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1、課題2 溶解度 [復(fù)習(xí)提問(wèn)]在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義? [學(xué)生回憶并作答] [引入新課]在課題1一一溶液的學(xué)習(xí)中，我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同．同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就來(lái)從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。 [活動(dòng)探究]可投影展示以下內(nèi)容， 1．向盛有20C水的燒杯中加日入氯化鈉．向盛有40C等量水的燒杯小加入硝酸鉀都郵至飽和狀態(tài)。 比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量,并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力。 2．向40克20C水中加入氯化鈉。向100克20C水中加入硝酸鉀．都至飽和狀態(tài)。 比較氯化鈉與硝酸鉀

2、溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出：：者的溶解能小 3．向100克20C水中加入氯化鈉自至飽和．向100克20C水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。 比較二者溶解的量。討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力? [互相交流討論結(jié)果] [教師總結(jié)]定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：①在一定溫度下，②在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，③溶液為飽和狀態(tài)。 [補(bǔ)充]定量比較溶解能力大小時(shí)，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克． [引導(dǎo)]結(jié)合上述總結(jié)及教師的補(bǔ)充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個(gè)要素。 [小結(jié)]通過(guò)大家的總結(jié)我們知道必須滿(mǎn)足四個(gè)條件才能定量地描述溶解能力的大小

3、，也就是溶解度。 [引導(dǎo)]請(qǐng)大家試著描述溶解度的概念． [學(xué)生思考并發(fā)言](鼓勵(lì)學(xué)生用自己的語(yǔ)言描述) [板書(shū)，二、溶解度 ． 1．固體的溶解度；在一定溫度下．某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 四大要素：一定溫度下，100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量． [過(guò)渡]理解了溶解度的概念．那你了解平時(shí)所說(shuō)的“易溶…‘難溶”與溶解度的關(guān)系嗎?請(qǐng)看下面的資料． [投影] 溶解度的相對(duì)大小(20C時(shí)的溶解度) 溶解度／g 一般稱(chēng)為

4、 >10 易溶 [比一比，賽一賽]你能很快記住這些關(guān)系嗎?4人一小組，組內(nèi)競(jìng)爭(zhēng)，爭(zhēng)當(dāng)冠軍． [學(xué)生活動(dòng)] [過(guò)渡]我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢? [投影] 幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度 溫度/C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 熔 解度 ／ g NaCl 35．7 35．8 36．O 36．3 36．6 37．O 37．3 37．8 38．4 39．O 39．8 KCl 27．6 31．O 3

5、4．0 37．O 40．O 42．6 45．5 48．3 51．1 54．0 56．7 NH4Cl 29．4 33.3 37．2 41．4 45．8 50．4 55．2 60．2 65．6 71．3 77．3 KNO3 13．3 20．9 31．6 45．8 63．9 85．5 110 138 169 202 246 [教師指引]上述是表示溶解度的一種方法：列表法。 [轉(zhuǎn)折]列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向．下面我們尋找另一種表示方法，

6、 [活動(dòng)與探究](投影展示) 繪制溶解度曲線(xiàn) 1．用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)上表所提供的敷據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。請(qǐng)用大一些的紙，每小組合作繪制一張，貼在墻上． 2．繪制的溶解度曲線(xiàn)有什么特點(diǎn)?為什么? 3．從繪制的溶解度曲線(xiàn)上查出上述幾種物質(zhì)在25C和85C時(shí)的溶解度。 4．從溶解度曲線(xiàn)中；你還能得到哪些信息? [學(xué)生活動(dòng)] [學(xué)生討論發(fā)言](教師可引導(dǎo)學(xué)生分析活動(dòng)中的2、4兩個(gè)內(nèi)容) [討論結(jié)果]2．溶解度曲線(xiàn)比較直觀。因?yàn)槲覀兛梢詮娜芙舛惹€(xiàn)上得知：①不同物質(zhì)在溫度時(shí)的溶解度．②曲線(xiàn)相交時(shí)的含義．③能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍

7、內(nèi)溶解度的大小，④曲線(xiàn)的走向。 3．25C時(shí)NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4CI的溶解度是38克， KNO3的溶解度是38克。 85C時(shí)NaCl的溶解度為37克，KCl的熔解度為51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。 4．可得到以下信息：①曲線(xiàn)與曲線(xiàn)的交點(diǎn)表示子兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度． 例：68C時(shí)NaNO3與KNO3溶解度相同，都是134克。②物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。 [投影] [設(shè)問(wèn)]從這一溶解度曲線(xiàn)能得到什么不同信息? [回答]Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減?。? [小結(jié)板書(shū)] 2．溶解度

8、曲線(xiàn)： (1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)。 (2)作用，可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度． (3)溶解度的變化規(guī)律： 多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大．少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。 [過(guò)渡]研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢? [投影]討論：1．打開(kāi)汽水(或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料)蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。 這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)? 2．喝了汽水以后。常常會(huì)打嗝,這銳明氣體的溶解度還與什么有關(guān)? 3．對(duì)于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便? [學(xué)生討論后發(fā)言1．氣體在水中韻溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)系．壓強(qiáng)減小，溶解

9、度減小，壓強(qiáng)增大，溶解度增大。 2．氣體的溶解度與溫度有關(guān)．溫度越高，將解度越小。 4．對(duì)于氣體物質(zhì)，我們通常測(cè)量它的體積，而不是去稱(chēng)量它的質(zhì)量，所以研究氣體的體積較方便． [引導(dǎo)]由于固體物質(zhì)的溶解度受量度的影響．所以溶解度的概念中強(qiáng)調(diào)：必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時(shí)應(yīng)注意哪些因素呢? [學(xué)生討論發(fā)言]一定溫度、一定壓強(qiáng)。 [教師指出)我們只研究壓強(qiáng)為101 kPa時(shí)的溶解度，所以規(guī)定壓強(qiáng)為101 kPa． [引導(dǎo)]對(duì)于固體物質(zhì)，通常研究質(zhì)量，所以選擇“在l00克溶劑里”為標(biāo)準(zhǔn)，研究最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。而對(duì)于氣體物質(zhì)，研究體積比較方便，那研究溶解度時(shí)應(yīng)如伺規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)

10、，定義氣體的單位? [討論] [師生總結(jié)]選擇在1體積水里”作為標(biāo)準(zhǔn)，研究最多溶解氣體的體積． [投影板書(shū)] 3．氣體的溶解度， (1)定義，在壓強(qiáng)為lol kPa和一定溫度時(shí)．氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 (2)五因素：101kPa、一定溫度、1體積水里，飽和狀態(tài)、氣體體積。 (3)影響因素；溫度、壓強(qiáng)。 升高溫度，氣體溶解度減小，降低溫度，氣體溶解度增大。 增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大，減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。 [課堂練習(xí)] 1．在0C時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.024。這句話(huà)的含義是什么? 2．加熱冷水時(shí)，當(dāng)溫度尚未達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)，為什么水

11、中常有氣泡冒出?天氣悶熱時(shí)，魚(yú)塘里的魚(yú)為什么總是接近水面游動(dòng)? [學(xué)生回答] ， 1．壓強(qiáng)為101 kPa和溫度為0C時(shí)，1體積水里最多能溶解0．024體積氮?dú)狻? 2．溫度升高時(shí)，氣體的溶解度減小。所以；①水受熱時(shí)有氣泡冒出。②魚(yú)塘水中溶氧量減少，魚(yú)總是接近水面游動(dòng)。 [本課小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了固體、氣體物質(zhì)溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對(duì)大小、溶解度曲線(xiàn)及其應(yīng)用，并且通過(guò)活動(dòng)與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的外在因素，我們還可以利用已學(xué)知識(shí)解決生活中的一些問(wèn)題。 [作業(yè)]習(xí)題3、5，6、8 課后的家庭小實(shí)驗(yàn)——制取明礬晶體 板書(shū)設(shè)計(jì)： 二、溶解度 1．固體的溶解度：在

12、一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量． 四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量． 2．溶解曲線(xiàn)： (1)含義：材質(zhì)的熔解度隨溫度變化的曲線(xiàn)． (2)作用：可壹出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。 (3)溶解度的變化規(guī)律： 多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大．少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。 3．氣體的溶解度 (1)定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度肘，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 (2)五因素：101kPa、一定溫度、I體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積． (3)影響因素：溫度、壓強(qiáng)。 升高溫度，氣體溶解度減小；降低溫度，氣體溶解度增大． 增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大，減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。