《高中化學 第二章 化學反應與能量 2.3.2 化學反應的限度 化學反應條件的控制課件 新人教版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學 第二章 化學反應與能量 2.3.2 化學反應的限度 化學反應條件的控制課件 新人教版必修2.ppt（29頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時 化學反應的限度 化學反應條件的控制,自主閱讀,自主檢測,,,,自主閱讀,自主檢測,2.化學平衡狀態(tài) (1)化學平衡狀態(tài):在一定條件下,當一個可逆反應進行到正反應速率和逆反應速率相等時,反應物的濃度和生成物的濃度不再變化,達到一種表面靜止的狀態(tài)。 (2)化學平衡狀態(tài)的建立過程,,,,自主閱讀,自主檢測,,,自主閱讀,自主檢測,解析:反應條件不同,不是可逆反應,故(1)(4)錯誤。 (2)可逆反應中反應物和生成物同時存在,轉(zhuǎn)化率不可能達到100%。 (3)SO2和O2的反應是可逆反應。 答案:(1) (2) (3) (4),自主閱讀,自主檢測,2.下列說法中不正確的是( ) A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時,就是這個反應在該條件下所能達到的限度 B.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時,這個反應的正反應速率和逆反應速率相等 C.可以通過控制反應條件,使2 mol SO2與1 mol O2反應生成2 mol SO3 D.化學反應的限度可以通過改變條件來改變,自主閱讀,自主檢測,重難點一,重難點二,重難點一化學平衡的建立和特征 情景引入,觀看右圖,想象一下清晨上班高峰時,第一輛地鐵開門時的情景,乘客們匆忙地涌過站臺,跨上地鐵。此時,沒有乘客是下車的,因為這是地鐵的第一站。當?shù)罔F?？吭诘诙緯r,更多的乘客上車,但同時也有越來越多的乘客下車了。如果將這輛地鐵作為一個獨立的考察對象,那么,它始發(fā)或到終點站時,乘客只會向一個方向流動,即都是上車或都是下車。但是,在中間站時,乘客的流動就是可逆的,既有上車的又有下車的,當下車的與上車的乘客人數(shù)大致相當時,車上的乘客人數(shù)基本不變。,重難點一,重難點二,討論探究 1.把3 mol H2和1 mol N2充入密閉容器中反應,最終可以生成2 mol NH3嗎? 提示:不可以。該反應是可逆反應,當反應到一定限度后反應物就不再減少,生成物也不再增多。 2.“當可逆反應達到平衡狀態(tài)時,化學反應就終止了”這種說法是否正確,為什么? 提示:不正確。化學反應達到平衡狀態(tài)時,反應的正、逆反應速率相等,但反應并沒有終止,是一種動態(tài)平衡。,重難點一,重難點二,知識點撥 化學平衡狀態(tài)的特征——“五字訣” 化學平衡狀態(tài)的特征概括為逆、等、動、定、變,即:,重難點一,重難點二,重難點一,重難點二,A.0 min時正反應速率最大,逆反應速率為零 B.0~40 min內(nèi),正反應速率大于逆反應速率 C.50 min時達到了化學平衡,此時正反應速率等于逆反應速率 D.50 min及以后的時間內(nèi),都處于平衡狀態(tài),反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化,反應停止了 解析:由表中數(shù)據(jù)知,50 min及其以后各濃度不再變化,為平衡狀態(tài)。 答案:D,重難點一,重難點二,成功體驗1 對化學反應速率與化學反應限度的敘述,不正確的是( ) A.當化學反應達到最大限度時反應速率為0 B.同一化學反應,若反應條件不同,限度可能不同 C.化學反應達到限度時,正逆反應速率相等 D.化學反應的限度與時間的長短無關(guān) 解析:反應達到最大限度時v(正)=v(逆)≠0,A項錯誤;同一化學反應,條件改變,化學平衡可能被破壞,反應限度可能就會被改變,B項正確;任何可逆反應都有一定的限度,當反應達到限度時,即反應達到化學平衡,此時v(正)=v(逆),對同一可逆反應,達到化學平衡時,外界條件不變,反應的限度不變,與時間長短無關(guān)。 答案:A,重難點一,重難點二,重難點二判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的方法 情景引入,討論探究 1.化學反應進行一定時間后,各組分的濃度相等或正好等于化學計量數(shù)之比時,化學反應是否達到平衡? 提示:不一定。化學反應達到平衡時,各組分的濃度保持不變,濃度不一定相等,也不一定等于化學計量數(shù)之比。 2.如何理解“正逆反應速率相等即達平衡狀態(tài)”? 提示:是指同一物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等。,重難點一,重難點二,重難點一,重難點二,重難點一,重難點二,重難點一,重難點二,可逆反應達到平衡狀態(tài)時兩個核心判斷依據(jù) (1)正反應速率和逆反應速率相等。 (2)反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。 依據(jù)其他有關(guān)的量判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)時,最終都要回歸到這兩個核心依據(jù)上來。,規(guī)律方法點撥,重難點一,重難點二,重難點一,重難點二,解析:判斷化學平衡的根本標志是v(正)=v(逆),⑥中m mol A斷鍵,則同時生成p mol C,而p mol C也發(fā)生斷鍵反應,因此對C而言v(正)=v(逆),⑥正確;而⑤中未指明反應速率表示的方向,錯誤;平衡狀態(tài)的直接標志是各組分的濃度不再改變,則各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變,③④正確;間接標志是體系的溫度不再改變,故②正確。但因(m+n)與(p+q)的相對大小不確定,故①無法確定。若m+n=p+q,則壓強始終不變化,此情況下無法說明反應是否平衡,故①錯誤。因此選B項。 答案:B,1,2,3,4,5,6,1.可逆反應達到最大反應限度的本質(zhì)特征是( ) A.反應停止了 B.正逆反應的速率均為零 C.正逆反應都還在繼續(xù)進行 D.正逆反應的速率相等且不為零 解析:v(正)=v(逆)≠0是化學平衡的實質(zhì),也是判斷可逆反應達到反應限度(平衡狀態(tài))最重要的特征。 答案:D,1,2,3,4,5,6,解析:①④中兩個反應的反應條件不相同,不互為可逆反應。 答案:B,1,2,3,4,5,6,3.下列說法不正確的是( ) A.化石燃料在任何條件下都能充分燃燒 B.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體 C.直接燃燒煤不如將煤進行深加工后燃燒效果好 D.固體煤變?yōu)闅怏w燃料后,能提高燃燒效率 解析:化石燃料只有在適當?shù)臏囟群陀凶懔垦鯕獯嬖诘那闆r下才能充分燃燒,化石燃料不經(jīng)處理直接燃燒可產(chǎn)生CO、SO2等有害氣體?；剂?煤)經(jīng)深加工后變?yōu)闅怏w燃料,不僅減少SO2的排放,而且能提高燃燒效率。 答案:A,1,2,3,4,5,6,A.A的生成速率與C的分解速率相等 B.單位時間生成2n mol A,同時生成3n mol B C.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)之比為2∶3∶2 解析:A項,A的生成速率與C的分解速率都表示逆反應速率;B項,不管反應是否平衡,單位時間內(nèi)生成2n mol A的同時一定生成3n mol B,即v(正)不一定等于v(逆);A、B、C的濃度不再變化,表明已達到平衡狀態(tài);但平衡狀態(tài)時A、B、C的分子數(shù)之比不一定為2∶3∶2,故D項錯誤。 答案:C,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,解析:本題主要考查化學平衡建立的過程,開始時,c(H2)和c(I2)為最大值,正反應速率最大,由于此時沒有HI,逆反應速率最小,為0,隨著反應的進行,c(H2)和c(I2)越來越小,正反應速率越來越小,逆反應速率逐漸變大,直到平衡,v(正)=v(逆)。,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,解析:對平衡狀態(tài)的判斷,一定要根據(jù)實際反應逐項分析,只有能反映同一物質(zhì)的v(正)=v(逆),或者混合物中的某組分的濃度或百分含量保持不變,才能證明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。①中,同一物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等,說明反應已達到平衡;②中,表示的是同一方向的反應速率,不能說明反應已達到平衡;③中,各組分的濃度不再變化,說明反應已達到平衡;④中,C的物質(zhì)的量不再變化,也就是C的濃度不再變化,說明反應已達到平衡;⑤中,若反應正向進行,混合氣體的總物質(zhì)的量減小,壓強減小,若反應逆向進行,混合氣體的總物質(zhì)的量增大,壓強增大,混合氣體的總壓強不再變化,說明反應正向進行的速率和逆向進行的速率相同,即反應已達到平衡;⑥中,由⑤中的分析可知,混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化,說明反應已達到平衡;⑦中,消耗A的量與生成B的量之比與它們在化學方程式中的計量數(shù)之比相等,也就是反應正向進行和逆向進行的速率相等,說明反應已達到平衡;⑧中,A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2只是反應進程中的某一時刻的狀態(tài),不能說明反應已達到平衡。 答案:②⑧,