2019-2020年高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí) 實(shí)驗(yàn) 定量實(shí)驗(yàn)同步訓(xùn)練 一．專題概述 定量實(shí)驗(yàn)是在定性實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,利用專用儀器和化學(xué)反應(yīng)計(jì)量關(guān)系來認(rèn)識(shí)客觀世界的一種化學(xué)方法。定量實(shí)驗(yàn)題往往是在課本定量實(shí)驗(yàn)：如酸堿中和滴定、硫酸銅中結(jié)晶水含量的測(cè)定、中和熱的測(cè)定、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等的基礎(chǔ)上，在理綜化學(xué)卷中的第24、25題，以無(wú)機(jī)化工工藝生產(chǎn)流程及實(shí)驗(yàn)探究為主線，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)上融入實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得的方法和合理性以及對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，考查定量實(shí)驗(yàn)的思想觀念和科學(xué)方法，并結(jié)合化學(xué)計(jì)算方法，得到合理的結(jié)論。 現(xiàn)行我省理綜化學(xué)高考不再出現(xiàn)一道大的計(jì)算題，而是將計(jì)算因子熔合在化工和實(shí)驗(yàn)探究題中，以解決實(shí)際問題為情景來考查計(jì)算能力，而混合物組分的測(cè)定是近年高考對(duì)定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的主要考查內(nèi)容。 定量實(shí)驗(yàn)思維流程圖如下 二．解題指導(dǎo) 常用的定量實(shí)驗(yàn)和方法有：重量分析法、氣體分析法、容量分析法、熱重分析法等。 1、重量法：根據(jù)反應(yīng)生成物的質(zhì)量計(jì)算樣品中待測(cè)組分含量的一種經(jīng)典的分析方法。重量法的核心問題是將樣品中的待測(cè)組分與其他共存成分分離。分離出來的可以是待測(cè)成分本身，也可以是含有待測(cè)成分的具有確定組成的化合物。重量法中主要的分離方法是沉淀法和揮發(fā)法。 例題1. xx海南17．（9分）BaCl2xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定： ①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；②過濾并洗滌沉淀；③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g。 回答下列問題： （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是 。 （2）計(jì)算BaCl2xH2O中的x= （要求寫出計(jì)算過程）。 （3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測(cè)定結(jié)果 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。 訓(xùn)練1： (xx福建卷24精選)硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程如下： (1)針鐵礦(Goethite)是以德國(guó)詩(shī)人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是________________。 (2)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為_______________。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3 開始沉淀的pH 10.4 6.4 — — 沉淀完全的pH 12.4 8.0 — — 開始溶解的pH — 10.5 — — Ksp 5.6 — 6.8 2.8 (3)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________ 。 2、氣體分析法：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中所生成氣體的體積和氣體與吸收劑反應(yīng)所生成的物質(zhì)的質(zhì)量，求出被測(cè)組分含量的方法。 例題2. （xx南平3月）25.(15分）碳酸鈉、碳酸氫鈉是兩種重要的化學(xué)試劑。 (1)某校化學(xué)興趣小組為了驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸,氫鈉的穩(wěn) 定性，做了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。 ①試管B中裝入的固體最好是______ ②有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 工業(yè)生產(chǎn)的純堿中往往混有少量的氯化鈉?；瘜W(xué)興趣小組取一定量的純堿樣品進(jìn)行以 下測(cè)定： (2) 下圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案，擬通過測(cè)定ag樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)生成C〇2的質(zhì) 量來實(shí)現(xiàn)目的。 ①圖中D裝置的作用是________;該裝置存在一個(gè)缺陷，造成測(cè)定 純堿純度的結(jié)果偏低。該缺陷是________ ②用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng) 完全后實(shí)驗(yàn)測(cè)得B、C、D裝置的 質(zhì)量分別增重了 m1g、m2g和m3g。該純堿樣品的純度為________________ (3) 乙同學(xué)通過用0.1000mc^L硫酸滴定一定質(zhì)量的純堿樣品溶液,來確定純堿樣品的 純度。實(shí)驗(yàn)過程中，還需用到的一種試劑的名稱是________，若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確，則所測(cè)樣品中雜質(zhì)氯化鈉含量________。(填“偏髙”、“偏低”或“無(wú)影響”） 訓(xùn)練2：福州三中xx高三校模擬（15分） 某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置（部分夾持裝置已略，且各裝置氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究： Ⅰ．定性實(shí)驗(yàn)：探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。（查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp為5.4810-7，飽和亞硫酸中。濃硫酸的沸點(diǎn)為338 ℃，酒精燈火焰的溫度為400 ℃～500 ℃。） （1）將0．1 molL－1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，____________（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是________________________ ___（請(qǐng)通過計(jì)算說明原因）。 （2）該小組同學(xué)用上述裝置A、C（盛放BaCl2溶液）、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)C出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。 ① 寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。 ② C中BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀的原因可能是______________________ _。 Ⅱ．定量實(shí)驗(yàn)：該小組同學(xué)欲利用上述部分裝置通過測(cè)定生成二氧化硫氣體的質(zhì)量，分析某亞硫酸鈉樣品的純度（假設(shè)雜質(zhì)與硫酸不反應(yīng)）。 回答下列問題： ⑶按氣體流向選用的儀器為：_______________________。 ⑷若樣品質(zhì)量為m1 g，生成二氧化硫的質(zhì)量為m2g。該亞硫酸鈉樣品的純度 _____________。 ⑸為減少實(shí)驗(yàn)誤差，本實(shí)驗(yàn)中很重要的操作是_______________________。 3、容量法：即“滴定法”。根據(jù)指示劑的顏色變化指示滴定終點(diǎn)，然后測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗體積（為了減少誤差，需重復(fù)測(cè)定2次），計(jì)算分析結(jié)果。 例題3. （福師大附中xx5月）24題(4)為測(cè)定溶液I中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后,再用 O.1OOOmolL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。 已知： ①寫出滴定選用的指示劑 ,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象 。 ②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為 gL-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì) (填“偏高” “偏低” “不變”） 訓(xùn)練3： xx江蘇18.(12分)硫酸鎳銨可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取2. 3350 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A；②準(zhǔn)確量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 molL-1 的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋ )，消耗EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加熱，生成NH3 56. 00 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 （1）若滴定管在使用前未用EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2＋含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。 （2）氨氣常用 檢驗(yàn)，現(xiàn)象是 。 （3）通過計(jì)算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。 4、熱重分析法：是指在程序控制溫度下測(cè)量待測(cè)樣品的質(zhì)量與溫度變化關(guān)系的一種熱分析技術(shù)，用來研究材料的熱穩(wěn)定性和組份。 例題4. （三明xx-26）(3) 某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4yH2O），做如下實(shí)驗(yàn):將固體加熱，經(jīng)測(cè)量剩余固體質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。 則x:y= 。t2~t3時(shí)間段固體的化學(xué)式為 。t5~t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時(shí)間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 訓(xùn)練4：（xx廈門質(zhì)檢）將8.34 g FeSO47H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重 曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）見右圖。 下列說法正確的是（ ） A．FeSO47H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子 C．在200℃時(shí)，N的化學(xué)式為FeSO43H2O D．380℃的P加熱至650℃的化學(xué)方程式為： 乙方案：在天平上準(zhǔn)確稱取0.3200g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000molL-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色（發(fā)生的反應(yīng)為 H++CO32－＝HCO3－）。重復(fù)上述操作兩次。 （3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，樣品中w(Na2CO3)= 。 滴定次數(shù) 樣品的質(zhì)量/g 稀鹽酸的體積/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 0.320 1.02 21.03 2 0.320 2.00 21.99 3 0.320 0.20 20.20 （4）如果滴定后俯視讀數(shù)，w(Na2CO3) （填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。 丙方案：稱取m g樣品，選用下圖部分裝置測(cè)定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積。 （5）某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b。若分液漏斗中的水無(wú)法持續(xù)滴下，試判斷裝置A是否漏氣？ （填“漏氣”、“不漏氣”或“無(wú)法確定”）。 （6）為了提高測(cè)定的準(zhǔn)確性，應(yīng)選用裝置A和 （填寫字母標(biāo)號(hào)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （7）實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要知道的物理量是 2、（xx福建高考）．實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如右下圖所示)。 （1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是 （填序號(hào)）。 A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸 （2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案： 甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。 乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。 丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。 丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。 繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)： ①判定甲方案不可行，理由是 。 ②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。 a．量取試樣20.00 mL，用0.1000 molL—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00 mL，該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為 molL—1； b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 ③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。 ④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如右上圖所示（夾持器具已略去）。 （i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。 （ii）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 （排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。 3、（xx廈門高考模擬25節(jié)選）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的成分進(jìn)行探究。 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 鐵礦石中含鐵量的測(cè)定按下列流程測(cè)定該鐵礦石的含鐵量： 　 （5）步驟④中，若滴定3次平均消耗0.5000 molL?1的KI溶液20.00 mL，則鐵礦石中鐵的百分含量 為　　　　　　　　　　　　 。 實(shí)驗(yàn)Ⅲ 鐵礦石中含氧量的測(cè)定 取10.0 g該鐵礦石按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（固定裝置已略去），測(cè)出鐵礦石的含氧量，進(jìn)而確定所含鐵的氧化物的化學(xué)式。 （6）上圖裝置的明顯缺陷是 。 （7）經(jīng)3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)后裝置B平均增重2.70 g，結(jié)合 實(shí)驗(yàn)Ⅱ測(cè)出的鐵礦石含鐵量，可推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為　 　 。 4、（xx莆田一中5月）25.（17分）小蘇打是一種常見的食品膨松劑，在小蘇打加入明礬 制得的膨松劑效果比單純使用小蘇打好得多。國(guó)家規(guī)定在A級(jí)綠色食品中不得使用明礬。 【探究一】研究小蘇打是否含有結(jié)晶水。 稱取2.1g小蘇打，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定生成的氣體裝置如右上圖： （1）A中應(yīng)盛放的試劑是 ，C中應(yīng)盛放的溶液是 （2）進(jìn)行的操作有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；③檢查氣密性；④將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置；⑤由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是： （填序號(hào)）；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)： 。 （3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體560 mL（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），根據(jù)計(jì)算判斷，該小蘇打中 （填“是”、“否”）含有結(jié)晶水。 【探究二】確定某膨松劑中是否含有明礬。 （4）不用任何試劑（包括水），設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)確定該膨松劑中含有明礬。 【探究三】測(cè)定某膨松劑中明礬含量。 往m1 g該膨松劑中加入足量的氨水，生成白色膠狀沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到一種白色固體粉末，稱量該固體粉末質(zhì)量為m2 g （5）寫出產(chǎn)生白色膠狀沉淀的離子方程式 （6）如果所得的沉淀沒有洗滌，測(cè)得的結(jié)果會(huì) （填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”） （7）該膨松劑中明礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 5、(龍巖1月)19．(13分)生鐵中含碳和硫等元素。化學(xué)興趣小組對(duì)某生鐵樣品進(jìn)行了探究。根據(jù)要求回答下列問題。I．生鐵中碳和硫元素的定性檢驗(yàn) 按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，填接口字母代號(hào)）可以實(shí)現(xiàn)碳和硫元素的檢驗(yàn)。 甲 （1）儀器 X的名稱是 ；裝置③、⑤中試劑相同，裝置④中盛放的試劑是 。 （2）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）如果撤除裝置③④⑤，能否確認(rèn)生鐵樣品中碳元素的存在？ ，理由是 。 II．生鐵中碳、硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定 （4）甲同學(xué)認(rèn)為，以上裝置可以粗略測(cè)定樣品中碳的含量。稱取樣品w1g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)得裝置⑥中生成的沉淀為w2g，該樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含w1、w2的式子表示）。 （5）乙同學(xué)認(rèn)為，待一定量樣品充分反應(yīng)后，向裝置④中加入過量氯化鋇溶液，根據(jù)沉淀質(zhì)量可以計(jì)算樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此方案測(cè)得的結(jié)果__________________（填“偏大”、“偏小”）；若要提高硫元素含量的測(cè)定精度，在不改變實(shí)驗(yàn)原理的前提下，可以采取的一種措施是______________________________________________________。 6、（xx福州）24．（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2還原法測(cè)定兩種銅的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。 請(qǐng)回答下列問題。 （1）燒瓶中裝入的試劑是鋅粒，其中將發(fā)生反應(yīng)的離子 方程式是 ； （2）試劑C是水，其作用是__ __； （3）試劑D是__ __，其作用是干燥氫氣； （4）連接好裝置后的實(shí)驗(yàn)操作依次是_ __（填下列操作序號(hào)） ①檢驗(yàn)氫氣純度 ②加熱E ③檢驗(yàn)裝置氣密性 ④點(diǎn)燃C管溢出的氣體 ⑤從A瓶逐滴滴加液體 （5）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù) ①空E管的質(zhì)量a；②E管和試樣的總質(zhì)量b； ③反應(yīng)后E管和內(nèi)盛物的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）； ④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e 由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算混合粉末中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩個(gè)不同計(jì)算式，其中較簡(jiǎn)單的是 。 7、（廈門3月）25.(15 分）某興趣小組對(duì)乙酸進(jìn)行研究，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住? (1)乙酸的熔點(diǎn)16.6℃、沸點(diǎn)為117. 9℃。乙酸應(yīng)保存在____ __ (填試劑瓶的名稱）中。 (2)室溫較低時(shí)無(wú)水乙酸會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體。這時(shí)為了從試劑瓶中取出乙酸，先要 完成的操作是______ (填選項(xiàng)） A. 將試劑瓶直接放在酒精燈上加熱 B.將試劑瓶直接放在熱水浴中 C.用塑料袋將試劑瓶包好再放在熱水浴中 D.用抹布將試劑瓶包好再放在熱水浴中 【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定常溫下某乙酸溶液中乙酸的電離度 已知:電離度= (3)為準(zhǔn)確測(cè)定某乙酸溶液試樣（以下簡(jiǎn)稱“試樣”）的濃度，用滴定管童取25.00 mL試 樣，移入經(jīng)試樣潤(rùn)洗過的250 mL錐形瓶中,加2滴酚酞，用O. 1000 mol . L－1 NaOH標(biāo) 準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。做3次平行實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)。以上實(shí)驗(yàn)步驟中存在的明顯錯(cuò)誤是____ __ (4)改正(3)的錯(cuò)誤后，測(cè)得NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均用量為20.00mL。使用______測(cè)定試樣的pH，經(jīng)過3次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得的PH都為2.98。 (5 )已知:10－2 98＝0.001040,則在該溫度下此試樣中乙酸的電離度為______。 【實(shí)驗(yàn)二】探究溫度對(duì)該試樣中乙酸電離度的影響 (6 )為了實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康模脤?shí)驗(yàn)一的結(jié)果，還需要增加實(shí)驗(yàn),其方案為____________ (7)采用DIS技術(shù)（如下左圖）可更快更直觀地得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 將20.00 mLO. 1000 mol ? L－1的乙酸溶液放在磁力攪拌器上攪拌、加熱，用pH傳感器 和溫度傳感器采集數(shù)據(jù)，用朗威DIS 6. 8軟件分析數(shù)據(jù)并以溫度為橫軸、pH為縱軸作圖，得到如上右圖像。該實(shí)驗(yàn)可推出的結(jié)論是__________________ 8、（福師大附中xx5月）25．（15分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量SiO2），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： b 空氣→ 濃H2SO4 樣品 銅網(wǎng) 滴有淀粉 的蒸餾水 a d c 現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml。請(qǐng)回答下列問題： （1）稱量樣品所用的儀器為_____(填“托盤天平”或“電子天平”)，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是_______ 。 （2）裝置a和c的作用分別是____和____（填標(biāo)號(hào)）。 a．除去SO2氣體 b．除去空氣中的水蒸氣 c．有利于氣體混合 d．有利于觀察空氣流速 e.除去反應(yīng)后多余的氧氣 （3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是__________ _。 （4）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為________。 （5）若用右圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀___（填序號(hào)）。 Ba(NO3)2 ② BaCl2 ＋ HCl ① ③ 飽和 NaHSO3 （6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測(cè)得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要有_____________________________________________。 9、(龍巖1月)18（2）已知：I2O5是白色固體，可用于檢驗(yàn)并定量測(cè)定空氣中CO；兩者在常溫條件下發(fā)生的反應(yīng)為5CO+I2O5=5CO2+I2（空氣中其余氣體不與I2O5反應(yīng)）；某同學(xué)設(shè)計(jì)如右實(shí)驗(yàn)裝置完成上述目的。 ①指出能證明空氣中有CO存在的現(xiàn)象。 。 ②將上述反應(yīng)生成的碘單質(zhì)用硫代硫酸鈉滴定（反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）， 即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來計(jì)算空氣中CO的含量。 若某次實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)得參與反應(yīng)的空氣體積為a mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），滴定過程中，共消耗vmL c molL-1Na2S2O3溶液。則該空氣樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)是 。 ③有同學(xué)提出只要依據(jù)參與反應(yīng)的空氣體積和洗氣瓶中白色沉淀的質(zhì)量也可求得空氣中CO。此方案是否可行？答： 。 10、（xx廣東高考33）某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)28H2O試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)28H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6。 （1）假設(shè)試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6） 限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液和沉淀。 步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。 步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中， 。 步驟4： （2）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)28H2O的含量。 ①滴定：準(zhǔn)確量取25.00 ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1鹽酸裝入50 ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸V ml。 ②計(jì)算Ba(OH)28H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （只列出算式，不做運(yùn)算） （3）室溫下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液 11、（xx全國(guó)新課程高考26節(jié)選）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 (1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和漓定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量 ，并求出FeClx中，x值： (列出計(jì)算過程)； (2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe)：n(C1)=1：2.1， 則該洋品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。 二輪復(fù)習(xí)專題2定量實(shí)驗(yàn)專題 例題1. 【答案】 （1）蒸餾水 取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經(jīng)冼凈。 （2）樣品中BaCl2的物質(zhì)的量為 質(zhì)量 （3）偏高 ：（1）若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl-則已經(jīng)洗凈，這是沉淀洗滌的常用方法；（2）計(jì)算氯化鋇和水的物質(zhì)的量比，即求出x；（3）題中已經(jīng)表明硫酸鋇被還原為BaS，則沉淀質(zhì)量減小，相對(duì)水的質(zhì)量比提高，x數(shù)據(jù)將偏高。 訓(xùn)練1： 【解析】：本題主要依據(jù)工業(yè)制備硫酸鋅中涉及的化學(xué)知識(shí)、化學(xué)原理來設(shè)計(jì)問題。考察考生的讀圖讀表能力，題目的設(shè)計(jì)也包含了很多的化學(xué)計(jì)算的因素。觀察表格數(shù)據(jù)可以推出pH范圍是8.0≤pH＜10.4。 ZnCO3 —— ZnO 125 81 125 m2/81 m2 可得ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為125 m2/81m1 【答案】：（1）FeO(OH)（2）8.0≤pH＜10.4（3） 125m2/81m1 ② （3）不能。 例題2. 【答案】 訓(xùn)練2 例題3. 【答案】 訓(xùn)練3 例題4 【答案】 (2)無(wú)(1分) (3) 2:3（1分） 2CaSO4H2O或CaSO4H2O（2分） 高溫 2CaSO4======2CaO+2SO2↑+O2↑（2分） 能力提升 1、【答案】 【解析】：該題要測(cè)定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。使用了三種不同的方法。 甲方案：用的是重量分析法;就是根據(jù)可測(cè)量物的重量來確定被測(cè)物質(zhì)組分含量的方法，一般是先使被測(cè)組分從試樣中分離出來，轉(zhuǎn)化為一定的稱量形式，然后用稱量的方法測(cè)定該成分的含量。根據(jù)被測(cè)成分與試樣中其它成分分離的不同途徑，通常應(yīng)用的重量分析法又分為沉淀法、氣化法等。本方案是氣化法即用加熱或其它化學(xué)方法使試樣中被測(cè)成分轉(zhuǎn)化為氣體逸出，然后根據(jù)氣體逸出前后的試樣重量之差來計(jì)算被測(cè)成的含量。如“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定”設(shè)計(jì)原理中就是利用了氣化法。 乙方案：用的是容量法。將待測(cè)物質(zhì)配成一定體積的溶液，取樣用已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液(標(biāo)準(zhǔn)溶液)，滴加到被測(cè)物質(zhì)的溶液中，直到所加的試劑與被測(cè)物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量定量反應(yīng)為止，然后根據(jù)試劑溶液的濃度和用量，計(jì)算被測(cè)物質(zhì)的含量。應(yīng)注意：①滴定終點(diǎn)的判斷及指示劑的選擇②異常數(shù)據(jù)的舍去答案： 丙方案：采用的是容量法。用排水量氣法測(cè)量排出水(或溶液)的體積，根據(jù)排出的水的體積來確定氣體的體積。如果測(cè)量氣體可溶于水，就需要改用氣體難溶的溶液，如Cl2可以用排飽和食鹽水，CO2可以排飽和碳酸氫鈉溶液；也可以在水的表面鋪一層油。讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意①冷卻至室溫；②調(diào)節(jié)兩液面相平；③視線與凹液面的最低處相切。 2、【答案】 (1)ACB(按序?qū)懗鋈?xiàng)) (2)①殘余清液中n(Cl)>n(H)(或其他合理答案) ②0.1100 ③偏小 ④(ⅰ)Zn粒 殘余清液(按序?qū)懗鰞身?xiàng)) (ⅱ)裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫 【解析】：（1）加藥順序一般是先加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱。則依次順序是ACB?？疾閷?shí)驗(yàn)的細(xì)節(jié)，看學(xué)生是否真的做過實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)實(shí)驗(yàn)課要真正地上，而不是在黑板上畫。 （2）①加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度。 ②由CHClVHCl=CNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為0.1100 mol/L，這是簡(jiǎn)單的中和滴定計(jì)算。 ③根據(jù)題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，其中有部分碳酸鈣與錳離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，剩余的碳酸鈣質(zhì)量變小，多消耗了碳酸鈣，但是由此計(jì)算得出鹽酸的濃度就偏小。 ④使Zn粒進(jìn)入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)。這樣殘余清液就可以充分反應(yīng)，如果反過來，殘余清液不可能全部轉(zhuǎn)移到左邊。反應(yīng)完畢時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)則氣體體積減少，又排除了其它影響因素，只能從氣體本身角度思考，聯(lián)想到該反應(yīng)是放熱的，就可能想到氣體未冷卻了 3、【答案】：（5）70%（6）缺少尾氣處理裝置（7）Fe5O6 4、【答案】 （1）稀鹽酸（或稀硫酸） 飽和NaHCO3溶液 （2） ③④①⑤② ；使D和C的液面相平 （3） 否 （4）用鹽酸洗凈的鉻鎳絲，蘸取少量該膨松劑粉末，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，觀察火焰呈紫色。 （5）Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ (6) 偏大 (7) 948m2/102m1 5、（1）分液漏斗 （1分）酸性高錳酸鉀溶液（或溴水） （2分） （2）2H2O2 2H2O+O2↑ （2分） （3）不能 （1分） SO2也能使氫氧化鋇溶液變渾濁 （2分） （4）12w2/(197w1) （2分） （5）偏小 （1分） 反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)同入氧氣一段時(shí)間；將③中溶液加熱到變?yōu)榧t色 （2分） 6、（1）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ （2分） （2）吸收氫氣中的HCl氣體（2分） （3）濃硫酸（2分） （4）③⑤①④②（2分） （5） 7、【答案】 （1）細(xì)口瓶 （2分） （2）C （2分） （3）錐形瓶用試樣潤(rùn)洗 （2分） （“錐形瓶不能用試樣潤(rùn)洗”也得2分） （4）pH計(jì) （2分） （“pH傳感器”也得2分） （5）1.300% （3分） （有效數(shù)字不對(duì)不扣分，寫成“0.013”“0.01300”扣1分，數(shù)字錯(cuò)不得分） （6）測(cè)定同一試樣在不同溫度下的pH （2分） （關(guān)鍵字“同一試樣”“不同溫度”“pH”，答案要配套才得分） （7）隨著溫度升高，乙酸的電離度增大。 （2分） （寫成“隨著溫度升高，溶液的pH降低”得1分） 8、【答案】 （1）電子天平(2分)，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率（2分）。 （2）b、d和e （各1分，共3分） （3）使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確（2分）。 （4）80%（2分）。（5）②（2分）。 （6） 空氣中的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4（合理答案均可）（2分） 9、【答案】 （2）①玻璃管中白色固體變?yōu)樽虾谏? （2分） ②56cv/a （2分） ③不可行 （1分） 10。 【答案】：（1） 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液和沉淀。 步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。 出現(xiàn)白色沉淀，說明該試劑中有Ba2+存在 步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中。 澄清石灰水變混濁。說明該試劑中含有BaCO3 步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定其pH值。 PH值明顯大于9.6，說明該試劑中含有Ba(OH)2。 （2）① 0.1980 ② （3）不能。 【解析】：本題考察常見的實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)、儀器和試劑的選擇、一定物質(zhì)的量濃度的配制以及有關(guān)計(jì)算。 （1）Ba(OH)2易溶于水，所以濾液中含有Ba2＋，因此滴加稀硫酸使會(huì)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4；要想驗(yàn)證沉淀為BaCO3，可以利用其能與酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體；為進(jìn)一步證明試劑是是否還有Ba(OH)28H2O，可以取步驟1中的濾液，用pH計(jì)測(cè)其pH值，若pH＞9.6，即證明濾液不是純BaCO3溶液，即證明是由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成，假設(shè)成立。 （2）①Ba(OH)2溶液的濃度約為0.1 mol?L-1，體積是25 ml，由于酸式滴定管的容量是50 ml，因此鹽酸的濃度至少應(yīng)該是0.1 mol?L-1的，若鹽酸的濃度過大，反應(yīng)過快，不利于控制滴定終點(diǎn)，所以選擇0.1980 mol?L-1的鹽酸最恰當(dāng)。 ②消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.1980V10－3 mol，所以25.00 ml溶液中含有Ba(OH)2的物質(zhì)的量是，所以w克試樣中Ba(OH)2的質(zhì)量是，故Ba(OH)28H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。 （3）若配制1L1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液，則溶液中溶解的Ba(OH)28H2O的質(zhì)量是315g，所以此時(shí)的溶解度約是 g/100g H2O，而在常溫下Ba(OH)28H2O是3.9 g/100g H2O，顯然不可能配制出1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液 11 【答案】：(1)3 (2)10% 【解析】：