《2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 課件（23張）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 課件（23張）（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、01020304 拓展提升典例剖析反思?xì)w納教材 高考 考題探源 源于教材RJ必修2 P9“核素”及其拓展考查視角 原子的構(gòu)成及相關(guān)概念的辨析考察高考啟示 要掌握核素的相關(guān)概念和計算 轉(zhuǎn)解析4某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n1)，最外層電子數(shù)為(2n1)。下列有關(guān)元素X的說法中正確的是()AX可能是金屬元素B由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸CX不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽D元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水D最外層電子數(shù)為8，確定n的范圍 采用討論的方法確定合理的n值 返回原題解析由X原子的最外層電子數(shù)為(2n1)可以推知n4，則X的電子層數(shù)3，X為短周期元素。當(dāng)n4時，X為Cl元素；當(dāng)n3時，X為

2、N元素；當(dāng)n2時，不符合題意，A錯誤；HNO2和HClO均為弱酸，B錯誤；Cl元素能形成KClO4，C錯誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。 C解析顯/隱【試題備選】 1同位素的“6同3不同”2元素、核素、同位素之間的關(guān)系 注意離子的電子數(shù)計算 01020304 拓展提升典例剖析易錯警示教材 高考 3（溯源題）（2019新課標(biāo)全國 ，9）原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。經(jīng)推斷可知：a為 ，b為 ，c為 ；d為 ； 判斷下列敘述是否正確：（1）元素的非金屬性次序為cba（

3、）（2）a和其他3種元素均能形成共價化合物（ ）（3）d和其他3種元素均能形成離子化合物（ ）（4）元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6（ ）考題探源 源于教材RJ必修2 P 23“思考與交流”考查視角 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系高考啟示 要理解好化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系并記住一些特例氫元素 硫元素 氯元素 鉀元素KH 為離子化合物 轉(zhuǎn)解析 1(2018浙江省七彩陽光新高考研究聯(lián)盟聯(lián)考)下列說法正確的是()A氫氧化鈉是離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵B干冰在升華的過程中，只需要克服分子間作用力C12C與13C由于核外電子排布不同，所以屬于同位素D在N2、CO2和SiO2三種物質(zhì)

4、中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)原子晶體，由原子構(gòu)成 返回原題解析氫氧化鈉是離子化合物，該物質(zhì)中既存在離子鍵，又存在共價鍵，A錯誤；干冰在升華的過程中，只需要克服分子間作用力，B正確；12C與13C的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子排布相同，但中子數(shù)不同，二者屬于同位素，C錯誤；在N2、CO2和SiO2三種物質(zhì)中，都存在共價鍵，N2和CO2是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，而SiO2是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，D錯誤。 判斷羥基和氫氧根中分別含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，并寫出羥基的電子式。提示：羥基的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為9，氫氧根的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，羥基的電子式為 01020304 真題1真題5 轉(zhuǎn)解析命題視角 化學(xué)

5、基本圖、式的考察備考指南 熟悉掌握化學(xué)的基本用語和相關(guān)概念相同離子不能合并 KAl(SO4)212H 2O 返回原題 命題視角 元素“位、構(gòu)、性”的推斷備考指南 了解短周期元素的原子結(jié)構(gòu)特征，關(guān)注元素間成鍵及對應(yīng)化合物的類型。5（2019海南化學(xué)，12）a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（）Ad元素的非金屬性最強(qiáng)B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Db、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵D由題干原

6、子結(jié)構(gòu)特征可推出a、b、c、d依次為Na、C、S、Cl 轉(zhuǎn)解析 解析根據(jù)題意，短周期元素中，a的M層電子數(shù)為1個，則a為鈉元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為碳元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為硫元素，結(jié)合c與d同周期，d的原子半徑小于c，故d為氯元素。A項，上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是氯元素，正確；B項，鈉可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物，碳元素可以形成CO、CO2兩種氧化物，S元素可以形成SO2、SO3兩種氧化物，氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價態(tài)的氧化物，B項正確；C項，鈉為活潑金屬元素，可以與非金屬元素C、S、Cl等形成離子化合

7、物，正確；D項，碳元素可以與氫元素形成只含有極性鍵的化合物，如CH 4，也可形成含有極性鍵和非極性鍵的化合物，如CH3CH3等，硫元素形成的H2S只含極性鍵，氯元素與氫元素形成的HCl也只含極性鍵，錯誤。 返回原題 01020304 典例剖析思維建模 D審讀指導(dǎo)注意結(jié)構(gòu)式與比例模型的差別。注意質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)三者的關(guān)系。注意電子式書寫要求。 F元素未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 化學(xué)解題的審讀過程，就是破解題意的過程，它是解題的第一步，也是最為關(guān)鍵的第一步，第一步邁不開，具體的解題也就無從談起，尤其是目前的高考題，對學(xué)生的能力要求更高，因而要求同學(xué)們必須學(xué)會審、讀題。審題的目的，不僅僅是一字不漏的讀題，而是通過閱讀、思考、分析等多方面來完成全過程，在未尋求到解題方法之前，都要審題不止，而且題目愈難，愈在審題上下功夫，以求突破。