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[學考標準] 1.幾種典型的弱電解質(a)。2.弱電解質水溶液中的電離平衡(a)。3.弱電解質的電離方程式(b)。4.溶液的酸堿性與溶液中c(H＋)、c(OH－)的大小關系(a)。5.pH的概念，pH的大小與溶液酸堿性的關系(a)。6.pH的簡單計算(b)。7.測定溶液酸堿性的方法，用pH試紙、pH計測定溶液的pH(a)。8.鹽類水解的原理，常見鹽溶液的酸堿性的判斷(a)。9.鹽類水解的簡單應用(b)。,一、弱電解質的電離平衡 1.弱電解質的電離平衡狀態(tài),(1)在一定條件(如溫度、濃度)下，當弱電解質分子電離成離子的速率和離子結合成弱電解質分子的速率相等時，電離過程就達到了電離平衡狀態(tài)。 (2)弱電解質的電離平衡是一種動態(tài)平衡，平衡時其電離過程并沒有停止，只是溶液中各分子和離子的濃度都保持不變。 (3)外界條件發(fā)生變化，電離平衡隨之發(fā)生變化。,2.影響電離平衡的因素,3.幾種典型的弱電解質,4.弱電解質的電離方程式的書寫,二、溶液的酸堿性 1.溶液的酸堿性與溶液中c(H＋)、c(OH－)的大小關系,2.pH的概念,(1)pH的概念：c(H＋)的負對數(shù)，pH＝－lgc(H＋) (2)意義：pH越大，溶液的堿性越強；pH越小，溶液的酸性越強。,3.pH的大小與溶液酸堿性的關系(25 ℃),(1)c(H＋)＝110－7 molL－1，pH＝7，溶液呈中性； (2)c(H＋)＞110－7 molL－1，pH＜7，溶液呈酸性； (3)c(H＋)＜110－7 molL－1，pH＞7，溶液呈堿性。,4.測定溶液酸堿性的方法，用pH試紙、pH計測定溶液的pH,(1)定性測量：酸堿指示劑。 ①紫色石蕊試液，遇酸變紅，遇堿變藍。 ②無色酚酞遇堿變紅。 (2)定量測量： ①廣范pH試紙：用來檢驗溶液的酸堿度，其pH測量范圍是1～14，其值是整數(shù)。 ②精密pH試紙：測量精度高，但測量范圍較窄。精密試紙是按測量區(qū)間分的，有0.5～5.0，0.1～1.2，0.8～2.4等。 ③pH計：pH計又叫酸度計，精確度高，可以直接從儀器上讀出溶液的pH。,5.溶液pH的計算方法,(3)溶液稀釋： ①酸稀釋后先求c(H＋)再求pH；堿稀釋后先求c(OH－)，然后求c(H＋)，最后求pH。 ②若把已知pH＝a的強酸加水稀釋10n倍，則pH＝a＋n7。 ④酸、堿若無限稀釋，其pH只能接近7。,三、鹽類的水解 1.定義,在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產生的H＋或OH－結合生成弱電解質的反應。,2.實質,3.特點,4.規(guī)律,有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性。,5.鹽類水解的簡單應用,