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1、 《第五單元 化學方程式》練習三 班級：__________ 姓名：__________ 學號：__________ 成績：__________ 可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 K—39 Mn—55 Cl—35.5 N—14 一、選擇題（只有1個答案正確，共14題，28分） 1．（ ）化學反應前后必定發(fā)生改變的是 A．分子種類　　 B．元素種類 　　 C．原子數目　　 D．物質質量之和 +1 2．（ ）掌握化學用語是學好化學的關鍵。下列化學用語與含義相符的是 A．Fe3O4—

2、—四氧化三鐵 B．2H——2個氫元素 C．O2——2個氧原子 D．Na——鈉離子 3．（ ）下列化學用語正確的是 A．氯化鎂mgcl2 B．兩個一氧化碳分子2Co C．氦氣He D．3個亞鐵離子3Fe3+ 4．（ ）Na2FeO3是一種綠色、無污染的凈水劑。其中鐵元素的化合價為 A.+2 B.+3 C.+4 D.+6 +？ 甲 乙 丙 表示A原子 表示B原子 5．（ ）如右圖所示，每2個甲分子反應后生成1個乙分子

3、 和2個丙分子。下列說法錯誤的是 A．該反應遵守質量守恒定律 B．丙的化學式是A4B2 C．每個甲分子由2個A原子和2個B原子構成 D．化學反應中分子可分，原子不可分 6．（ ）下圖是某反應的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。下列說法錯誤的是 + + 4X A. 參加反應的兩種分子個數比為1∶2 B. 1個X分子中含有3個原子 C. 兩種反應物均屬于化合物 D. 1個X分子中含有3種不同的原子 物 質 甲

4、 乙 丙 丁 反應前質量(g) 4 1 42 10 反應后質量(g) X 20 6 31 7. （ ）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如下表：關于此反應，下列認識正確的是 A.該變化一定是化合反應 B.參加反應的甲、丙的質量比為1：9 C. 在該反應的化學方程式中，丙、丁的化學計量數之比為1∶1 D. X=10g 8．（ ）在一密閉容器里放入四種物質，使其在一

5、定條件下充分反應，測得數據如下： 四種物質 甲 乙 丙 丁 反應前質量（g） 25 15 1 5 反應后質量（g） 11 未測 1 22 則下列表述正確的是 A．未測值為3g　 B．丙一定是催化劑 C．乙全部發(fā)生了反應 D．甲與乙反應的質量比為14∶3 9．（ ）今年，我省多個城市發(fā)現毒豇豆。這種毒豇豆，是因為使用如水胺硫磷 等劇毒農藥所致。水胺硫磷是一種速效殺蟲、殺螨劑，對蛛形綱中的

6、螨 類、昆蟲綱中的鱗翅目、同翅目昆蟲具有很好的防治作用。水胺硫磷能 通過食道、皮膚和呼吸道引起中毒。水胺硫磷的化學式為C11H16NO4PS。 下列有關說法不正確的是 A．水胺硫磷是一種化合物 B．水胺硫磷由6種元素組成 C．水胺硫磷中氫、氧原子個數比為4:1 D．使用農藥百害而無一利 10．（ ）2011年3月，自稱“十八道檢驗、十八個放心” 的雙匯集團旗下公司采用違禁動物藥品“瘦肉精”飼養(yǎng)的“健美豬”肉（有毒）做食品原料被央視315特別節(jié)目曝光。“瘦肉精”中的有毒成分叫鹽酸克倫特羅，其化學式為C12H18Cl2N2O。下列關于鹽酸克倫特羅的說

7、法中不正確的是 A．該物質由五種元素組成 B．該物質的一個分子由35個原子構成 C．該物質中C、H、Cl、N、O元素的質量比為12:18:2:2:1 D．為了人民的健康，應杜絕在豬飼料中添加該物質 11．（ ）下圖是某化學反應的微觀示意圖 + + 下列說法正確的是 A．該反應涉及到四種原子 B．該反應屬于置換反應 C．示意圖中虛線框內的原子應該是“ ” D．該反應前后所有元素的化合價都沒有變化 12．（ ）亞硝酸鈉（NaNO2）的外觀與食鹽

8、很相似，有咸味，誤食易中毒。區(qū)別它們的一種方 法是：將兩者分別加熱到320℃，不分解的是食鹽，能分解并放出一種具有刺激性氣味 氣體的是亞硝酸鈉。該氣體可能是 A．NH3 B．SO2 C．NO2 D．N2 13．（ ）在化學反應A+B = C+D中，已知25g A與10g B完全反應生成15g C，如果要生成12g D，則參加反應的B的質量是 A．8g

9、 B．6g C．5g D．4g 14．（ ）手機使用的鋰電池板是新型的高能電池，以質量輕、電容量大而受到重視。某種鋰電池板的總反應可表示為：Li+MnO2 = LiMnO2，下列說法中正確的是 A．該反應中Mn的化合價沒有變化 B．該反應屬于分解反應 C．該反應屬于化合反應 D．LiMnO2為新型的氧化物 二.填空題： 15．用數字或化學符號表示： （1）氧化鐵中鐵元素顯+3價 ； （2）地殼中含量最多的元

10、素 ； （3）2個鈣離子 ； （4）保持水的化學性質的最小粒子是 ；（5）2個氮分子__________。 16．下表是元素周期表的一部分 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 第二 周期 3 Li 鋰 7 ① 5 B 硼 11 ② 7 N 氮 14 8 O 氧 16 ③ 10 Ne 氖 20 第三 周期 11 Na 鈉 23 12 Mg鎂 24 13 Al 鋁 27 14 Si 硅 28 15

11、 P 磷 31 16 S 硫 32 17 Cl 氯 35.5 18 Ar 氬 40 （1）原子序數為14的元素名稱是 ；相對原子質量為14的元素符號是 。 +6 2 4 （2） 是某元素的原子結構示意圖，該元素在表中的位置是 （填①或②或③）。 （3）表中③空格處元素應該屬于 （選填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素原子最外層有____ 個電子。 2 8 2 +12 2 8 +9 7 2 8 +17 2 8 8 +18 （4）下列微

12、粒的結構示意圖中，屬于離子的是（寫離子符號）___________。 A． B． C． D． B A 17．化學課上老師表演了一個小魔術——“無中生有”：相同條件下， 向A、B兩個體積相同的集氣瓶中分別充滿無色的硫化氫（H2S）氣 體和二氧化硫氣體。如圖所示，抽開毛玻璃片，瓶口對緊，顛倒幾次， 使兩種氣體充分混合。一會兒，觀察到兩瓶內壁附著淡黃色固體顆粒。 若用“ ”表示氫原子，用“ ”表示氧原子，用“ ”表示硫原子，上述反 應過程可用下圖表示： ＋ ＋ ＋ ＋ ＋

13、 ＋ 該反應的化學方程式為_________________________________________________。 （反應前） （反應后） 點燃 18．如果用“ ”表示 H 原子， 用“ ”表示Cl原子，根據右圖回答： （1）圖中反應后容器內的物質屬于 （填“純凈物”或“混合物”）； （2）寫出上圖反應的化學方程式： ；此反應屬于 反應（填“化合”或“分解”）。 （3）硅材料是太陽能電池及電腦芯片不可缺少的材料，工業(yè)上生產多晶硅

14、過程中一個重要反應是將二氧化硅與單質碳在高溫下反應生成硅單質和另一種有毒氣體；寫出其反應的化學程式：__________________________________________ 19．下圖為某化學反應的微觀模擬圖，“○”和“●”分別表示兩種不同的原子： 由“”聚集成的物質 （填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應的兩種反物 的分子個數比為 ，此反應的基本反應類型為 。 已知m1g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m2g氧化鎂（不考慮其它反應），m1 m2。 20．右下圖是某化學反應的微觀粒子示意圖。 （

15、1）兩種反應物的共同之處是：每個分子都 。 該反應的基本類型屬于 ，寫一個符合這一反應類型的化學方 程式 。 （2）根據化學反應的本質，生成物的方框內還應補充的粒子及數目是（ ） A．一個 B．兩個 C．一個 D．兩個 21．為了驗證質量守恒定律，甲、乙、丙三位同學各做了一個實驗： （1）甲同學用實驗測定的數據有：木炭和坩堝的總質量mg；其燃燒后灰燼和坩堝的總質量為ng。 則

16、m和n的關系為：m n（填“<”或“>”或“=”）。寫出木炭燃燒的化學方程式________________________________________。 （2）乙同學用實驗測定的數據有：光亮鐵絲的質量為xg，放在氧氣中燃燒后的質量為yg。 則x和y的關系為：x y（填“<”或“>”或“=”）。寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式_____________________________。 （3）丙同學實驗測定的數據有：鐵、硫酸銅溶液和燒杯的總質量為ag；其反應后的混合物和燒杯的總質量為bg。則a與b的關系為：a b（填“<”或“>”或“=”）。

17、（4）通過對三個實驗的分析，你認為用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質量守恒定律時，應 ，才能判定參加化學反應的反應物總質量和生成物總質量是否相等。 22.(1)某同學按下圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應后天平不平衡，該反應 質量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是 。 (2)由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是 (填序號)。 ①原子種類 ②原子數目 ③分子種類 ④分子數目

18、 ⑤元素種類 ⑥物質種類 (3) 科學研究表明，可通過下述反應，將工業(yè)尾氣中的CO2轉化為一種重要的化工原料X：　 CO2+4H2 ＝ X+2H2O，則X的化學式為_____________ (4)為探究堿式碳酸銅{化學式為Cu2（OH）2CO3}加熱分解的產物。取一定量樣品進行加熱，生成黑色固體，并產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。思考并回答： ①產生的氣體中肯定含有 。 ②對生成的黑色固體物質的猜想是： A.可能是黑炭；B.可能是鐵或鐵的氧化物；C.可能是氧化銅。 你認為上述猜想缺乏根據的是（編號） ， 理由是

19、 。 三、計算題 23．春季是傳染病菌繁衍流行的季節(jié)，必須做好預防。二氧化氯（C1O2）已被世界衛(wèi)生組織確認為一種安全、高效、廣譜的強力殺菌劑。制取二氧化氯的反應是： 2NaClO3+4HCl（濃）= 2NaCl+Cl2↑+2C1O2+2X （1）X的化學式是________。（2）Cl2和二氧化氯兩種分子中所含氯原子的個數比為__________。 （3）135g二氧化氯中含氧元素的質量是 g。 24．在“綠色氧化劑”雙氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化錳后，常溫下即可產生大量氧氣，同時生成水。若制取48g氧氣，需消耗純凈的雙氧水的質量是多少？氧氣的體積是多少？（氧氣的密度是1.429g/L） 25．實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣,現有氯酸鉀和二氧化錳混合物30g，完全反應后冷卻，稱得剩余固體為20.4g.求：(1)產生氧氣 g. (2)原混合物中二氧化錳質量為多少克？原混合物氯酸鉀質量為多少克？ 第 4 頁 共 4 頁