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2019-2020年高三上學期第二學段模塊考試 理綜化學 注意事項： 1．本卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。 2．答題前考生務將自己的姓名、準考證號填寫在本試題相應的位置。 3．全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。 可能用到的原子量 H-1 C-12 O-16 Ni-59 Ce- 140 一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 7．化學與科技、生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ） A．利用高純度 SiO2 的光學特性，可制成光電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能 B．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面主要是耐高溫的新型無機非金屬材料 C． 用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染 D. 聚乙炔用I2或Na等做摻雜后可形成導電塑料，該導電塑料具有固定的熔點、沸點 KNO3 NaCl 溫度 溶解度 8．NaCl和KNO3的溶解度隨溫度變化示意圖如右圖所示。實驗室提純只含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如下圖所示。下列分析正確的是（ ） A．操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去 B．操作Ⅱ是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉 C．操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來 D．操作Ⅰ～Ⅲ總共需兩次過濾 9．下列關(guān)于有機化合物的說法不正確的是（ ） A．高分子化合物的單體是CH2＝CH2和C2H5COOH B．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH(OH)CH2COOH，則該物質(zhì)可發(fā)生氧化、酯化、縮聚反應 C．—C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一個氫原子形成的二元取代物共有24種 D．可以用新制的氫氧化銅懸濁液(可加熱)鑒別乙醇、乙酸和葡萄糖 10．分別依據(jù)下列實驗事實，得出的結(jié)論正確的是（ ） 實驗事實 結(jié)論 A 向某鉀鹽溶液中加入濃鹽酸產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色 該鉀鹽只能是K2SO3 或 KHSO3 B 鋁熱劑加入鹽酸后再加入KSCN溶液，溶液變紅色 鋁熱劑中一定含有氧化鐵 C 銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解 硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率 D 向2 mL 0.1 mol/L的硝酸銀溶液中加入2 mL0.1 mol/LNaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成 氯化銀的溶解度大于硫化銀 11、五種短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，下列說法正確的是 A. W和X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性前者更強 B. 室溫下，的M的氣態(tài)氫化物的水溶液的 C. 簡單離子半徑由大到小的順序： D. Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液環(huán)境下構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡 12． 在通電條件下，用下圖裝置由乙二醛 (OHC—CHO) 制備乙二酸 (HOOC-COOH) 。其制備反應為： OHC—CHO + 2Cl2 + 2H2O→HOOC—COOH + 4HCl ，下列說法不正確的是( ) A ． 鹽酸是起提供 Cl— 和增強導電性的作用 B ． Pt1 的電極反應為：2H+ + 2e—===H2 ↑ C ． 每得到 1mol 乙二酸將有 2molH+ 從右室遷移到左室 D ． 每消耗 0.1mol 乙二醛在 Pt 1 極放出 4.48L 氣體（標準狀況） 13．常溫下，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下： HCOOH CH3COOH NH3?H2O Ka 1.7710—4 1.7510—5 1.7610—5 下列說法正確的是（ ） A．濃度相同的HCOOH溶液與NH3?H2O溶液等體積混合，所得溶液顯堿性。 B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液，HCOOH消耗NaOH溶液的體積大 C．0.2 mol?L—1 HCOOH 與 0.1 mol?L—1 NaOH 等體積混合后的溶液中： C(HCOO—) + C (OH—) = C (HCOOH) + C (H+) D．0.2 mol?L﹣1 CH3COONa 與 0.1 mol?L﹣1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH＜7)： C (CH3COO—)＞C Cl—)＞C (CH3COOH)＞C (H+) 26. (14分)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。 已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。 回答下列問題： (1)稀酸A 是（ ） a、鹽酸 b、硫酸 c、硝酸 (2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是_____________________________。 (3)寫出濾渣1到濾液2的離子方程式______________________________________。 (4)設(shè)計實驗證明濾液1中含有Fe2+______________________________________。 (5)在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4，書寫該反應的離子方程式_______________________________________________。 (6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)32(NH4)2SO43H2O]廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是_______________________________。 (7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.1000 molL-1的FeSO 4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為______________ (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)， Mr（Ce）＝140。 27.（14分）堿式碳酸鎳［Nix(OH)y(CO3)znH2O]是一種綠色粉末晶體，常用作催化劑和陶瓷著色劑，300℃以上時分解生成3種氧化物。為確定其組成，某同學在實驗室中進行了有關(guān)的實驗探究。 回答下列問題： （l）甲、乙兩裝置可分別選取下列裝置______、_______（填字母，裝置可重復選?。? （2）稱取一定量的堿式碳酸鎳樣品，放入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)；安裝好實驗儀器，檢查裝置氣密性；加熱硬質(zhì)玻璃管，當裝置C中 （填實驗現(xiàn)象）時，停止加熱；打開活塞K，緩緩通入空氣，其目的 。 （3）裝置A的作用是 ，若沒有裝置E，則會使x/z （填寫“偏大”或“偏小”或“無影響”）。 （4）實驗前后測得下表所示數(shù)據(jù)： 裝置B中樣品質(zhì)量/g 裝置C 質(zhì)量／g 裝置D質(zhì)量/g 實驗前 3.77 132.00 41.00 實驗后 2.25 133.08 41.44 已知堿式碳酸鎳中Ni化合價為＋2價，則該堿式碳酸鎳分解的化學方程式為 。 （5）采取上述實驗裝置進行該實驗時，必須小心操作，且保證裝置氣密性良好，但是仍然會有安全隱患，提出你的改進措施：____________ __________。 28.（15分） 甲醇是一種重要的有機化工原料。 在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過乙烯和水蒸氣化合生成甲醇已知： H H H （1）請寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇氣體的熱化學方程式：__ 。 （2） 也可以將CO2與 H2混合，在恒容密閉容器中發(fā)生反應來制備： CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，圖1是在兩種投料比 [c（CO2）/c（H2 ）]分別為1:4和1:6時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲 線，圖2是生成的甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖 下列有關(guān)說法正確的是 ①圖1中b點對應的平衡常數(shù)K值 c點對應的平衡常數(shù)K值（填“＞”“＜”或“=”）,理由是 。 ②圖1中a點對應的H2的轉(zhuǎn)化率 c點對應的H2的轉(zhuǎn)化率。 （填“＞”“＜”或“=”）, ③ 圖2中電極N是 （填負極或正極） ④ 圖2中電極M的電極反應式： 。 （3）25 ℃時，H2SO3 HSO＋H＋的電離常數(shù)Ka＝110－2 molL－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (4)常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動。試計算溶液中＝________。(常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.010－2 molL－1，Ka2＝6.010－8 molL－1) 35、（15分）有A、B、C、D、E五種元素。其相關(guān)信息如下： 元素 相關(guān)信息 A A原子的1s軌道上只有1個電子 B B是電負性最大的元素 C C的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子 D D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子 E E能與氧形成磚紅色E2O和黑色的EO兩種氧化物 回答下列問題： 元素原子基態(tài)時的外圍電子排布式為__________。 元素的第一電離能比氧元素的第一電離能__________填“大”或“小”，原因是______。 分子中C原子的雜化軌道類型是____________。 、C、E三種元素可形成配離子，其中存在的化學鍵類型有_____填序號。 配位鍵金屬鍵極性共價鍵非極性共價鍵離子鍵氫鍵 具有對稱的空間構(gòu)型，若中的兩個被兩個其他基團取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為______________填字母。 平面正方形 正四面體 三角錐形 形 與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中D離子的配位數(shù)為__________，若該晶體的密度為為阿伏伽德羅常數(shù)，最近相鄰的兩個的核間距為acm，則該離子化合物的相對分子質(zhì)量可以表示為___ ______。 36. (15分)惕各酸苯乙酯（C13H16O2）廣泛用作香精的調(diào)香劑。用A(C5H10)合成該物質(zhì)的合成路線如下： 試回答下列問題： (1) E中所含官能團的名稱是 。惕各酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為 。 (2) 上述反應①～⑦中，屬于取代反應的是 （填編號）。 (3) 若發(fā)生消去反應（消去HBr分子）生成的產(chǎn)物有 種， 寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式 。 (4) 反應③的化學方程式為 。 反應⑥的化學方程式為 。 (5) F的同分異構(gòu)體有多種，其中能與Na反應產(chǎn)生H2，且苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈的同分異構(gòu)體共有____種。 化學答案： 7、B 8、C 9、A 10、D 11、B 12、C 13、D 26、【答案】(1)b（2分） (2) 使Fe2+氧化為Fe3+（2分） (3) 2Ce O2 + H2O2 + 6H+ ==2Ce3++ O2↑+ 4H2O（2分） (4) 取少許濾液1，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀生成，則證明濾液1中有Fe2+?；蛟谌芤褐械渭痈咤i酸鉀溶液，紫色退去，或其他合理答案（2分） (5) Fe2+ +2FeO(OH) == Fe3O4 +2H+（2分） (6)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，酸性廢水抑制Fe3+的水解（或水解平衡逆向移動），使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體（2分） (7) 98%（2分） 27.（14分） （l） c(1分) c(1分) （2）不再有氣泡產(chǎn)生 將裝置中殘留的氣體產(chǎn)物吹入吸收裝置中 （3）吸收空氣中的CO2和水蒸氣 偏小 （4）Ni3(OH)4CO34H2O=3NiO+6H2O+CO2 （5）在裝置B、C之間連接一個安全瓶(或其它合理答案均可給分) 28、答案. H （2）①＜,根據(jù)圖1二氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高二降低，可知該反應的正反應是放熱反應，所以b點的K比c點的K小。② ＜ ③ 正極 ④ CH3OH-6e-+H2O==CO2+6H+ (3) 110－12 增大 （4） 向右 60 35、 大 由于N的p電子滿足洪特規(guī)則，能量降低，第一電離能升高，故N元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大 a 36.(15分)⑴碳碳雙鍵、羧基（2分）；（2分） ⑵②⑥⑦(2分)； ⑶3(1分)； 、 、 (任寫其中一種，2分) ⑷(2分) C6H5CH2CH2Cl + NaOH C6H5CH2CH2OH + NaCl(2分) ⑸6（2分）