④錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的物質(zhì)的量均為0.5 mol，故體積相同，②正確；28 g CO的物質(zhì)的量是1 mol，但條件不確定，所以體積不一定是22.4 L，③錯(cuò)誤；同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，所以物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，⑤正確；同溫同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，⑥正確。故選B。 8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol

9、·L－1)為(　　) A.　　　　　　　 B. C. D．1 000VρM(MV＋2 240) 解析：選B。氣體的物質(zhì)的量為 mol，所得溶液的質(zhì)量為 g，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol÷＝ mol· L－1。 9.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2中含電子總數(shù)為5NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2H4中所含原子總數(shù)為6NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2 g N2H4中含有共價(jià)鍵

10、的總數(shù)為0.6NA D．若生成3.6 g H2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA 解析：選D。1個(gè)N2分子含有14個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則所含電子數(shù)為7NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下肼不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故所含原子數(shù)不是6NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)肼分子含有5個(gè)共價(jià)鍵，3.2 g N2H4的物質(zhì)的量為0.1 mol，則所含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4 mol H2O時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol電子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D項(xiàng)

11、正確。 10．(2020·“5＋3”原創(chuàng)沖刺卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子使Na完全轉(zhuǎn)化為Na2O2，需要氧氣的體積為2.24 L B．生成6NA個(gè)N—H鍵同時(shí)消耗3NA個(gè)H—H鍵，即標(biāo)志著反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài) C．常溫常壓下，1.42 g Na2SO4中含有的Na＋數(shù)為0.02NA D．1 mol苯理論上可以與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1 mol苯分子中含有3NA個(gè)碳碳雙鍵 解析：選C。A項(xiàng)，Na完全轉(zhuǎn)化為Na2O2，氧元素化合價(jià)變化為0→－1，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為2.24

12、 L，但題中未指明氣體所處的狀況，無法確定O2的體積，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生成6NA個(gè)N—H鍵(即2 mol NH3)的同時(shí)消耗3NA個(gè)H—H鍵(即3 mol H2)，體現(xiàn)的都是正反應(yīng)速率，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2SO4為離子晶體，常溫常壓下為固體，1.42 g(即0.01 mol)Na2SO4中含有的Na＋數(shù)為 0.02NA，正確；D項(xiàng)，苯分子中不存在碳碳雙鍵，錯(cuò)誤。 二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。 11．已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去，a、b、c、d為反應(yīng)條件)。則A、C

13、可能的組合為(　　) A．CO2、NaOH溶液 B．Ca(HCO3)2溶液、Ca(OH)2溶液 C．Fe、稀HNO3 D．Na、O2 解析：選AC。Ca(HCO3)2與Ca(OH)2的反應(yīng)產(chǎn)物是固定的；Na與O2反應(yīng)生成的產(chǎn)物主要與溫度有關(guān)。 12．(2020·鎮(zhèn)江月考)向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體發(fā)生聚沉。使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開始聚沉所需電解質(zhì)的濃度稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小其凝聚力越大；實(shí)驗(yàn)證明，凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)。某膠體遇氯化鎂溶液或石膏水易發(fā)生聚沉，而遇食鹽水或Na2SO4溶液不易發(fā)生聚沉，則下列有關(guān)說法正確的是(　　)

14、 A．Na＋使此膠體發(fā)生聚沉的“聚沉值”等于Ca2＋、Mg2＋ B．該膠體分散質(zhì)微粒帶正電荷 C．該膠體遇氯化鋇溶液或Fe(OH)3膠體可發(fā)生聚沉 D．該膠體的微粒直徑為10－9～10－7 cm 解析：選C。A.膠體遇鹽鹵或石膏水易發(fā)生凝聚，而與食鹽水或Na2SO4溶液則不易發(fā)生凝聚，說明Na＋使此膠體發(fā)生聚沉的“聚沉值”大于Ca2＋、Mg2＋，故A錯(cuò)誤；B.該膠體遇鈣、鎂易發(fā)生聚沉，而遇鈉離子則不易發(fā)生聚沉，說明膠體的膠粒帶負(fù)電荷，故B錯(cuò)誤；C.該膠體遇鈣、鎂易發(fā)生聚沉，說明膠體的膠粒帶負(fù)電荷，因此該膠體遇BaCl2溶液容易發(fā)生聚沉， Fe(OH)3膠體的膠粒帶正電荷，也可使該膠體發(fā)

15、生聚沉，故C正確；D.膠體分散質(zhì)微粒的直徑大小介于1～100 nm之間，即介于10－9～10－7 m之間，故D錯(cuò)誤。 13．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸 C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液時(shí)用托盤天平稱量5.9 g NaCl固體 D．定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管應(yīng)緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁 解析：選AC。量筒只能精確到0.1 mL，B錯(cuò)誤；用膠頭滴管定容時(shí)，滴管不能緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁，以防蒸餾水附著在容量瓶刻

16、度線上部，引起誤差，D錯(cuò)誤。 14．化學(xué)中有許多的“守恒或相等”。下列不“守恒或相等”的是(　　) A．溶液中，稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量與稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量 B．溶液中，陽離子所帶電荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù) C．化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量與生成物總能量 D．化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量 解析：選C?；瘜W(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量肯定不相等，C項(xiàng)符合題意。 15．(2020·南京、鹽城模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．17.6 g丙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA B．常溫下，pH＝1的鹽酸中含有的H＋數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況

17、下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)目小于0.5NA D．電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64 g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA 解析：選AC。A項(xiàng)，共價(jià)鍵數(shù)為×10NA＝4NA，正確；B項(xiàng)，沒有溶液的體積，無法計(jì)算H＋的數(shù)目，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NO與O2反應(yīng)生成NO2，會(huì)使氣體分子總數(shù)減小，正確；D項(xiàng)，陽極不僅溶解Cu，還有Fe、Ni、Zn等，所以無法計(jì)算出陽極失去的電子數(shù)目，錯(cuò)誤。 三、非選擇題：本題共5小題，共60分。 16．(10分)(2020·山西聯(lián)考)物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，科學(xué)合理的分類對(duì)于系統(tǒng)掌握知識(shí)、提高學(xué)習(xí)效率、解決問題都有著重要的意義。 請(qǐng)回

18、答下列問題： (1)純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類形式，這種分類方法層次分明、簡(jiǎn)潔直觀。 ①圖中所示所屬的分類方法為________________________________________________。 ②現(xiàn)有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氫鈉四種物質(zhì)，采用下列分類標(biāo)準(zhǔn)，無法將其中兩種物質(zhì)歸為一類的是________。 A．具有還原性 B．屬于氧化物 C．碳元素化合價(jià)相同 D．屬于電解質(zhì) ③實(shí)驗(yàn)室常根據(jù)物質(zhì)分類的原則存放藥品，某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室其中的四個(gè)藥品柜已經(jīng)存放了如下部分藥品，實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些晶體碘，應(yīng)該將它存放在________。 藥品柜 甲柜 乙柜

19、 丙柜 丁柜 藥品 乙醇、 乙酸 活性炭、 紅磷 鋅粒、 銅片 氯化鈉、 氯化鉀 A.甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 ④“三酸(硫酸、鹽酸、硝酸)”與“兩堿(氫氧化鈉、碳酸鈉)”能發(fā)生反應(yīng)。將一定量的稀硫酸逐滴滴入氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，邊滴加邊攪拌，直至有少量氣泡產(chǎn)生，此過程中共發(fā)生的離子反應(yīng)有______個(gè)。 (2)含鐵元素的物質(zhì)有很多，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末)，加入適量濃鹽酸，反應(yīng)后得到棕黃色溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中再滴入NaOH溶液，可觀察到有沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為___________

20、______________，另在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2 mL上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至液體呈________色，停止加熱，證明所得分散系類型的實(shí)驗(yàn)方法的名稱是________________。 解析：(1)①按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，圖示方法就是樹狀圖，樹狀分類法是一種很形象的分類法。②A.碳和一氧化碳具有還原性；B.一氧化碳和二氧化碳屬于氧化物；C.二氧化碳和碳酸氫鈉中碳元素化合價(jià)相同；D.只有碳酸氫鈉屬于電解質(zhì)；故選D。③晶體碘屬于非金屬單質(zhì)，故選B。④將一定量的稀硫酸逐滴滴入氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，邊滴加邊攪拌，直至有少量氣泡產(chǎn)生

21、，此過程中發(fā)生的離子反應(yīng)有OH－＋H＋===H2O、H＋＋CO===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，共3個(gè)反應(yīng)。(2)棕黃色FeCl3溶液中滴入NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3 沉淀：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。在小燒杯中加入20 mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2 mL氯化鐵棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。 答案：(1)①樹狀分類法　②D?、跙?、?　(2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓　紅褐　丁達(dá)爾效應(yīng) 17．(10分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得

22、鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計(jì)算： (1)所得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是________、________。 (2)取這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________。 (3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過________mL。 (4)將1 g不純的NaOH樣品(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－

23、1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到________g固體。 解析：(1)n(HCl)＝＝10 mol， m(HCl)＝10 mol×36.5 g· mol－1＝365 g， 鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%＝36.5%； c(HCl)＝ ＝ ＝11.8 mol·L－1。 (2)由c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)可知， c(稀)＝11.8 mol·L－1×＝1 mol·L－1。 (3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.002 6 mol，設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過x mL，則n(HCl)＝1 mol·L－1×0.001x L＝

24、0.001x mol，根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6。 (4)經(jīng)過反應(yīng)，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol·L－1＝0.1 mol，m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g· mol－1＝5.85 g。 答案：(1)36.5%　11.8 mol·L－1　(2)1 mol·L－1　(3)2.6　(4)5.85 18．(14分)(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子數(shù)之比為____________。 (2)同

25、溫同壓下，12C18O和14N2兩種氣體的密度之比為________。 (3)同溫同壓同體積的 12C18O和 14N2具有電子數(shù)之比為________。 (4)28 g 14N2所含的原子數(shù)為________NA。 (5)將乙烯、CO、N2三種氣體分別盛放在三個(gè)相同容器中，若三個(gè)容器的溫度和質(zhì)量相等，則三個(gè)容器的氣體壓強(qiáng)之比為________。 (6)將19.4 g CO2和水蒸氣的混合氣體，與足量的Na2O2反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的氣體，試確定混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________，CO2與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為________。 解析：(1)M(12C18O)＝

26、30 g·mol－1，30 g 12C18O的n(12C18O)＝1 mol，M(14N2)＝28 g·mol－1，28 g 14N2的n(14N2)＝1 mol，n(12C18O)＝n(14N2)，N(12C18O)＝N(14N2)，分子數(shù)之比為1∶1。(2)同溫同壓下，密度與摩爾質(zhì)量成正比，即ρ(12C18O)∶ρ(14N2)＝M(12C18O)∶M(14N2)＝30∶28＝15∶14。(3)同溫同壓同體積，則n(12C18O)＝n(14N2)，1 mol 12C18O中n(e－)＝14 mol，1 mol 14N2中n(e－)＝14 mol，所以電子數(shù)之比為1∶1。(4)M(14N2)＝

27、28 g·mol－1，n(14N2)＝＝1 mol，n(原子)＝2 mol，所以N(原子)＝2NA。(5)乙烯、CO、N2的質(zhì)量相等，三者的摩爾質(zhì)量相等，所以n(乙烯)＝n(CO)＝n(N2)，同溫同體積時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以氣體壓強(qiáng)之比為1∶1∶1。(6)根據(jù)化學(xué)方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2，得關(guān)系式2CO2～O2和2H2O(g)～O2，所以n(混合)＝×2＝0.5 mol，M＝＝38.8 g·mol－1，有44 g·mol－1×n(CO2)＋18 g·mol－1×n(H2O)＝19.4 g，解得n(C

28、O2)＝0.4 mol，n(H2O)＝0.1 mol；即n(CO2)∶n(H2O)＝4∶1。 答案：(1)1∶1　(2)15∶14　(3)1∶1　(4)2 (5)1∶1∶1　(6)38.8　4∶1 19．(12分)高錳酸鉀俗稱PP粉，為強(qiáng)氧化劑，遇到有機(jī)物能放出活性氧。這種活性氧有殺滅細(xì)菌的作用，且殺菌能力極強(qiáng)。 (1)實(shí)驗(yàn)室需0.2 mol·L －1的高錳酸鉀溶液(硫酸酸化)800 mL。配制此溶液所需的基本儀器除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器有(須注明計(jì)量?jī)x器的規(guī)格)________________。 (2)實(shí)驗(yàn)過程中需要用托盤天平稱取KMnO4樣品的質(zhì)

29、量為__________g。 (3)其操作步驟如下圖所示，則右圖所示操作應(yīng)在下圖中__________(填字母)之間。 A．①和② B．②和③ C．③和④ D．④和⑤ (4)若該同學(xué)在配制溶液時(shí)，進(jìn)行了如下操作，其中使所配制溶液濃度偏低的操作有__________(填字母)。 A．稱量KMnO4固體時(shí)，固體放在右盤 B．將KMnO4固體放在燒杯中溶解，冷卻后，轉(zhuǎn)移至含有少量蒸餾水的容量瓶中 C．定容時(shí)，仰視刻度線 D．振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，再滴加少量蒸餾水至刻度線處 解析：(1)配制800 mL溶液，實(shí)驗(yàn)室中沒有800 mL容量瓶，因此選用1 000 m

30、L 容量瓶。固體溶解時(shí)需要用到量筒，一般固體溶解時(shí)需要用所配溶液左右的水溶解，因此選用500 mL 量筒。(2)m(KMnO4)＝0.2 mol·L －1×1 L×158 g·mol－1＝31.6 g。(3)圖中為“加水至液面離刻度線1～2 cm處”，在一次搖勻和定容之間，即④和⑤之間。(4)稱量KMnO4固體31.6 g，需要用到游碼，若固體放右盤，則固體＋游碼的質(zhì)量為31 g，固體質(zhì)量為30.4 g，A中所配制溶液濃度偏低。B中對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、最終溶液的體積無影響，所以對(duì)所配制溶液濃度無影響。C中仰視刻度線，使溶液的體積偏大，則濃度偏低。D中所得溶液體積偏大，濃度偏低。 答案：(1)

31、1 000 mL 容量瓶、500 mL 量筒　(2)31.6 (3)D　(4)ACD 20．(14分)Ba2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度。 (1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要______________。 (2)需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為________g。 (3)另取廢水50.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫?，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)過濾、洗滌后，用適

32、量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr2O；再加入過量KI溶液進(jìn)行反應(yīng)，然后在反應(yīng)液中滴加上述標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3 36.00 mL，已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為①Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O===2I－＋S4O。求該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度。(寫出計(jì)算過程) 解析：(1)要抓住“玻璃儀器”的字眼，因此還需要用來溶解固體的燒杯及用來定容的膠頭滴管。 (2)Na2S2O3固體的質(zhì)量為0.100 mol/L×0.25 L×158 g/mol＝3.95 g，但實(shí)驗(yàn)室所用的托盤天平只能準(zhǔn)確稱量到0.1 g，故需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為4.0 g。 (3)設(shè)Ba2＋的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可得以下關(guān)系式： Ba2＋～BaCrO4～Cr2O～I(xiàn)2～3S2O 1　　　　　　　　　　　　　　　3 x　　　　　　　　　　　0.036 L×0.100 mol/L 解得x＝1.2×10－3 mol，則c(Ba2＋)＝＝0.024 mol/L。 答案：(1)膠頭滴管、燒杯　(2)4.0　 (3)計(jì)算過程見解析