2019-2020年高中化學(xué) 1.2.3《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》教案 新人教版選修3.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 1.2.3《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》教案 新人教版選修3 一、教學(xué)目標(biāo) 1.能說出元素電負(fù)性的涵義,能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì) 2.能根據(jù)元素的電負(fù)性資料,解釋元素的“對角線”規(guī)則,列舉實例予以說明 二、教學(xué)重點: 1.知道元素的電負(fù)性的周期性變化 2.元素的電負(fù)性與元素的金屬性和非金屬性的關(guān)系 三、教學(xué)難點: 1.用元素的電負(fù)性解釋對角線規(guī)則 2.元素的電負(fù)性與元素的金屬性、非金屬性的關(guān)系 四、教學(xué)方法 復(fù)習(xí)法、延伸歸納法、討論法、引導(dǎo)分析法 五、教學(xué)過程 【復(fù)習(xí)引入】1.什么是電離能?它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系? 2.同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律? 【過渡】原子半徑的大小和電離能的大小都屬于元素性質(zhì),今天我們繼續(xù)探討元素的另一個性質(zhì)—— 【板書】3.電負(fù)性: 【思考與交流】1.什么是電負(fù)性?電負(fù)性的大小體現(xiàn)了什么性質(zhì)?閱讀教材p20頁表 【學(xué)生閱讀、思考】 【總結(jié)板書】(1)定義:原子在分子中吸引鍵合電子能力相對大小的量度。 【說明】1.元素電負(fù)性的值是個相對的量,沒有單位。電負(fù)性大的元素吸引電子能力強,反之就弱。 2.元素電負(fù)性的概念最先是由鮑林于1932年在研究化學(xué)鍵性質(zhì)時提出來的。以氟分電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn),然后根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能推算其他元素的相對電負(fù)性的數(shù)值。后人做了更精確的計算,數(shù)值有所修改。 【提出問題】同周期元素、同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律?如何理解這些規(guī)律? 1. 金屬元素越容易失電子,對鍵合電子的吸引能力越小,電負(fù)性越小,其金屬性越強;非金屬元素越容易得電子,對鍵合電子的吸引能力越大,電負(fù)性越大,其非金屬性越強;故可以用電負(fù)性來度量金屬性與非金屬性的強弱。周期表從左到右,元素的電負(fù)性逐漸 變大;周期表從上到下,元素的電負(fù)性逐漸變小。 2. 同周期元素從左往右,電負(fù)性逐漸增大,表明金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。同主族元素從上往下,電負(fù)性逐漸減小,表明元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。 【板書】(2)變化規(guī)律: A:同周期元素從左到右,電負(fù)性逐漸增大 B:同周期元素從上到下,元素的電負(fù)性逐漸減小 【問題】根據(jù)電負(fù)性大小,判斷氧元素的非金屬性與氯元素的非金屬性哪個強? 【生答】氧元素(氧:3.5 氯 :3.0) 【科學(xué)探究】 1.根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖,請用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負(fù)性變化圖。 2.電負(fù)性的周期性變化示例 【引入新概念】 4. 對角線規(guī)則:某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似,被稱為對角線規(guī)則 【思考】 比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物,鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強弱,說明對角線規(guī)則,并用這些元素的電負(fù)性解釋對角線規(guī)則。 【解釋】:鋰的電負(fù)性:1.0 鎂的電負(fù)性:1.2 。鋰和鎂在過量的氧氣中燃燒,不形成過氧化物,只生成正常氧化物; 鈹?shù)碾娯?fù)性:1.5 鋁的電負(fù)性 :1.5 ,兩者的氫氧化物都是兩性氫氧化物; 硼的電負(fù)性:2.0 硅的電負(fù)性: 1.8 ,兩者的含氧酸酸性的強度很接近。 這些元素在性質(zhì)上相似,可以粗略認(rèn)為是它們的電負(fù)性相近的緣故。 【練習(xí)】 1.查閱下列化合物中的元素的電負(fù)性數(shù)值的差值,判斷它們哪些是離子化合物,哪些是共價化合物? NaF HCl NO MgO KCl CH4 2.根據(jù)電負(fù)性知識,請指出下列化合物中化合價為正值的元素。 CH4 NaH NF3 HClO ICl HBr 【板書設(shè)計】 3. 電負(fù)性: (1)定義:原子在分子中吸引鍵合電子能力相對大小的量度。 (2)變化規(guī)律: A:同周期元素從左到右,電負(fù)性逐漸增大。 B:同周期元素從上到下,元素的電負(fù)性逐漸減小。 4. 對角線規(guī)則:某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似,被稱為對角線規(guī)則。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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