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1、課題2 溶解度 [復習提問]在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義? [學生回憶并作答] [引入新課]在課題1一一溶液的學習中，我們就明白：不同溶質在同種溶劑中的溶解能力不同．同種溶質在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就來從量的角度研究物質的溶解能力。 [活動探究]可投影展示以下內容， 1．向盛有20C水的燒杯中加日入氯化鈉．向盛有40C等量水的燒杯小加入硝酸鉀都郵至飽和狀態(tài)。 比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量,并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力。 2．向40克20C水中加入氯化鈉。向100克20C水中加入硝酸鉀．都至飽和狀態(tài)。 比較氯化鈉與硝酸鉀

2、溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出：：者的溶解能小 3．向100克20C水中加入氯化鈉自至飽和．向100克20C水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。 比較二者溶解的量。討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力? [互相交流討論結果] [教師總結]定量描述物質溶解能力的要素：①在一定溫度下，②在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，③溶液為飽和狀態(tài)。 [補充]定量比較溶解能力大小時，通常我們規(guī)定比較溶質的質量大小，單位用克． [引導]結合上述總結及教師的補充，總結定量比較溶解能力大小的四個要素。 [小結]通過大家的總結我們知道必須滿足四個條件才能定量地描述溶解能力的大小

3、，也就是溶解度。 [引導]請大家試著描述溶解度的概念． [學生思考并發(fā)言](鼓勵學生用自己的語言描述) [板書，二、溶解度 ． 1．固體的溶解度；在一定溫度下．某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。 四大要素：一定溫度下，100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質的質量． [過渡]理解了溶解度的概念．那你了解平時所說的“易溶…‘難溶”與溶解度的關系嗎?請看下面的資料． [投影] 溶解度的相對大小(20C時的溶解度) 溶解度／g 一般稱為

4、 >10 易溶 [比一比，賽一賽]你能很快記住這些關系嗎?4人一小組，組內競爭，爭當冠軍． [學生活動] [過渡]我們已經(jīng)學習了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢? [投影] 幾種物質在不同溫度時的溶解度 溫度/C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 熔 解度 ／ g NaCl 35．7 35．8 36．O 36．3 36．6 37．O 37．3 37．8 38．4 39．O 39．8 KCl 27．6 31．O 3

5、4．0 37．O 40．O 42．6 45．5 48．3 51．1 54．0 56．7 NH4Cl 29．4 33.3 37．2 41．4 45．8 50．4 55．2 60．2 65．6 71．3 77．3 KNO3 13．3 20．9 31．6 45．8 63．9 85．5 110 138 169 202 246 [教師指引]上述是表示溶解度的一種方法：列表法。 [轉折]列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質溶解度隨溫度變化的趨向．下面我們尋找另一種表示方法，

6、 [活動與探究](投影展示) 繪制溶解度曲線 1．用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)上表所提供的敷據(jù)繪制幾種物質的溶解度曲線。請用大一些的紙，每小組合作繪制一張，貼在墻上． 2．繪制的溶解度曲線有什么特點?為什么? 3．從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質在25C和85C時的溶解度。 4．從溶解度曲線中；你還能得到哪些信息? [學生活動] [學生討論發(fā)言](教師可引導學生分析活動中的2、4兩個內容) [討論結果]2．溶解度曲線比較直觀。因為我們可以從溶解度曲線上得知：①不同物質在溫度時的溶解度．②曲線相交時的含義．③能很快地比較出兩種物質在某溫度范圍

7、內溶解度的大小，④曲線的走向。 3．25C時NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4CI的溶解度是38克， KNO3的溶解度是38克。 85C時NaCl的溶解度為37克，KCl的熔解度為51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。 4．可得到以下信息：①曲線與曲線的交點表示子兩物質在某溫度時有相同的溶解度． 例：68C時NaNO3與KNO3溶解度相同，都是134克。②物質的溶解度隨溫度升高而增大。 [投影] [設問]從這一溶解度曲線能得到什么不同信息? [回答]Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小． [小結板書] 2．溶解度

8、曲線： (1)含義：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。 (2)作用，可查出某物質在一定溫度時的溶解度． (3)溶解度的變化規(guī)律： 多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大．少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。 [過渡]研究了固體物質的溶解度，那么氣體物質的溶解度又該如何表示呢? [投影]討論：1．打開汽水(或某些含有二氧化碳氣體的飲料)蓋時，汽水會自動噴出來。 這說明氣體在水中的溶解度與什么有關? 2．喝了汽水以后。常常會打嗝,這銳明氣體的溶解度還與什么有關? 3．對于氣體物質，研究它的質量方便，還是體積方便? [學生討論后發(fā)言1．氣體在水中韻溶解度與壓強有關系．壓強減小，溶解

9、度減小，壓強增大，溶解度增大。 2．氣體的溶解度與溫度有關．溫度越高，將解度越小。 4．對于氣體物質，我們通常測量它的體積，而不是去稱量它的質量，所以研究氣體的體積較方便． [引導]由于固體物質的溶解度受量度的影響．所以溶解度的概念中強調：必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時應注意哪些因素呢? [學生討論發(fā)言]一定溫度、一定壓強。 [教師指出)我們只研究壓強為101 kPa時的溶解度，所以規(guī)定壓強為101 kPa． [引導]對于固體物質，通常研究質量，所以選擇“在l00克溶劑里”為標準，研究最多溶解溶質的質量。而對于氣體物質，研究體積比較方便，那研究溶解度時應如伺規(guī)定標準

10、，定義氣體的單位? [討論] [師生總結]選擇在1體積水里”作為標準，研究最多溶解氣體的體積． [投影板書] 3．氣體的溶解度， (1)定義，在壓強為lol kPa和一定溫度時．氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 (2)五因素：101kPa、一定溫度、1體積水里，飽和狀態(tài)、氣體體積。 (3)影響因素；溫度、壓強。 升高溫度，氣體溶解度減小，降低溫度，氣體溶解度增大。 增大壓強，氣體溶解度增大，減小壓強，氣體溶解度減小。 [課堂練習] 1．在0C時，氮氣的溶解度為0.024。這句話的含義是什么? 2．加熱冷水時，當溫度尚未達到沸點時，為什么水

11、中常有氣泡冒出?天氣悶熱時，魚塘里的魚為什么總是接近水面游動? [學生回答] ， 1．壓強為101 kPa和溫度為0C時，1體積水里最多能溶解0．024體積氮氣。 2．溫度升高時，氣體的溶解度減小。所以；①水受熱時有氣泡冒出。②魚塘水中溶氧量減少，魚總是接近水面游動。 [本課小結]本節(jié)課學習了固體、氣體物質溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小、溶解度曲線及其應用，并且通過活動與探究總結出了影響溶解度大小的外在因素，我們還可以利用已學知識解決生活中的一些問題。 [作業(yè)]習題3、5，6、8 課后的家庭小實驗——制取明礬晶體 板書設計： 二、溶解度 1．固體的溶解度：在

12、一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量． 四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質的質量． 2．溶解曲線： (1)含義：材質的熔解度隨溫度變化的曲線． (2)作用：可壹出某物質在一定溫度時的溶解度。 (3)溶解度的變化規(guī)律： 多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大．少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。 3．氣體的溶解度 (1)定義：在壓強為101kPa和一定溫度肘，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 (2)五因素：101kPa、一定溫度、I體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積． (3)影響因素：溫度、壓強。 升高溫度，氣體溶解度減?。唤档蜏囟?，氣體溶解度增大． 增大壓強，氣體溶解度增大，減小壓強，氣體溶解度減小。