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1、專題突破練3　離子反應 一、選擇題(本題包括10個小題,每小題6分,共60分) 1.(2019江蘇泰州期末)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液:Mg2+、K+、Cl-、NO3- B.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液:Na+、NH4+、H+、SO42- C.0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液:Ba2+、K+、ClO-、OH- D.0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液:NH4+、Na+、Cl-、HCO3- 2.(2019湖南岳陽質檢)下列表示對應化學反應的離子方程式

2、正確的是(　　) A.氫氧化鐵膠體中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O B.用氨水溶解氫氧化銅沉淀:Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O C.用稀硝酸除去試管內壁上的銀:3Ag+4H++NO3-3Ag++NO↑+2H2O D.向NaClO溶液中通入過量的SO2:SO2+NaClO+H2OHClO+NaHSO3 3.(2019安徽合肥調研)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、HCO3-、NO3- B.0.1 mol·L-1 Ca(ClO)2溶液:K+、Na+、I-、Cl-

3、 C.能使甲基橙顯紅色的溶液:K+、Fe2+、Cl-、NO3- D.加入KSCN顯紅色的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、SO42- 4.(2019江西贛州南康中學月考)下列離子方程式書寫正確的是(　　) A.Na2S2O3溶液與稀硫酸反應的離子方程式為S2O32-+6H+2S↓+3H2O B.向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2:2Na++CO32-+CO2+H2O2NaHCO3↓ C.Fe與稀硝酸反應,當n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時:Fe+NO3-+4H+Fe3++NO↑+2H2O D.含一定量Ba(OH)2的溶液與含等物質的量NaHSO4的溶液混合:Ba2++2OH-

4、+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O 5.(2019江蘇南通海安高級中學月考)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質),工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步是用過量的硫酸溶解并過濾。常溫下,分別取濾液并向其中加入指定物質,反應后的溶液中大量存在的離子組正確的是(　　) A.加入過量氨水:Fe3+、NH4+、SO42-、OH- B.加入過量NaClO溶液:Fe2+、Na+、ClO-、SO42- C.加入過量NaOH溶液:Na+、AlO2-、SO42-、OH- D.加入過量NaHCO3溶液:Na+、Al3+、SO42-、HCO3-

5、 6.(2019福建華安一中月考)下列反應的離子方程式正確的是(　　) A.NaHS溶液中滴加少量的硫酸銅溶液:2HS-+Cu2+CuS↓+H2S↑ B.將NO2氣體通入H2O中:3NO2+H2O2H++NO3-+O2↑ C.ICl和Cl2的化學性質相似,將ICl通入KOH溶液中:ICl+2OH-I-+ClO-+H2O D.1.5 mol·L-1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(標準狀況)Cl2:2Br-+Cl2Br2+2Cl- 7.(2019山東濟南萊蕪期末)離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示(　　) A.Ca

6、(HCO3)2與足量NaOH溶液反應 B.NaHCO3與澄清石灰水反應 C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應 D.NH4HCO3與澄清石灰水反應 8.(2019遼寧遼河二中期末)某酸性廢水中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水樣品分別進行如圖所示①~④四個實驗。下列推斷正確的是(　　) A.廢水含有Na+,不含K+ B.廢水含有SO42-和CO32- C.廢水不含Fe3+,可能含Fe2+ D.廢水一定含有Na+、Al3+、SO42- 9.(2019山東微山一中月考)甲、乙、丙、丁分別是由H+、Na+、Al3+、Ba

7、2+、OH-、Cl-、HCO3-中的兩種組成的溶液,可以發(fā)生如圖轉化,下列說法正確的是(　　) A.甲為HCl,乙為NaHCO3 B.溶液丙中還可以大量共存的離子有Fe2+、NO3-、SO42- C.向甲中滴加丁開始反應的離子方程式:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O D.白色沉淀A可能溶解在溶液D中 10.(2019山東青島二中質檢)pH=1的某溶液X中含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解),取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖。下列有關推斷不正確的是(　　

8、) A.溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42- B.根據上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl- C.沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物 D.若溶液X為100 mL,產生的氣體A為44.8 mL(標準狀況),則X中c(Fe2+)=0.06 mol·L-1 二、非選擇題(本題包括3個小題,共40分) 11.(2019山東新泰二中月考)(12分)某無色透明溶液可能含有下列離子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等。取該溶液進行如下實驗。 ①用藍色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色; ②取溶液少許,

9、加入銅片和稀硫酸共熱,產生無色氣體,該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色; ③取溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失; ④取溶液少許,滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀; ⑤取實驗④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。 請回答下列問題: (1)在實驗①中,下圖所示的操作中正確的是　　　　　(填代號)。? (2)根據上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是　　　　　　　,肯定不存在的離子是　　　　　　。? (3)寫出與②和③兩個實驗相關的離子方程式: ②　;? ③　。? 12.(14分)在Na+濃度為0.5 mol·L-1的某澄

10、清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。 陽離子 K+　Ag+　Mg2+　Ba2+ 陰離子 NO3-　CO32-　SiO32-　SO42- 現取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。 序號 實驗內容 實驗結果 Ⅰ 向該溶液中加入足量稀鹽酸 產生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體 Ⅱ 將Ⅰ的反應混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質量 固體質量為2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現象 請回答下列問題。 (1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是　　　　　　　。? (2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方

11、程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的,填寫計算結果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)。 陰離子 NO3- CO32- SiO32- SO42- c/(mol·L-1) (4)判斷K+是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　。? 13.(2019遼寧大連模擬)(14分)某強酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。 陽離子 Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ 陰離子 SiO32-、Mn

12、O4-、Cl-、NO3-、SO32- 實驗Ⅰ:取少量該強酸性溶液A進行如下實驗。 實驗Ⅱ:為了進一步確定該溶液的組成,取100 mL原溶液A,向該溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液,產生沉淀的質量與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。 回答下列問題: (1)不進行實驗就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有　　　　　　　　種。? (2)通過實驗Ⅰ可以確定該溶液中一定存在的陰離子是　　　　　　　　　。檢驗氣體X的方法是　　　　　　　　　　　　　　　;沉淀Z的化學式為　　　　　　　　　　　　　。? (3)寫出實驗Ⅱ的圖示中BC段對應反應的離子方程式:　　　　　　　　　　

13、　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)A點對應的固體質量為　　　　 g。? (5)通過上述信息,推算該溶液中陰離子的濃度為　　　　　　　　 mol·L-1。? 參考答案 專題突破練3　離子反應 1.A　解析 A項中各離子與H2SO4不發(fā)生反應,且組離子之間也不反應,所以該組離子在H2SO4溶液中能大量共存,正確;AlO2-與H+能發(fā)生反應AlO2-+H++H2OAl(OH)3↓,所以H+在NaAlO2溶液中不能大量共存,B項錯誤;SO32-具有還原性,ClO-具有氧化性,SO32-和ClO-之間能發(fā)生氧化還原反應,所以ClO-在Na2SO3溶液中不能大量共存,C項

14、錯誤;Ba(OH)2與HCO3-能發(fā)生反應Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+2H2O+CO32-,所以HCO3-在Ba(OH)2溶液中不能大量共存,D項錯誤。 2.C　解析 氫氧化鐵膠體中加入HI溶液,發(fā)生反應的離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O,故A錯誤;用氨水溶解氫氧化銅沉淀的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-,故B錯誤;用稀硝酸可除去試管內壁上的銀,反應的離子方程式為3Ag+4H++NO3-3Ag++NO↑+2H2O,故C正確;NaClO溶液具有氧化性,能將正四價的硫氧化為正六價,當S

15、O2氣體過量時,反應的離子方程式為SO2+ClO-+H2O2H++SO42-+Cl-,故D錯誤。 3.D　解析 能溶解Al2O3的溶液可能是酸性或堿性,HCO3-不能大量存在,故A錯誤;0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液中的ClO-能將I-氧化為I2,故B錯誤;能使甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液,酸性溶液中Fe2+與NO3-不能大量共存,故C錯誤;加入KSCN顯紅色說明溶液中有Fe3+,Fe3+與Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四種離子不反應,能大量共存,故正確。 4.B　解析 Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應為氧化還原反應,Na2S2O3中一部分S的化合價升高,另外一部分降低,離

16、子方程式為S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O,故A錯誤;因為Na2CO3溶液是飽和的,通入過量CO2發(fā)生反應生成的NaHCO3會析出,離子方程式為CO32-+H2O+CO2+2Na+2NaHCO3↓,故B正確;Fe與稀硝酸反應,當n(Fe)∶n(HNO3)=1∶4時發(fā)生反應Fe+NO3-+4H+Fe3++NO↑+2H2O,當n(Fe)∶n(HNO3)=3∶8時發(fā)生反應3Fe+2NO3-+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O,所以當n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時應該生成Fe3+和Fe2+,故C錯誤;Ba(OH)2與等物質的量NaHSO4反應的離子方程式為H++SO42-+Ba2++

17、OH-BaSO4↓+H2O,故D錯誤。 5.C　解析 孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質),加入過量硫酸溶解后過濾,由于SiO2不溶于硫酸,則濾液中含有的離子主要為Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、SO42-、H+。加入過量氨水后,Fe3+與氨水反應生成氫氧化鐵沉淀,反應后溶液中不會大量存在Fe3+,故A錯誤;NaClO具有強氧化性,能夠氧化Fe2+,加入過量NaClO溶液反應后溶液中不會大量存在Fe2+,故B錯誤;加入過量NaOH溶液后,Cu2+、Fe3+、Fe2+反應生成難溶物,Al3+反應生成AlO2-,所以反應后溶液中大

18、量存在的離子為Na+、AlO2-、SO42-、OH-,故C正確;Al3+與HCO3-發(fā)生相互促進的水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體,所以反應后溶液中不會大量存在Al3+,故D錯誤。 6.A　解析 CuS是不溶于鹽酸和硫酸的沉淀,HS-屬于弱酸根離子,離子方程式中不可拆分,因此反應的離子方程式為2HS-+Cu2+CuS↓+H2S↑,故A正確;將NO2氣體通入H2O中發(fā)生反應3NO2+H2O2HNO3+NO,離子方程式為3NO2+H2O2H++2NO3-+NO,故B錯誤;ClO-具有氧化性,能把I-氧化成I2,二者不可大量共存,因此反應的離子方程式為ICl+2OH-IO-+Cl-+H2O,

19、故C錯誤;Fe2+的還原性強于Br-,所以氯氣先與Fe2+反應,根據得失電子數目守恒,有n(Fe2+)+n(Br-)=n(Cl2)×2,其中,n(Fe2+)=0.1L×1.5mol·L-1=0.15mol,n(Cl2)=3.36L22.4L·mol-1=0.15mol,解得n(Br-)=0.15mol,Fe2+與Br-參與反應的物質的量相同,因此離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2Br2+4Cl-+2Fe3+,故D錯誤。 7.B　解析 Ca(HCO3)2與足量的NaOH溶液反應,反應的離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O,故A錯誤;Ca(OH)

20、2與少量的NaHCO3反應的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O,Ca(OH)2與過量NaHCO3反應的離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O,當n[Ca(OH)2]∶n(NaHCO3)=2∶3時,發(fā)生反應的離子方程式為2Ca2++3HCO3-+3OH-2CaCO3↓+CO32-+3H2O,故B正確;Ca(OH)2與少量、足量的Ca(HCO3)2反應的離子方程式均為Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O,故C錯誤;NH4HCO3與足量澄清石灰水反應的離子方程式為NH4++Ca2++HCO3-+2OH-CaCO3↓+NH3

21、·H2O+H2O,NH4HCO3與少量澄清石灰水的離子反應為Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O,故D錯誤。 8.D　解析 已知廢水為酸性,故與H+反應的離子不能存在,即CO32-不存在,根據溶液呈電中性,則SO42-一定存在。由實驗①可得焰色反應顏色為黃色,說明一定含有Na+,可能含有K+;實驗②,加鹽酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀,再一次說明含有SO42-;實驗③加KSCN溶液,無明顯現象,說明不含Fe3+;實驗④,滴加NaOH溶液至過量,一開始無沉淀,后有沉淀,最后沉淀消失,說明含有Al3+,不含有Fe2+和Mg2+,所以廢水中肯定含有Na+、SO42-

22、及Al3+,肯定不含CO32-、Fe2+、Mg2+及Fe3+,可能有K+,D項正確。 9.D　解析 溶液中存在H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-,故依據離子能大量共存的原理,則得出甲、乙、丙、丁中有兩種物質是HCl和AlCl3。因為甲溶液能和乙溶液生成沉淀、氣體和氯化鈉,故甲和乙中含有能相互促進水解的離子,即Al3+和HCO3-相互促進水解生成的氣體B為二氧化碳,沉淀A為氫氧化鋁。然后依據甲與丙生成氣體,則甲為NaHCO3、乙為AlCl3。甲與丁生成白色沉淀,則丁含有Ba2+,結合題給離子種類可知丁為氫氧化鋇、丙為HCl。依據以上分析得出甲應為碳酸氫鈉,故A錯誤;丙

23、為HCl,含有H+,故Fe2+、NO3-不能在溶液丙中大量共存,故B錯誤;向甲中滴加丁,開始時甲是過量的,在離子方程式中Ba2+和OH-應滿足n(Ba2+)∶n(OH-)=1∶2的關系,故C錯誤;白色沉淀A為氫氧化鋁,無色溶液D為強堿溶液,氫氧化鋁能溶于強堿溶液,故D正確。 10.C　解析 pH=1的溶液為強酸性溶液,在強酸性溶液中一定不會存在CO32-、SO32-。加入過量硝酸鋇生成沉淀,則該沉淀C為BaSO4,說明溶液中含有SO42-,生成氣體A,則A只能是NO,說明溶液中含有還原性的Fe2+。溶液B中加入過量NaOH溶液,沉淀F應為Fe(OH)3,氣體D為NH3,說明溶液中含有NH4+

24、;溶液E中通入CO2氣體,生成沉淀H,則H應為Al(OH)3,溶液E為NaOH和NaAlO2的混合溶液,說明溶液中含有Al3+。再根據離子共存原則分析,溶液中含有Fe2+,則一定不含NO3-。含有SO42-,就一定不含Ba2+,不能確定是否含有的離子是Fe3+和Cl-。依據上述分析可知,溶液中一定存在H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-,A正確;不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-,B正確;H為Al(OH)3,BaCO3能與過量的二氧化碳及水反應生成碳酸氫鋇,碳酸氫鋇易溶于水,C錯誤;生成氣體A的離子反應方程式為3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,產生的氣體

25、A為44.8mL,氣體的物質的量為0.0448L÷22.4L·mol-1=0.002mol,故n(Fe2+)=3×0.002=0.006mol,c(Fe2+)=0.006mol÷0.1L=0.06mol·L-1,D正確。 11.答案 (1)BD　(2)NO3-、Al3+、SO42-　Fe3+、Ba2+、HCO3- (3)3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O　Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+ 解析 (1)用試紙檢驗溶液的酸堿性時,應用玻璃棒蘸取少量溶液(或用膠頭滴管吸取少量溶液)滴到放在玻璃片的試紙上檢驗,B、D項操作正確。 (2)①用藍色石蕊試

26、紙檢測該溶液,試紙顯紅色,說明溶液呈酸性,則一定不存在HCO3-,溶液無色,則不存在Fe3+。②取溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色,則該氣體為NO,說明溶液中存在NO3-。③取溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失,說明含有Al3+。④取溶液少許,滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀,該沉淀為硫酸鋇沉淀,說明含有SO42-,則一定不會含有Ba2+。⑤取實驗④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失,不能證明是否含有Cl-,因④中加入氯化鋇時引入了Cl-。結合以上分析可知,原溶液中肯定存在的離子是NO3-、Al

27、3+、SO42-,肯定不存在的離子是Fe3+、Ba2+、HCO3-。 (3)②中反應為金屬銅在酸性條件下與NO3-發(fā)生氧化還原反應生成Cu2+和NO氣體,反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O。③Al(OH)3不溶于弱堿,則在含Al3+的溶液中加入足量的氨水會生成Al(OH)3,反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+。 12.答案 (1)Ag+、Mg2+、Ba2+ (2)SiO32-+2H+H2SiO3↓ (3)如表 陰離子 NO3- CO32- SiO32- SO42- c/(mol·L-1) ?

28、0.25 0.4 0 (4)存在,最小濃度為0.8 mol·L-1 解析 由實驗Ⅰ可知,加入稀鹽酸產生氣體,必有CO32-,其濃度為c(CO32-)=0.56L÷22.4L·mol-1÷0.1L=0.25mol·L-1,則溶液中一定無Ag+、Mg2+、Ba2+;又因為能生成白色沉淀,因此有SiO32-,發(fā)生的反應為SiO32-+2H+H2SiO3↓,SiO32-的濃度為c(SiO32-)=2.4g÷60g·mol-1÷0.1L=0.4mol·L-1;由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42-;根據電荷守恒知2c(CO32-)+2c(SiO32-)=2×0.25mol·L-1+2×0.4mol

29、·L-1=1.3mol·L-1>0.5mol·L-1,因此溶液中還存在K+,至少為0.8mol·L-1,不能確定有無NO3-。 13.答案 (1)4 (2)NO3-　用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體X,試紙變藍　Mg(OH)2 (3)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O (4)0.136　(5)0.08 解析 溶液無色,則不存在Fe2+、MnO4-;溶液顯強酸性,則不存在SiO32-和SO32-;該溶液與硝酸銀溶液混合后無沉淀生成,說明不存在Cl-,因此一定含有NO3-;該溶液與稀硫酸反應得不到沉淀,說明不存在Ba2+,再將所得溶液與過量的氫氧化鈉溶液混合生成氣體X、溶液

30、Y和沉淀Z,則X是氨氣,一定含有NH4+,沉淀一定是氫氧化鎂,含有Mg2+;根據實驗Ⅱ圖示關系可知開始時氫氧化鈉首先中和H+,然后沉淀金屬陽離子,沉淀達到最大值后開始與銨根結合生成氨氣,然后沉淀又開始減少,減少到一定程度后不再發(fā)生變化,所以溶解的沉淀一定是氫氧化鋁,說明含有Al3+。 (1)根據以上分析可知,不進行實驗就可以推斷出表中的離子一定不存在的有Fe2+、SiO32-、MnO4-及SO32-。(2)通過實驗Ⅰ可以確定該溶液中一定存在的陰離子是NO3-。氨氣是堿性氣體,檢驗氨氣的方法是用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體X,試紙變藍;沉淀Z的化學式為Mg(OH)2。(3)實驗Ⅱ的圖示

31、關系中BC段表示氫氧化鋁的溶解,對應的離子方程式為Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。(4)A點時消耗氫氧化鈉溶液6mL,則與金屬陽離子反應的氫氧化鈉溶液是5mL,對應NaOH的物質的量是0.005mol。溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液是1mL,對應NaOH的物質的量是0.001mol,所以生成的氫氧化鋁是0.001mol,則與Mg2+反應的氫氧化鈉是0.002mol,生成的氫氧化鎂是0.001mol,所以對應固體的質量為0.001mol×(58+78)g·mol-1=0.136g。(5)與H+反應的氫氧化鈉溶液是1mL,則H+的物質的量是0.001mol。與NH4+反應的氫氧化鈉溶液是2mL,則NH4+的物質的量是0.002mol,根據溶液顯電中性可知NO3-的物質的量是0.001mol+0.002mol+0.001mol×3+0.001mol×2=0.008mol,所以該溶液中陰離子的濃度為0.008mol÷0.1L=0.08mol·L-1。