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非金屬及其化合物,4-3-1 硫的氧化物,情景設(shè)疑,目前，地球上的原始森林、草原、農(nóng)作物、建筑物、橋梁直接由酸雨破壞的不計其數(shù)。酸雨是怎樣形成的？成分如何？,1.了解硫在自然界的存在，認識硫單質(zhì)的主要性質(zhì)和用途。 2.了解二氧化硫的物理性質(zhì)，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及用途。 3.了解三氧化硫的主要性質(zhì)。 4.通過實驗進一步訓(xùn)練操作技能，體會實驗對認識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用。,教學(xué)目標,基礎(chǔ)梳理,一、硫及其氧化物,1.硫 (1)硫的存在 ①游離態(tài)：存在于___________或_____________里。 ②化合態(tài),火山噴口,地殼的巖層,a.主要以_________________的形式存在。 b.重要的化合物 ③硫還是組成某些___________的生命元素。,硫化物和硫酸鹽,蛋白質(zhì),(2)硫的性質(zhì) ①物理性質(zhì),不,微,(2)硫的性質(zhì) ②化學(xué)性質(zhì) 在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為______________。,2.硫的氧化物 (1)二氧化硫(SO2) ①物理性質(zhì),無色,氣體,刺激性氣味,大,易溶于水,有毒,②化學(xué)性質(zhì),②化學(xué)性質(zhì),漂白性： SO2 能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復(fù)為原有色物質(zhì),②化學(xué)性質(zhì),②化學(xué)性質(zhì),③SO2的用途及危害 a.漂白紙漿、毛、絲、草帽等； b.用于殺菌消毒。 c.酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH5.6,(2)三氧化硫(SO3) 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：,例1.下列實驗中能證明一種氣體為SO2的是( ) ①使澄清石灰水變渾濁 ②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 ③使品紅溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 ⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 A.都能證明 B.都不能證明 C.③④⑤都證明 D.只有⑤能證明,典型例題分析,【解析】 ①和④的實驗CO2也能產(chǎn)生白色沉淀。②的實驗只要是酸性氣體都可以使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。③Cl2也能使品紅褪色。SO2被Br2氧化成H2SO4，后者與Ba(NO3)2在酸性條件下反應(yīng)生成BaSO4沉淀，兩項實驗現(xiàn)象的結(jié)合可確定該氣體為SO2。 【答案】 D,SO2具有的化學(xué)性質(zhì)與CO2不同之處： ①SO2具有還原性，能被氧化劑氧化； ②SO2具有漂白性，能和某些有機色質(zhì)化合生成無色物質(zhì)。 SO2與CO2物理性質(zhì)不同之處： SO2是有刺激性氣味的無色氣體，CO2是無色無味的氣體。,【名師點睛】,拓展延伸,一、各類漂白劑的漂白原理 1.漂白原理分類,2.SO2和Cl2漂白比較,【溫馨提示】 (1)Na2O2具有漂白性，但通常不用它做漂白劑，因為Na2O2具有較強的腐蝕性。 (2)氧化型和加合型漂白劑，漂白有色物質(zhì)時都發(fā)生了化學(xué)變化，而吸附型漂白劑漂白時則沒有發(fā)生化學(xué)變化。,例2.氯氣和二氧化硫都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后再通入品紅和BaCl2的混合溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是( ) ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出現(xiàn)沉淀 ④不出現(xiàn)沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④,典型例題分析,【解析】 【答案】 C,SO2具有漂白性，同時具有還原性，遇較強氧化劑時會被氧化而失去漂白性；Cl2溶于水會與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有強氧化性，可將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，故二者單獨使用時都可表現(xiàn)其漂白性，但當二者等物質(zhì)的量混合后再通入溶液中，因二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而失去漂白作用，且二者漂白原理不同。,【名師點睛】,二、二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)的比較,拓展延伸,【溫馨提示】 (1)SO2可使酸性KMnO4溶液、氯水等褪色，不是SO2的漂白性，而是SO2的還原性。 (2)SO2還可以使含有酚酞的NaOH溶液褪色，也不是SO2的漂白性，而是SO2的酸性。,例3.檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是( ) A.通過品紅溶液 B.通過澄清石灰水 C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水 D.先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水,典型例題分析,【解析】 SO2的存在會影響CO2的鑒定，須先除去。SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁。本題可利用SO2具有還原性，先除去，再檢驗CO2。 【答案】 D,課堂總結(jié),一、二氧化硫的主要化學(xué)性質(zhì) 1.具有酸性氧化物的一般通性 2.漂白性 3.還原性 二、三氧化硫的化學(xué)性質(zhì),1.下列物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，但原理與其他物質(zhì)不同的是( ) A．SO2 B．Na2O2 C．HClO D．漂白粉,課堂訓(xùn)練,【解析】 Na2O2、HClO、漂白粉是因為它們強氧化性而具有漂白作用，經(jīng)其漂白的物質(zhì)不能恢復(fù)原來的顏色；而SO2的漂白性是由于它能與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這些物質(zhì)易分解而恢復(fù)原來的顏色。 【答案】 A,2.為了除去CO2氣中的SO2氣體，下列對于儀器和藥品組合中合理的是( ) 儀器：①洗氣瓶 ②干燥管；藥品：③固體生石灰 ④飽和Na2CO3溶液 ⑤飽和NaHCO3溶液 A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④,【解析】洗氣瓶必須與液態(tài)試劑對應(yīng)，干燥管必須與固態(tài)試劑對應(yīng)。SO2既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與Na2CO3溶液反應(yīng)；CO2只能與Na2CO3溶液反應(yīng)，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)。 【答案】A,3.下列說法正確的是( ) A.因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊試液褪色 B.能使品紅褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同 D.鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性,【解析】要正確解答本題，必須清楚常見漂白劑的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是氧化型；SO2是化合型；活性炭是吸附型。A選項中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅褪色是漂白性，SO2不能使指示劑褪色，所以A選項錯誤；B選項正確，因為能使品紅褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2；C選項錯誤，因為這些漂白劑的漂白原理不相同；D選項錯誤，溶液褪色的原理是鹽酸中和的NaOH溶液堿性變?nèi)?，并不是鹽酸的漂白性。 【答案】 B,4.下列說法不正確的是( ) A．硫是一種黃色的不能溶于水的晶體 B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中 C．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫 D．硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫,【解析】 硫在空氣和純氧中燃燒都生成SO2，SO2只有在催化劑存在條件下才能生成SO3。 【答案】 D,5.將SO2氣體通入顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因為SO2( ) A.有漂白性 B.有還原性 C.有氧化性 D.溶于水后顯酸性,【解析】 顯紅色的酚酞試液是因為酚酞遇堿呈紅色的緣故，通入SO2實際上就是加入亞硫酸，亞硫酸中和堿并使溶液呈酸性，而酚酞在酸性條件下為無色，所以顏色消失，并不是漂白性或氧化性造成的。 【答案】 D,