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2019-2020年高一上學期期中 化學試題 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共7頁，滿分為100分?？荚囉脮r90分鐘。 注意事項：1、答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和學號填寫在答題卡和答卷密封線內(nèi)相應的位置上，用2B鉛筆將自己的學號填涂在答題卡上。 2、選擇題每小題選出答案后，有2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。 3、非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答卷紙上作答，答案必須寫在答卷紙各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應位置上，超出指定區(qū)域的答案無效；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。 4、考生必須保持答題卡的整潔和平整。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5 第一部分選擇題(共58分) 一、 選擇題(本題包括14小題,每題只有一個選項符合題意,每題3分,共42分) 1．下列說法正確的是 A．裝置A可用于實驗室制取蒸餾水，從①處通入冷卻水 B．裝置B可用于分離苯和水，且油層由分液漏斗的上口倒出 C．裝置C可用于除去固體BaCl2中的MgSO4 D．裝置D可用于蒸發(fā)結晶獲得CuSO45H2O晶體 2．下列說法正確的是 　 A．物質(zhì)的量是物質(zhì)所含微粒的數(shù)目 　　B．阿伏加德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒有單位 　　C．H2的摩爾質(zhì)量等于6.021023個H2的質(zhì)量之和 　　D．標準狀況下，H2的摩爾體積約為22.4 Lmol－1 3. 下列有關說法正確的是 A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質(zhì)是電解質(zhì) B．電離時生成的陽離子是氫離子的化合物叫做酸 C．納米材料（粒子直徑一般在1nm～100nm）屬于膠體 D．丁達爾效應，是膠體粒子對光散射形成的 4．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是 　 A．NaOH固體 B．CuSO45H2O C．BaSO4 D．NaCl溶液 5．相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是 ①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1 ②它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3 ③它們的質(zhì)量之比為7：11 ④它們的體積比是1：1 A．①② B．②③ C．①②③ D．①②④ 6. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是 A． Ag+、K+ 、MnO4-、 Cl- B．Ba2+ 、Na+ 、Cl- 、NO3 - C． K+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- D．Na+ 、H+ 、NO3- 、SO42- 7．將同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-完全沉淀，則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為（ ） A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 6∶3∶2 8．已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示： 物質(zhì) 熔點（℃） 沸點（℃） 密度（g/mL） 水中的溶解性 甲 -98 37.5 0.93 可溶 乙 -48 95 0.90 可溶 現(xiàn)有甲和乙的混合物，進行分離時，可采用的方法是 A．過濾 B．蒸發(fā) C．蒸餾 D．萃取 9. 下列關于分離或提純物質(zhì)的方法說法正確的是 A．分離花生油中混有的較多水，最好采用分液的方法 B．在除去生石灰中的石灰石時，加水后進行過濾 C．過濾和蒸發(fā)的操作過程中都要用到玻璃棒，且作用相同 D．將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅出去氫氣 10. 已知1.5051023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 11．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于 A．是否是大量分子或離子的集合體 B．分散質(zhì)粒子直徑的大小 C．是否能透過濾紙 D．是否為均一、穩(wěn)定、透明的外觀 12. 下列關于溶液的說法正確的是 A．1L 0.2 mol/L CaCl2溶液中，Cl- 數(shù)目約為0.26.021023個 B．50 mL 1mol/L AlCl3溶液與100 mL 3mol/L KClO3溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度相等 C．0.5 L 1 mol/L MgCl2溶液與0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的Cl- 的數(shù)目之比為 2:1 D ．配制1 mol/L Na2CO3 溶液100 mL，可將20 mL 5 mol/L Na2CO3 溶液用水稀釋至100 mL 13. 能用H+ + OH- = H2O表示的反應是 A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應 B．氫氧化銅與稀硝酸反應 C．氫氧化鉀與硫酸氫鈉溶液反應 D．氫氧化鈉與醋酸溶液反應 14. 下列反應屬于氧化還原反應的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑ 二、選擇題（本題包括4小題，每題有兩個選項符合題意，每題4分，只選一個正 確選項得2分，錯選得0分，共16分） 15．下列離子的檢驗正確的是 A．某溶液中滴入鹽酸，生成無色氣體，說明原溶液中有CO32- B．某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+ C．某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42- D．某溶液中滴入硝酸銀和稀硝酸溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl- 16. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 A. 1.8 g 的NH4＋ 離子中含有的電子數(shù)為NA B. 常溫常壓下，48g O3含有氧原子數(shù)為3NA C. 1mol Na2SO4 溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NA D. 25℃，101 kPa，11.2L氧氣所含的分子數(shù)為0.5 NA 17. 右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系正確的是 X Y Z A. 純堿 堿 Z Y Y X 純凈物 B. 鹽酸 電解質(zhì) 化合物 C. 膠體 分散系 物質(zhì) D. 非金屬氧化物 氧化物 化合物 18. 下列離子方程式書寫錯誤的是 A．氫氧化鋇溶液中加入硫酸溶液 Ba2+ + OH- + H+ + SO42- ＝ BaSO4↓ + H2O B．氯化銅溶液中加入燒堿溶液 Cu2+ + 2OH- ＝ Cu(OH)2↓ C．氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅溶液 Ba2+ + SO＝ BaSO4↓ D．碳酸鈉溶液與足量的稀硫酸混合 CO+ 2H+ ＝ CO2↑+ H2O 第二部分非選擇題(共 42 分) 19.（12分）某白色粉末由碳酸鈉、硝酸鎂、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種組成。為了檢驗它們做了以下實驗，將表格補充完整，并回答問題。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 ①取部分粉末，加水溶解。將所得溶液 分成三份，分別進行實驗②③④ 得無色溶液 ②滴加稀硫酸 無明顯現(xiàn)象 ③滴加氫氧化鈉溶液 出現(xiàn)白色沉淀 ④加入足量AgNO3溶液 含有NaCl 寫出③和④中反應的離子方程式：③__________________ ； ④___________________ 。 20.（22分）粗鹽水中含可溶性雜質(zhì)(鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽)，現(xiàn)進行提純以獲得純凈的食鹽。 請選擇合適的試劑按以下流程進行除雜，并回答有關問題。 （1）步驟③所發(fā)生的化學反應方程式為： ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ （2）操作A的名稱是____________ ，操作B的名稱是____________ 。 （3）步驟④加入的試劑及用量是________________，若未進行操作A就加該試劑產(chǎn)生的結果是______________________ _。 （4）步驟③所加試劑應該是過量的，判斷該試劑過量的方法是： ，若不再產(chǎn)生沉淀，則說明該試劑已經(jīng)過量。 （5）實驗室用制得的精鹽配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是 。配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有 。分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“無影響”、“偏低”） ①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干 ②轉移溶液過程中出現(xiàn)漏液 ③溶解后未經(jīng)冷卻就轉移到容量瓶 ④定容時俯視（視線偏高） ⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水 21.（8分）常溫下在50mL水中溶解12.5g CuSO45H2O（摩爾質(zhì)量為250g/mol），（忽略溶解前后體積變化和Cu2+與水的反應）求： （1）該溶液中溶質(zhì)電離出的陰陽離子的總物質(zhì)的量。 （2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度。 （3）取出25.0 mL該溶液，配成濃度為0.10 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？ xx第一學期 班級：_______________姓名：_______________學號：_______________ O?????????????????????? 密?????????????????????? O?????????????????????? 封 ?????????????????????? O?????????????????????? 線??????????????????????O 高一級化學科期中考試答卷 成績： 注意事項：1、本答卷為第二部分非選擇題答題區(qū)?？忌仨氂煤谏舟E的鋼筆或簽字筆在各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應位置上答題，超出指定區(qū)域的答案無效。 2、如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液，不按以上要求作答的答案無效。 19. 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 ③ ； ④ 。 20. （1） ； 。 （2） ； 。 （3） ； 。 （4） 。 （） （5） ； ； ① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。 21. xx第一學期 高一級化學科期中試題答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B D D D C B A C A 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D B D C C BD AB CD AC 19．（12分） 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 不含CuSO4 不含Na2CO3 含有Mg(NO3)2 出現(xiàn)白色沉淀 （每格2分） ③Mg2＋＋2OH－ ＝ Mg(OH)2↓； ④Ag＋＋Cl－ ＝ AgCl↓ （每式2分） 20.(22分) （1）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl， Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 ↓ + 2NaCl （各2分，共4分） （2）過濾（1分）蒸發(fā)（1分） （3）適量鹽酸（控制pH=7）或過量（2分），生成的碳酸鹽沉淀溶于鹽酸，無法除去Ca2+、Ba2+（2分） （4）靜置濁液（1分），待分層后往上層清液繼續(xù)滴加Na2CO3溶液（2分）（或取上層清液少量于試管，繼續(xù)滴加Na2CO3溶液）(共3分） （5）5.9g（2分） 100mL容量瓶、玻璃棒（各1分，共2分） 無影響，偏低，偏高，偏高，偏低 （各1分，共5分） 21.（8分）（1）0.1mol （4分） （2）1.0mol/L （2分） （3）250mL （2分）