2019-2020年高三化學(xué)硫酸亞鐵銨的制備1.doc
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2019-2020年高三化學(xué)硫酸亞鐵銨的制備1 1、硫酸亞鐵銨晶體的性質(zhì) 物理性質(zhì):淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小 化學(xué)性質(zhì):能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定 2、將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體。 (NH4)2SO4+FeSO4+ 6H2O= (NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓根據(jù)下圖回答: 步驟 2 步驟 3 步驟 1 濾渣m2g 摩爾鹽 m1g的廢鐵屑 15mL10%Na2CO3溶液 小火加熱,用傾析法分離并洗滌鐵屑 水浴加熱 趁熱過濾 15mL 3mol/L H2SO4溶液 一定的 實(shí)驗(yàn)操作 一定量 (NH4)2SO4固體 (2)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示): (3)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,要得到摩爾鹽晶體,需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括: 加熱蒸發(fā)、 、 。 (4)步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是 。 操作對(duì)比: 1、三個(gè)步驟中都含有加熱的操作: 步驟1中:小火加熱的目的是: ; 步驟2中:水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是 ; 水浴加熱是為了 ; 步驟3中:加熱是為了蒸發(fā)溶劑,濃縮結(jié)晶。 思考:該實(shí)驗(yàn)中,要得到摩爾鹽晶體,應(yīng)加熱到 時(shí),停止加熱。 為什么不能蒸干? 那么蒸發(fā)下列溶液呢? ①?gòu)腃uSO4溶液得到膽礬晶體: 。 ②從NaCl溶液得到NaCl固體: 2、三個(gè)步驟中都含有固液分離的操作: 步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有: A、沉淀的顆粒較大 B、沉淀容易沉降 C、沉淀呈膠狀 D、沉淀呈絮狀 步驟2中溶液趁熱過濾的原因是 。 步驟3中可以用如下裝置進(jìn)行過濾: (1)這種過濾方式稱為: (2)這種過濾跟普通過濾相比,除了過濾速度快外, 還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是: 。 (3)你能講出儀器A、B、C的名稱么? 摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗(yàn): 例:為檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中的NH4+、Fe2+、SO42-, (1)甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的 試紙、稀鹽酸和 溶液檢驗(yàn)出這三種離子。 (2)乙同學(xué)提出檢驗(yàn)產(chǎn)品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一種試劑 來檢驗(yàn),試簡(jiǎn)述操作和現(xiàn)象: 。 但是實(shí)際操作中,乙加入KSCN溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色,于是對(duì)自己提出的方法產(chǎn)生懷疑。丙同學(xué)仔細(xì)思考后認(rèn)為,可以從另一現(xiàn)象證明產(chǎn)品中的Fe2+,該現(xiàn)象是: 。 產(chǎn)品中Fe2+的定量分析 例:制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。 稱取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。 (1)請(qǐng)完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式: Fe2+ + MnO4-+( )= Mn2+ + Fe3+ + H2O (2)本實(shí)驗(yàn)的指示劑 。 A、酚酞 B、甲基橙 C、石蕊 D、不需要 (3)KMnO4溶液置于 (酸式、堿式)滴定管中 (4)終點(diǎn)顏色的變化: 。 (5)產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 課題1答案:(1)除去鐵屑表面的油污 (2)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ (3)加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾。 (4)利用乙醇的揮發(fā),除去晶體表面附著的水分。 操作對(duì)比: 1、三個(gè)步驟中都含有加熱的操作: 步驟1中:小火加熱的目的是:升溫,溶液堿性增強(qiáng),去油污能力增強(qiáng) 步驟2中:水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是:受熱均勻、便于控制溫度; 水浴加熱是為了加速鐵的溶解; 步驟3中:加熱是為了蒸發(fā)溶劑,濃縮結(jié)晶。 思考:該實(shí)驗(yàn)中,要得到摩爾鹽晶體,應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí),停止加熱。 為什么不能蒸干?蒸干時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子會(huì)被帶入晶體中; 蒸干時(shí)晶體會(huì)受熱分解或氧化 那么蒸發(fā)下列溶液呢? ①?gòu)腃uSO4溶液得到膽礬晶體:加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí),停止加熱。 ②從NaCl溶液得到NaCl固體:加熱到大量晶體析出時(shí),停止加熱,用余熱蒸干 2、三個(gè)步驟中都含有固液分離的操作: 步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有: A、沉淀的顆粒較大 B、沉淀容易沉降 C、沉淀呈膠狀 D、沉淀呈絮狀 步驟2中溶液趁熱過濾的原因是防止溶液冷卻時(shí),硫酸亞鐵因析出而損失 。 步驟3中可以用如下裝置進(jìn)行過濾: (1)這種過濾方式稱為:減壓過濾(也稱抽濾或吸濾) (2)這種過濾跟普通過濾相比,除了過濾速度快外, 還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是:得到較干燥的沉淀。 (3)你能講出儀器A、B、C的名稱么? 摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗(yàn): 例:為檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中的、Fe2+、, (1)甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba(OH)2溶液檢驗(yàn)出這三種離子。 (2)乙同學(xué)提出檢驗(yàn)產(chǎn)品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一種試劑氯水來檢驗(yàn),試簡(jiǎn)述操作和現(xiàn)象:先加KSCN溶液,無明顯變化,再加氯水,溶液呈血紅色 。 但是實(shí)際操作中,乙加入KSCN溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色,于是對(duì)自己提出的方法產(chǎn)生懷疑。丙同學(xué)仔細(xì)思考后認(rèn)為,可以從另一現(xiàn)象證明產(chǎn)品中的Fe2+,該現(xiàn)象 是:繼續(xù)滴加氯水后,溶液的紅色明顯加深。 產(chǎn)品中Fe2+的定量分析 (1)請(qǐng)完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式: 5 Fe2+ +1 MnO4-+( 8H+ ) = 1 Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O (2) D 。(3) 酸式 (4)終點(diǎn)顏色的變化: 溶液由無色變?yōu)闇\紅色,半分鐘內(nèi)不褪色。 (5)產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14% 。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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