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專題六 物質結構與性質,【高考這樣考】 (2015全國卷ⅡT37)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}： (1)四種元素中電負性最大的是________(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為______________________。,(2)單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是________(填分子式)，原因是________________________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為________和____________。 (3)C和D反應可生成組成比為1∶3的化合物E，E的立體構型為_____ ___，中心原子的雜化軌道類型為____________。 (4)化合物D2A的立體構型為________，中心原子的價層電子對數(shù)為________，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為 ______________________。,(5)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)a= 0.566 nm，F(xiàn)的化學式為________；晶胞中A原子的配位數(shù)為_____ _____；列式計算晶體F的密度(gcm-3)__________ 。,【解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型，則A是O，B是Na；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C是P；D元素最外層有一個未成對電子，所以D是氯元素。 (1)非金屬性越強，電負性越大，四種元素中電負性最大的是O。P的原子序數(shù)為15，其電子排布式為1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)。,(2)氧元素有氧氣和臭氧兩種單質，由于臭氧的相對分子質量較大，范德華力大，所以沸點高；A和B的氫化物為H2O和NaH，晶體類型分別為分子晶體和離子晶體。 (3)C和D形成的物質為PCl3，其中P含有一對孤電子對，其價層電子對數(shù)是4，所以立體構型為三角錐形，中心原子為sp3雜化。,(4)化合物Cl2O的中心原子O含有2對孤電子對，價層電子對數(shù)為4，所 以立體構型為V形，Cl2和碳酸鈉反應的化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+ H2O====Cl2O+2NaHCO3+2NaCl。 (5)根據(jù)晶胞結構可知氧原子的個數(shù)=8 +6 =4，Na全部在晶 胞中，共計是8個，則F的化學式為Na2O。以頂點氧原子為中心，與氧 原子距離最近的鈉原子的個數(shù)是8個，即晶胞中A原子的配位數(shù)為8。 晶體F的密度= =2.27 gcm-3。,答案：(1)O 1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3) (2)O3 O3相對分子質量較大，范德華力大 分子晶體 離子晶體 (3)三角錐形 sp3 (4)V形 4 2Cl2+2Na2CO3+H2O====Cl2O+2NaHCO3+2NaCl (5)Na2O 8 =2.27 gcm-3,【考綱要求】 1.原子結構與元素的性質： (1)了解原子核外電子的排布原理及能級分布，能用電子排布式表示常見元素(1～36號)原子核外電子、價電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。 (2)了解元素電離能、電負性的含義，并能用以說明元素的某些性質。 (3)了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應用。,2.化學鍵與物質的性質： (1)理解離子鍵、共價鍵、金屬鍵的含義和形成，能根據(jù)物質的結構特征解釋其物理性質。 (2)了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。 (3)了解金屬晶體常見的堆積方式。 (4)能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或離子的空間結構。,3.分子間作用力與物質的性質： (1)了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。 (2)了解氫鍵的存在對物質性質的影響，能列舉含有氫鍵的物質。 (3)了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區(qū)別。 (4)能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關的計算。 (5)了解晶格能的概念及其對離子晶體性質的影響。,【考查特點】 以非選擇題形式命題，從元素推斷、元素周期表內容出發(fā)，以重要元素與化合物為載體，在元素和性質推斷的基礎上進行考查： (1)考查“式子”：原子或離子核外電子、價電子排布式或排布圖，以及與此相關的內容如未成對電子數(shù)的確定、能級符號的書寫等。 (2)考查“性質”：元素第一電離能和電負性的大小比較及應用、分子的極性、氫鍵對物質性質的影響、晶體的熔沸點高低比較等。,(3)考查“結構”：元素周期表、微粒的空間構型、常見晶體結構的分析等。 (4)考查“類型”：化學鍵類型，共價鍵類型，微粒中中心原子雜化類型，晶體類型等的判斷。 (5)考查“計算”：有關晶胞的計算，包括晶體化學式、密度或晶胞體積等。,1.復習必記的四種金屬核外電子排布式的書寫。 Cr：_______________________________； Fe：_______________________________； Cu：________________________________； Zn：________________________________。,1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1,1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2,1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2,2.?？荚氐谝浑婋x能的大小比較。 N__O__C，P__S__Si。 3.?？挤肿拥碾s化方式和空間構型。 CH4：___雜化，_________； NH3：___雜化，_______； H2O：___雜化，____。,,,,,sp3,正四面體,sp3,三角錐,sp3,V形,4.熟記幾種常見的晶胞結構及晶胞含有的粒子數(shù)目：,A.NaCl(含__個Na+，__個Cl-) B.干冰(含__個CO2) C.CaF2(含__個Ca2+，__個F-) D.金剛石(含__個C) E.體心立方(含__個原子) F.面心立方(含__個原子),4,4,4,4,8,8,2,4,5.易錯的知識點： (1)ⅠA族和ⅡA族元素位于__區(qū)，ⅢA～ⅦA族和0族元素位于__區(qū)， ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族元素位于__區(qū)，ⅠB族和ⅡB族元素位于___區(qū)。 (2)一般地，原子的第一電離能越小，金屬性_____。 (3)三鍵中有__個σ鍵和__個π鍵。一般σ鍵比π鍵_____。 (4)雜化軌道只用于形成_____或者用來容納未參與成鍵的孤電子對， 未參與雜化的p軌道可用于形成_____。,s,p,d,ds,越強,1,2,穩(wěn)定,σ鍵,π鍵,(5)氫鍵的存在使冰的密度_____水的密度，使H2O的沸點_____H2S的 沸點。 (6)分子晶體具有熔點___、硬度_____、易升華的物理特性。 (7)原子晶體中相鄰原子間以共價鍵相結合，___硬度、___熔點是原 子晶體的物理特性。 (8)晶格能_____，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點越高，硬度越 大。,小于,高于,低,很小,高,高,越大,考點一 原子結構、分子結構與性質 【典例1】(2014新課標全國卷Ⅱ)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：,(1)b、c、d中第一電離能最大的是________________(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為________________。 (2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為________；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是____________(填化學式，寫出兩種)。 (3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是______________；酸根呈三角錐結構的酸是_______________ _________(填化學式)。,(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為________________。 (5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如圖2所示)。,該化合物中，陰離子為________________，陽離子中存在的化學鍵類型有__________________；該化合物加熱時首先失去的組分是________________，判斷理由是_________________________。,【破題關鍵】 (1)當全充滿、半充滿或全空時，原子結構穩(wěn)定，對元素第一電離能 產生影響。 (2)能用價層電子對互斥理論判斷微粒的構型和雜化方式。價層電子 對數(shù)n= 。 (3)利用均攤法計算晶胞中擁有微粒個數(shù)，然后求晶體的化學式，進 而可以求出元素的化合價。 (4)題干圖2中要明確H2O、NH3的分子構型和O、N的成鍵情況。,【解析】a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a為氫；b的價電子層中的未成對電子有3個，則b為氮；c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，則c為氧；d與c同主族，d為硫；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子，其電子排布式應為1s22s22p63s23p63d104s1，為銅元素。,(1)同一周期的元素第一電離能從左往右逐漸增大，但是氮元素的2p 軌道因為是半滿的，因此其第一電離能反常得高，同一主族的元素從 上到下第一電離能逐漸減小，因此三者電離能大小為NOS；銅的電 子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，因此其價層電子軌道示意圖為 ； (2)根據(jù)題意應該是形成氨氣，氨氣中氮原子為sp3雜化，分子中既有 非極性鍵又有極性鍵的二元化合物有H2O2、N2H4、C2H6等；,(3)符合題意的酸是HNO2、HNO3；酸根為三角錐形的酸是H2SO3； (4)晶胞中氧原子有1+8 =2；銅原子的個數(shù)為4，因此該晶體為氧化亞銅，其中銅原子為+1價；,(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，則陰離子為硫酸根，根據(jù)陽離子的結構圖可以知道該陽離子中含有一個銅離子，四個氨分子，兩個水分子，因此該物質的化學式為[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，陽離子中存在配位鍵和共價鍵，該化合物加熱時首先失去水，原因是銅離子與水所形成的配位鍵要比與氨氣所形成的配位鍵弱。,答案：(1)N (2)sp3 H2O2、N2H4(合理即可) (3)HNO2、HNO3 H2SO3 (4)+1 (5) 共價鍵和配位鍵 H2O H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱,【互動探究】 (1)寫出d元素原子的電子排布式和外圍電子排布圖。 提示：d元素為S，因此電子排布式為1s22s22p63s23p4，外圍電子排布 圖為 。,(2)圖1所示的晶體中c的配位數(shù)為幾？這幾個e構成什么幾何構型？ 提示：4，正四面體。 (3)判斷第(5)小題中陰離子的中心原子的雜化方式和微粒構型。 提示：陰離子為 ，其中心原子S的價電子對數(shù)為 =4，所 以為正四面體形，硫原子采用sp3雜化。,【誤區(qū)提醒】 1.在寫基態(tài)原子的電子排布式時，常出現(xiàn)以下錯誤： (1)3d、4s書寫順序混亂。,(2)違背洪特規(guī)則特例。,2.在寫基態(tài)原子的電子排布圖時，常出現(xiàn)以下錯誤： (1) (違反能量最低原理)。 (2) (違反泡利原理)。 (3) (違反洪特規(guī)則)。 (4) (違反洪特規(guī)則)。,3.常見分子的空間構型及雜化軌道類型歸納：,4.判斷分子或離子中中心原子的雜化軌道類型的一般方法： (1)看中心原子有沒有形成雙鍵或三鍵。如果有1個三鍵，則其中有2個π鍵，用去了2個p軌道，則為sp雜化；如果有1個雙鍵則其中有1個π鍵，則為sp2雜化；如果全部是單鍵，則為sp3雜化。 (2)由分子的空間構型結合價層電子對互斥理論判斷。沒有填充電子的空軌道一般不參與雜化，1對孤電子對占據(jù)1個雜化軌道。如NH3為三角錐形，且有一對孤電子對，即4條雜化軌道應呈正四面體形，為sp3雜化。,【題組過關】 1.(2015福建高考)科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用。 (1)CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為_______。 (2)下列關于CH4和CO2的說法正確的是________(填序號)。 a.固態(tài)CO2屬于分子晶體 b.CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子 c.因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2 d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp,(3)在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2。 ①基態(tài)Ni原子的電子排布式為______________，該元素位于元素周期表中的第________族。 ②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有________molσ鍵。,(4)一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體，其相關參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。,①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是______________。 ②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設 想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586 nm，根據(jù)上述圖表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據(jù)是_______________。,【解析】(1)元素的非金屬性越強，其電負性就越大。在CH4和CO2所 含的H、C、O三種元素中，元素的非金屬性由強到弱的順序是OCH， 所以元素的電負性從小到大的順序為HCO。 (2)a項，固態(tài)CO2是由CO2分子通過分子間作用力結合形成的分子晶 體，正確。b項，在CH4分子中含有C—H極性共價鍵，由于該分子中各 個共價鍵空間排列對稱，是正四面體形的分子，所以該分子是非極性 分子，錯誤。c項，CH4和CO2都是由分子構成的分子晶體，分子之間,通過分子間作用力結合，分子間作用力越強，物質的熔、沸點就越高，與分子內的化學鍵的強弱無關，錯誤。d項，CH4分子中碳原子形成的都是σ鍵，碳原子的雜化類型是sp3雜化，而CO2分子中碳原子與兩個氧原子分別形成了兩個共價鍵，一個σ鍵，一個π鍵，碳原子的雜化類型是sp雜化，正確。故答案選a、d。,(3)①28號元素Ni的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，該元素位于元素周期表的第4周期第Ⅷ族。 ②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，在每個配位體中含有一個σ鍵，在每個配位體與中心原子之間形成一個σ鍵，所以1 mol Ni(CO)4中含有8 molσ鍵。,(4)①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是分子間作用力和氫鍵，分子間作用力也叫范德華力。②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，籠狀空腔的直徑是0.586 nm，而CO2分子的直徑是0.512 nm，籠狀空腔直徑大于CO2分子的直徑，而且CO2與水分子之間的結合能大于CH4，因此可以實現(xiàn)用CO2置換CH4的設想。,答案：(1)H、C、O (2)a、d (3)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 Ⅷ ②8 (4)①氫鍵、范德華力 ②CO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與H2O的結合能大于CH4,2.(2015福州一模)三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣 體，在半導體加工、太陽能電池和液晶顯示器制造中得到廣泛應用。 NF3是一種三角錐形分子，鍵角102，沸點-129℃；可在銅的催化作 用下由F2和過量NH3反應得到：4NH3+3F2 NF3+3NH4F。 (1)上述化學方程式中的5種物質所含的化學鍵類型有______(填序 號)。 a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵,(2)與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子價電子排布式為_________________。 (3)NF3的沸點比NH3的沸點(-33℃)低得多的主要原因是________。 (4)理論上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質為配合物，其中心離子是________，配位數(shù)為________。,(5)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJmol-1)，回答下面各題：,①在元素周期表中，最可能處于同一族的是________和_______。 ②T元素最可能是________(填“s”“p”“d”“ds”等)區(qū)元素。若T為第2周期元素，F(xiàn)是第3周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構型為________，其中心原子的雜化軌道類型為________。,【解析】(1)NH4F中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵，Cu屬于金屬單質含有金屬鍵。 (2)與銅屬于同一周期，則為第4周期，未成對價電子數(shù)最多的元素，該元素的3d能級上有5個電子、4s能級上有1個電子時，其未成對電子數(shù)最多，所以該元素是24號元素鉻元素，根據(jù)構造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，則其價電子排布式為3d54s1。,(3)NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力，氫鍵的存在導致物質的熔沸點升高，所以NF3的沸點比NH3的沸點(-33℃)低得多。 (4)由題意可知該反應的化學方程式應為6HF+NaAlO2+2NaCl====2HCl +2H2O+Na3AlF6，該微溶物為Na3AlF6，中心離子為Al3+，配位數(shù)為6。,(5)①由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素；R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)為+1價，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族；S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)為+2價，最外層電子數(shù)為2；T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)為+3價，最外層電子數(shù)為3。 ②T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)為+3價，最外層電子數(shù)為3，可能為ⅢA族元素，其最后填入的電子是p電子，有可能是p區(qū)元素；,若T為第2周期元素，則T是硼元素，F(xiàn)是第3周期元素中原子半徑最小的元素，則F是氯元素，T、F二者形成的化合物是BCl3，BCl3中硼原子價層電子對數(shù)=3+(3-31)=3且不含孤電子對，所以BCl3為平面正三角形，硼原子采用sp2雜化。,答案：(1)a、b、c、d (2)3d54s1 (3)NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力 (4)Al3+ 6 (5)①R U ②p 平面正三角形 sp2,【加固訓練】1.(2014江蘇高考)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O。 (1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為______________________。 (2)與OH-互為等電子體的一種分子為________(填化學式)。 (3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是________；1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為________。,(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應的化學方程式為_______。 (5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結構如下圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為________。,【解析】(1)Cu為29號元素，核外電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu+為Cu失去4s軌道上的一個電子，則為[Ar]3d10。 (2)等電子體必須具備原子數(shù)相等，價電子數(shù)相等，O得一個電子，即為F，所以OH-與HF互為等電子體。 (3)醛基中的C為碳氧雙鍵，屬于sp2雜化，CH3CHO中單鍵均為σ鍵， C＝O中有一個為σ鍵，共有6 mol。 (4)醛基在堿性條件下，可被Cu(OH)2氧化生成Cu2O沉淀。 (5)Cu為面心立方晶胞，配位數(shù)為12。,答案：(1)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 (2)HF (3)sp2 6NA或66.021023個 (4)2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O (5)12,2.(2015玉林二模)GTN{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一種新型的起爆藥。 (1)基態(tài)鎳原子有________個未成對電子，二價鎳離子核外電子排布 式為____________________。 (2) 的空間構型是__________________(用文字描述)；與 互為等電子體的一種分子為________(填化學式)；HClO4酸性比HClO2 強，其原因是_____________________。,(3)化學式中CHZ為碳酰肼，化學式為CO(N2H3)2，碳酰肼中碳原子的 雜化軌道類型為________；1 mol CO(N2H3)2分子中含有σ鍵數(shù)目為 ________。,(4)高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成，NiO的晶 胞結構如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為x，Ni2+的配位數(shù)為y，NiO 晶胞中棱長a=0.208 nm，每個鎳離子距離最近的鎳離子數(shù)目為z。 ①x∶y∶z=________。 ②NiO晶體的密度為________gcm-3(不必計算出結果)。,【解析】(1)鎳原子核外有28個電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，3d能級有兩個未成對的電子，Ni失去4s能級 2個電子形成Ni2+，Ni2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8。 (2) 中氯原子價層電子對數(shù)為4+ =4，沒有孤電子對， 故其空間構型是正四面體；原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微 粒互為等電子體，與 互為等電子體的一種分子為CCl4；HClO4有 3個非羥基氧，而HClO2有1個非羥基氧，非羥基氧越多，酸性越強， HClO4酸性比HClO2強。,(3)CO(N2H3)2中C與O之間形成雙鍵，與N之間形成C—N單鍵，沒有孤 電子對，雜化軌道數(shù)目為3，C采取sp2雜化，—N2H3中氮原子之間形 成N—N單鍵，N與H之間形成N—H單鍵，分子中含有11個σ鍵，故 1 mol CO(N2H3)2分子中含有σ鍵數(shù)目為11NA。 (4)①Ni2+位于晶胞頂點及面心，晶胞中Ni2+數(shù)目x=8 +6 =4，以 頂點Ni2+研究，與之最近的O2-位于棱中間且關于Ni2+對稱，故Ni2+的配 位數(shù)y=6，與之最近的Ni2+位于面心，每個頂點為12個面共用，與之 距離最近的鎳離子數(shù)目z=12，故x∶y∶z=4∶6∶12=2∶3∶6。,②晶胞中O2-數(shù)目為1+12 =4，故晶胞質量為4 ，晶胞 體積為(2.0810-8cm)3，故晶胞密度為4 (2.0810-8cm)3 = gcm-3。,答案：(1)2 1s22s22p63s23p63d8 (2)正四面體 CCl4 HClO4有3個非羥基氧，而HClO2有1個非羥基氧 (3)sp2 11NA (4)①2∶3∶6 ②,考點二 晶體結構與性質 【典例2】(2014新課標全國卷Ⅰ)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。回答下列問題： (1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過____________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。 (2)基態(tài)鐵原子有________個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為_________________，可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成配合物的顏色為____________。,(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為______；1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為__________________。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是___________________________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有__________________________個銅原子。,(4)鋁單質為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405 nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為________________。列式表示鋁單質的密度_____gcm-3 (不必計算出結果)。,【破題關鍵】 (1)會寫鐵原子的核外電子排布式，明確洪特規(guī)則的內容。 (2)乙醛分子中含有兩種碳原子。 (3)乙酸分子之間能形成氫鍵，而乙醛分子之間不能形成氫鍵。 (4)利用均攤法計算晶胞中微粒的個數(shù)。 (5)取1 mol晶體計算出該晶體一個晶胞的質量，再計算出一個晶胞的體積，然后根據(jù)公式計算晶體的密度。,【解析】(1)區(qū)別晶體、準晶體與非晶體最可靠的方法是X-射線衍射。 (2)26號元素鐵的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，由此可知基態(tài)鐵原子的3d軌道上有4個未成對電子，當鐵原子失去4s軌道上的兩個電子和3d軌道上的一個電子時形成三價鐵離子，因此三價鐵離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，三價鐵離子遇硫氰酸根離子變成紅色。,(3)乙醛中甲基上的碳為sp3雜化，醛基上的碳原子為sp2雜化；乙醛分子中有5個單鍵、一個雙鍵，其中五個單鍵全是σ鍵，雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵；乙酸分子間存在分子間氫鍵，因此沸點較高；氧化亞銅晶胞中含有氧原子個數(shù)為4+81/8+61/2=8，根據(jù)氧化亞銅的化學式可知，晶胞中銅原子和氧原子的個數(shù)之比為2∶1，所以晶胞中銅原子個數(shù)為16個。,(4)在晶體中，與鋁原子距離相等且最近的鋁原子共有34=12個，所 以在晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12，一個晶胞中含有鋁原子的個數(shù)是 81/8+61/2=4，晶體的密度為,答案：(1)X-射線衍射 (2)4 1s22s22p63s23p63d5 紅色 (3)sp3、sp2 6NA CH3COOH存在分子間氫鍵 16 (4)12,【思維建?！拷獯鹩嘘P晶胞計算的流程,【題組過關】 1.(2014福建高考)氮化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。,(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為___________。 (2)關于這兩種晶體的說法，正確的是___________ (填序號)。 a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大 b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟 c.兩種晶體中的B—N鍵均為共價鍵 d.兩種晶體均為分子晶體,(3)六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為________________，其結構與石墨相似卻不導電，原因是_______ ____________________________。 (4)立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為_____________ _______________。該晶體的天然礦物在青藏高原下約300 km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是_________________________。,(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有______________mol配位鍵。,【解析】(1)硼元素位于元素周期表第2周期第ⅢA族，故基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1。 (2)根據(jù)立方相氮化硼只含有σ鍵，a錯誤；六方相氮化硼層間存在分子間作用力，該作用力小(同石墨)，所以質地軟，b正確；兩種晶體中的B—N鍵均為共價鍵，c正確；從題圖看出立方相氮化硼屬于原子晶體，d錯誤。,(3)六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰3個氮原子形成3個σ鍵，無孤電子對，其構成的空間構型為平面三角形；其結構與石墨相似，但六方相氮化硼晶體的層狀結構中沒有自動移動的電子，故不導電。,(4)立方相氮化硼晶體中，硼原子與相鄰4個氮原子形成4個σ鍵(其中 有1個配位鍵)，故硼原子的雜化軌道類型為sp3；根據(jù)立方相氮化硼 晶體的天然礦物在青藏高原下約300 km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)，可推斷實 驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件是“高溫、高 壓”。 (5)NH4BF4(氟硼酸銨)含有 、 ，1個 中含有1個配位 鍵，1個 中也含有1個配位鍵，故1 mol NH4BF4含有2 mol配位 鍵。,答案：(1)1s22s22p1 (2)b、c (3)平面三角形 層狀結構中沒有自由移動的電子 (4)sp3 高溫、高壓 (5)2,2.(2015濟寧二模)決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。 (1)下圖是石墨的結構，其晶體中存在的作用力有________(填序號)。,A.σ鍵 B.π鍵 C.氫鍵 D.配位鍵 E.分子間作用力 F.金屬鍵 G.離子鍵 (2)下面關于晶體的說法不正確的是________。 A.晶體熔點由低到高：CF4碳化硅晶體硅 C.熔點由高到低：NaMgAl D.晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaI,(3)CaF2結構如圖Ⅰ所示，Cu形成晶體的結構如圖Ⅲ所示，圖Ⅱ為H3BO3晶體結構圖(層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)。,①圖Ⅰ所示的晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數(shù)為________。 圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為_____ _______________。 ②H3BO3晶體中硼原子雜化方式為__________________________。,③三種晶體中熔點高低的順序為__________(填化學式)。 (4)碳的某種單質的晶胞如圖Ⅳ所示，一個晶胞中有________個碳原子；若該晶體的密度為ρgcm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個碳原子之間的距離為________cm(用代數(shù)式表示)。,【解析】(1)石墨為層狀結構，雜化類型為sp2，每一片層內部碳原子以σ鍵結合，每個碳原子還有一個未雜化的p軌道，肩并肩重疊，形成大π鍵，片層之間以分子間作用力結合。,(2)分子晶體的相對分子質量越大，熔沸點越高，則晶體熔點由低到高順序為CF4碳化硅晶體硅，故B正確；金屬離子的電荷越多、半徑越小，其熔點越高，則熔點由高到低為AlMgNa，故C錯誤；離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大，F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑逐漸增大，則晶格能由大到小為NaFNaClNaBrNaI，故D正確；,(3)①圖Ⅰ在每個晶胞中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數(shù)為3個，通過每個Ca2+可形成8個晶胞，每個Ca2+計算2次，所以與Ca2+最近且等距離的Ca2+數(shù)為(83)2=12個；由圖Ⅲ可看出在每個銅原子周圍有12個銅原子，銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為12。 ②H3BO3晶體結構為層狀結構，則硼原子雜化方式為sp2。 ③CaF2屬于離子晶體，Cu屬于金屬晶體，H3BO3屬于分子晶體，則熔點由高到低為CaF2CuH3BO3。,(4)碳原子位于圖Ⅳ晶胞頂點、面心和體內，數(shù)目為 晶胞中含有8個碳原子；晶胞摩爾質量為812 gmol-1=96 gmol-1， 則晶胞的摩爾體積為 cm3mol-1，一個晶胞的體積為 cm3， 則晶胞邊長為 cm，晶體中最近的兩個碳原子之間的距離為 晶胞體對角線的 ，則晶體中最近的兩個碳原子之間的距離為 cm。,答案：(1)A、B、E (2)C (3)①12 12 ②sp2 ③CaF2CuH3BO3 (4)8 ,【加固訓練】1.(2015保定一模)X、Y、Z、R、M、Q為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，YZ2是紅棕色氣體；X與Y元素可形成YX3；R+與Z2-具有相同的核外電子排布；M-的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的4倍；Q2+的3d軌道中有9個電子。 請回答下列問題： (1)Q+基態(tài)的核外電子排布式是_____________________________； 的空間立體構型是___________________________________； X2Z中Z原子的雜化類型為________。,(2)下列判斷錯誤的是________。 A.沸點：YH3PH3AsH3 B.熔點：Si3Y4RMSiF4 C.熔點：Q2ZQ2S D.第一電離能：YZ (3)Q晶胞結構如圖所示，Q晶體中每個Q原子周圍距離最近的Q原子數(shù)目為________。,(4)將Q單質的粉末加入YX3的濃溶液中，通入Z2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為__________________。 (5)QM(s)與Z2反應生成QM2(s)和一種黑色固體，在25℃、101 kPa下，已知該反應每消耗1 mol QM(s)，放出44.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是____________________________。,【解析】根據(jù)題目信息可知Y為氮，Z為氧，X為氫，R為鈉，M為氯，Q為銅。(1)Q+基態(tài)的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10或([Ar]3d10)；Y 中氮原子為sp3雜化，該離子的空間構型為V形，X2Z中氧原子的價層電子對數(shù)為4，氧原子采用sp3雜化。 (2)同一主族元素的氫化物的沸點隨原子序數(shù)的增大而升高，但是氨氣分子間形成氫鍵，沸點比PH3的高，但AsH3的沸點比PH3的高，A項錯誤。,(3)銅晶胞中每個頂點處的銅原子距離最近且相等的銅原子有38 1/2=12。 (4)將銅單質加入NH3的濃溶液中，通入氧氣，得到深藍色溶液，說明生成銅離子的配合物，從而可寫出離子方程式為2Cu+8NH3H2O+O2 ====2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O。,(5)根據(jù)題述信息，可知氯化亞銅和氧氣反應生成氯化銅和黑色的氧化銅，根據(jù)原子守恒和參與反應的物質的量與反應熱的關系，可知該反應的熱化學方程式為4CuCl(s)+O2(g)====2CuCl2(s)+2CuO(s) ΔH=-177.6 kJmol-1。,答案：(1)1s22s22p63s23p63d10或([Ar]3d10) V形 sp3雜化 (2)A (3)12 (4)2Cu+8NH3H2O+O2 ====2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O (5)4CuCl(s)+O2(g)====2CuCl2(s)+2CuO(s) ΔH=-177.6 kJmol-1,2.(2015銅川三模)已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子，C、D同主族。E、F都是第4周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空： (1)基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號是________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________。,(2)E2+的價層電子排布圖是________________，F(xiàn)原子的核外電子排布式是________________。 (3)A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為________________，B元素的氣態(tài)氫化物的分子模型為________。 (4)化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結構相似，DAB-的電子式為_______________________。,(5)配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子E3+與配位體AB-構成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2+的定性檢驗，檢驗E2+的離子方程式為_______________________。,(6)某種化合物由D、E、F三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為________，該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度：d=________gcm-3。,【解析】A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A原子、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子，則A原子核外電子排布式為1s22s22p2，C原子核外電子排布式為1s22s22p4，故A為碳元素、C為氧元素；B原子序數(shù)介于C、O之間，則B為氮元素；C、D同主族，則D為硫元素；E、F都是第4周期元素，E原子核外有4個未成對電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe；F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿，F(xiàn)原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則F為銅元素。,(1)基態(tài)硫原子中電子占據(jù)的最高能層為第3能層，符號為M，該能層 有1個s軌道、3個p軌道、5個d軌道，共有9個原子軌道。 (2)Fe2+的價層電子排布式為3d6，其價層電子排布圖是 ，F(xiàn) 為銅元素，原子核外有29個電子，原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1。 (3)碳元素的最高價氧化物對應的水化物為H2CO3，分子結構式為 ，中心碳原子成3個σ鍵、沒有孤電子對，碳原子采取sp2雜 化方式；B的氣態(tài)氫化物為NH3，為三角錐形結構。,(4)化合物CO2、N2O和陰離子SCN-互為等電子體，它們結構相似，SCN- 中碳原子與硫、氮原子之間分別形成2對共用電子對，SCN-的電子式 為 。 (5)配合物甲的焰色反應呈紫色，含有鉀元素，其內界由中心離子 Fe3+與配位體CN-構成，配位數(shù)為6，甲為K3[Fe(CN)6]，甲的水溶液可 以用于實驗室中Fe2+的定性檢驗，檢驗Fe2+的離子方程式為3Fe2++ 2[Fe(CN)6]3-====Fe3[Fe(CN)6]2↓。,(6)晶胞中D(S)原子位于晶胞內部，原子數(shù)目為8個，E(Fe)原子6個 位于面上、4個位于棱上，E(Fe)原子數(shù)目=6 +4 =4，F(xiàn)(Cu)原 子4個位于面上、1個位于內部、8個位于頂點上，原子數(shù)目=4 +1 +8 =4，晶體中銅、鐵、硫原子數(shù)目之比=4∶4∶8=1∶1∶2， 故該晶體化學式為CuFeS2；晶胞質量= 4，晶 胞體積=(52410-10cm)2(1 03010-10)cm，該晶體的密度d= [ 4][(52410-10cm)2(1 03010-10)cm] =4.32 gcm-3。,答案：(1)M 9 (2) 1s22s22p63s23p63d104s1 (3)sp2 三角錐形 (4) (5)3Fe2++2[Fe(CN)6]3-====Fe3[Fe(CN)6]2↓ (6)CuFeS2 4.32,考點三 物質結構與性質的綜合考查 【典例3】(2015全國卷Ⅰ)碳及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}： (1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用________形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在________對自旋相反的電子。 (2)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是________。,(3)CS2分子中，共價鍵的類型有________，C原子的雜化軌道類型是________，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子_______________________。 (4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253 K，沸點為 376 K，其固體屬于________晶體。,(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：,①在石墨烯晶體中，每個C原子連接________個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有________個C原子。 ②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接________個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有________個C原子在同一平面。,【破題關鍵】 (1)電子云是電子運動狀態(tài)的形象化描述。 (2)根據(jù)泡利原理同一軌道內的兩個電子的自旋方向是相反的。 (3)第ⅣA族元素的原子最外層只有4個電子，既不易得電子也不易失電子。 (4)CO2和CS2互為等電子體，等電子體具有相同的結構。 (5)利用價層電子對互斥理論判斷中心原子的雜化方式。,(6)一般情況下分子晶體的熔、沸點較低。 (7)在石墨烯中每個碳原子形成3個共價鍵，一個共價鍵被2個六元環(huán)共用。 (8)在金剛石晶體中每個碳原子與周圍碳原子形成4個共價鍵，可組合成6個角，每個角延伸為2個六元環(huán)。,【解析】(1)電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布的形象化描述；碳原子的核外有6個電子，電子排布式為1s22s22p2，其中1s、2s上2對電子的自旋方向相反，而2p軌道的電子自旋方向相同。 (2)在原子結構中，最外層電子小于4個的原子易失去電子，而碳原子的最外層是4個電子，且碳原子的半徑較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結構，所以通過共用電子對的方式，即形成共價鍵來達到穩(wěn)定結構。,(3)CS2分子中，C與S原子形成雙鍵，每個雙鍵都是含有1個σ鍵和1個π鍵，分子空間構型為直線形，則含有的共價鍵類型為σ鍵和π鍵；C原子的最外層形成2個σ鍵，無孤電子對，所以為sp雜化；O與S同主族，所以與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子為CO2；與二氧化碳互為等電子體的離子有SCN-，所以SCN-的空間構型和鍵合方式與CS2相同。 (4)該化合物熔點為253 K，沸點為376 K，熔沸點較低，所以為分子晶體。,(5)根據(jù)均攤法來計算。①石墨烯晶體中，每個碳原子被3個六元環(huán)共有，每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)是61/3=2； ②每個碳原子形成4個共價鍵，每2個共價鍵即可形成1個六元環(huán)，則可形成6個六元環(huán)，每個共價鍵被2個六元環(huán)共用，所以一個碳原子可連接12個六元環(huán)；根據(jù)數(shù)學知識，3個碳原子可形成一個平面，而每個碳原子都可構成1個正四面體，所以六元環(huán)中最多有4個碳原子共面。,答案：(1)電子云 2 (2)C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結構 (3)σ鍵和π鍵 sp CO2、SCN-(或COS等) (4)分子 (5)①3 2 ②12 4,【方法歸納】晶體熔、沸點高低的比較方法 (1)不同類型晶體熔、沸點的比較。 ①不同類型晶體：一般規(guī)律，原子晶體離子晶體分子晶體。 ②金屬晶體的差別很大，如鎢、鉑等很高，汞、銫等很低。,(2)同種晶體類型熔、沸點的比較。 ①原子晶體。 ②離子晶體。 a.一般地說，離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則其熔、沸點就越高。 b.晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高。,③分子晶體。 a.分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常得高，如H2OH2TeH2SeH2S。 b.組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越高，如SnH4GeH4SiH4CH4。 c.組成和結構不相似的物質(相對分子質量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點越高，如CON2，CH3OHCH3CH3。,④金屬晶體。 金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強，金屬熔、沸點就越高，如熔、沸點：NaMgAl。,【題組過關】 1.(2014山東高考)石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發(fā)生改變，轉化為氧化石墨烯(圖乙)。,(1)圖甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為______。 (2)圖乙中，1號C的雜化方式是________，該C與相鄰C形成的鍵角________(填“”“”或“=”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。 (3)若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號)。 (4)石墨烯可轉化為富勒烯(C60)，某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內部。該晶胞中M原子的個數(shù)為________，該材料的化學式為________。,【解析】(1)根據(jù)圖甲可知，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為3； (2)圖乙1號C形成了4個σ鍵，是sp3雜化方式；圖乙中1號C與相鄰C形 成的鍵角為10928，圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角為120； (3)氧化石墨烯中氧原子與H2O中的氫原子，及氧化石墨烯中的氫原子 與H2O中的氧原子都可以形成氫鍵； (4)根據(jù)均攤法，晶胞含M原子的個數(shù)為12 +9=12，C60位于頂點和 面心，故晶胞含C60的個數(shù)為8 +6 =4，故化學式為M3C60。,答案：(1)3 (2)sp3 (3)O、H (4)12 M3C60,2.(2015東北三省三校聯(lián)考)A、B、C、D、E五種元素是元素周期表中前四周期的元素。只有A、B、C為金屬且同周期，原子序數(shù)ABC。A、C核外均沒有未成對電子；B原子核外有2個未成對電子和3個空軌道。D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍。E能與D形成化合物ED2，可用于自來水的消毒。 (1)C的基態(tài)原子的價電子排布式為___________________________； D和E的電負性大小關系為____________。(用元素符號表示),(2)化合物E2D分子的空間構型為________，中心原子采用________雜化。E與D還可形成三角錐結構的陰離子，該離子的化學式為______ ____，寫出任意一種它的等電子體的化學式________。 (3)B與E能形成一種化合物BE4，其熔點：-25℃，沸點：136.4℃。則該化合物屬于________晶體，晶體內含有的作用力類型有_____。,(4)A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結構如圖，則晶體的化學式為________。若最近的B與D的原子距離為acm，該物質的摩爾質量為Mgmol-1，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為_____ ___gcm-3。,【解析】B原子核外有2個未成對電子和3個空軌道，B的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，故B是Ti，則A、B、C是第4周期元素；A、C核外均沒有未成對電子，又原子序數(shù)ABC，所以A的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，則A是Ca，C的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，則C是Zn；D原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍，則D是O；E能與O形成化合物EO2，可用于自來水消毒，則E是Cl。,(1)由以上分析可知C的價電子排布式為3d104s2，O的電負性大于Cl的 電負性。 (2)化合物Cl2O中價層電子對數(shù)為4，所以中心原子采用sp3雜化，有2 對孤電子對，故空間構型為V形。Cl與O形成的三角錐結構的陰離子應 該有一對孤電子對，所以該陰離子是 ，其等電子體有 等。 (3)根據(jù)TiCl4的熔、沸點可知該化合物屬于分子晶體，晶體中的作用 力有分子間作用力和共價鍵。,(4)根據(jù)均攤法可知含有Ti：8 =1、Ca：1、O：6 =3，所以化 學式為CaTiO3；Ti與最近氧原子的距離是acm，則面上的對角線為 2acm，設立方體的邊長為r，(2a)2=2r2，r= acm，所以立方體的體 積為( a)3cm3，故該晶體的密度為,答案：(1)3d104s2 OCl (2)V形 sp3 (其他合理答案均可) (3)分子 分子間作用力(范德華力)和共價鍵 (4)CaTiO3,【加固訓練】1.(2014四川高考)X、Y、Z、R為前四周期元素，且 原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài) 原子的M層與K層電子數(shù)相等