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專題九 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,考點(diǎn)一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素,核心考點(diǎn)突 破,,,,,?突破例練 題組一 考查化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法,,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是________________________________________。,,,2．(2014北京高考)一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。,,,,,,題組二 考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,3．(2015福建三模)一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是(C) A．加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積減小 B．加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變 C．加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變 D．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變,,,4．已知某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表：,,下列結(jié)論正確的是(A) A．v1v2v3 B．v3v2v1 C．v1v3v2 D．v2v3v1,,解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，由于鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂條放出氫氣的速率大，反應(yīng)物濃度也影響反應(yīng)速率，在一定范圍內(nèi)，速率與濃度成正比，故v2v3。,考點(diǎn)二、化學(xué)平衡狀態(tài)及其影響因素,,2．外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律。 (1)溫度的影響：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 (2)濃度的影響：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 (3)壓強(qiáng)的影響：增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)會(huì)使平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。,,3．用勒夏特列原理不能解釋的問題。 (1)若外界條件改變后，無論平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)或向逆反應(yīng)方向移動(dòng)都無法減弱外界條件的變化，則平衡不移動(dòng)。如對(duì)于H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)在恒溫、恒容條件下，由于反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)不變，外界壓強(qiáng)增大或減小時(shí)，平衡無論正向或逆向移動(dòng)都不能減弱壓強(qiáng)的改變。所以對(duì)于該反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)。,,(2)催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑不會(huì)影響化學(xué)平衡。 (3)當(dāng)外界條件的改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響與生產(chǎn)要求不一致時(shí)，不能用勒夏特列原理解釋，如工業(yè)合成氨條件的選擇。,,?突破例練 題組一 考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 5．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)(B) ①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1∶1 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧⑨,,,,,,,,,,題組三 關(guān)于化學(xué)平衡的圖象、圖表題分析 9．(2015福建高考)在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：,,下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是(A) (注：圖中半衰期指任意濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2),,解析：由表格中可以獲知0～100 min，N2O的分解速率v(N2O)隨著N2O濃度的變化始終保持恒值，A符合題意。,,,,,考點(diǎn)三、化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用,?核心自查 1．化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素。 (1)平衡常數(shù)K只受溫度影響，既與任何一種反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)，也與壓強(qiáng)的改變無關(guān)；由于催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，故平衡常數(shù)不受催化劑影響。 (2)任何可逆反應(yīng)，當(dāng)溫度保持不變，改變影響化學(xué)平衡的其他條件時(shí)，無論平衡是否發(fā)生移動(dòng)，K值不變。,,2．化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用。 (1)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。 對(duì)于同類型的反應(yīng)，K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小。 (2)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。 若任意狀態(tài)下的生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值為Qc，則QcK，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；Qc＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；QcK，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。,,(3)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。 ①若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 ②若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 (4)利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算平衡濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)等。,,,,,,,,,,,考點(diǎn)四、變量控制實(shí)驗(yàn)的突破方法,核心考點(diǎn)突 破,?突破例練 15．(2015福建高考)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是(D),,A．a(chǎn)＝6.00 B．同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變 C．b＜318.2 D．不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同,,解析：A.根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：在328.2 K時(shí)，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快，根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知蔗糖的濃度每減小0.100 mol/L速率減小1.50 mmol/(Lmin)，所以在濃度是0.400 mol/L時(shí)，水解的速率是a＝6.00 mmol/(Lmin)，正確。B.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：升高溫度，水解速率增大，增大濃度，水解速率也增大，若同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，則對(duì)反應(yīng)速率的影響因素相互抵消，反應(yīng)速率可能不變，正確。C.在物質(zhì)的濃度不變時(shí)，升高溫度，水解速率增大，降低溫度，水解速率減小。由于在物質(zhì)的濃度是0.600 mol/L時(shí)，當(dāng)T＝318.2 K時(shí)水解速率是3.60 mmol/(Lmin)，現(xiàn)在該反應(yīng)的速率是2.16mmol/(Lmin)3.60 mmol/(Lmin)，所以反應(yīng)溫度低于318.2 K，即b318.2，正確。D.不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減小，所以速率減小，但是溫度不同，在相同的濃度時(shí)的反應(yīng)速率不相同，錯(cuò)誤。,,,,,,,,,,,,,(5),,