高考化學總復習 第十三單元 化學能與電能的轉化 常見能源的利用課件 新人教版.ppt
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[學考標準] 1.原電池的概念(a)。2.銅鋅原電池的原理及電極反應式(b)。3.原電池的構成條件(a)。4.常見化學電源(b)。5.太陽能開發(fā)利用的途徑和方式(a)。6.生物質能的利用途徑(a)。7.氫能的優(yōu)點、開發(fā)與利用(a)。8.了解化石燃料的不可再生性及其給環(huán)境帶來的問題(a)。,一、原電池 1.原電池,把化學能轉化成電能的裝置稱為原電池，在原電池中發(fā)生的化學反應是氧化還原反應。,2.構成條件,(1)活潑性不同的兩電極。 (2)電解質溶液。 (3)形成閉合回路(導線連接或直接接觸且電極插入電解質溶液)。 (4)自發(fā)進行的氧化還原反應(本質條件)。,3.工作原理： (以Zn|H2SO4|Cu原電池為例),電 極： 正極 負極 電極材料： Cu Zn 電極反應： 2H＋＋2e－ ===H2↑ Zn－2e－===Zn2＋ 反應類型： 還原反應 氧化反應 電極變化： 質量不變 質量減小 電子流向： 流入 流出 電池總反應： 2H＋ ＋Zn ===H2↑＋Zn2＋ 示圖：,二、常見化學電源 1.鋅錳干電池,(1)負極是鋅筒，正極是石墨電極，還有填充MnO2黑色粉末(吸收正極放出的H2)，電解質是NH4Cl和淀粉糊。 (2)總反應為：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH)。,2.鉛蓄電池,3.氫氧燃料電池,(1)兩個惰性電極(鉑碳電極)，負極上通H2，正極上通O2，電解質溶液是KOH溶液。 (2)電極反應： 負極：2H2－4e－＋4OH－===2H2O； 正極：O2＋4e－＋2H2O===4OH－； 總反應式：2H2＋O2===2H2O。,4.新型燃料電池—甲醇/空氣燃料電池,三、太陽能、生物質能和氫能的利用 1.太陽能的利用,能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，地球上最基本的能源是太陽能。 (1)直接利用：太陽能以光和熱的形式傳送到地面，人們可以直接利用太陽輻射獲得光和熱。 (2)植物的光合作用：在太陽光的作用下，綠色植物把光能轉化為化學能。 (3)間接利用 ①人類所需的能源大多來自于石油、天然氣、煤，它們所蘊藏的能量就是遠古生物吸收利用的太陽能。 ②動物食用植物體內的淀粉、纖維素、蛋白質是間接利用太陽能。,2.生物質能的利用,3.氫能的開發(fā)與利用,
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