《2019-2020年高中畢業(yè)生二月調(diào)研考試 理綜化學(xué).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中畢業(yè)生二月調(diào)研考試 理綜化學(xué).doc（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中畢業(yè)生二月調(diào)研考試 理綜化學(xué) 一、選擇題：本題共13小題，每小題6 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題 目要求的。 7. 下列物質(zhì)的應(yīng)用或現(xiàn)象解釋錯(cuò)誤的是 A．廢舊電池必須回收，主要目的是回收其中的金屬 B. “從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是指單質(zhì)硅 C．利用風(fēng)能、太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染 D. “光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān) 8．下列說法正確的是 A. 1 mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖 B．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)可制得乙烯 C. (CH3)2CHCH(CH3)2的名稱是2,3–甲基丁烷 D．棉、麻、絲、毛燃燒后都只生成CO2和H20 9. 用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．在濃硫酸作用下，60g冰醋酸與足量無水乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LC2H4和C3H6的混合氣體中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.15NA C．電解精煉銅，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少32g D．含0.01molFeCl3的濃溶液滴入沸水，制得的膠體粒子數(shù)目小于0.01NA 10．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下有如如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列判斷正確的是 A．若圖中均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)丁為一元強(qiáng)堿時(shí)，甲可能是NaAlO2 B．若圖中均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)丁為一元強(qiáng)酸時(shí), 甲可能是NaOH C．若圖中均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)丁為非金屬單質(zhì)時(shí)，丙可能是NH3 D．若圖中均為氧化還原反應(yīng),當(dāng)丁為金屬單質(zhì)時(shí)，丙可能是FeCl3 11. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A．①② B. ②③ C. ③④ D. ①③ 12．新型鋰一空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法正確的是 A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Li-e-+OH-=LiOH B．放電時(shí),當(dāng)外電路中有1mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，水性電解液離子總數(shù)增加NA C．應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，理淪上將消耗11.2LO2 D．若把水性電解液換成固體氧化物電解質(zhì)，則易引起正極材料碳孔堵塞 13. 在t℃ 時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色) 在水溶液中沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp=1.810-10。下列說法正確的是（ ） A．將AgNO3溶液滴加到KCl溶液中，反應(yīng)的活化能幾乎為零 B.t ℃ 時(shí)，Ag2CrO4的Ksp=110-8 C．飽和Ag2CrO4溶液中，加入水能使溶液由X點(diǎn)變?yōu)閅點(diǎn) D. t ℃ 時(shí)，AgCl比Ag2CrO4的溶解度大 26. (14分） 硼是第IIIA族元素，單質(zhì)硼在加熱條件下能與多種非金屬反應(yīng)。某同學(xué)欲利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼。已知BC13的沸點(diǎn)為12.5 ℃ ，熔點(diǎn)為-107.3 ℃，遇水劇烈反應(yīng)，生成硼酸和鹽酸。 （1）該同學(xué)選用下圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、______、_______、C、E、______、_______。 （2）A中反應(yīng)的離子方程式為______________。 （3）圖中g(shù)管的作用是____________，裝置E 的作用是____________。 （4）停止實(shí)驗(yàn)，正確的操作是____________。 （5）硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學(xué)式為Na[B(OH)4〕，則硼酸在水中的電離方程式是______ 。 （6）實(shí)驗(yàn)完成后，某同學(xué)向F中（溶液含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LN a0H）滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色?，F(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液褪色的原因，請(qǐng)?jiān)诒碇锌崭裉幪钌蠑?shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)方案。 結(jié)論：_____________________________。 27. (14分） 工業(yè)上常利用廢堿渣吸收硫酸廠尾氣實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用，如制備應(yīng)用廣泛的無水亞硫酸鈉。其制備流程如下： （1）硫酸廠向大氣中排放SO2導(dǎo)致的環(huán)境問題為_______。 （2）“吸收反應(yīng)”中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過程中溶液組成變化如下圖。圖中A點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。 （3）“中和”中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。 （4）已知Na2SO3在33 ℃ 時(shí)溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33 ℃以上時(shí)析出無水Na2SO3，冷卻至33 ℃ 以下時(shí)析出Na2SO37H2O 。請(qǐng)寫出結(jié)晶時(shí)的最佳操作______。 （5）為檢驗(yàn)Na2SO3成品是否變質(zhì)，需選用的試劑是____、_____。 （6）KIO3滴定法可測(cè)定成品中Na2SO3的含量，室溫下將mg成品溶于水并加入淀粉做指示劑，用cmol/L酸性KI03標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，消耗KI03標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為VmL。 ①達(dá)到滴定終點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______； ②成品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________。 28. (15分） 碳及其化合物廣泛存在于自然界中，試回答下列問題： （1）某處碳循環(huán)如圖l所示，CaC03 轉(zhuǎn)化為HCO3-的離子方程式為_____________。 （2）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，無機(jī)碳在溶液中以4 種形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： ①CO2(g)+H2OH2CO3 K=10-2.8 ②H2CO3H++HCO3- K1=10-3.5， ③HCO3-H++CO32- k2=10-10.3， 若溶液中。c(CO2)=1.010-5mol/L，且忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則溶液pH=____。 （3）某化學(xué)小組為了測(cè)量湖水中無機(jī)碳的含量，量取100mL湖水 ，酸化后用N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收。將吸收液用01.0mol/L鹽酸滴定，生成的V(CO2)隨V(鹽酸) 變化關(guān)系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小機(jī)碳的濃度為_________________，湖水中無機(jī)碳的濃度為______mol/L。 （4）研究人員設(shè)設(shè)計(jì)出一種新型太陽(yáng)能電池，能直接把一氧化碳和水轉(zhuǎn)化成CO、H2和02，原理如圖3所示，該裝置中能量的轉(zhuǎn)化方式為______，催化劑b表面的電極反應(yīng)式為_______。 （5）利用（4）中產(chǎn)生的CO和H2，通過反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)制備甲醇，若起始時(shí)在密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2，測(cè)得平衡時(shí)a(CO)隨T、P的變化關(guān)系如圖4所示。 ① P1_____P2(填“大于”、“小于”或“等于”)； ②該反應(yīng)在195℃P2條件下達(dá)到平衡后，c(H2)=0.2mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。 35．【化學(xué)― 選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 碳元素、硅元素處于同期表中同一主族，碳元素以C-C 鏈化合物構(gòu)成了生命界，硅元素以Si-O 一Si鏈化合物構(gòu)成了礦物界。 （1）碳原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為______。 （2）CO的等電子體有CN-、＿等。CN-與CO均為配合物中常見的配體CN-作配體時(shí)，提供孤電子對(duì)的通常是C原子而不是N原子，其原因是_____。 （3）SiF4遇水易發(fā)生水解，水解后產(chǎn)生的HF與部分SiF4生成配離子SIF62-，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SiF4＋4H20=H4SiO4+2H2SiF6。該化學(xué)方程式中，中心原子雜化方式相同的分子是____。 （4）CO2分子中，碳原子和氧原子間以碳氧雙鍵結(jié)合，而硅原子和氧原子間卻難以形成硅氧雙鍵，其原因是_______。 （5）Si元素以Si-0-Si鏈構(gòu)成礦物界，由許多四面體（圖l）連接成無限長(zhǎng)的單鏈或雙鏈（圖2）結(jié)構(gòu)。圖2所示的多硅酸根離子的化學(xué)式通式為____________（以含正整數(shù)n的代數(shù)式表示）。 (6)一種石英晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，可以看成是在晶體硅的晶胞中每?jī)蓚€(gè)硅原子間插入一個(gè)氧原子而得到。其中硅原子的配位數(shù)為______；若該晶胞的晶胞參數(shù)為a pm，則該晶體的密度為______g/cm3（以含a、NA的代數(shù)式表示）。 36．【化學(xué)―選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 聚碳酸酯（PC）是一種強(qiáng)韌的熱塑性樹脂，廣泛用于玻璃裝配業(yè)、汽車工業(yè)、電子和電器工業(yè)。PC的一種合成路徑如下： 回答下列問題： （1）烴A 的質(zhì)譜圖如下，則A 的分子式為__________。 （2）D 的名稱為_________，D→E的反應(yīng)類型為_______。 （3）雙酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。 （4）B 和E 可以形成一種酯類物質(zhì)F，寫出B + E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。 （5）F的同分異構(gòu)體中，能同時(shí)滿足如下條件的共有______種（不考慮立體異構(gòu)）。 ① 分子中有兩個(gè)甲基； ② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ③ 在酸性溶液中的水解產(chǎn)物遇FeC13 溶液顯紫色。 寫出其中核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積比為62:2:11的種分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。 （6）寫出由D分子合成甘油（丙三醇）的合成路線圖。 （已知：） 參考答案 一、選擇題 7-13：ABDCCDA 二、非選擇題 （一）必考題 26. ( 14 分） （1）BDDF ( 2分） （2）MnO2+2Cl-+4H+====Mn2++Cl2+2H2O（2分） （3）保持氣壓平衡，便于分液漏斗中的液體流入蒸餾燒瓶（l分）冷凝并收集BC13（l分） （4）先熄滅C處酒精燈，再拔F處導(dǎo)管，后熄滅A處酒精燈（2分） （5）H3BO3+H2O===[B(OH)4]-＋H+（2分） （6）4.0（2分）NaClO使品紅溶液褪色，溶液堿性越強(qiáng)褪色越慢（2分） 27.（14分） （1）酸雨（l分） （2）2CO32-＋SO2+H2O=2HCO3-+SO32-（2分） （3）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（2分） （4）在33～100℃之間某一溫度下，蒸發(fā)結(jié)晶（2分） （5）BaCl2溶液、稀鹽酸（2分） （6）① IO3-＋3SO32-=3SO42-＋I(xiàn)-（2 分） ② （3分） 28.（15分） （1）CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-（2分） （2）5.65(2分) （3）c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+) （2分）0.01（1分） （4）太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（2分） 2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-= H2↑+ 2OH-) (l分）2H++CO2+2e-=CO+H2O（2分） （5）①小于（l分）② 25 (2分） （二）選考題 35. 【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15分）2p （1）（2分） （2）N2（或NO+等）（2分）；碳元素的電負(fù)性小于氮元素的電負(fù)性（2分） （3）SiF4、H2O、H4SiO4（2分） （4）硅原子半徑比碳原子半徑大，硅原子與氧原子間形成的σ鍵的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)， 兩個(gè)原子的p軌道重疊程度很小或難以重疊，不能形成有效的π鍵（2分） （5）(Si4O11)n6n-（2分）（6）4(1分）（2分） 36.（15分） （1）C7H8(1分)（2）2-氯丙烷(1分)取代反應(yīng)(1分)（3） (2分) （4）(2分)（5）13(2分) （6）(4分)