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1、
《第五單元 化學(xué)方程式》練習(xí)二
班級(jí):__________ 姓名:__________ 學(xué)號(hào):__________ 成績(jī):__________
課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:S:32 O:16 H:1 C:12 K:39 Ca:40
Mn:55 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 N:14 Cu:64
1.8克硫完全燃燒,能生成多少克二氧化硫? 2. 制取4.8克氧氣,需要過(guò)氧化氫質(zhì)量多少克?
3.要制取48克氧氣,需要加熱多少克氯酸鉀? 4.
2、 4克氫氣點(diǎn)燃能與多少克氧氣完全反應(yīng)?
5.電解72kg水,可得到氫氣多少kg ? 同時(shí)得到氧氣多少kg?
6.在“綠色氧化劑”雙氧水(H2O2)的溶液中加入二氧化錳后,常溫下即可產(chǎn)生大量氧氣,同時(shí)生成水。若制取48g氧氣,需消耗純凈的雙氧水的質(zhì)量是多少?氧氣的體積是多少?(氧氣的密度是1.429g/L)
7.將 15.8g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧
3、氣,加熱到不再產(chǎn)生氣體為止。請(qǐng)回答:①反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量 高錳酸鉀的質(zhì)量。(填“大于”“小于”“等于”)。 推斷的依據(jù)是
。②剩余固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì),各有多少克?
8.某實(shí)驗(yàn)小組用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)量的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
反應(yīng)時(shí)間(min)
0
1
2
3
4
試管中固體質(zhì)量(g)
13.25
11.65
10.05
8.45
8.45
0 1 2
4、 3 4 時(shí)間/min
氧
氣
質(zhì)
量
/g
5
4
3
2
1
試計(jì)算:(1)反應(yīng)到____min時(shí),氯酸鉀就完全分解。
(2)反應(yīng)完全時(shí)生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_______。
(3)原固體中氯酸鉀的質(zhì)量是多少?
(4)畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中生成氧氣質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系曲線(xiàn)。
9. 實(shí)驗(yàn)室有不純的氯酸鉀樣品12.5g,把該樣品與少量二氧化錳混合物加熱制取氧氣(雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng)),固體混合物質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化如下表所示
反應(yīng)時(shí)間/分鐘
0
1
2
3
4
5
剩余固體的質(zhì)量/g
13.5
12.3
11.1
9.
5、9
8.7
8.7
回答下列問(wèn)題
(1)反應(yīng)后二氧化錳的質(zhì)量為 ,生成氧氣質(zhì)量為 。
(2)氯酸鉀樣品中氯酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(結(jié)果保留至0.1%)
(3)請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出產(chǎn)生氧氣的曲線(xiàn)。
10.將16g硫在給定量的氧氣中燃燒,有如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
第一次實(shí)驗(yàn)
第二次實(shí)驗(yàn)
第三次實(shí)驗(yàn)
給定氧氣的質(zhì)量/g
1.5
16
20
生成二氧化硫的質(zhì)量/g
3.0
32
32
分析數(shù)據(jù)回答:
⑴在三次實(shí)驗(yàn)中第______次實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng);
⑵第_____次實(shí)驗(yàn)中硫有剩余,剩余___
6、_____g;
⑶第_____次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余,剩余________g
11.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度,取一定質(zhì)量的該樣品與1g二氧化錳混合,其總質(zhì)量為6g。依次加熱該混合物t1、t2、t3、t3時(shí)間后,分別冷卻稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量,記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表(樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng))
加熱時(shí)間
t1
t2
t3
T4
剩余固體質(zhì)量(g)
4.24
4.16
4.08
4.08
試計(jì)算:(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為_(kāi)______________。
(2)樣品氯酸鉀純度是多少?(即求該氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
7、
12.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度,取一定質(zhì)量的該樣品2.5g與0.8g二氧化錳混合,依次加熱該混合物t1、t2、t3、t3時(shí)間后,分別冷卻稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量,記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表(樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng))
加熱時(shí)間
t1
t2
t3
t4
剩余固體質(zhì)量(g)
2.48
2.41
2.34
2.34
試計(jì)算:(1)在 時(shí)間后,該樣品的氯酸鉀已完全分解。
(2)完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量。(3)求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
13.小萍同學(xué)為了研究在實(shí)驗(yàn)室中用氯酸鉀樣品制氧氣的有關(guān)問(wèn)
8、題。她取10g氯酸鉀樣品與2g二氧化錳混合加熱,在不同時(shí)刻測(cè)定數(shù)據(jù),記錄如下表:
加熱時(shí)間
t1
t2
t3
t4
剩余固體質(zhì)量/g
10.00
/
8.16
/
生成氧氣的質(zhì)量/g
/
3.50
m
3.84
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)加熱到t2時(shí)間后,氯酸鉀是否完全反應(yīng)? (填“是”或“否”)。
(3)m值=___________。
(4)求該氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
14.有一黑紫色的固體為KMnO4和MnO2的混合物,為測(cè)定混合物中K
9、MnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)取樣35.0g,對(duì)固體充分加熱,并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量(如下表):
反應(yīng)時(shí)間/min
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
剩余固體質(zhì)量/g
34.2
33.4
32.6
31.80
31.80
分析表中數(shù)據(jù),完成下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)問(wèn)反應(yīng)到 min時(shí)反應(yīng)完畢。
0 2
4 6 8
4.8
3.2
2.4
1.6
0.8
10、
O2質(zhì)量/g
反應(yīng)時(shí)間/min
4.0
(2)完全反應(yīng)后,生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)______________g;
(3)求該樣品中KMnO4的質(zhì)量。(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(4)該混合物中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____(精確到0.1%)
(5)請(qǐng)?jiān)诒碇挟?huà)出生成氧氣的圖
15.過(guò)氧化鈣(化學(xué)式為CaO2)能殺菌消毒,且能與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈣。某同學(xué)把1. 8g不純的過(guò)氧化鈣樣品(雜質(zhì)不與水反應(yīng))加入到盛有足量水的燒杯中,完全反應(yīng)后,生成了0. 224L氧氣(氧氣的密度為1. 43g/L)。2CaO2+2H2O=2C
11、a(OH)2+O2↑請(qǐng)回答下列問(wèn)題;(1)過(guò)氧化鈣中鈣元素為+2價(jià),氧元素的化合價(jià)為 ; (2)樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
16.(2013廣東?。┮掖妓追Q(chēng)酒精,可用作醫(yī)用消毒,也常作燃料。其完全燃燒的化學(xué)方程式可表示為:C2H6O+3O22 CO2+ 3 H2O 。
(1) 23g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣?
(2) 乙醇不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳,某實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:
物質(zhì)
乙醇
氧氣
二氧化碳
水
一氧化碳
反應(yīng)前質(zhì)量(g)
4.6
8.8
0
0
0
反應(yīng)后質(zhì)量(g)
0
0
6.6
5.4
a
①表中a的值為_(kāi)___ __。
②該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4C2H6O+11O2_____ CO2+ _____ H2O + _____ CO 。
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