《魯教版化學(xué)九年第一節(jié)《酸及其性質(zhì)》教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《魯教版化學(xué)九年第一節(jié)《酸及其性質(zhì)》教案（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 最新魯教版化學(xué)九年第一節(jié)《酸及其性質(zhì)》教案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、知道濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì) , 學(xué)會其使用方法。 2、記住酸的化學(xué)性質(zhì) , 理解酸的化學(xué)性質(zhì)實質(zhì)是氫離子的性質(zhì)。 3、通過對酸性質(zhì)的開放性探究活動 , 引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)一步發(fā)展科學(xué)探究能力。通過對比分析培養(yǎng)學(xué)生歸納及邏輯推理能力。 【學(xué)習(xí)重點】酸的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)方程式。 【學(xué)習(xí)難點】理解酸的化學(xué)性質(zhì)實質(zhì)是氫離子的性質(zhì)。 【學(xué)習(xí)過程】 一、 前置測評 1、酸在生產(chǎn)生活中很常見 , 例如人的胃液中含有 , 汽水等碳酸 飲 料中含有 , 汽車電瓶

2、中常有 , 食醋中含有 , 酸雨中含有極少量的 和 。在所有的酸溶液中 , 都存在 著 相同的微粒 （填寫微粒的符號）。 2、紫色石蕊遇酸變 色 , 遇堿變 色；無色酚酞試液遇酸變 色, 遇堿 變 色。 3、有一杯污水如何鑒定它呈酸性？ 二、自主學(xué)習(xí) 探究活動一：探究濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì) 觀察探究濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì) , 填寫下表（括號內(nèi)填寫其溶質(zhì)的化學(xué)式） 濃鹽酸（ ） 濃硫酸（ ） 顏色、狀態(tài)、氣味 密度（與水比較）

3、 敞開試劑瓶口發(fā)生的 現(xiàn)象 與少量水混合發(fā)生的 現(xiàn)象 其他 小結(jié)： 1、濃鹽酸的物理性質(zhì) , 濃鹽酸敞口放置產(chǎn)生白霧的原因 2. 濃硫酸的特性： （ 1）易 。?？勺? （如干燥 、 等氣體； 但不可干燥 3 3 4 4 2 4 NH 等堿性氣體 [

4、2NH + H 2SO == (NH ) SO] ）用濃硫酸來干燥 1 / 5 氣體時 , 如何組裝洗氣瓶 氣體流向如何？ （ 2）腐蝕性。濃硫酸與蔗糖、紙張反應(yīng) , 使之炭化。 （ 3）強氧化性——與金屬發(fā)生反應(yīng) , 不生成氫氣而是水。） （ 4）在稀釋濃硫酸時一定要把 沿器壁慢慢注入 , 并不斷攪拌。原因 是 探究活動二：酸的化學(xué)性質(zhì) 開始：指針在中間 , 一段時間后：指針 開始：指針在中間 , 一段時間后：指針 聯(lián)想：溶質(zhì)質(zhì)量 聯(lián)想：溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)

5、量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變化的原因： 變化的原因 pH變化： pH變化： 實驗內(nèi)容 反應(yīng)現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 紫色石蕊試液 無色酚酞試液 鎂條 稀 鹽 生銹鐵釘 酸 碳酸鈉 硝酸銀溶液 氯化鋇溶液 反思交流： 1、若把鹽酸換成稀硫酸 , 它是否會具有類似的性質(zhì)呢？并完成下列表格。 實驗內(nèi)容 反應(yīng)現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 紫色石蕊試液 稀 硫 無色酚酞試液 酸 鎂條 2 / 5

6、 生銹鐵釘 碳酸鈉 硝酸銀溶液 氯化鋇溶液 2、不同酸的水溶液為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？ 3、如何鑒別 HCl 和 H2SO4 小結(jié)：歸納酸的通性 （ 1）酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：紫色石蕊或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變 色；無色酚酞遇到酸溶液 色。（紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿 藍(lán)”；是指示劑變色 , 而非待測溶液變色。） （ 2）酸溶液與某些金屬反應(yīng)：酸溶液 + 金屬 → + 如： Zn + HCl == Fe + H 2 SO ==

7、 4 （ 3）酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)：酸溶液 + 金屬氧化物 →+ 注意：該反應(yīng)過程中 , 金屬元素的化合價, 酸中的原子團(tuán)不變。 如： CuO + HCl == Fe 2O3 + H 2SO4 == （ 4）酸溶液與某些鹽反應(yīng)：酸溶液 + 鹽 → + 如： CaCO3+ HCl == Na 2CO3 + H 2SO4 == HCl + AgNO3 == BaCl 2 + H 2SO4 = 三、診斷評價： 1．人體內(nèi)的胃液里含有

8、少量的酸 , 該酸是 （ ） A．硫酸 B ．碳酸 C ．醋酸 D ．鹽酸 2. 實 驗 室 制 H2 和 CO2( 用 大 理 石 ) 都 可 以 使 用 的 酸 是 （ ） A. 濃硫酸 B. 稀硝酸 C. 稀硫酸 D. 稀鹽酸 3. 下列說法不正確的是 A. 打開濃鹽酸的試劑瓶 , 瓶口有白霧冒出 B. 鹽 酸和鐵粉反應(yīng)后溶液呈黃色 C.鹽酸使紫色石蕊試液變紅色 D. 鹽酸可除去鐵制品表面的銹 4. 下列化學(xué)方程式正確的是

9、 A.2Fe + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2 ↑ B.Fe O + 4HCl == 2FeCl 2 + 2 3 3H2O C. Na CO + 2HNO == 2NaNO + H O + CO ↑D.Zn + 2HNO == Zn(NO ) 2 + H ↑ 2 3 3 3 2 2 3 3 2

10、5. 下列物質(zhì)① FeCl 3 ②ZnCl 2 ③CuCl ④AlCl 3 中 , 能用金屬和鹽酸直接反應(yīng)制 2 3 / 5 得的物質(zhì)是（ ） A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③ 6. 苯甲酸 (C6H5COOH)可用作食品防腐劑 , 其酸性比醋酸強。下列對苯甲酸性質(zhì) 的推測不合理是 ( ) A ．苯甲酸溶液的 pH小于 7 B ．苯甲酸溶液的 pH大于 7 C ．苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色 D ．苯甲酸

11、溶液不能使無色 酚酞試液變色 7. 下列溶液加熱蒸發(fā)時 , 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會降低的是 Ａ．食鹽溶液 Ｂ．濃鹽酸 Ｃ．稀硫酸 Ｄ．硝酸鉀溶 液 8 ．將生銹的鐵釘投入鹽酸中 , 稍微熱 , 觀察到溶液 （填顏色變化情 況） , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；繼續(xù)觀察可以看 到鐵釘表面有 放出 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 。 10. 燒水的鋁壺中經(jīng)常結(jié)有一層水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂） , 用 適 量 的 稀 鹽 酸 可 以 除 去 它 , 寫 出 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 、 ； 【課后拓展練習(xí)】 1．

12、下列幾種溶液久置于空氣中 , 溶質(zhì)成分不變 , 但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小且溶液 質(zhì)量增加的是（ ） A.濃硫酸 B. 濃鹽酸 C. 濃硝酸 D.石灰水 2．請用實驗探究：鹽酸溶液中哪一種粒子 2 +- ) 能使指示劑變色 ? (H O、H、 Cl 實驗步驟： ①在第一支試管中加入約 2 mL 蒸餾水 , 滴入幾滴紫色石蕊試液 , 觀察現(xiàn)象。 ②在第二支試管中加入約 2 mL NaCl 溶液 (pH=7), 滴入幾滴紫色石蕊試液 , 觀 察現(xiàn)象。 ③在

13、第三支試管中加入約 2 mL HCl 溶液 , 滴入幾滴紫色石蕊試液 , 觀察現(xiàn)象。 通過上述實驗 , 回答下列問題 ( 下述“現(xiàn)象”是指紫色石蕊試液是否變色 ) ： 實 驗 ① 看 到 的 現(xiàn) 象 是 , 你 得 出 的 結(jié) 論 是 ； 實 驗 ② 看 到 的 現(xiàn) 象 是 , 你 得 出 的 結(jié) 論 是 ； 實驗③看到的現(xiàn)象是 ,你得出的結(jié)論是 。 4．有失去標(biāo)簽的的濃鹽酸和的濃硫酸各一瓶 , 請用不同的方法將他們

14、區(qū)分開： 物理方法： 。 化學(xué)方法： 。 四、自我總結(jié) ,反思評價 4 / 5 5 / 5