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2019-2020年高三上學(xué)期期末聯(lián)考 化學(xué) 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 選擇題部分 一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分) 1．下列屬于堿的是（ ） A．CH3COOH B．CuCl2 C．Ba(OH)2 D．N2O4 2．儀器名稱為“干燥管”的是（ ） A． B． C． D． 3．下列屬于非電解質(zhì)的是（ ） A．蔗糖 B．鎂粉 C．硫酸 D．膽礬晶體 4．下列反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)只作氧化劑的是（ ） A．Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ C．C+2CuO2Cu+CO2↑ D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 5．能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（ ） A．肥皂水B．石灰水C．雙氧水D．氯水 6．下列過程中，發(fā)生吸熱反應(yīng)的是（ ） A．碘的升華 B．生石灰溶于水 C．Ba(OH)28H2O與NH4Cl D．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合 7．下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系不正確的是（ ） A．常溫下,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化,可用鐵槽車貯運濃硫酸 B．金屬銅具有良好的導(dǎo)電性,可用來制作導(dǎo)線 C．MgO、Al2O3的熔點很高,可用做耐高溫材料 D．SO2具有漂白性,可用于木耳食品的漂白 8．下列化學(xué)用語表述正確的是（ ） A．HCl的電子式： B．甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式：H2NCH2COOH C．丙烷分子的比例模型： D．明礬的化學(xué)式：Al2(SO4)3 9．下列物質(zhì)的水溶液因電離而呈酸性的是（ ） A．NH4Cl B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．CH3CH2OH 10．下列說法正確的是（ ） A．制硝基苯時,將濃硝酸沿著內(nèi)壁慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌 B．用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速硫酸鋇沉淀的洗滌 C．實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中,實驗時多余的鈉不能放回原瓶中 D．根據(jù)火焰所呈現(xiàn)的特征焰色,用來檢驗金屬或金屬離子的存在 11．下列說法不正確的是（ ） A．C60和納米碳管互為同素異形體 B．(CH3CH2)2CHCH3的系統(tǒng)命名是2-乙基丁烷 C．乙醇和丁烷都存在同分異構(gòu)體 D．甲烷與新戊烷互為同系物 12．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),將1molSO3氣體通入1L容積恒定的密閉容器中,維持容器內(nèi)溫度不變,5min末測得SO3的物質(zhì)的量為0.4mol。則下列說法正確的是（ ） A．0~5min,O2的生成速率v(O2)=0.06molL-1min-1 B．若起始時充入3molSO3,起始時SO3分解速率不變 C．若某時刻消耗了0.5molSO3同時生成了0.25molO2,則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài) D．達(dá)到平衡時,SO2和SO3的濃度相等 13．下列離子方程式不正確的是（ ） A．硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)：2H2SO3+O2=4H++2SO42- B．純堿容液顯堿性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- C．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O D．成分為鹽酸的潔廁靈與“84”消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 14．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高價氧化物的水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（ ） A．丙與戊的原子序數(shù)相差25 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊 C．丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維 D．常溫下,甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng) 15．下列說法不正確的是（ ） A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng) B．石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴 C．芳香族化合物是指含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的物質(zhì),不一定有芳香氣味 D．等物質(zhì)的量的乙烯、丙烯分別充分燃燒,所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多 16．下列說法正確的是（ ） A．油脂和氨基酸在一定條件下均可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng) B．棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成二氧化碳和水 C．雞蛋白水溶液中滴加硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性 D．煤的干餾是指高溫下煤在空氣中發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化,得到苯、甲苯、二甲苯等 17．某高能電池以稀硫酸作為電解質(zhì)溶液,其總反應(yīng)式為CH2=CH2+O2=CH3COOH。下列說法正確的是（ ） A．在電池工作過程中,溶液中的SO42-向正極移動 B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正極區(qū)域附近溶液的pH變小 C．當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時,溶液中的CH3COOH分子數(shù)為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值) D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2-4e-+2H2O=CH3COOH+4H+ 18．下列說法正確的是（ ） A．含有OH-的溶液一定呈堿性 B．pH為3的鹽酸的c(H+)是pH為1的鹽酸的100倍 C．Na2SO3溶液與NaHSO3溶液中所含微粒的種類一定相同 D．pH相同的氨水與氫氧化鈉溶液,分別與同濃度同體積的鹽酸完全中和時,消耗氨水與氫氧化鈉溶液的體積一定相同 19．25℃、101kPa時，有以下能量轉(zhuǎn)化圖，下列說法不正確的是（ ） A．轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-282.9kJmol-1 B．相同條件下,1molC(8)和0.5molO2(g)總能量高于1molCO(g)的能量 C．由C→CO的熱化學(xué)方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.2kJmol-1 D．CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應(yīng) 20．下列說法正確的是（ ） A．某晶體固態(tài)時不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電,說明該晶體是離子晶體 B．硅晶體和二氧化硅晶體中原子均以共價鍵結(jié)合,晶體類型相同 C．HF、HCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大 D．氮氣很穩(wěn)定是因為N2分子間作用力強 21．已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時,調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH,測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),獲得如下曲線。下列說法不正確的是（ ） A．平衡時,pH越小,c(Cr2O72-)越大 B．A、B兩點c(CrO42-)之比為5：2 C．B點CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為40% D．平衡時,若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),則c(H+)=1.010-7molL-1 22．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（ ） A．11gC3H8與CO2的混合氣體中所含碳原子數(shù)可能為0.5NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產(chǎn)物中所含O-H鍵數(shù)目為0.4NA C．4.6gNa與100mL1molL-1的鹽酸溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA D．常溫下,1LpH=2的硫酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.01NA 23．H2S酸為二元弱酸。20℃時,向0.100molL-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ） A．通入HCl氣體之前c(S2-)><(HS-)>c(OH-)>c(H+) B．pH=7的溶液中：c(Cl-)>c(HS-)+2c(H2S) C．c(HS-)=c(S2-)的堿性溶液中：c(Cl-)+c(HS-)>0.100molL-1+c(H2S) D．c(Cl-)=0.100molL-1的溶液中：c(OH-)-(H+)=c(H2S)-(S2-) 24．根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法不正確的是（ ） A．除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序為：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸 B．在過程②中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2 C．從能量轉(zhuǎn)換角度看,氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程 D．從第④步到第⑤步的目的是富集Br2 25．固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分,某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實驗： ①將X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z ②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物 ③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于廣范pH試紙上,試紙呈藍(lán)色 ④向乙溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀 分析以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（ ） A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO,而Fe與FeO中至少含有一種 C．Z溶液中一定含有K2CO3 D．向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸,若沉淀不完全溶解,則粉末X中含有KCl 非選擇題部分 二、非選擇題(本大題共7小題,共50分) 26．(6分)已知A為石油裂解的主要產(chǎn)物,相對分子質(zhì)量為28。B為氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.965gL-1。D與F互為同分異構(gòu)體,F是環(huán)狀化合物。G的結(jié)構(gòu)簡式為：。 在一定條件下，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 請回答： (1)E中所含官能團名稱 。 (2)B與F反應(yīng)生成G的反應(yīng)類型 。 (3)C→D的化學(xué)方程式 。 (4)下列說法正確的是 。(填編號) A．A與O2在催化劑作用下反應(yīng)也可以生成D B．不可以用金屬鈉檢驗C中是否含有少量水 C．可以用NaHCO3溶液鑒別C、D、E的水溶液 D．G可以在NaOH溶液或稀硫酸中發(fā)生水解 27．(6分)以下是A～F物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。已知A～F中均含有一種相同的元素,B是一種工業(yè)產(chǎn)品,應(yīng)用廣泛,D在常溫下是氣體。C是單質(zhì),很脆的淡黃色晶體。C與F物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)生成A。 請回答： (1)A的化學(xué)式 。 (2)反應(yīng)①的離子方程式 。 (3)將C與過量濃NaOH溶液混合加熱,有F生成。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 28．(4分)某興趣小組制備肥皂的過程如下： 請回答： (1)加入乙醇的目的是 ;“后續(xù)操作”指 。 (2)證明牛油已反應(yīng)完全的方法是 。 29．(4分)已知一定量的氫氣在氯氣中燃饒，所得混合物用500mL6.0molL-1的KOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含有ClO-0.20mol、ClO3-0.30mol(忽略氯氣與水反應(yīng)、鹽類水解及溶液體積變化)?；卮鹣铝袉栴}。 (1)所得溶液中c(Cl-)為 molL-1。 (2)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)= 。 30．[加試題](10分)硫化氫是一種有臭雞蛋氣味的劇毒氣體,在生產(chǎn)、生活及科研中均有重要應(yīng)用。 (1)工業(yè)上采用高溫?zé)岱纸釮2S的方法制取H2,在膜反應(yīng)器中分離出H2,發(fā)生的反應(yīng)為 2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)△AH 已知：①H2S(g) H2(8)+S(g)△AH1 ②2S(g) S2(g)△H2 則△H= (用含△H1、△H2的式子表示)。 (2)在容積2L的恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。H2S的起始物質(zhì)的量均為1mol,實驗過程中測得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間時H2S的轉(zhuǎn)化率。 ①反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)是放熱還是吸熱，判斷并說理由 。 ②隨著H2S分解溫度的升高,曲線b向曲線a逐漸靠近,其原因是 。 ③在985℃時,該反應(yīng)經(jīng)過5s達(dá)到平衡,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。在圖2中畫出985℃時,0～6s體系中S2(g)濃度隨時間的變化曲線。 (3)工業(yè)上常用NaOH溶液吸收H2S廢氣,吸收后所得溶液進(jìn)行電解(裝置如圖3所示),在陽極區(qū)可生成Sx2-,寫出生成Sx2-離子的電極反應(yīng)式： 。 31．(加試題](10分)五氧化二釩(V2O5,摩爾質(zhì)量為182gmol-1)可作化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙黃色片狀晶體,微溶于水，不溶于乙醇,具有強氧化性,屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗釩(主要含有V2O5,還有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。實驗方案設(shè)計如下： 已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于熱水,不溶于乙醇、醚。 2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O 請回答： (1)第①步操作的實驗裝置如右圖所示,虛線框中最為合適的儀器是 。(填編號) (2)調(diào)節(jié)pH為8～8.5的目的 。 (3)第④步洗滌操作時,可選用的洗滌劑 _。(填編號) A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．1%NH4Cl溶液 (4)第⑤步操作時,需在流動空氣中灼燒的可能原因 。 (5)硫酸工業(yè)中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經(jīng)兩步完成,將其補充完整： (用化學(xué)方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。 (6)將0.253g產(chǎn)品溶于強堿溶液中,加熱煮沸,調(diào)節(jié)pH為8～8.5,向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過量),溶液中含有V3+,滴加指示劑,用0.250molL-1Na2S2O3溶液滴定,達(dá)到終點消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度為 。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI) 32．【加試題】(10分)某藍(lán)色熒光材料D的合成路線如下： 已知： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列問題： (1)①的反應(yīng)類型為 。 (2)反應(yīng)②的另一產(chǎn)物為甲醇,其化學(xué)方程式為 。 (3)下列說法正確的是 。 A．1molA最多能與7molH2加成 B．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) C．化合物C具有堿性 D．化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為 (4)寫出同時符合下列條件的化合物的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式 。 ①含苯環(huán);②1H-NMR譜表明分子中有2種氫原子。 (5)設(shè)計以和為原料制備的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選) 。 一、選擇題(每小題2分，共50分) 1-5 CBADA 6-10CDBCD 11-15BABCD 16-20ADCAB 21-25CADBC 二、非選擇題 26．(共6分) (1)羧基(1分) (2)加聚反應(yīng)(1分) (3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2(2分) (4)ABD(2分) 27．(共6分) (1)Na2S2O3(2分) (2)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O(2分)(不寫“↓”“↑”或未配平總扣1分) (3)3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O(2分，條件未寫或未配平總扣1分) 28．(共4分) (1)溶解牛油，利于后續(xù)反應(yīng)。(1分) 用藥匙將固體物質(zhì)取出,用濾紙或紗布瀝干，擠壓成塊。(過濾、烘干也給分)(1分) (2)用玻璃棒蘸取黏稠液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，無若油滴浮在水面上，證明牛油已反應(yīng)完全。(2分) 29．(共4分) (1)5.0(2分) (2)15∶4或3.75∶1(2分) 30．(共10分) (1)2△H1+△H2(1分) (2)①吸熱反應(yīng)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而逐漸增大(2分) ②溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時間縮短(2分) ③0.044(1分) (2分) (3)xS2--2(x-1)e-=Sx2-或[S2--2e-=S↓，(x-1)S+S2-=Sx2- (2分) 31．(共10分) (1)B(1分) (2)讓AlO2-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀(2分) (3)A D(2分) (4)若空氣不流通，由于V2O5具有強氧化性，會與還原性的NH3反應(yīng)，從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率 (2分) (5)SO2+V2O5=2VO2+SO3 (1分) (6)89.9% (2分) 32．(共10分) (1)取代反應(yīng)(1分) (2)+H2NNH2+CH3OH (2分) (3)C D(2分) (4) (3分) (5) (2分)